2.5 有关化学式的计算和推断、相对原子质量 卷三（解析版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）2微粒的模型与符号2.5有关化学式的计算和推断、相对原子质量卷三一、单选题1.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1．2g，钙元素2g，氯元素42．6g。则粗盐中氯化钠的质量分数约为（

）A.

86．3%

B.

88．1%

C.

83．6%

D.

91．6%【答案】C【解析】由溶液中镁元素、钙元素分别确定出氯化镁和氯化钙的质量，再根据溶液中氯元素质量为氯化钙、氯化镁、氯化钠三种物质中氯元素总和，计算出氯化钠中氯元素质量，从而得出氯化钠质量，最后计算粗盐中氯化钠的质量分数。500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷2495×100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g；500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷40111×100%=5.55g，则氯化钙中氯元素的质量=5.55g-2g=3.55g；500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，则溶液中氯化纳的质量=35.5g÷35.558.5×100%=58.5g。则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g×2=117g，所以，原粗盐中氯化钠的质量分数=117g2.取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取混合气体的质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（

）

A.

1:2

B.

7:11

C.

181:209

D.

197:241【答案】C【解析】根据元素的质量＝化合物质量×元素质量分数分析。假设充分反应后生成碳酸钙的质量为m，设混合气体中二氧化碳质量为x

CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O

44

197

x

mx=44m197

则混合气体中CO的质量=m-44m197=153m197

则混合气体中C、O元素质量比=44m197×

3.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)是两种用途广泛的有机物。已知由这两种物质组成的混合物中，测得碳元素的质量分数为60%，则其中氢元素的质量分数为（

）A.

50%

B.

7.4%

C.

8.7%

D.

无法计算【答案】C【解析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。甲苯中氢元素质量分数为812×7+8×100%＝8.7%，甘油中氢元素质量分数为812×3+8+16×34.某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置。装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是（

）A.

原无色气体中可能只含H2和CH4

B.

原无色气体中可能只含CH4

C.

原无色气体中可能只含CO和H2

D.

原无色气体中一定含有碳元素、氢元素【答案】A【解析】浓硫酸吸收燃烧生成的水，澄清石灰水溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳；浓硫酸质量与澄清石灰水溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素，而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比进行分析。

生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，

那么燃烧生成了7.2g水，

说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=7.2g×218=0.8g；

气体通过澄清石灰水溶液，装置质量增加8.8g，

那么燃烧生成了8.8g二氧化碳，

说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量8.8g×1244=2.4g；

则混合气体中C、H元素质量比=2.4g：0.8g=3：1

甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，

因此可判断混合气体可能只有甲烷，也可能只含有CO和H2，也可能是三种气体的混合气，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。

A.原无色气体中可能只含有CH4和H2，故A错误符合题意；

B.原无色气体中可能只含有CH4，故B正确不合题意；

C.原无色气体中可能只含有CO和H5.由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数②钠元素的质量分数③CaSO4的质量分数④Na2SO4和CaSO4的质量比⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（

）A.

都能确定

B.

都不能确定

C.

只有①能确定

D.

只有⑤不能确定【答案】D【解析】根据所给物质的化学式进行分析，在这两种物质中，氧元素与硫元素的原子个数比为4：1，也就是氧元素和硫元素的质量比是定值，等于2：1，根据氧元素的质量分数来确定硫元素的质量分数以及钠元素和钙元素的质量分数。将混合物的质量假设为100g，对相关量进行计算即可。

因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：

S~4O

32

64

则硫元素和氧元素的质量之比为“32：64=1：2；

因为氧元素的质量分数为46%，所以硫元素的质量分数为23%，故①可以计算；

Na2SO4中氧元素的质量分数为：16×423×2+32+16×4×100%≈45%；

CaSO4中氧元素的质量分数为：16×440+32+16×4×100%≈47%。

假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，

45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，

解得：x=50g

则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g。

则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1，故④可以计算；

混合物中硫酸钙的质量分数为：50g100g×100%＝50%，故③可以计算；

50g硫酸钠中钠元素的质量为：50g×23×223×2+32+16×4×100%≈16.2g6.将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是（

）A.

表中m的值为13.5

B.

该反应属于分解反应

C.

物质X能在氧气中燃烧

D.

