第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修一

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率D．金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定2．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C．该反应进行时需要加热D．N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=180kJ/mol3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)ΔH=+0.33kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定B．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJD．已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)ΔH=-1366.8kJ·mol-14．下列说法正确的是A．加热条件下进行的反应一定是吸热反应B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物D．Na2O2和Na2O中均含有离子键，且阴、阳离子的个数比相同5．已知与适量反应生成和，放出的热量，下列能正确表示燃烧热热化学方程式的是A．B．C．D．6．下列能量变化与如图所示不相符的是A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B．过氧化氢的分解反应C．纯净的氢气在氯气中燃烧的反应 D．金属钠与水的反应7．下列说法正确的是A．的燃烧热，则B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：C．已知，则D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：8．我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和液态四氧化二氮(N2O4)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4上述反应中ΔH4=A．2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 B．2ΔH3+2ΔH2-ΔH1C．2ΔH3-2ΔH2+ΔH1 D．-2ΔH3-2ΔH2-ΔH19．能量变化符合下列图象的反应是A．Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体反应B．镁条与盐酸反应C．铁与硫酸铜溶液反应D．CH4的不完全燃烧10．已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为、、(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备和、推算A． B．C． D．11．已知热化学方程式：

则的焓变为___________kJ/molA． B． C． D．12．根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式A氢气的燃烧热为B1molCO和完全反应生成气态放热CD12g金刚石比12g石墨能量高A．A B．B C．C D．D13．下列关于反应热的说法正确的是A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5kJ·mol-1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol−1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石更稳定C．已知NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ·mol−1，则含20.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＞△H215．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol-1B．若C(石墨；s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔHl>ΔH2二、填空题16．I．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)∆H=-akJ·mol-1途径II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)∆H=+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)∆H=-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。II．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(2)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_______(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠120.020.023.1220.120.123.3320.120.124.5420.220.223.5依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1(结果保留一位小数)。(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。17．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。(1)H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示：①根据如图填写下表：化学键断裂或形成1mol化学键时能量变化反应中能量变化Cl-Cl吸收243kJ共吸收679kJH-H吸收436kJH-Cl放出431kJ共放出___________kJ②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；(c)SiHCl3+H2Si+3HCl化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。18．化学键的键能是形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S键：364kJ·mol-1，S—S键：266kJ·mol-1；S=O键：522kJ·mol-1；H—O键：463kJ·mol-1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：ΔH=-QkJ·mol-1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(即)，则Q=_______。(2)标准状况下，将aLH2S与bLSO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热_______kJ；当a＜2b时，反应放热_______kJ。19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol－1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_______。(2)断开1molH-O所需能量为_______kJ。Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-1①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol-1②又知CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1。(3)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。(4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。(5)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是_______，等物质的量的A、H2化学能较低的物质是_______。20．CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1=－75kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－394kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)△H3=－111kJ/mol写出催化重整反应CH4(g)和CO2(g)生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___________。