河南省洛阳市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省洛阳市2024-2025学年高二上学期期中考试本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是A.NaHSO4溶液B.CH3COOH溶液C.NH4Cl溶液D.NaNO3溶液2.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展。下列说法错误的是A.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置B.锂离子电池放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极C.理想的新能源应具有资源丰富、可再生，对环境无污染等特点D.燃料电池可以做到污染物的少排放甚至零排放，被誉为“绿色发电站”3.用0.1000mol·L-1的NaOH溶液来测定市售白醋的总酸量。下列操作会使实验结果偏高的是A.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出B.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D.碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生4.下列说法中错误的是A.马口铁(薄钢板表面镀上一层锡)破损后更易发生腐蚀B.生铁(铁碳合金)制作的铁锅不易生锈C.粗铜电解精炼时以精铜作阴极D.电解法是冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属的一种重要方法5.相同温度下，根据表中三种酸的电离常数，下列判断错误的是酸HXHYHZ电离常数8×10-77×10-61×10-3A.三种酸的强弱关系；HZ>HY>HXB.反应HZ+Y"Em--HY+Z~能够发生C.酸根离子结合质子的能力强弱关系为；ZT<YT<X-D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX6.若在铜片上镀银，下列叙述错误的是①将铜片接在电源的正极；②在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag；③在银片上发生的反应是4OH-+4e-=O2↑+2H2O；④用AgNO3作电解质溶液A.①②B.②③C.①③D.③④7.常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B.加水稀释100倍后，溶液的pH=5C.此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1D.加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性8.与纯水的电离相似，液氨中也存在电离平衡：2NH3+。下列叙述错误的是A.液氨中含有NH3、、等微粒B.液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c()=c()C.一定温度下，液氨电离产物和浓度之积是一个常数D.升温时，c()和c()均会增大9.牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是A.由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿B.含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机腔，易造成龋齿C.增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小D.使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61)10.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法错误的是A.图1中，钢闸门表面可发生反应：O2+4e-+2H2O=OH-B.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明应该更换阳极材料C.图2中，保护电流应该根据环境条件变化进行调整D.锌块可以做图1中的牺牲阳极，高硅铸铁可以做图2中的不溶性辅助阳极11.贮备电池具有下列特点:日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列说法正确的是A.贮备电池可用于应急救援和武器系统等B.正极反应为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由负极向正极迁移D.负极仅发生反应：Mg-2e-=Mg2+12.室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是A.V(NaOH)=20.00mL时，溶液显中性B.V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3C.选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红大D.使用酚酞为指示剂，反应终点溶液颜色从粉红色刚好变为无色13.电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化成Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS)氧化为Fe3+和。下列说法错误的是A.Mn2+在阳极放电，发生氧化反应B.电解过程中，混合溶液的pH值将减小C.电解刚刚开始时，观察到阳极石墨棒上有无色气体产生D.Mn3+氧化FeS2的离子方程式为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe2++15Mn2++2+16H+14.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法错误的是离子Zn2+Cu2+Cl-浓度(g·L-1)1450.031A.“浸铜”反应：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OB.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-=2CuClD.脱氯液净化后电解，可在阴极得到Zn15.常温下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是A.b点溶液中，水的电离程度最大B.常温下HA的电离平衡常数的数量级为10-6C.溶液中各点的阴离子浓度总和关系是：b>c>n=dD.d点浴液中：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH+)二、填空题(本题共4小题，共55分)16.(14分)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颔料，因都有抗病毒疗效而入药。(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。步骤Ⅰ中，氧化剂是________。(2)步骤Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各种微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。①写出亚砷酸(H3AsO3)第-步电离的电离方程式___________。②人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是_____。③H3AsO3的Ka1约为______。④将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH调至11时发生反应的离子方程式是___________。⑤下列说法中，错误的是________。A.当n(H3AsO3)：n()=1：1时，溶液呈碱性B.pH=12时，溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)=c(H+)C.pH=14时，c()>c()>c()>c(OH-)(3)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图所示。pH值为5~9时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果将____(填“增强”、“减弱”或“无影响”)，可能的原因是__________。17.(12分)在如图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中间滴有KMnO4溶液；电源有a，b两极。若将A、B充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通入直流电，试管A、B收集到的气体体积如图所示。回答以下问题：(1)A为________极(填“阳"或”阴")，该极产生的气体为______(填名称)，通直流电一股时问后，KOH溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱"或“不变”)。(2)在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4溶液处的现象为_______。(3)电解一段时间后，A，B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计的指针发生偏转，原因是_____，写出中的电极反应式________。18.(15分)锑(Sb)可用作阻燃剂，电极材料，催化剂等物质的原材料。一种以耀锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO，SiO2等)为原料提收锑的工艺如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0×10-5mol/L)的pH3.24.79.011.1回答下列问题:(1)Sb2S3中Sb的化合价为______。(2)“溶浸"时氧化产物是S、Sb2S3，被氧化的离子方程式为_______。浸出渣中除了S还含有_____。(3)“还原"时加入Sb的目的是将______还原，提高产物的纯度。(4)“水解”步骤的离子方程式为Sb3++H2O+Cl-SbOCl↓+2H+，且需控制pH=2.5。①下列不能促进该水解反应的措施有(填字母)__。A.升高温度B.加入H+C.加入Na2SO4粉末D.加入NaHCO3粉末②由于SbCl3极易水解，因此在配制SbCl3溶液时的正确方法是_______。③请根据表格所给数据求出Ksp[Fe(OH)3]=_________。④为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于____mol/L。(5)Sb可由在阴极电解制得，且有Cl-生成，则该电极反应式为_____。19.(14分)海水中含有等离子，垦弱碱性。过量二氧化碳的排放降低了海水pH，将使多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。回答下列问题：Ⅰ.二氧化碳的过量排放对珊瑚礁的生存环境造成很大影响的原理如下图所示。(1)海水酸化能引起浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)请从化学反应原理角度解释海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少的原因：__________。(3)已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，当c(H+)=8.4×10-9moL/L，c()=1×10-4mol/L时，c(H2CO3)为_____molL。当c(Ca2+)为______mol/L时，开始产生CaCO3沉淀。Ⅱ.有研究者提出，用如图所示方法从海水中提取二氧化碳，可以降低环境中二氧化碳的含量。(4)阳极反应为______。(5)b室中发生反应的离子方程式为_______。(6)用_____室产物中和从b室中排出的海水，可获得排回大海的合格海水(填“a”或“c”)。

——★参考答案★——一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.C2.A3.B4.B5.D6.C7.D8.B9.C10.B11.A12.D13.C14.B15.B二、填空题(本题共4小题，共55分)16.(除标注外每空2分，共14分)(1)As2S3(1分)(2)①H3AsO3H++②H3AsO331×10-9④H3AsO3+OH-=+H2O⑤BC(3)增强(1分)随着pH的增大含量逐渐增大，氢氧化铁胶粒表面带正电荷，pH上升则吸附效果变好，此外pH升高促进氢氧化铁的生成，吸附效果也会变好17.(每空2分，共12分)(1)阳氧气增强(2)紫红色的KMnO4溶液向D极移动(3)B中的H2与电极A中的O2与电极和KOH溶液组成氢氧燃料电池，将化学能转化为电能，所以，电流表的指针发生偏转O2+2H2O+4e-=4OH