物质X中一定含有氢元素【答案】C【解析】（1）根据质量守恒定律计算m的值；

（2）一种物质生成两种或多种物质的反应，叫分解反应；

（3）根据元素质量=物质质量×质量分数分别计算出反应前后，氢元素、氧元素和碳元素的质量，从而对X的组成进行推断，对是否含有氢元素进行确定即可；

（4）根据X中元素的质量比推断出化学式，从而对它是否能够燃烧进行判断。根表格可知，反应后CO2质量增加了6.6g，是生成物；H2O质量增加了2.7g，是生成物；O2质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成物还少4.2g，所以X是生成物。

根据质量守恒定律得到，3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，解得：m=4.2g，故A错误；

反应物有两种，而生成物有三种，因此该反应肯定不是分解反应，故B错误；

根据反应前后元素质量相等，苯中含氢元素的质量为：3.9g×62.7g水中含氢元素的质量为：2.7g×218因此反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素。

故D错误；苯中含碳元素的质量为：3.9g×72二氧化碳中含有碳元素的质量为：6.6g×1244=1.8g；

物质X含有碳元素的质量为：3.6g-1.8g=1.8g。

则X中含氧元素的质量为：4.2g-1.8g=2.4g；

那么X中含有C、O两种元素，两种元素的质量比为1.8g：2.4g=3：4，

7.在FeO、Fe.2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（

）A.

5%

B.

15%

C.

25%

D.

35%【答案】C【解析】根据不确定所给物质的比例的情况下，可利用极值法确定出范围，再判断所给数值是否正确分析，极值法即取混合物质量，然后当与任一成分，按题中要求进行计算，本题是计算各元素含量，由此找出质量分数的取值范围判断。只能用极限法算，先假设混合物为100克，若只含有FeO(当然这是不可能的，所以最后在大于号和小于号上不能取等)FeO的含量为56+16=72g，则CaCO3的含量为100-72=28g。假设混合物中含的全部是Fe2O3，同样假设混合物为100g，那么56g的Fe，则Fe2O3的含量为56+16×3/2=80，则CaCO3的含量是为100-80=20g。综上，因为混合物中FeO和Fe2O3的含量、比例未知，所以碳酸钙的质量分数可能介于20％～28％之间。

故答案为：C。8.某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（

）A.

FeO

B.

Fe3O4和Fe2O3的混合物

C.

Fe2O3

D.

FeO和Fe2O3的混合物【答案】D【解析】根据FeO、Fe3O4和Fe2O3中铁元素质量分数及该物质中铁元素质量分数分析，利用平均值法确定物质的组成。

FeO中铁元素质量分数为5656+16×100%＝78%，Fe3O4中铁元素质量分数为168232×1005=72.4%，Fe2O3中铁元素质量分数为112160×100%＝70%，该物质中铁元素质量分数为75%，则一定含有FeO，可能是FeO和Fe9.在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是(

)甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32A反应后054b0A.

生成物只有乙

B.

a等于15

C.

b等于36

D.

该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1【答案】D【解析】（1）质量增加的为生成物，质量减小的为反应物；

（2）根据反应后甲和乙的质量之比，计算出甲参加反应的质量为32g时，乙生成的质量，然后再加上乙原来的质量就是a的值；

（3）根据质量守恒定律计算出反应中丙的质量，然后再与原来的质量相加即可；

（4）物质的质量之比等于相对分子质量和个数的乘积之比。

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了64g-0g=64g，因此是反应物，参加反应的甲的质量为64g；乙的质量增加了54g-10g=44g，因此是生成物；丁的质量减少了16g-0g=16g，因此为反应物。由质量守恒定律得到，丙应是生成物，且反应生成的质量为64g+16g-44g=36g。

A.上述分析，甲、丁是反应物，乙和丙为生成物，故A错误；

B.反应中甲、乙的质量比为64g：44g=16：11，当参加反应的甲的质量为64g-32g=32g时，生成的乙的质量应为：32g×1116=22g，那么a的值是：22g+10g=32g，故B错误；

C.b的质量为1g+36g=37g，故C错误；

10.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为(

)A.

ZrO2

B.

Zr2O

C.

Zr2O3

D.

