专题复习集训2　微粒的模型与符号（解析版）

8年级下科学期末专题复习集训2微粒的模型与符号总分：160分，时间：120分钟一．选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1．下列关于模型的说法中不正确的是（）A．一幅图、一张表或计算机图象都是一个模型B．模型可以是一个复杂的对象或过程C．模型可以表示很大或很小的事物D．模型只有抽象的，没有具体形象的【答案】D【解析】A、根据模型的特征，一幅图、一张表或计算机图象都是一个模型，故选项说法正确。B、模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，模型可以是一个复杂的对象或过程，故选项说法正确。C、模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，模型可以表示很大或很小的事物，故选项说法正确。D、模型不是只有抽象的，有具体形象的，如根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，故选项说法错误。2．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，他认为：①一切物质都是由分子组成的②分子是由原子构成的③原子不能独立存在④分子是保持物质化学性质的最小粒子⑤分子的质量等于构成它的原子的质量总和⑥分子在不停地运动从你所学的知识上看，上述观点存在明显不足的是（）A．①③B．①②⑤C．④⑤⑥D．③⑤【答案】A【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子，故①不正确；分子是由原子构成的，故②正确；金属和稀有气体都是由原子直接构成的，故原子可以独立存在，故③不正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，故④正确；分子的质量等于构成它的原子的质量之和，故⑤正确；分子是不停地运动着的，故⑥正确；故存在明显不足的是①③。3．我国制造的“人造太阳”是用含1个质子2个中子的A原子与含3个质子3个中子的D原子聚变生成含2个质子的E原子，获得大量能量．下列说法错误的是（）A．A原子核外有3个电子B．A元素的名称是氢元素C．D元素的相对原子质量为6D．E元素可用He表示【答案】A【解析】A、根据在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，A原子含1个质子和2个中，A原子核外有1个电子，故A说法错误；B、根据A原子含1个质子，推断A元素的名称是氢；故B说法正确；C、因为D元素含有3个质子，所以D元素是锂。锂元素的相对原子质量为6.94；故C说法正确；D、根据E原子含2个质子，所以E元素是氦，其元素符号是He；故D选项说法正确。4．已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）＝质量数（A），ZAX符号表示X元素原子的质子数和质量数关系．钬元素的原子67166Ho可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之和是（）A．32B．67C．99D．166【答案】D【解析】由题意“原子中：质子数（Z）+中子数（N）＝质量数（A），ZAX符号表示X元素原子的质子数和质量数关系”，利用知识迁移法，则可知：钬元素的原子67166Ho的质子数（Z）为67，质量数（A）为166，根据相对原子质量＝质子数+中子数，可求中子数为166﹣67＝99，根据“核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”，可知其核外电子数为67，故该原子中的中子数与核外电子数之和是99+67＝166。5．下列关于分子的叙述正确的是（）A．分子是保持物质化学性质的一种粒子B．分子是化学变化中最小的粒子C．在物理变化中，物质的分子发生变化D．物质都是由分子构成的【答案】A【解析】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A正确；B、原子是化学变化中最小的粒子，故B错误；C、根据在物理变化中，物质的分子没有发生变化，故C错误；D、物质构成的微粒有分子、原子、离子，所以物质不都是由分子构成的，故D错误。6．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5，该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（）A．N5﹣是一种单质B．1个N5﹣中共含有35个质子C．1个N5﹣带1个单位的正电荷D．1个N5﹣中共含有35个电子【答案】B【解析】A、N5﹣是一种离子，带一个单位的负电荷，故A错误；B、每个N5﹣中含有35个质子，故B正确；C、1个N5﹣带1个单位的负电荷，故C错误；D、每个N5﹣中含有36个电子，故D错误。7．对于下列说法，有关微观解释正确的是（）A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质B．化学反应过程的实质是分子破裂原子，原子重新组合的过程C．将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大D．花香四溢主要是因为分子间有间隔【答案】B【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子能保持水的化学性质，故选项解释错误。B、化学反应过程的实质是分子破裂原子，原子重新组合的过程，故选项解释正确。C、将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释错误。