人教版高中化学选择性必修1第三章第二节第2课时溶液的酸碱性与pH基础课课件

第2课时溶液的酸碱性与pH(基础课)第三章

水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH素养目标1．掌握溶液的酸碱性与pH的关系。2．掌握检测溶液pH的方法。3．了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。旧知回顾溶液酸碱度的表示1．用pH来表示溶液酸碱度，pH范围在0～14(常温下)。2．pH与溶液的酸碱性关系(常温下)。(1)pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。(2)pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。

知识点一溶液的酸碱性与pH1．常温下，利用平衡移动原理分析比较在不同情况下，c(H＋)和c(OH－)的值与变化趋势(增大或减小)。体系纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量NaOH溶液c(H＋)__________________________c(OH－)__________________________10-7

mol·L-1增大减小10-7

mol·L-1减小增大体系纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量NaOH溶液c(H＋)和c(OH－)的大小比较__________________________________________c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)>c(OH－)c(H＋)<c(OH－)2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。(3)溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系判断标准c(H＋)与c(OH－)的相对大小与c(H＋)、c(OH－)的关系酸性c(H＋)____c(OH－)、c(H＋)____1×10-7mol·L-1(常温)中性c(H＋)＝c(OH－)、c(H＋)＝1×10-7mol·L-1(常温)碱性c(H＋)____c(OH－)、c(H＋)____1×10-7mol·L-1(常温)＞＞＜＜3．溶液的pH(1)定义pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝________________。－lgc(H＋)

(2)25℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示：pH<7，为______溶液；pH＝7，为______溶液；pH>7，为______溶液。(3)pH的适用范围1.0×10-14mol·L-1≤c(H＋)≤1.0mol·L-1的溶液。酸性中性碱性特别提醒

(1)常温下，比较pH与7的相对大小可用于判断溶液的酸碱性，但在不指明温度的情况下，pH＝7的溶液不一定呈中性。(2)pH＝－lg

c(H＋)，这里的c(H＋)指溶液中的氢离子浓度，而非水电离产生的氢离子浓度。(3)溶液呈酸性或碱性的本质在于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，而不在于c(H＋)或c(OH－)的绝对大小。在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)此增彼减，但Kw＝c(H＋)·c(OH－)始终不变。(4)在分析c(H＋)、pH与溶液的酸碱性的关系时，要注意溶液的温度是否为常温。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)某温度下，某溶液中c(H＋)＝1×10-7mol·L-1，则该溶液一定呈中性。

(

)(2)常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 (

)(3)H＋浓度为1.0×10-7mol·L-1的溶液一定显酸性。 (

)(4)利用湿润的pH试纸测溶液的pH，所测数值一定偏大。 (

)×√××2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(

)A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1C．若水电离出的c(OH－)＝1.0×10-11mol·L-1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性√C

[A.在100℃时，纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；B.常温下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，故B错误；C.由水电离出c(OH－)＝1.0×10-11mol·L-1的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故C正确；D.在100℃时，纯水的pH＝6，呈中性，故D错误。]3．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是(

)A．当溶液中c(H＋)>1×10-7mol·L-1时，其pH<7，溶液呈酸性B．当溶液中c(H＋)<1×10-7mol·L-1时，其pH>7，溶液呈碱性C．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10-7mol·L-1时，其pH<7，溶液呈中性D．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10-7mol·L-1时，其pH<7，溶液呈酸性√C

[根据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25℃时，A、B错误；若c(H＋)和c(OH－)相等，无论其数值等于多少，溶液必定呈中性，C正确，D错误。]题后归纳

溶液酸碱性的判断依据知识点二溶液酸碱性的测定方法1．酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pH范围内发生变化，因此，可以用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pH范围，但不能准确测定出pH的具体值。几种常用指示剂的变色范围和颜色变化如表所示：指示剂变色范围(pH)遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙红色(pH<3.1)黄色(pH>4.4)石蕊红色(pH<5.0)蓝色(pH>8.0)酚酞无色(pH<8.2)红色(pH>10.0)2．利用pH试纸测定(1)实验操作取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

酸度计0～144．pH的应用(1)医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。(2)人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。(3)环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。(4)在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。(5)在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH。回答下列问题：(1)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，请推测pH试纸呈什么颜色，溶液的酸碱性如何？(2)同样测定100℃沸水的pH及酸碱性，乙同学选择了pH计，请分析pH计的读数等于7吗？水溶液还呈中性吗？(3)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用润湿的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？(4)某同学用pH试纸测量新制氯水的pH为1.0，他的结论正确吗？[提示]

(1)试纸呈淡黄色，沸水呈中性。(2)由于沸水电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，所以测定的pH<7，但由于c(H＋)＝c(OH－)，溶液仍呈中性。(3)使用pH试纸前不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得的pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得的pH偏小；若为中性溶液，则无影响。(4)不正确。新制氯水具有漂白性，不能使用pH试纸进行测定。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸性或碱性。

(

)(2)常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性。 (

)(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏小。 (

)(4)用pH计测得某溶液的pH为7.45。 (

)√××√2．下列说法正确的是(

)A．可用pH试纸测定NaClO溶液的pHB．能用广泛pH试纸测出稀盐酸的pH为4.3C．中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多D．常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠消耗的盐酸多√C

[A.次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故A错误；B.广泛pH试纸的精确度是整数，则不能用广泛pH试纸测出稀盐酸的pH为4.3，故B错误；C.盐酸和醋酸均为一元酸，则中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多，故C正确；D.氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氨水的浓度大，则常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氨水消耗的盐酸多，故D错误。]

√

题后归纳测溶液pH时的三注意(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用蒸馏水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使测得酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液不受影响。(2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。(3)pH试纸不能测c(H＋)>1mol·L-1或c(OH－)>1mol·L-1的溶液的pH。

随堂评估·知能落实1．下列溶液一定显酸性的是(

)A．使酚酞变红的溶液B．c(H＋)>c(OH－)的溶液C．pH＝6的溶液D．c水(OH－)＝10-10mol·L-1的溶液√243题号15B

[A.酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，故A错误；B.c(H＋)>c(OH－)的溶液一定呈酸性，故B正确；C.在不同温度下，水的离子积常数不同，所以pH＝6的溶液不一定显酸性，故C错误；D.在室温，若c水(OH－)＝10-10mol·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D错误。]243题号15

√243题号15

3．测定pH约为4溶液，以下测定方法中误差最大的是(

)A．pH计 B．蓝色石蕊试纸C．广泛pH试纸 D．精密pH试纸√243题号15B

[A.pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH；B.酸遇石蕊变红，石蕊试纸只能定性地判断溶液的酸碱性，不能确认pH多少；C.广泛pH试纸可以识别的pH误差约为1；D.精密pH试纸，可以判别0.2或0.3的pH误差。]4．(教材互鉴：改编自鲁科版教材)下列说法正确的是(

)A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中的c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10-7mol·L-1，其呈酸性243题号15√C

[在酸性或碱性水溶液中均存在