江苏省2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）期末模拟A卷（含答案）

2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）期末模拟A卷(时间：75分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿 B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜2.Na2CO3俗名纯碱,若对纯碱采用不同分类法进行分类,则下列说法不正确的是(

)A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐3.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是()A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉A.A B.B C.C D.D4.功能饮料因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是()A.葡萄糖 B. C.NaCl D.5.下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是()A.B.C.D.6.下列物质中只含有共价键的盐是()A. B.NaCl C. D.7.下列有关物质的用途说法正确的是()A.氯气可用于自来水的杀菌消毒 B.盐酸可用于治疗胃酸过多C.碳酸镁可用于焙制糕点 D.碳酸钡可做肠胃检查内服药8.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述中错误的是()A.过程Ⅰ，溶液由紫色变成红色，起作用的粒子是B.过程Ⅱ，溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液含有HClOC.过程Ⅲ，溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有D.若向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化9.已知（砷）与P为同族元素。下列说法中不正确的是()A.As原子核外最外层有5个电子B.的电子式为C.稳定性：D.非金属性：As<Cl10.下列离子方程式书写正确的是()A.向水中加入过氧化钠固体：B.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：C.向溶液中滴加溶液：D.向氯化钙溶液中通入少量：11.世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为。下列关于的说法中不正确的是()A.的摩尔质量为B.从分类上来看，属于非金属氧化物C.的消毒效率是氯气的2.63倍D.分子中氯元素与氧元素的质量比为1:212.下列溶液能用于鉴别溶液和溶液的是()A.NaOH溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液13.下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是()A. B.C. D.14.粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的、以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下:①加入过量溶液,②加入过量NaOH溶液,③加入过量溶液,④加入适量盐酸,⑤过滤。下列说法不正确的是()A.①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B.③中加入过量溶液仅为了完全除去C.因为难溶而微溶,所以用NaOH除效果比用好D.④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法,控制加入的盐酸“适量”15.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1:1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物W—Z—Z—W，下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W>Z>Y>X B.常见单质的氧化性：X>W>ZC.Z、W形成的含氧酸均是强酸 D.Y与W可形成常见的共价化合物16.在软锰矿的提纯过程中发生反应（未配平），下列关于该反应的说法错误的是()A.配平化学方程式后、的化学计量数均为2B.为氧化剂，被还原C.该反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为2:3D.每生成，转移120mol电子二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。17.某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应并收集气体。请回答下列问题。（1）B为气体收集装置，请将装置图补充完整。（2）将6.4g铜片和12mL的浓硫酸加入圆底烧瓶中，共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该兴趣小组同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________________，实验中若有mg铜参与反应，则有___________mol被________（填“氧化”或“还原”），有________mol电子发生了转移。②下列试剂中，能用来证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填字母）。A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是_______________。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了如下三个实验方案。方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，充分反应后，再次称量干燥管，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，称得的质量即是二氧化硫转化成的硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（标准状况下）。①实际上，方案一、二均不可取，请你说出理由。方案一：_______________。方案二：_______________。②写出用方案三计算剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）：_______________。18.食盐不仅是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。某化学实验小组用含有杂质离子的粗盐制备精盐，设计的实验方案如下（实验中用于沉淀的试剂稍过量）。按要求回答下列问题。（1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是__________。（2）操作Ⅳ所需仪器有_________（填字母）。a.烧杯b.试管c.玻璃棒d.铁架台（含铁圈）e.漏斗f.酒精灯g.蒸发皿（3）为除去上述粗盐中的可溶性杂质离子，请按照加入的先后顺序写出所需除杂试剂的化学式：______________。（4）操作Ⅴ应选择的酸是____________（填化学式），若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是______________。19.如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。某学生要配制480mL的溶液，请回答下列问题。（1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有_______。（2）容量瓶上标记有_______（填序号）。①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）所需上述硫酸试剂的体积为_______mL。（4）在量取硫酸试剂后，进行了下列操作：①待稀释后的硫酸溶液冷却至室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；③将量取的硫酸试剂稀释；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_______（填序号）。第③步中稀释硫酸试剂的操作是_______。（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。A.用量筒量取硫酸试剂时，仰视量筒的刻度B.向容量瓶中移液时，有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水20.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图所示。某课外小组在实验室模拟上述过程设计了如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。（1）A装置中通入a气体时，发生反应的离子方程式为_________。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是_________。（3）实验过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为_________。（4）C装置的作用是_________。

参考答案1.答案：C2.答案：A3.答案：D4.答案：C5.答案：C6.答案：D7.答案：A8.答案：D9.答案：B10.答案：C11.答案：D12.答案：D13.答案：D14.答案：B15.答案：D16.答案：C17.答案：（1）（2）①；；还原；②D③随着反应进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜发生反应（3）①装置A产生的气体中带有水，水也会被碱石灰吸收，两次称量的质量差不仅仅是的质量，此外烧瓶中的二氧化硫不能完全排出，即不能完全被碱石灰吸收硫酸酸化的高锰酸钾溶液本身