2023届河南省平许济洛四市高三第三次质检化学试卷

学而优教有方第=page2525页，共=sectionpages11页绝密★启用前2023年河南省平许济洛高考化学第三次质检试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三总分得分注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是(

)A.航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极

B.我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和

C.新冠疫情期间使用的抗原检测试纸，其检测原理是有机物分离方法中的层析法

D.卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶2.某药物(如图所示)可辅助治疗新型冠状病毒，有关该药物的说法错误的是(

)A.该物质具有多种芳香族同分异构体

B.分子中能发生酯化反应的官能团有3个

C.分子中所有碳原子可能处于同一平面上

D.1mol该物质最多能与4molH3.与下列实验操作和现象所对应的原理解释正确的是(

)实验操作现象原理解释A向ZnS沉淀上滴加适量0.1mol/LCuSO沉淀变为黑色KB将乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性KMnO溶液紫红色褪去乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性C向植物油中加入Na溶液不再分层碳酸钠溶液呈碱性：COD实验室中加热KClO3和反应前后MnOMnOA.A B.B C.C D.D4.哈伯在实验室首次合成了氨，化学家格哈德⋅埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图：

下列说法正确的是(

)A.图①可看出N2、H2分子中均为单键

B.图③到图④的过程向外释放能量

C.升高温度一定提高一段时间内NH5.某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是(

)A.Z、W的氢化物均很稳定

B.阴离子的还原性：R>X

C.W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同

D.元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐6.环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的有机合成原料和高效消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图：

下列说法正确的是(

)A.电极b接电源的正极

B.电极a发生反应为：CH2=CH2+H2O+Cl-7.室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH的关系如图所示。已知水中现存的CO2以H2CO3A.室温下HCO3-的水解常数Kh=10-7.7

B.向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体可变为交点①

C.交点③对应溶液pH≈5.65

D.上述溶液室温下第II卷（非选择题）二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。研究小组在实验室模拟反应：PCl3+SO2+Cl2物质熔点/℃沸点/℃有关性质PC-93.676.1遇水剧烈水解，易与O2POC1.25105.8遇水剧烈水解，能溶于PCSOC-10578.8遇水剧烈水解，受热易分解

(1)甲装置中盛放的试剂为______，洗气瓶甲、丁的作用是净化原料气体和______，实验室制备SO2的化学方程式为______。

(2)反应装置图中装置丙、戊间方框内未画出的仪器应选择______(填“球形冷凝管”或“直形冷凝管”)，如果没有装置戊，可能发生的反应是______(写一个即可)。

(3)该实验需控制反应温度60～65℃，则温度不宜过高和过低的原因是______，该实验应采用的加热方式为______。

(4)测定提纯后产品中POCl₃的含量：准确称取1.700g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol⋅L-1的AgNO3溶液20.00mL(发生的反应为Ag++Cl-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用0.1000mol⋅L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①滴定选用的指示剂是______(填标号)。

a.酚酞

b.淀粉

c.NH4Fe(SO4)2

三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）9.某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2、LiFePO4等)，制备三元锂电池正极材料LiNi13Mn13Co13O2。

回答下列问题：

(1)为提高原料利用率，在“酸浸”步骤可采取的措施有______(至少写两条)。

(2)“酸浸”中H2O2既表现还原性，又表现氧化性，则酸浸后的滤液中含有的金属阳离子有Ni2+、Mn2+、Co2+和______，“酸浸”中LiCo离子浓度(mol氢氧化物KN1.001.00×C1.001.00×M1.401.00×(5)若“调pH”过程中，Ni2+、Mn2+、Co2+浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的X为______(填标号)。

a.NiSO4

b.CoSO4

c.MnSO4

d.10.为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO2资源化利用受到越来越多的关注。

Ⅰ.Sabatier反应可实现CO2甲烷化：

反应1.CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2化学键O-HC-HC=OH-H键能/(kJ463414802436则C(g)+O(g)=CO(g)△H=______kJ⋅mol-1。

(2)向某恒压密闭容器中充入5molCO2和20molH2，在不同温度下达到平衡时各含碳元素物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图1所示。

①当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，维持温度不变，增大容器体积，则反应2的平衡移动方向是______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，反应2的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②曲线Y表示的是______(填含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，曲线Z所表示的物质在800K～1100K之间物质的量增大的原因是______。

③800K时，反应2的压强平衡常数Kw=______(计算结果保留两位有效数字，用分压代替浓度，分压=物质的量分数×总压)。

Ⅱ.一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图2所示：

(3)铂电极上生成HCOOH的电极反应式为______；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移1mole-时，阴极室溶液的质量增加11.2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳⋅贝尔托齐、卡尔⋅巴里⋅沙普利斯和丹麦科学家莫滕⋅梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：

