河北省石家庄市麒麟私立中学2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省石家庄市麒麟私立中学2024-2025学年高一上学期第二次月考时间75分钟满分100分一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是A.制造过程发生了化学变化 B.金刚石属于金属单质C.制造过程中元素种类没有变化 D.是一种化合物【答案】B【解析】A．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应、属于化学变化，A正确；B．金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误；C．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，C正确；D．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确；答案选B。2.按照不同的分类标准，H2SO4应属于①酸②硫酸盐③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸A.①②③④ B.①③⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥【答案】B【解析】1分子的硫酸能电离出2个氢离子，属于酸，且是二元酸，含有氧元素，属于含氧酸，硫酸属于纯净物，即为化合物，因此①③⑤⑥正确，答案选B。3.属于A.非金属氧化物 B.碱性氧化物 C.酸性氧化物 D.不成盐氧化物【答案】C【解析】从组成元素种类来分，属于金属氧化物；从性质来分，属于酸性氧化物，能与碱反应只生成盐和水，故选C。4.下列说法正确的是A.红磷转化为白磷，属于物理变化B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C.和分子式不同，结构相同D.单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体【答案】D【解析】A．红磷和白磷是两种不同的物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误；B．石墨和金刚石均是由C元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，B错误；C．O2和O3分子式不同，结构也不相同，C错误；D．单质硫有S2、S4、S6等，它们均是由S元素组成的性质不同的单质，都是硫的同素异形体，D正确；故选D。5.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D.生石灰、纯碱、氯化铜、小苏打【答案】C【解析】A．盐酸为氯化氢的水溶液属于混合物；氨气属于纯净物；硫酸是酸，属于电解质；干冰是二氧化碳，属于非电解质，A错误；B．铁是单质，不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，B错误；C．蒸馏水为纯净物，氨水为混合物，碳酸氢钠为电解质，二氧化硫为非电解质，C正确；D．纯碱为碳酸钠是纯净物，小苏打为碳酸氢钠属于电解质，D错误；答案选C。6.下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体属于纯净物B.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间C.用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到现象不同D.向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体【答案】A【解析】A．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，A错误；B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，B正确；C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，胶体具有丁达尔效应，能形成稳定的光路，观察到的现象不同，C正确；D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，D正确；答案为A。7.下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是A.胆矾、小苏打、一氧化碳 B.碱石灰、纯碱、二氧化氮C.液氨、烧碱、二氧化硫 D.空气、生石灰、干冰【答案】C【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，不是碱；一氧化碳不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A不选；B．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是纯净物；纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，二氧化氮与碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故B不选；C．液氨是液态的氨气，是纯净物；烧碱是氢氧化钠，是碱；二氧化硫能够与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C选；D．空气是混合物，不是纯净物；生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是碱，故D不选；故选C。8.下列电离方程式中，正确的是A.硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2SOB.熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na++H++SOC.硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD.碳酸氢钠溶液：NaHCO3=Na++H++CO【答案】C【解析】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，Na2SO4=2Na++SO，A错误；B．硫酸氢钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO，B错误；C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，C正确；D．碳酸氢钠溶液在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na++HCO，D错误；故选C。9.下列说法正确的是A.NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠不是电解质D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质【答案】D【解析】A．NaCl晶体中含有Na+、Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不导电，A错误；B．CO2溶于水能导电，是因为和水反应生成的碳酸电离出离子，碳酸是电解质，二氧化碳不电离，所以CO2是非电解质，B错误；C．固体硫酸钠不导电，溶于水能电离出离子而导电，所以固体硫酸钠是电解质，C错误；D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，但氯气是单质，Cl2不是电解质也不是非电解质，D正确；答案选D。10.下列离子方程式书写不正确的是A.碳酸钡溶于稀盐酸中：B.铁与稀盐酸反应：C.氢氧化钠与盐酸反应：D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：【答案】B【解析】A．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体CO2，方程式为，A正确；B．铁与稀盐酸反应：，B错误；C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，对应离子方程式为：，C正确；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，对应离子方程式为：，D正确；答案选B。11.在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．含有溶液呈蓝色，无色溶液中不含，A不符合题意；B．、、、均为无色离子，且不发生离子反应能大量共存，B符合题意；C．与、反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：B。12.下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.NH4ClNH3↑+HCl↑ D.HCl+NaOH=NaCl+H2O【答案】B【解析】A．反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；B．