人教版高中化学选择性必修1第三章第二节第5课时氧化还原滴定法能力课课件

第5课时氧化还原滴定法(能力课)第三章

水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH素养目标1．通过酸碱中和滴定的学习，利用中和滴定的原理、操作、指示剂选择、数据处理方法迁移应用于氧化还原滴定。2．学会利用氧化还原的基础知识进行氧化还原滴定的有关计算。

滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2．试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3．指示剂(1)特殊指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；Fe3+参与反应的滴定中，加入KSCN溶液显红色。(2)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无须另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如KMnO4本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2+接近无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。4．实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点(2)Na2S2O3溶液滴定含碘溶液原理2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示剂用淀粉作为指示剂终点判断当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点5．仪器酸式滴定管：酸性、氧化性的试剂(酸性KMnO4、K2Cr2O7、碘液)碱式滴定管：碱性的试剂(Na2S2O3)6．计算依据依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。7．误差分析类比酸碱中和滴定处理。

250mL容量瓶(2)滴定前是否要滴加指示剂？____(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母)。否KMnO4溶液为紫红色，自身可作指示剂b(4)该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成100mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是________(精确至0.01%)。(5)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能原因是_____________________________________________________________。18.67%Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的KMnO4溶液体积偏小[解析]

(1)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液所需要的仪器有250mL容量瓶、天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管。(2)KMnO4溶液为紫红色，自身可作指示剂，故不需要加指示剂。(3)高锰酸钾具有