河南省中州联盟2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省中州联盟2023-2024学年上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是A.：自来水消毒剂 B.：红色颜料C.：呼吸面具供氧剂 D.合金：储氢材料【答案】B【解析】A．O3具有强氧化性，可用做自来水消毒剂，A正确；B．Fe3O4为黑色固体，不能用作红色颜料，氧化铁可用作红色颜料，B错误；C．Na2O2能与CO2、H2O反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确；D．La-Ni合金能与氢气反应吸收氢气，同时一定条件下又能分解释放出氢气，可用作储氢材料，D正确；故答案选B。2.下列物质的分类正确的组合是选项酸碱电解质A纯碱BCD【答案】D【解析】A．纯碱是盐，不是碱，是非电解质，项错误；B．是盐，不是酸，项错误；C．是盐，不是碱，是单质，不是电解质，项错误；D．CH3COOH是酸，NaOH是碱，BaSO4是电解质，D正确；故答案为：D；3.氮化硅（）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同位素 B.的电子式为C.属于离子化合物 D.生成转移【答案】B【解析】A．金刚石和石墨都是碳元素组成的不同种单质，两者互为同素异形体，A错误；B．氮气中N和N原子间存在3对共用电子对，其电子式为，B正确；C．属于共价化合物不是离子化合物，C错误；D．该反应中1个C失去2个电子生成1个CO，生成转移，D错误；故答案选B。4.下列离子方程式书写正确的是A.与稀硫酸反应：B.与稀盐酸反应：C溶液与反应：D.溶液与溶液反应：【答案】D【解析】A．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应的离子方程式为，A项错误；B．难溶于水，不可以拆分，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B项错误；C．电荷不守恒，溶液与反应离子方程式为，C项错误；D．溶液与溶液反应：，D项正确；故答案选D。5.常温下，下列各组离子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】A．与会反应生成Fe(SCN)3不能大量共存，A不符合题意；B．、结合为弱电解质，且酸性条件下与可以发生氧化还原反应，B不符合题意；C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意；D．、与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选C。6.下列有关的相关性质比较中，错误的是A.离子半径： B.酸性：C.还原性： D.沸点：【答案】D【解析】A．电子层数增多，离子半径增大，则离子半径：Cl−<Br−<I−，正确；B．同一主族从上到下，非金属逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；C．氧化性：Cl2>Br2>I2,，氧化性越强，对应的阴离子(气态氢化物)还原性越弱，则还原性：HCl<HBr<HI，正确；D．常温常压下，分别为气态、液态、固态，则沸点：，D错误;故选D。7.三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合转化关系的是选项XYABCD【答案】C【解析】A．可以通过实现转化，A项正确；B．可以通过实现转化，B项正确；C．不能一步转化为，C项错误；D．可以通过实现转化，项正确；故选C。8.向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是A.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B.由酸性：可以得出非金属性：C.通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色D.向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含【答案】C【解析】A．反应②中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误；B．这两种酸都不是Cl、I的最高价含氧酸，无法根据这两种酸的酸性强弱得出非金属性强弱，B错误；C．可以使淀粉变蓝，刚开始生成，溶液显蓝色，过量时被氧化，溶液变为无色，C正确；D．若溶液中存在，通入足量，则被氧化为，滴加淀粉也不变蓝，D错误；故答案选C。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.由和组成的混合物中含阴离子数目为B.的溶液中含原子数目为C.与足量反应转移电子数目为D.的溶液中含的数目为【答案】A【解析】A．中含、中含，则由和组成的混合物中含阴离子数目为，A项正确；B．溶液中和中都含有原子，则含O的数目是=，含O的数目是，B项错误；C．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，无法进行计算，C项错误；D．溶液体积未知，物质的量无法计算，D项错误；故答案选A。10.类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是选项性质类比A可以与反应也可以与反应B在中燃烧生成在中燃烧也生成C可以从溶液中置换出也可以从溶液中置换出D溶液可以使酚酞试液变红溶液也可以使酚酞试液变红【答案】D【解析】A．氧化性，与不反应，故错误；B．Li的活泼性小于Na，在中燃烧生成，故B错误；C．通入溶液中，先与水反应，F2不能从溶液中置换出，故错误；D．和溶液均呈碱性，可以使酚酞试液变红，故正确；选D。11.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是ABCD制备Fe（OH）2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色除去CO2中的HCl验证NaHCO3溶于水时的温度变化比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性【答案】B【解析】A．制备沉淀时，将钠块放入试管内，与蒸馏水反应生成与反应生成，由于装置内没有氧气，沉淀能持续一段时间不变色，A项正确；B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去中的，B项错误；C．固体溶于水时吸热，红墨水左高右低，C项正确；D．玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，放在外管，不稳定的放在温度较低的内管进行实验，D项正确；故选B。12.下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是选项操作和现象结论或目的A用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”验证液体为胶体B将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失验证为两性氢氧化物C向浓溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去证明溶液中含有D向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物除去中混有的【答案】C【解析】A．