D、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释错误。8．原子是构成物质的一种基本粒子。下列有关原子的说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子C．原子呈电中性的原因是原子中质子数与中子数相等D．相对原子质量不是原子的真实质量，也不能反映原子质量的大小【答案】A【解析】A、电子的质量很小原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。B、原子中不一定含有质子、中子、电子三种粒子，如氢原子中不含中子，故选项说法错误。C、中子不带电，原子呈电中性的原因是原子中质子数与电子数相等，故选项说法错误。D、相对原子质量不是原子的真实质量，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，能反映原子质量的大小，故选项说法错误。9．一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是（）A．一种单质B．单质、化合物的混合物C．一种化合物D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物【答案】D【解析】A、肯定是单质，说法错误，若为氧气和臭氧的混合气体，则是混合物，故A错误。B、因只有一种元素，不可能是单质和化合物的混合物，故B错误。C、化合物至少两种元素，但该气体只有一种元素，故C错误。D、说法正确，如可能是氧气或臭氧中的一种或是混合气体，故D正确。10．硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，则硅酸钠化学式正确的是（）A．NaSiO2B．Na2SiO3C．NaSiO3D．Na2SiO4【答案】B【解析】A、NaSiO2各元素的化合价代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×2＝+1≠0，A错误；B、Na2SiO3各元素的化合价代数和为：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3＝0，B正确；C、NaSiO3各元素的化合价代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×3＝﹣1≠0，C错误；D、Na2SiO4各元素的化合价代数和为：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×4＝﹣2≠0，D错误。11．已知碘元素有+1，﹣1，+3，+5等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3﹣）构成，你认为它的化学式可能是（）A．I2O5B．I2O7C．I4O5D．I4O9【答案】D【解析】碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3﹣）离子构成，根据碘（I）元素的化合价可知，带正电荷的碘离子可能为+1价或+3价，若为+1价，则化学式为IIO3，即I2O3，若为+3价，则化学式为I（IO3）3，即I4O9。12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（）A．①代表的是碳元素B．②元素的原子容易失去两个电子C．③元素与氮元素的化学性质相似D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl【答案】D【解析】A、①代表的是碳元素，该选项说法正确；B、②是镁元素，镁原子最外层电子数是2，反应中容易失去两个电子，该选项说法正确；C、③是磷元素，磷原子和氮原子最外层电子数相等，因此磷元素与氮元素的化学性质相似，该选项说法正确；D、元素②（镁元素）和④（氯元素）组成物质的化学式为MgCl2，该选项说法不正确。13．含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的（）A．硫元素质量B．质量C．氧原子个数D．分子个数【答案】C【解析】A、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，硫元素的质量一定不同，故选项错误。B、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，SO2和SO3的质量一定不同，故选项错误。C、SO2和SO3中氧元素含量相同，则氧原子个数一定相等，故选项正确。D、SO2和SO3中氧元素含量相同，由于一个二氧化硫与一个三氧化硫分子中氧原子的个数不同，则分子个数一定不相等，故选项错误。14．一个原子变成阴离子（）A．一定失去了电子B．一定得到电子C．可能失去电子，也可能得到电子D．既不失去电子也不得到电子【答案】B【解析】一个原子变成阴离子，一定是得到了电子，观察选项，故选B。15．下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（）A．2K+中“2”表示钾离子的个数是2B．H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子C．H2O中“2”表示一个水分子中有2个氢原子D．Cu2+中的“2”表示铜元素的个数为2【答案】D【解析】A、2K+中“2”表示钾离子的个数是2，正确；B、H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，正确；C、H2O中“2”表示一个水分子中有2个氢原子，正确；D、Cu2+中的“2”表示一个铜离子带有2个单位的正电荷，错误。16．重水可用作反应堆中的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（）A．