(1)氮原子激发态的电子排布式有______，其中能量最高的是______(填标号)。

a.1s22s22p23p1

b.1s22s22p4

c.1s22s22p23s1

d.1s22s22p3

(2)N、O、F的第一电离能最小的是______，SO2F2分子结构如图1所示，已知键角α为124°，β为96°，则α>β的原因主要是______。

(3)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)2]SO4，该配合物中Co3+的配位数为______。HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10-10m)。

已知：

①12.治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如图。

已知：

RCOOH→SOCl2RCOCl→R'NH2RCONHR'

RCOOCH3+R'CH2COOCH3→一定条件+CH3OH

RCOONa+NaOH→△CaORH+Na2CO3

回答下列问题：

(1)B分子中的含氧官能团的名称为______。

(2)由B制备D的反应类型为______反应，试剂a是______。

(3)F分子的核磁共振氢谱中有两个波峰，则F的结构简式为______，G的化学名称为______。

(4)K与L反应的化学方程式为______。

(5)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。

(6)写出由M制备P答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.化学镀镍时，镀件上离子得电子生成金属、作阴极，镀层金属镍失电子进入溶液中、作阳极，故A正确；

B.用脱硫煤代替原煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故B错误；

C.层析法可以对多种物质进行分离，抗原检测试纸，就是对有机物分离出来进行检测，故C正确；

D.涤纶是具有透风性好、不易损坏的有机合成高分子材料，故D正确；

故选：B。

A..电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的盐溶液作电解液；

B.用脱硫煤代替原煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放；

C.层析法可以对多种物质进行分离；

D.涤纶是具有透风性好、不易损坏的有机合成高分子材料。

本题考查了高分子化合物、环境保护等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.该有机物不饱和度是10，苯环的不饱和度是4，所以该物质具有多种芳香族同分异构体，故A正确；

B.分子中羧基、醇羟基能发生酯化反应，所有能发生酯化反应的官能团有3个，故B正确；

C.分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；

D.碳碳双键、羰基和氢气都以1：1发生加成反应，羧基、酯基中碳氧双键和氢气不反应，分子中含有2个羰基、2个碳碳双键，所以1mol该物质最多消耗4mol氢气，故D正确；

故选：C。

A.该有机物不饱和度是10，苯环的不饱和度是4；

B.羧基、醇羟基能发生酯化反应；

C.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，甲烷分子中最多有3个原子共平面；

D.碳碳双键、羰基和氢气都以1：1发生加成反应，羧基、酯基中碳氧双键和氢气不反应。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.ZnS与CuSO4溶液反应生成更难溶的CuS沉淀，发生沉淀的转化，可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故A正确；

B.挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成乙烯，也不能验证乙烯的还原性，故B错误；

C.碳酸根离子水解显碱性，可促进油污的水解，碳酸根离子的水解分步进行，以第一步水解为主，水解离子方程式不合理，故C错误；

D.MnO2在反应前后的质量不变，作催化剂参与反应的历程，故D错误；

故选：A。

A.ZnS与CuSO4溶液反应生成更难溶的CuS沉淀；

B.4.【答案】B

【解析】解：A.N2分子中含氮氮三键，H2分子中为单键，故A错误；

B.形成氨气分子的过程，形成化学键放出热量，图③到图④的过程是向外释放能量，故B正确；

C.合成氨的反应为放热反应，升温平衡逆向进行，氨气产率减小，故C错误；

D.压强越大，对设备和材料要求越高，从经济效益和成本上分析，不是压强越大越好，故D错误；

故选：B。

A.氮气分子中含氮氮三键；

B.图③到图④的过程是形成化学键的过程；

C.合成氨的反应为放热反应，升温平衡逆向进行；

D.压强越大，合成氨反应正向进行，但压强越大，对设备和材料要求越高，从经济效益和成本上分析。5.【答案】D

【解析】解：根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，R为Cl元素，

A.W的氢化物有水和双氧水，双氧水易分解，其稳定性较弱，故A错误；

B.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：H<Cl，则阴离子的还原性：Cl-<H-，故B错误；

C.Cl形成的HClO、Cl2O等均具有漂白性，W形成化合物二氧化硫具有漂白性，二氧化硫的漂白是与有色物质结合形成无色物质，加热后能够恢复，而HClO、Cl2O的漂白是利用了强氧化性，加热后不能恢复，漂白原理不同，故C错误；