胶体会产生丁达尔效应，A项正确；B．Al(OH)3两性氢氧化物，既可以和强酸反应又可以和强碱反应，B项正确；C．Cl−也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；D．Al2O3能与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，D项正确；故选C。13.某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是A.②中的大量气泡主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中的主要作用是验证溶液中存在【答案】A【解析】A．与水反应生成和，化学方程式为，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确；C．④中红色褪去，可能原因是与水反应生成了具有强氧化性的物质，能氧化有色物质，使其褪色，C正确；D．在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和，即验证与水反应生成了，D正确；故选A。14.、、、是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；的原子半径是同周期主族元素中最大的；、原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是A.的电子式为B.比周期数大2的同主族元素的原子序数为34C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.与位于同一主族的元素均为金属元素【答案】D【解析】、、、是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高的金属元素，则是，的原子半径是同周期主族元素中最大的，则是，、原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，则为，为。【详析】A．是共价化合物，电子式为，A正确；B．比氧元素周期数大2的同主族元素为硒，其原子序数为34，B正确；C．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，C正确；D．与位于同一主族，属于非金属元素，D错误；故选D。15.化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量、和）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示：下列说法错误的是A.步骤Ⅰ的操作名称为过滤B.滤渣③成分、，物质④为溶液C.检验废腐蚀液中是否含有可用溶液D.通入⑥时反应的离子方程式为【答案】B【解析】废液中含有大量FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应、，然后过滤，滤液②中含有FeCl2，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液⑤中含有FeCl2、HCl，向FeCl2溶液中通入过量Cl2，发生的反应为，从而得到FeCl3溶液。A．步骤Ⅰ是从溶液中得到滤渣和滤液，所以操作为过滤，故A正确；B．由分析可知，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，所以④为盐酸，故B错误；C．Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色，因此可以用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确；D．⑥为Cl2，通入⑥时反应的离子方程式为，故D正确；故答案为：B。二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的某种原子不含中子，原子质子数等于、原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。回答下列问题：（1）在元素周期表中位于______。（2）、、三种元素组成的化合物中：①水溶液呈碱性的是______（填化学式）。②离子化合物是______（填名称）。（3）热稳定性：______（填“>”“<”或“=”）。（4）、两种元素之间形成的化合物常用作自来水消毒剂的是______（填化学式）。（5）工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是______（填字母）。A.若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含B.若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体剩余C.若有固体剩余，则固体中一定含有D.当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有析出（6）在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为_________。【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）①.②.硝酸铵（3）（4）（5）AC（6）【解析】的某种原子不含中子，为；原子最外层电子数为电子层数的3倍，最外层电子数小于等于8，则为；原子的质子数等于、原子的质子数之和，为；的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，第三周期中非金属性最强，则为。【小问1详析】为，17号元素，在元素周期表中位于第三周期第Ⅶ族。【小问2详析】、、三种元素组成的化合物的物质类别有酸、碱、盐，水溶液可能呈酸性，如；也可能呈碱性，如；由、、三种元素组成的化合物可能是、、等，其中为离子化合物。故答案是；硝酸铵。【小问3详析】元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。非金属性：，热稳定性：。故答案是＞。【小问4详析】具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒。故答案是。【小问5详析】工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应为，向足量溶液与反应后所得的溶液Ⅰ，溶液Ⅰ一定含、，可能含过量的，往此溶液中加入一定量的锌粉，锌粉与、、均能发生反应，氧化性＞＞，充分反应后，得到溶液Ⅱ，选项分析如下：A．若无固体剩余，则说明加入的锌粉完全反应，锌粉先与反应，不反应，否则会析出铜单质，有固体剩余，所以当锌粉恰好与完全反应时溶液Ⅱ中不含，A项正确；B．若溶液Ⅱ中有，则加入的锌可能只与反应，也可能与反应之后，剩余部分与部分反应生成铜，所以可能有固体析出，B项错误；C．若锌粉只与反应生成了，一定没有固体剩余，则若有固体存在，锌先与反应生成，然后锌与发生反应，所以一定有反应：发生，固体中一定含有，C项正确；D．