该反应中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应，故B符合题意；C．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；D．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。13.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.B.C.D.【答案】D【解析】〖祥解〗由图可知，图中阴影部分发生的反应为氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。A．氯气与溴化钾溶液生成溴和氯化钾的反应是有单质参加有单质生成的置换反应，故A不符合题意；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应是没有元素发生变化的非氧化还原反应，故B不符合题意；C．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁的反应是三种物质生成一种物质的化合反应，故C不符合题意；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应是有元素发生变化的氧化还原反应，该反应不属于不属于化合反应、分解反应和置换反应，故D符合题意；故选D。14.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．双线桥的得失电子不守恒，正确的双线桥为：，A错误；B．单线桥的电子转移方向错误，应该是铜失去电子，硫酸中硫元素得到电子，正确的双线桥为：，B错误；C．氯气和氢氧化钠溶液反应方程式正确的双线桥为，C错误；D．铁和稀盐酸反应正确的双线桥为，D正确；故选D；15.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化【答案】D【解析】氧化还原反应的特征是反应前后，元素的化合价发生了变化，所以判断氧化还原反应的方法为观察反应前后，是否有元素的化合价发生变化；答案选D。16.下列说法错误的是A.是常见的还原剂B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.还原剂所含元素化合价升高【答案】A【解析】A．中O元素化合价为0价，化合价常降低，故是常见的氧化剂，A错误；B．氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质是电子的转移，即电子的得失或电子对的偏移，B正确；C．氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，不一定是所有元素的化合价都发生变化，比如反应中钠元素、氢元素化合价没有变化，C正确；D．还原剂指所含元素化合价升高的反应物，失电子发生氧化反应，D正确；故答案为：A。17.已知：，下列说法正确的是A.生成1个转移10个电子 B.为氧化剂，具有氧化性C.的价态是价 D.氧化剂与还原剂的个数之比【答案】B【解析】A．反应中5个PbO2中Pb由+4价降为+2价Pb2+，得到10个电子，生成2分子H2O，当生成1个时转移5个电子，A错误；B．该反应中Pb元素化合价降低，PbO2为氧化剂，具有氧化性，B正确；C．中O为-2价，根据化合价规律可知价态是+4价，C错误；D．该反应中PbO2作氧化剂，Mn2+作还原剂，则氧化剂与还原剂个数之比为5∶2，D错误；故答案为：B。18.已知能发生下列反应：(1)(2)由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是①氧化性：②氧化性：③还原性：④还原性：A.①④ B.①③ C.②③ D.②④【答案】C【解析】〖祥解〗在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物；根据上述关系，由(1)知，氧化性：，还原性：；由(2)知，氧化性：，还原性：；可得，氧化性：，还原性：，故②③正确；故选C。19.下列变化需加入还原剂的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A．不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误；B．中Mn元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确；C．中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C错误；D．中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误；故选B。20.在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO-+2M(OH)3+4OH-=2MO+3Cl-+5H2O，MO中M的化合价是A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【答案】C【解析】根据电荷守恒得3×(-1)+4×(-1)=2×(-x)+3×(-1)，解得x=2，中O元素的化合价为-2价，该离子中各元素化合价的代数和为-2，设M元素的化合价为y,则存在y+(-2)×4=-2，y=+6，故选：C。第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共40分。21.现有下列10种物质：①；②；③；④溶液；⑤固体；⑥熔融的；⑦；⑧稀盐酸。回答下列问题：（1）上述物质中能导电的___________(填序号，下同)；属于电解质的有___________。（2）⑤属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，④与⑤在溶液中反应的离子方程式为___________。（3）⑦和⑧混合发生反应(未配平)，配平反应方程式___________，其中氧化剂与还原剂的个数比为___________。【答案】（1）①.①④⑥⑧②.⑤⑥⑦（2）①.盐②.（3）①.②.【解析】〖祥解〗存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，据此判断；【小问1详析】①钠是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；②不导电，属于非电解质；③氨气不电离，不导电，属于非电解质；④NaOH溶液可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤NaHSO4固体不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质；⑥熔融的NaCl能导电，是电解质；⑦不导电，是电解质；⑧稀盐酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；所以上述物质中能导电的有：①④⑥⑧，属于电解质的有：⑤⑥⑦；故答案：①④⑥⑧、⑤⑥⑦【小问2详析】NaHSO4固体属于盐，④与⑤NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：；故答案为：盐；；【小问3详析】反应中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为，其中氧化剂与还原剂的个数比为1:5；故答案为：①②1:522.某无色透明溶液中可能大量存在、、、中的几种。回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量原溶液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。（3）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。A．B．C．【答案】（1）、（2）①.②.（3）【解析】【小问1详析】含有Fe3+的溶液呈黄色，含有Cu2+的溶液呈蓝色；在无色透明溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+；则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；【小问2详析】钙离子与碳酸钠根离子反应生成白色沉淀CaCO3，说明原溶液中肯定有Ca2+；其反应的离子方程式为：；【小问3详析】、与Ca2+、Na+均不反应，能大量共存，

与Ca2+反应，不能大量共存，故选BC。23.高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。（1）上述反应中的___________，___________。（2）上述反应中还原产物为___________。（3）由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”)。（4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。胶体为___________色，写出区分胶体与溶液的方法：___________。【答案】（1）①.10②.5（2）（3）>