21．按要求写出相关内容(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol则1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为_______，反应的热化学方程式为：_______。(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该中和热的热化学方程式为_______。22．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。(1)若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为_____________。(2)若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________________。已知1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________，B固体属于____________晶体。23．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol·L-1NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（3）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：_______。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_______226.126.326.231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定H2SO4溶液的温度【参考答案】一、选择题1．D解析：A．化学反应中的能量变化可能是化学能转化为热量的变化，也可能是光能和电能，A错误；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如铝热反应需要加热才能进行但本身是剧烈的放热反应，B错误；C．反应速率的大小与放热反应和吸热反应无关，与浓度，温度等其他多种因素有关，C错误；D．金刚石转化为石墨放热，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，说明石墨比金刚石稳定，D正确；故选D。2．D解析：A．由题给图象可知，N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=946kJ⋅mol−1+498kJ⋅mol−1−2×632kJ⋅mol−1=180kJ⋅mol−1，是吸热反应，故A错误；B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成O2(g)时放出498kJ能量，故B错误；C．该反应进行时不一定需要加热，可以是放电或者高温的条件，故C错误；D．由A分析可得，N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=946kJ⋅mol−1+498kJ⋅mol−1−2×632kJ⋅mol−1=180kJ⋅mol−1，故D正确；故选D。3．D解析：A．S(正交，s)=S(单斜，s)ΔH=+0.33kJ/mol，ΔH＞0，说明单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以正交硫比单斜硫稳定，A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH=-(-285.8kJ/mol2)=+571.6kJ/mol，B错误；C．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量是中和热，中和热为ΔH=-57.3kJ/mol，C错误；D．乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol，D正确；故选D。4．D解析：A．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需在加热条件下才能反应，故A错误；B．反应的焓变只与反应物和生成物有关，与反应条件无关，则氢气和氯气反应生成氯化氢的反应在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；C．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如共价化合物氯化氢溶于水得到的盐酸能导电，故C错误；D．氧化钠和过氧化钠都是含有离子键的离子化合物，化合物中阴、阳离子的个数比相同，都是1：2，故D正确；故选D。5．A【分析】燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物[碳元素变为CO2(g)氢元素变为H2O(l)硫元素变为SO2(g)等]所放出的热量。解析：A．该选项刚好是完全燃烧生成指定产物和液态水，A正确；B．生成物CO不是指定产物且该反应吸热，B错误；C．生成物CO不是指定产物，C错误；D．生成气态水不是指定产物且该反应吸热，D错误；故选A。6．A【分析】铁棒与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于放热反应。解析：A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，能量变化与如图所示不相符，A符合题意；B．过氧化氢的分解反应属于放热反应，能量变化与如图所示相符，B不符合题意；C．纯净的氢气在氯气中燃烧的反应属于放热反应，能量变化与如图所示相符，C不符合题意；D．金属钠与水的反应属于放热反应，能量变化与如图所示相符，D不符合题意；故选A。7．C解析：A．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，的燃烧热，则，故A错误；B．含物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量；醋酸是弱酸，电离吸热，含1molCH3COOH的稀醋酸和稀溶液反应放出的热量小于57.4kJ,则该反应热化学方程式的ΔH>−57.4kJ⋅mol−1，故B错误；C．碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，，则，故C正确；D．氮气和氢气反应可逆，500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热，则，故D错误；选C。8．A解析：根据盖斯定律可知，反应④=-①-2×②+2×③，=--2+2=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1，故选A。9．A【分析】从图示可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应。解析：A．Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，故A符合；B．活泼金属和酸的置换反应是放热反应，所以镁条与盐酸的反应是放热反应，故B不符合；C．铁与硫酸铜溶液反应是放热反应，故C不符合；D．燃烧反应是放热反应，CH4的不完全燃烧也是放热反应，故D不符合；故选A。【点睛】需要掌握常见的放热反应和吸热反应。10．C【分析】根据题干可以写出，的热化学方程式为：①；的热化学方程式为：②；的热化学方程式为：③；目标方程为④时，根据盖斯定律得出，因此；目标方程为⑤时，根据盖斯定律得出，因此，据此作答。解析：A．根据分析可知，故A错误；B．根据分析可知，故B错误；C．根据分析可知，故C正确；D．根据分析可知，故D错误；故答案选C。11．C解析：已知：①

②

依据盖斯定律①－②×2即得到反应的焓变=()kJ/mol。答案选C。12．B解析：A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，符合已知条件的应是H2和O2反应生成液态水，A错误；B．1molCO(g)与0.5molO2(g)完全反应生成气态放热，则2molCO(g)完全反应，反应放热为2bkJ，B正确；C．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热量的变化，C错误；D．12g金刚石12g金刚石物质的量为，比12g石墨能量高，则1mol金刚石完全生成1mol石墨，放出akJ热量，但由于反应是可逆反应，金刚石不可能完全转化为石墨，所以放出的热量变少，△H变大，D错误；故答案选B。13．D解析：A．△H小于0，反应放热，A错误；B．S完全燃烧生成SO2，不是SO3，B错误；C．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。14．B解析：A．H2O的稳定状态是液态，H2O由气态转化为液态会放出热量，导致反应热减小，则氢气的燃烧热＜-241.8kJ·mol−1，A错误；B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，该反应的正反应是吸热反应，说明金刚石含有的能量比等质量石墨高。物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以石墨比金刚石更稳定，B正确；C．