当加入的锌粉较少时，只发生反应：，不会有铜析出，但若加入的锌粉较多，则会析出金属铜，D项错误。故答案选AC。【小问6详析】氢氧化亚铁可与氧气、水反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为。17.实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。回答下列问题：（1）仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。（2）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。（3）装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。装置IⅡⅢ甲干燥的有色布条碱石灰湿润有色布条乙湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条丙干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条丁湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条（5）装置D中发生反应的化学方程式为______。（6）写出装置的作用：______。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）A（3）①.除去中的杂质②.长颈漏斗内液面上升（4）乙（5）（6）吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中【解析】A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。【小问1详析】由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗；仪器b中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯气，离子方程式为：；【小问2详析】实验开始时，为防止铁粉与空气中的氧气反应，应用氯气先把装置内的空气排除干净，应先点燃A处酒精灯；【小问3详析】装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体；若装置C发生堵塞，装置内压强增大，则B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面上升；【小问4详析】装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。故答案为：乙；【小问5详析】装置D中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，发生反应的化学方程式为；【小问6详析】产物氯化铁易和水反应，氯气有毒，且可以和碱石灰反应，则装置的作用为：吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中。18.某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题（1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸__________（计算结果保留1位小数）。②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________（填字母，下同）。A.检验容量瓶是否漏水B.定容C.转移D.摇匀③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切（2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。①__________；②P点处溶液中__________；③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为__________；④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是____________________。【答案】（1）①.2.1②.C③.BD（2）①.1:2②.2:1③.④.【解析】(2)天然碱溶于水，加入稀盐酸先发生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，继续加入稀盐酸发生②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据图像可知，MN发生反应①，NQ发生反应②。【小问1详析】①据稀释原理，要配制250mL0.10mol/L稀盐酸，设需量取12mol/L的浓盐酸VmL，则有250×0.10=V×12，解得V=2.1；A．检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180º后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故A错误；B．定容时视线应平视，故B错误；C．转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确；D．摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误；故答案为：C；③A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A错误；B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B正确；C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：BD；【小问2详析】①MN段发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗氯化氢的物质的量为1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，NQ段发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该段消耗氯化氢的物质的量为3mol，消耗NaHCO3的物质的量为3mol，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2mol，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1:2，即a:b=1:2；②溶液中钠离子和氯离子未参与反应，n(Na+)=1×2+2=4mol，n(Cl-)=2mol，P点处溶液中c(Na+):n(Cl-)=4:2=2:1；③Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na+)=4mol，溶液体积为5L，则溶液中c(Na+)=；④上分析可知，“M→N”过程中发生的是Na2CO3与盐酸1:1的反应，反应的离子方程式是。19.以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有____________________（答出2条）；加入少量的目的