D.C元素形成的含氧酸盐有碳酸钠、碳酸氢钠、乙酸钠、甲酸钠等多种，Cl元素形成的含氧酸盐有次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠等多种，故D正确；

故选：D。

X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，结合图示可知，Z形成4个共价键，R形成-1价阴离子，Z与R不在同一周期，则Z位于第二周期，R位于第三周期，R为Cl元素；X形成1个共价键，W形成2个共价键，结合原子序数可知，X为H元素，W为O元素；Y、Z均形成4个共价键，且Y能够形成Y=O双键，则Y为C元素，结合原子序数可知Z为N元素，

A.O的氢化物双氧水易分解；

B.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；

C.Cl形成的HClO、Cl2O6.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，电极a上2Cl--2e-=Cl2↑，发生氧化反应，电极a是电解池的阳极，故应接电源的正极，电极b接电源的负极，故A错误；

B.电极a上2Cl--2e-=Cl2↑，发生氧化反应，然后Cl2+H2O=HCl+HClO，再发生HClO+CH2=CH2→HOCH2CH2Cl，故B错误；

C.依据B的分析，再结合阴极电极反应式2e-+2H2O=2OH-+H2↑，该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O=通电+H2↑，故C正确；

7.【答案】D

【解析】解：A.图象中pH=6.3时，c(HCO3-)=c(H2CO3)碳酸的电离平衡常数Ka1=c(H+)×c(HCO3-)c(H2CO3)=c(H+)=10-6.3，HCO3-离子水解平衡醋酸Kh=KwKa1=10-1410-6.3=10-7.7，故A正确；

B.向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体，氢离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子浓度增大，可变为交点①，故B正确；

C.交点③处c(HCO3-)=c(H+)，碳酸的电离平衡常数Ka1=c(H+)×c(HCO3-)c(H2CO3)=c2(8.【答案】饱和食盐水

观察气泡，控制气体流速

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO【解析】解：(1)(1)甲装置中盛放的试剂为饱和食盐水，甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有可以通过观察气泡，控制气体流速；实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备SO2，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，

故答案为：饱和食盐水；观察气泡，控制气体流速；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)反应装置中虚线框内装置的作用为冷凝回流，球形冷凝管冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率稍高，所以最好选择球形冷凝管；如果没有装置戊，POCl3、SOCl2均会遇水剧烈水解，故可能发生的反应是POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=2HCl+SO2等，

故答案为：球形冷凝管；POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl或SOCl2+H2O=2HCl+SO2；

(3)反应时温度过低，则化学反应速率较慢，温度过高时生成的三氯化磷等物质会挥发，产率降低，实验应采用的加热方式为水浴加热，

故答案为：温度太低，反应速率太慢，温度太高，PCl3等物质受热挥发；水浴加热；

(5)①由于铁离子和SCN-反应生成红色的络合物，所以滴定选用的指示剂是NH4Fe(SO4)2，

故答案为：c；

②加入KSCN的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，加入硝酸银的物质的量为0.2000mol⋅L-1×0.02L=0.004mol，整个过程中的反应为Cl-+Ag+=AgCl↓，SCN-+Ag9.【答案】粉碎、研磨；适当升高温度

Fe3+

2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co【解析】解：(1)将正极材料进行粉碎、研磨，可增大其与硫酸和过氧化氢的接触面积，从而达到提高原料的浸取率目的，或者适当的升高温度，可加快反应速率，从而提高原料的浸取率，

故答案为：粉碎、研磨；适当升高温度；

(2)H2O2的还原性体现在将LiCoO2中+3价的钴元素还原为+2价的Co2+，其氧化性体现在将LiFePO4中+2价的铁元素氧化成+3价的Fe3+，因此酸浸后的滤液中含有Fe3+；酸浸”中LiCoO2发生反应的离子方程式为2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O，

故答案为：Fe3+；2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；

(3)双氧水在催化剂作用下会分解生成氧气和水，而在酸浸过后的滤液中含有金属阳离子Mn2+和Fe3+，其催化了双氧水的分解，使得双氧水的用量超过理论用量，

故答案为：酸浸过后的滤液中含有金属阳离子Mn2+和Fe3+，其催化了双氧水的分解，使得双氧水的用量超过理论用量；

(4)加氢氧化钠调pH的主要目的是将杂质转化为沉淀除去，综合工艺流程以及题目信息，Fe3+为杂质离子，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，因此调pH的主要目的是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；“调pH”时需保证Ni2+、Mn2+、Co2+三离子不沉淀，根据表格数据，Ni(OH)2、Mn(OH)2、Co(OH)2中Ni(OH)2的Ksp最小，只要确保Ni2+沉淀，则Mn2+、Co2+将不沉淀，Ksp(Ni(OH)2)=c(Ni2+)⋅c2(OH-)=1.00×10-15.2，其中c(Ni2+)=1mol/L，则c(OH-)=1.00×10-15.21mol/L=10-7.6mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgKwc(OH-10.【答案】-1073

