湖北省部分名校2024年高二期中联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省部分名校2024年高二期中联考考试时间：2024年11月13日下午14:30-17:05 试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32I127第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科教兴国，科技改变生活。下列说法错误的是（）A．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料B．T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体C．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色D．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程2．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ，粉碎黄铁矿，增大接触面积，使反应充分、反应快B．反应Ⅱ选择常压下进行的原因是：常压下转化率已较高，加压对提高转化率有限，但显著增加工业成本C．反应Ⅲ，将98．3%的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，快速、充分吸收D．反应Ⅱ，为提高平衡转化率，鼓入过量空气，越多越好3．下列有关说法正确的是（）A．将、、溶液蒸干均得不到原溶质B．往的氨水中加蒸馏水至1L，的比值增大C．将AB型强电解质溶于水，该过程的可能大于零，也可能小于零，但一定大于零D．为减小或消除中和反应反应热的测定实验的偶然误差，需要多次测定，取平均值，每次测定需要使用温度计2次4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A．被还原为转移的电子数为B．的溶液中含有的离子总数为C．与充分反应后，所得分子数为D．已知：。取与在适宜条件下充分发生该反应，吸收热量5．右图为合成某内酰胺的一种中间产物的结构，下列关于该物质说法错误的是（）A．分子式为B．含有氰基、酮羰基、酯基三种官能团C．该物质能发生氧化反应、取代反应D．与氢氧化钠溶液反应，产物可能都溶于水6．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z元素所形成某种阳离子结构如图所示，M元素原子最内层电子数占电子总数的四分之一，下列说法错误的是（）A．简单氢化物的沸点：Z>YB．Z、M形成的简单离子半径：Z<MC．Y、M都可以与X形成1:1和1:2型化合物D．由X、Z、M三种元素形成的化合物中，有促进、也有抑制水的电离的物质7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有（）①无色溶液中：、、、②的溶液中：、、、③氯化钠溶液（）中：、、④酸性高锰酸钾溶液（）中：、、⑤水电离出的的溶液中：、、、⑥加入能放出的溶液中：、、、、⑦pH=1的溶液中：、、、、A．2组 B．3组 C．4组 D．5组8．对于下列过程中发生的化学反应，相应化学或离子方程式错误的是（）A．绿矾处理酸性工业废水中的：B．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色：C．向含的溶液中通入的：D．滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：9．我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析错误的是（）A．a极发生还原反应B．b极的电极反应为C．若b极区生成S，则a极区增加D．在海泥细菌的作用下发生反应：10．下列实验操作或装置（部分夹持仪器已略去）正确的是（）A．利用①用pH试纸测定溶液Ph B．利用②探究温度对平衡的影响C．利用③进行酸碱中和滴定 D．利用④实验室制备11．常温下，往溶液中通入。已知：，，，。下列说法错误的是（）A．酸性强弱顺序为：B．两者恰好反应生成和时，溶液的pH约为4C．饱和碳酸钙溶液中，钙离子浓度的数量级为D．己知自然条件下，饱和碳酸溶液的pH≈5.6，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在12．在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法错误的是（）A．反应①决定总反应的速率B．反应进程②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子C．该反应历程中，各基元反应均为放热反应D．总反应为13．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定VmL某生活用品中的含量（假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到滴定过程中溶液电位E与V（）的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法错误的是（）A．水的电离程度：a>b>c>dB．b点对应溶液中：C．VmL生活用品中含有的质量为D．b点溶液中，离子浓度排序：14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1:1、4:1、7:1时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是（）A．a点所在曲线表示进料浓度比为7:1B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．b、c两点中，对应平衡时体系中体积分数：b>cD．若的初始浓度为，时，15．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：，.下列说法正确的是（）A．的平衡常数B．室温下，、的饱和溶液中，饱和溶液中的大C．若用已知浓度的溶液完全中和该溶液来测定其浓度，可以选择酚酞做指示剂D．的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有第Ⅱ卷二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）按要求填写下列空格。（1）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度，从而实现铅的再生利用。此过程涉及反应：。该反应可选择亚铁盐作催化剂，分两步完成的反应方程式为①②_______。将与混合并加热得到无水的化学反应方程式为：_______。（2）一定温度下，容积固定的容器中，以M为起始反应物，发生反应，达到平衡后，再充入一定量的M，该平衡向______（填“正”或者“逆”）反应方向移动，达到新平衡，体系中N的体积分数比原平衡______（填“大”或者“小”）。（3）在室温下，有下列五种溶液：①溶液②溶液③氨水④含有和的混合液⑤溶液，从大到小的顺序是_____________（填序号）。（4）常温下将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和溶液的体积比为（忽略混合前后溶液体积变化）：________。（5）在溶液中存在平衡：，将其用稀硫酸酸化，再加入亚硫酸钠溶液，其被直接氧化的离子反应方程式为：______________。17．（14分）用如下方法回收废旧CPU中的单质、和。已知：①浓硝酸不能单独将溶解：②。（1）酸溶后经_______操作，将混合物分离。（2）浓、稀均可作酸溶试剂。实际选用的稀硝酸的理由是：____________________。（3）与王水[V（浓硝酸）:V（浓盐酸）=1:3]溶金原理相同。①写出用王水溶反应的化学方程式：______________________________。②关于溶金的下列说法正确的是________（填字母）。A．王水中的发生氧化反应B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与也可使溶解（4）若用足量粉将溶液中的完全还原，生成物中的单质有：______（填名称）。（5）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和（图中标注的试剂和物质均不同）。试剂1是_______，物质2是______。18．（13分）某小组采用如下实验流程制备：已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，不溶于冷的正己烷，在空气中受热易被氧化，：正己烷是一种有机溶剂。请回答：（1）如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是_______，步骤Ⅰ反应结束的实验现象是________________。（2）步骤Ⅳ中，洗涤所得，晶体可使用__________试剂。（3）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。己知：难溶电解质（黄色）（白色）（红色）溶度积常数①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤（填字母序号）。称取产品1.0800g，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→润洗，从滴定管尖嘴放出液体→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→______→______加入酸B→用标准溶液滴定→______→读数。a．滴加指示剂溶液b．滴加指示剂硫酸铁铵溶液c．准确移取标准溶液加入锥形瓶d．滴定至溶液呈浅红色e．滴定至沉淀变白色②加入酸B的作用是_________。③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______（保留四位有效数字）。19．（14分）新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。（1）近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：甲烷水蒸气重整过程中自由能（，设和不随温度变化）随温度变化趋势如图1所示：判断反应Ⅰ、反应焓变的符号：_____0，_____0（填“>”或“<”），在1200℃时，发生的反应有：_____（选用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”作答）。（2）硼氢化钠（）是一种高效储氢材料，25℃时在掺杂了的纳米合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2所示：①写出与水反应生成和的离子方程式：_________；②分析掺杂能提高制效率的原因________。（3）以作还原剂与磷石膏（工业制磷酸固体废弃物，主要成分为硫酸钙）反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有的真空恒容密闭容器中充入，反应体系起始总压强为aMPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图所示。在低于800℃时主要反应的化学方程式为：_______；1150℃下，反应为：达到平衡时，，的转化率为90%，则______，该反应的压强平衡常数_______MPa（用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数：忽略副反应）。

——★参考答案★——1—5：CDBAA 6—10：BADCB 11-15：CCDDB16．（共14分，每空2分）（1）（2）正小（3）④>⑤>①>②>③（4）6:1（5）17．（共14分，每空2分）（1）过滤（2）节约试剂：产生污染环