重氢分子的相对分子质量是2B．重水的相对分子质量是20C．重氢原子的核电荷数是2D．重氢原子的核外有2个电子【答案】B【解析】A、应该是重氢的相对原子质量是2，故A不适合；B、根据已知条件可知，重水的相对分子质量＝2×2+16＝20．故B适合；C、根据已知条件“重氢原子的核电荷数是1”可知，C不适合；D、因为重氢原子的核电荷数是1，故重氢原子的核外有一个电子。故D不适合。17．硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷，五硼烷（B5H9）为传统的火箭燃料，燃烧产物对环境污染小，如图所示是三种巢式硼烷的分子模型，其说法正确的是（）A．图中M的名称为九硼烷B．五硼烷中硼、氢元素的质量比为5：9C．硼烷的燃烧产物中可能有水D．六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成【答案】C【解析】A、M中含有十个硼原子，因此M不为九硼烷；故不正确；B、五硼烷B5H9中B、H元素质量比＝（11×5）：（1×9）＝55：9≠5：9，故不正确；C、硼烷是由氢元素和硼元素组成的，根据质量守恒定律可知，其燃烧产物中可能有水；故正确；D、六硼烷的化学式为B6H10，该物质由B、H两种元素组成，该物质的一个分子由6个硼原子和10个氢原子构成；故不正确。18．下列判断错误的是（）A．分子间的间隙：水蒸气＞冰B．硬度：金刚石＞玻璃C．碳元素的质量分数：C2H4＜C3H6D．一个分子中原子总数：H2O2＝NH3【答案】C【解析】A、固体物质间的分子间隔小于气态物质的分子间隔，故分子间的间隙水蒸气＞冰，故A正确；B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，故金刚石的硬度大于玻璃，故B正确；C、在这两种物质中，碳元素和氢元素的原子个数比都是1：2，故碳元素的质量分数相等，故C错误；D、一个过氧化氢分子中含有4个原子，一个氨分子中含有4个原子，故D正确。19．某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（）A．20%B．70%C．80%D．无法计算【答案】C【解析】NH4NO3中氮元素的质量分数为：2880×100%=35%，20．服用葡萄糖酸锌口服液可以补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（）A．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大B．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1C．葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四个元素D．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌原子构成【答案】A【解析】A、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，故选项说法错误。C、葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四种元素，故选项说法错误。D、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，故选项说法错误。二．填空题（共8小题，21-24题每空1分，其余每空2分，共62分）21．现有氢、碳、纳、氧、硫五种元素，试用它们中的一种或多种，按要求组成下列物质，并写出这些物质的化学式：（1）由原子构成的单质，写两种：__________、__________．（2）由2个原子构成的分子，写两种：__________、__________．（3）氧化物，写三种：__________、__________、__________．（4）由离子构成的物质，写三种：__________、__________、__________．（5）含氧化合物，写四种：__________、__________、__________、__________．【答案】（1）C；Cu；（2）H2；CO；（3）H2O、CO2、CuO、SO2等；（4）NaOH、H2CO3、Na2CO3（5）NaOH、H2CO3、Na2CO3、Na2SO4．【解析】（1）由同种元素组成的纯净物是单质，金属单质、大多数固体非金属单质是由原子构成的，题目提供的元素中碳、铜、硫、钾分别能组成C、Cu、S、K等由原子构成的单质．（2）由同种元素组成的纯净物是单质，题目提供的元素中氢、氧分别能组成H2、O2等由2个原子构成的单质分子．由不同种元素组成的纯净物是化合物，题目提供的元素中碳、氧能组成CO这一由2个原子构成的化合物分子．（3）在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，题目提供的元素中氢、碳、铜、硫、钾能与氧元素组成H2O、CO2、CuO、SO2等氧化物．（4）由离子构成的物质，包括NaOH、H2CO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4．（5）含氧元素的化合物属于含氧化合物，题目提供的元素中能组成NaOH、H2CO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4等含氧化合物．22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）甲是由__________构成（填“原子”、“分子”、“离子”）（2）在上述微视示意图中，能表示3个分子的是__________（填序号，下同）；能表示纯净物的是____________________；能表示混合物的是__________。