正向移动

不变

CO

升高温度，反应1平衡逆向移动、反应2平衡正向移动，此温度范围内，反应1平衡逆向移动使CO2增多的程度大于反应2平衡正向移动使CO2减少的程度，所以CO2的量增大

【解析】解：(1)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=反应物的总键能-生成物的总键能=[2×802+436-E(CO)-2×463]kJ/mol=+41kJ/mol，据此计算C(g)+O(g)=CO(g)△H=-[2×802+436-2×463-41]kJ/mol=-1073kJ/mol，

故答案为：-1073；

(2)①当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，维持温度不变，增大容器体积，相当于减小压强，对于反应1，平衡逆向移动，导致c(H2)增大，对于反应2，氢气浓度增大导致平衡正向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，则化学平衡常数不变，

故答案为：正向移动；不变；

②反应1为放热反应、反应2为吸热反应，升高温度，反应1平衡逆向移动、反应2平衡正向移动，CH4的平衡物质的量减小、CO的平衡物质的量增大，则曲线X表示CH4、曲线Y表示CO、曲线Z表示CO2；升高温度，反应1平衡逆向移动、反应2平衡正向移动，反应1生成CO2、反应2消耗CO2，曲线Z所表示的物质在800K～1100K之间物质的量增大，说明此温度范围内，反应1平衡逆向移动使CO2增多的程度大于反应2平衡正向移动使CO2减少的程度，

故答案为：CO；升高温度，反应1平衡逆向移动、反应2平衡正向移动，此温度范围内，反应1平衡逆向移动使CO2增多的程度大于反应2平衡正向移动使CO2减少的程度，所以CO2的量增大；

③800K时，n(CH4)=3.8mol、n(CO)=0.2、n(CO2)=1.0，

可逆反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)

消耗

3.8

15.2

3.8

7.6

可逆反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

消耗

0.2

0.2

0.2

0.2

混合气体总物质的量=(1.0+20-15.2-0.2+3.8+7.6+0.2+0.2)mol=17.4mol，设总压强为p，则p(CO2)=1.0mol17.4molp=117.4p，p(H2)=(20-15.2-0.2)mol17.4molp=4.617.4p，p(CO)=0.2mol17.4molp=0.217.4p，p(H2O)=(7.6+0.2)mol17.4molp=7.817.4p，反应2的压强平衡常数Kw=p(CO)⋅p(H2O)p(CO2)⋅p(H2)=0.217.4×7.817.4117.4×4.617.4≈0.34，

故答案为：0.34；

(3)根据图知，该装置中使用质子交换膜，说明溶液呈酸性，则铂电极上CO2得电子和H+反应生成HCOOH，阴极反应式为CO2+H++2e-=HCOOH，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移1mole-时，实际上使用的电子占有0.8mol，根据电极反应式知，生成的n(HCOOH)为0.4mol，m=nM=0.4mol×46g/mol=18.4g，所以阴极室溶液的质量增加18.4g，

故答案为：CO2+H++2e-=HCOOH11.【答案】ac

a

O

S、O之间为共价双键，S、F之间为共价单键，双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用

6

sp

4

3a8

【解析】解：(1)激发态是基态原子吸收能量，较低能级的电子跃迁到更高能级而来，跃迁的能级越高、数量越多，能量越高；基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，1s22s22p23p1是2p能级电子跃迁到3p能级，1s22s22p23s1是2p能级电子跃迁到3s能级，因此处于激发态的是ac，由于3p能级的能量高于3s能级，因此a中激发态能量更高，

故答案为：ac；a；

(2)同周期主族元素第一电离能从左到右增大，但是由于ⅡA、ⅤA族元素核外电子最高能级分别处于全满和半满状态，比较稳定，第一电离能高于相邻元素，即第一电离能F>N>O，最小的为O；由图示结构式可知，S、O之间为共价双键，S、F之间为共价单键，双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用，因此键角α>β，

故答案为：O；S、O之间为共价双键，S、F之间为共价单键，双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用；

(3)由[Co(N3)(NH3)5]SO4化学式可知，内界中有5个NH3和1个N3-，故其配位数为6；参考甲酸根的两个极端电子式可知书写规律为尽可能的让其中一个成键最多或最少，