ZrO【答案】A【解析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；​可设锆的氯化物为ZrClx，

根据相对分子质量可得：91＋35.5x＝233，

x＝4，故锆的化合价为＋4价，则其氧化物为ZrO2；

故答案为：A；11.目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（

）A.

85%

B.

20%

C.

25%

D.

80%【答案】B【解析】根据氮元素质量硝酸铵中氮元素的质量分数计算硝酸铵的质量，并计算出它的质量分数，然后用单位1减去这个质量分数即可。

设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；

其中硝酸铵的质量为：28%m÷14×214×2+1×4+16×3=80%m；

则硝酸铵的质量分数为：80%mm12.碱性蓄电池具有体积小、机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是KOH，现在有一份在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水量为7.62%，含有K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（

）A.

3.4g

B.

4.1g

C.

4.5g

D.

无法计算【答案】B【解析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。

氢氧化钾、碳酸钾都能与盐酸反应生成氯化钾，盐酸中氯元素即为生成氯化钾中氯元素，蒸发后固体质量即为氯化钾质量，氯化钾质量为10g×20%×35.513.某农场需要购置NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥，总质量为100kg，经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则两种化肥中含氮元素的总质量为（

）A.

36kg

B.

40kg

C.

42kg

D.

50kg【答案】C【解析】根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。

NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素和氢元素质量比都是28：4＝7：1，氢元素质量分数为6%，则氮元素质量分数为42%，100kg化肥中氮元素总质量为42kg；

故选C。14.在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（

）A.

37(1－9y)

B.

13(1－y)

C.

67(1－y)

D.

37【答案】A【解析】根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO·H2O形式、OHC-COOH的组成表示为2CO·H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可以看成表示为CO和H2O的混合物；根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数。已知氢元素的质量分数为y，则当做混合物中水的质量分数=y÷218=9y

因此混合物中当做CO质量分数为（1-9y），则混合物中C元素的质量分数=1−9y15.由碳、氧两种元素组成的气体中,碳与氧的质量比为3:5,则该气体可能是（

）A.

只由CO组成的纯净物

B.

只由CO2组成的纯净物

C.

由CO2和02共同组成的混合物

D.

由C0和CO2共同组成的混合物

【答案】D【解析】根据二氧化碳和一氧化碳中碳氧元素质量比分析。

二氧化碳中碳、氧元素质量比为3：8，一氧化碳中碳、氧元素质量比为3：4，，现混合气体碳与氧元素质量比为3：5，则由一氧化碳和二氧化碳混合气体组成；

故答案为：D。16.下列说法中正确的是（

）A.

有足量的Fe、S、C、H2四种物质，分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是Fe

B.

在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是11%

C.

在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO

D.

一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是2：3【答案】D【解析】（1）根据化学方程式进行计算；

（2）根据极值法进行计算；

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，据此推测化学式；

（4）根据化学式确定一氧化碳和二氧化碳中碳、氧原子的个数之比，据此确定二者混合物中碳氧原子的个数之比的范围即可；

A.设消耗氧气的质量都是32g，

3Fe+2O2=点燃Fe3O4

168

64

84g

32g

S+O2=点燃SO2

32

32

32g

32g

C+O2=点燃CO2

12

32

12g

32g

2H2+O2=点燃2H2O

4

32

4g

32g

消耗质量最少的是H2，故A错误；

B.设该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素24g，

假设全部来自于二氧化碳，则二氧化碳的质量为：24g÷1244×100%=88g，

则氮气为：100g-88g=12g；

假设全部来自于一氧化碳，则一氧化碳的质量为：24g÷1228×100%=56g，

此时氮气的质量为100g-56g=44克，

氮气的质量应在这两个值之间，

故氮气的质量分数也是在12%到44%之间，故B错误；

C.某种氮的氧化物里的氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为N17.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（

）A.

1-a%

B.

1−a%3

C.

2(1−a%)3

D.

无法计算【答案】B【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。根据化学式FeSO4、Fe2（SO4）3可知，

两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；

那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；

因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；

所以氧元素的质量分数为：21−a%3；

硫元素的质量分数为1−a%318.作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为akg,1个12CO2的质量为bkg,若以12CO2中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则12CO2的相对分子质量是(

)A.

32bb−a

B.

32ba−b

C.

24bb−a

D.