【答案】（1）分子；（2）甲、乙；甲、乙、丁；丙【解析】（1）由图示可知，甲物质是由分子构成的。（2）图示中的甲和乙中均表示3个分子；甲、乙、丁中只含一种分子，属于纯净物；丙中含有两种分子，属于混合物。23．如图是某物质的分子结构模拟图．图中“○”表示氧原子．“●”表示氢原子．请根据图示回答：（1）该物质的化学式是__________，其中氧元素化合价为__________．该物质属于__________．（填物质分类）（2）该物质化学性质与水的化学性质__________．（填“相同”或“不同”）．（3）该物质分解产生水和一种气体，根据质量守恒定律推测该气体是__________．【答案】（1）H2O2，﹣1，氧化物；（2）不同；（3）氧气【解析】（1）该物质的一个分子由两个氢原子和两个氧原子构成，化学式可表示为H2O2，因为氢元素显+1价，其中氧元素化合价就为﹣1．该物质由两种元素组成，且其中一种是氧元素，故属于氧化物；（2）该物质分子与水分子结构不同，故化学性质与水的化学性质不同．（3）该物质分解产生水和一种气体，根据质量守恒定律中元素的种类不变，可推测该气体是氧气．24．下列化学符号①NO2、②2NO、③SO42﹣、④Mg+2O中，其中“2“表示元素化合价的是（填序号，下同）__________；表示分子个数的是__________；表示每个分子中所含某原子的个数的是__________；表示一个离子所带电荷数目的是__________【答案】④②①③．【解析】根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，表示元素化合价的是：④Mg+2O；根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；表示分子个数的是：②2NO；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，表示每个分子中所含某原子的个数的是：①NO2；根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，表示一个离子所带电荷数目的是：③SO42﹣25．构建知识网络图是化学学习的一种重要方法。请完善网络图，并根据图示关系回答下列问题：（1）完善上述知识网络图。图I中①__________；图Ⅱ中②____________________，③____________________。（2）根据图I中所示关系填写下列空白：④物质是由__________组成的；⑤构成物质的微粒有____________________；⑥分子是由__________构成的；⑦原子是由____________________构成的；⑧原子得失电子转化为__________。（3）依据图Ⅱ完成下列问题：⑨纯净物和混合物属于__________关系；（填“并列”或“包含”）【答案】（1）原子；元素的种类；化合物；（2）元素；分子、原子、离子；原子；原子核和核外电子；离子；（3）并列【解析】（1）据图可以看出，①是原子，纯净物根据物质中的元素种类不同可以分为单质和化合物，故②是元素的种类，③是化合物，（2）④、物质是由元素组成的，⑤构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，⑥分子是由原子构成的，⑦原子是由原子核和核外电子构成的，⑧原子通过得失电子能形成离子，（3）⑨纯净物和混合物属于并列关系。26．回答下列问题：（1）已知在有机物中，氢元素通常为+1价，氧元素通常为﹣2价，草酸（H2C2O4）是一种有机物，其中碳元素的化合价为__________价；尿素[CO（NH2）2]也是一种有机物，若其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为__________价．（2）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O•SiO2，H2SO4可写成SO3•H2O，根据这种方法，铁酸亚铁[Fe（Fe2O4）]可写成Fe3O4或____________________．（3）地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式__________．【答案】（1）+3；﹣3；（2）Fe2O3•FeO；（3）Al2O3．【解析】（1）草酸中H元素为+1价，O元素为﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，由草酸的化学式为H2C2O4，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（﹣2）×4＝0，解得x＝+3；尿素（CO（NH2）2）中H元素为+1价，O元素为﹣2价，C元素为+4价，设氮元素的化合价是y，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+4）+（﹣2）+2y+（+1）×4＝0，解得y＝﹣3；（2）根据题中的信息“有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O•SiO2，H2SO4可写成SO3•H2O”可知，铁酸亚铁（Fe（Fe2O4））可写成Fe3O4或Fe2O3•FeO．（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3．27．2019年北京世园会甘肃展区展现了陇原大地浓厚的人文气息和多样化的自然环境。展区内：（1）临夏紫斑牡丹以及牡丹酿制的美酒沁人心脾，请从微观角度解释原因____________________，牡丹酿制美酒的过程属于__________（填“化学”或“物理”）变化。