浓硫酸溶于水放热，导致其与20.0gNaOH(0.5mol)放出热量多于57.4kJ×=28.7kJ，即含20.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量大于28.7kJ，C错误；D．物质完全燃烧产生的热量比不完全燃烧放出的热量多。反应放出热量越多，则反应热就越小，所以已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＜△H2，D错误；故合理选项是B。15．B解析：A．燃烧热是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故A错误；B．物质的能量越低越稳定，因为石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C．中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于28.7kJ，故C错误；D．ΔH1为碳单质完全燃烧时的反应热，ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃烧反应为放热反应所以ΔH均为负数，所以ΔH1小于ΔH2，故D错误；故选：B。二、填空题16．(1)等于(2)确保盐酸被完全中和(3)-53.5(4)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热解析：(1)根据盖斯定律可知，反应热只与反应物的始态和生成物的终态有关，与反应途径无关，故等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于途径II放出的热量，故答案为：等于；(2)反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，所用NaOH溶液要稍过量的原因是确保盐酸被完全中和，故答案为：确保盐酸被完全中和；(3)由表中数据可知，实验1、2、3、4产生的误差分别为：3.1℃、3.2℃、4.4℃、3.3℃，故实验3数据明显误差，数据舍去，故平均温差为：，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，又知50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液的总质量为100g，生成的H2O的物质的量为：0.025mol，该实验测得的中和热ΔH=--53.5kJ·mol-1，故答案为：-53.5；(4)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，钡离子与硫酸根离子生成了硫酸钡沉淀放热，该反应中的生成热会影响中和热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故答案为：H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热。17．(1)862放热(2)吸热放热吸热小于解析：（1）①形成H-Cl键共放出431+431=862kJ热量。②根据放出和吸收热量数值的比较，可知该反应为放热反应。（2）①根据反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，由化学反应与能量变化图可知，(a)是吸热反应，(b)是放热反应，(c)是吸热反应。②反应(b)是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。18．(1)150(2)解析：（1）反应可以改成：2H2S(g)＋SO2(g)=S8(s)＋2H2O(l)。根据公式：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=4×364kJ·mol-1＋2×522kJ·mol-1-×266kJ·mol-1-4×463kJ·mol-1=-150kJ·mol-1。（2）当a>2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，二氧化硫的物质的量为，根据热化学方程式可知，放出热量为；当a＜2b时，SO2过量应依据H2S的量计算，H2S的物质的量为，根据热化学方程式可知，放出热量为。19．(1)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(合理即可)(2)462.9(3)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1(4)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1(5)H、O(或氢原子、氧原子)H2解析：（1）根据盖斯定律，由第一个热化学方程式＋第二个热化学方程式×2可得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1－184kJ·mol－1×2＝－483.6kJ·mol－1，故答案为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1；（2）反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)发生过程中断裂2molH-H和1molO=O，形成4molH-O，则2E(H-H)＋E(O=O)－4E(H-O)＝－483.6kJ·mol－1，则E(H—O)＝kJ·mol－1＝462.9kJ·mol－1，即断开1molH—O所需能量为462.9kJ，故答案为：462.9；（3）由CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1可得甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，故答案为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1；（4）根据盖斯定律，由①×2－②即可得到CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-12-247.4kJ·mol-1=＋165.0kJ·mol－1，故答案为：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1；（5）观察图象信息知，高温时水先分解生成H2、O2，然后两种单质分子可继续分解成氢原子、氧原子，由于氢原子比氧原子多，故A是氢原子，B是氧原子。氢气分子分解成氢原子时需要吸收能量，故化学能较低的物质是氢气分子，故答案为：H、O(或氢原子、氧原子)；H2。20．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol解析：将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，③×2—①—②可得催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2△H3－△H1－△H2=(－111kJ/mol)×2—(－75kJ/mol)—(－394kJ/mol)=+247kJ/mol，则反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol，故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。21．5kJC(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol解析：(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol根据盖斯定律，将①－②，整理可得：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol．根据该热化学方程式可知：将1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量110.5kJ；(2)1L1mol/LH2SO4溶液中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=1mol/L×1L=1mol，2L1mol/LNaOH溶液中含有溶质NaOH的物质的量n(NaOH)=1mol/L×2L=2mol，二者会发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根据二者反应关系可知1molH2SO4恰好与2molNaOH反应产生1molNa2SO4和2molH2O，反应放出114.6kJ的热量，则反应产生1molH2O时反应放出57.3kJ的热量，故表示该中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。22．C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/molSiO2+2C=Si+2CO↑原子【分析】（1）A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，可知A的最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周