专题01 酸碱性质及酸碱之间的反应（原卷版）

专题01酸碱性质及酸碱之间的反应一、单选题1.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（

）A.

氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B.

该过程中没有化学反应发生

C.

所有气体分子的运动速率都相同

D.

图示黑点表示石蕊溶液变成了红色2.向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是(

)A.

M点溶液中的溶质只有一种

B.

整个反应过程中，氯离子质量分数不变

C.

沉淀完全时，x的数值为80

D.

N点溶液中氯化钠的质量为17.55g3.我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是()A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲4.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（

）A.

a接c

B.

a接d

C.

b接c

D.

b接d5.将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（

）A.

氧化铜粉末

B.

盐酸

C.

氢氧化钠固体

D.

氯化钡溶液6.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（

）A.

鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉

B.

鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气

C.

向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

D.

稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸。7.下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（）A.

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B.

向一定量的稀盐酸中加入大理石

C.

向一定量的稀盐酸中加入铁粉

D.

加热一定量的高锰酸钾固体​8.下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（）A.

图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

B.

图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量关系图

C.

图③：向氢氧化钠溶液中加水

D.

图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌9.

下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（）A.

CO2（H2O）

B.

CO2（HCl）

C.

NaCl溶液（MgCl2）

D.

KNO3溶液（H2SO4）10.

向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）A.

B.

​C.

D.

​11.将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于712.下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是(

）A.

图a：向pH=3的溶液中加水

B.

图b：一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C.

图c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液

D.

图d：煅烧一定质量的石灰石13.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(

)A.

反应结束时溶液的pH=7

B.

反应前后元素的种类没有变化

C.

反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D.

该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子14.

质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（）A.

小于7

B.

等于7

C.

大于7

D.

不确定15.以下归纳和总结完全正确的一组是（

）A.对酸的认识B.对碱的认识①酸溶液中都存在H+②人体胃液中含有硫酸帮助消化③酸雨的pH小于5.6①碱溶液中都存在OH﹣②氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠③氨水可以作为氮肥使用C.对盐的认识D.对有机物的认识①盐溶液都是中性的②碳酸盐加稀盐酸都会产生CO2③工业用盐含有毒的亚硝酸钠①有机物都含有碳元素②甲烷、食醋都是常见的有机物③淀粉属于有机高分子化合物A.

A

B.

B

C.

C

D.

D二、填空题16.某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。（1）性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型________。（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应

。A.

烧碱溶液

B.

纯碱溶液

C.

氯化钡溶液

D.

食盐溶液17.往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答：（1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？________。（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是________。18.

小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．

请回答下列问题：

（1）A点处溶液中的两种溶质是________

（写化学式）；

（2）AB段可观察到的实验现象是________

；

（3）BC段发生反应的化学方程式是________

；

（4）CD段pH上升的原因是________

．

19.

（1）某电视节目中有个“土壤兄弟”，提倡人们不要随地乱丢废旧电池，你认为这样做的理由是

________，还有个“空气兄弟”建议我们少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，你认为这样做的理由是

________；

（2）实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：

①pH试纸

②KOH溶液

③Ca（OH）2溶液

④稀硫酸⑤Na2SO4溶液所选试剂（填序号，每种方法只选择一种）实验现象及结论方法一

________

________方法二

________

________20.某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质，采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与上家的物质发生反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是出题组长报的物质，即：“龙头”，ABCD是组员“接龙”的物质。（1）如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):甲−C−________

−________−________（2）如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择________(填序号)与甲接龙。21.如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，（资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）（1）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有________；（填写离子符号）（2）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现

（填字母序号）；A.

红色

B.

紫色

C.

蓝色（3）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有________三、实验探究题22.小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：________。小海对该样品进行了系列探究：[提出问题1]：该样品真的变质了吗？[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加过量的稀盐酸溶液，观察到________说明样品真的变质了。[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入________溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质.[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的________溶液，然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。23.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加________。现象：溶液变红色溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：________丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象________【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的________（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成。24.科学兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）为探究饱和石灰水浑浊后变澄清的原因，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙。【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清：假设2：过量的CO2使浑浊变澄清。【设计实验】为除去CO2中的HCl，小科在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置甲应该连导管________（填“a”或“b”）；图2中存放的试剂合理是________。A.浓硫酸

B.NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液

D.饱和NaHCO3溶液（2）【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但并未完全澄清。【得出结论】二氧化碳不能使浑浊全部变澄清。小组同学又在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH，并画出pH值随通入气体时间的变化曲线（如图3）。①AB段pH值几乎不变的原因可能是________；②D点处溶液的溶质有________。25.炎热的夏天，碳酸饮料有助于解渴消暑。某同学为了测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计了如下实验步骤：①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）：②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为505NaOH溶液5mL；倒转饮料和轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液：③按如图连接实验装置。取100mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；④打开开关K,向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。演司现/根据以上实验过程完成下列问题；（1）装置A中用NaOH溶液不用澄清石灰水的原因是________，装置D的目的是________，（2）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________：（3）若实验中各种溶液的密度都视为1g/mL，根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为________g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）26.学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：________；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：________。（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：

由上述分析可知：

①无色气体E的化学式是________

②固体A中一定含有碳酸钙和________。

③无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是________

。

④无色溶液D中的溶质有酚酞、________

，可能还有HCl。27.请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：

【实验探究】（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：

​实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液①溶液颜色________；酸和碱发生了中和反应②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．②不断搅拌溶液至溶液颜色变成________色．（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲同学的方案取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量乙同学的方案取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好完全反应丙同学的方案取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量【实验评价】

①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是________（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．

②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是________

．

【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂________．四、解答题28.如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，恰好完全反应。（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为________（写出离子符号）。（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）（4）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）29.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定