（2）用岷县产的中药材黄芪切片堆叠而成的架构作品呈现了一种自然和谐之美。黄芪中含有胆碱（化学式为C5H15NO2），胆碱由__________种元素组成。（3）彩绘的敦煌壁画蕴含着甘肃辉煌的历史文化。敦煌壁画以雌黄（三硫化二砷）等为颜料。已知砷元素的元素符号为As，三硫化二砷的化学式为__________。【答案】（1）分子在不断运动；化学；（2）4；（3）As2S3【解析】（1）分子是在不断运动的，所以在远处就可闻到美酒的香味；牡丹酿美酒的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；（2）由化学式（C5H15NO2）可知，胆碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成；（3）由化合物的命名方法与化学式的写法可知，三硫化二砷的化学式为As2S3。28．守恒思想是化学中重要的学科思想。电荷守恒便是其中之一：电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和：例如：某Na2SO4溶液中有X个Na+、y个SO42﹣则该溶液电荷守恒可表示为x＝2y。现有一混合溶液，组成如下表所示，回答下列问题：离子K+Mg2+Cl﹣SO42﹣个数abcd（1）该混合溶液的电荷守恒可表示为：____________________（用a、b、c、d表示）（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是__________和__________（3）现有某混合溶液，Na+为5n，Mg2+为10n，Cl﹣为an，NO3﹣为3n，SO42﹣为bn，则a与b的关系：__________.（4）现有某混合溶液，K+为3n，Mg2+为9n，Cl﹣为6n，NO3﹣为7n。根据电荷守恒可知，该溶液中可能还含有的离子种类及个数为下列中的__________.A．OH﹣，8nB．SO42﹣，4nC．Ca2+，4nD．Al3+，3n【答案】（1）a+2b＝c+2d；（2）K2SO4；MgCl2；（3）a+2b＝22（4）B【解析】（1）溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，即钾离子和镁离子所带的正电荷等于氯离子和硫酸根离子所带的负电荷，每个钾离子带1个单位的正电荷，每个镁离子带2个单位的正电荷，每个氯离子带1个单位的负电荷，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷，所以：a+2b＝c+2d.（2）钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子可以构成氯化钾和硫酸镁或氯化镁和硫酸钾。所以若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是硫酸钾和氯化镁。化学式分别为：K2SO4、MgCl2.（3）阳离子带的正电荷等于阴离子带的负电荷，故有：5n+20n＝an+3n+2bn，解得：a+2b＝22；（4）已知溶液中的阳离子所带正电荷的总数为：3n+18n＝21n；已知溶液中的阴离子所带负电荷的总数为：6n+7n＝13n。所以溶液中还应存在一种阴离子，这种阴离子所带电荷的总数为21n﹣13n＝8n。A．因为镁离子能与氢氧根离子结合成白色沉淀，故错误；B.4n个硫酸根离子带8n个单位的负电荷，故正确；C．钙离子带正电荷，故错误；D．铝离子带正电荷，故错误。三．分析计算题（共4小题，29题10分，30题12分，31-12题各8分，共38分）29．国家最高科技奖得主于敏院士被誉为中国“氢弹之父”，核武器氢弹与“人造太阳”核聚变的原理相似，试验原料为氘和氚，原子核内都只有1个质子，含不同数目中子．（1）氘和氚两种原子都属于氢元素的原因是____________________．（2）氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图如图能正确表示氚原子结构的是__________（填序号）（3）当核聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦（He）原子核，则五个氦原子表示为__________．（4）氘原子含有1个质子和1个中子也叫重氢，由重氢被氧化而成的水叫重水（D2O），可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质，重氢原子（D）的相对原子质量为__________，重水中氧元素的质量分数为__________．【答案】（1）质子数相同；（2）A；（3）5He；（4）2，80%．【解析】（1）质子数相同的一类原子统称为一类元素，所以氘和氚两种原子都属于氢元素的原因是质子数相同；（2）氚原子含有1个质子和2个中子，通过分析示意图可知，故选：A；（3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以五个氦原子表示为表示为5He；（4）相对原子质量等于质子数+中子数，所以重氢原子（D）的相对原子质量为2，重水中氧元素的质量分数为162×2+1630．人类对物质结构、原子结构的认识永无止境。（1）最早提出如图1所示原子模型的科学家是__________。（2）a离子轰击金箔后的运动轨迹如图2所示，大多数a粒子不改变原来的运动方向，顺利穿过金箔，说明____________________，能证明原子核带正电的现象是______________________________；极少数a粒子被反弹回来说明____________________。（3）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设