16b【答案】A【解析】首先将C和CO2的质量进行比较，计算出氧原子的质量，再根据实际质量氧原子质量×116计算出相对分子质量。

将C和CO2的质量进行比较可知，氧原子的实际质量为：a−b2；

则12CO2二、解答题19.微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是________（填序号，下同)，属于氧化物的是________。（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为________。（3）在化学反应前后，可能变化的是________（填序号）。a．原子种类b．原子数目c．分子数目d．元素种类（4）该反应中，乙和丁的质量比为________

。【答案】（1）乙；丙丁

（2）12：3：8

（3）c

（4）12：11【解析】（1）只由一种元素构成的纯净物叫单质；只有两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；

（2）将每种原子的相对质量与个数相乘，最后将得到的乘积做比即可；

（3）根据质量守恒定律判断即可；

（4）写出反应的化学方程式，然后将乙和丁与各自的系数相乘，最后将乘积做比就是它们的质量之比。

（1）一种符号代表一种元素，在四种物质中，只有乙由一种元素构成，所以它是单质。丙、丁都只由两种元素构成，且其中一种是氧元素，所以它们是氧化物；

（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；

（3）在化学变化中，原子的个数和种类，以及元素种类都不会发生变化，只有分子的种类和数目会发生变化，故选C；

（3）该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H220.由于受新冠疫情影响，学校每天都会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产品说明书。

产品品名84消毒液主要原料次氯酸钠（NaClO），有效含氯量大于等于5%主要作用瓜、餐具、厨房用品；白色衣物及物体表面；肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物。产品规格500g（1）NaClO分子中钠、氧元素的原子质量比是________。

（2）计算NaClO中氯元素质量分数？(计算结果保留到0.1%)

（3）该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量？(计算结果保留到0.1)【答案】（1）23:16

（2）NaClO中氯元素的质量分数：35.523+35.5+16×100%≈47.7%；

（3）次氯酸钠在消毒液中的含量：5%47.7%【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；

（2）元素的质量分数=相对原子质量×n式量×100%；

（1）NaClO分子中钠、氧元素的原子质量比是：（23×1）：（16×1）=23：16；21.氯气是一种有毒性气体，工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，若氯气泄漏，则能在管道周围观察到白烟(NH4Cl)，其反应为：3Cl2+8NH3===6NH4Cl+X（1）请写出X的化学式________；（2）若该化工厂每月收集到的NH4C1固体质量为m，则该月工厂至少泄露Cl2多少?请写出计算过程。【答案】（1）N2

（2）解：设该月工厂至少泄漏Cl2质量为x3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2213321xm213／x=321／mx=71m／107【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变进行推断；

（2）设该工厂每月泄露的Cl2质量为x，根据化学方程式计算即可。

（1）反应前有：6Cl，8N，24H；反应后有：6Cl，6N和24H，根据质量守恒定律可知，X中肯定有2个N原子，即N2；

（2）设该月工厂至少泄漏Cl2质量为x3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2213321xm213x=71m107

答：该月工厂至少泄漏Cl2质量为22.甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂与质量见下表：

试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO

a1克10%稀盐酸b1克c1克乙Ca(OH)2

a2克10%稀盐酸b2克c2克丙CaCO3

a3克10%稀盐酸b3克c3克已知a1+a2+a3=30.8克，b1+b2+b3=292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为316.2克,求（1）a3的值；（2）混合后溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）反应生成二氧化碳质量：30.8g+292g-316.2g=6.6g；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100

44

a3

6.6g

100a3=446.6g；

解得：a3=15g；

（2）参加反应的稀盐酸的溶质质量为：292g×10%=29.2g；

氯化钙中氯元素的质量为：29.2×35.536.5=28.4g；【解析】（1）在甲、乙、丙三种物质中，只有丙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，造成生成物的质量减小，因此反应前后物质总质量的差就是丙中产生二氧化碳的质量，利用碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；

（2）反应前后，稀盐酸中和氯化钙中氯元素的质量保持不变。首先根据溶液质量×溶质质量分数计算出参加反应的HCl的质量，然后根据氯化氢质量×氯元素的质量分数计算出其中氯元素的质量，再根据氯元素的质量÷氯元素的质量分数计算出生成氯化钙的质量，最后用根据氯化钙质量溶液质量23.人体中的钙元素主要存在于