常见的酸和碱辅导学案(B)(含答案)

常见的酸和碱辅导学案（B）（含答案）课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性脱水性腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体胃中含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂、脱水剂=3\*GB3③生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑（3）金属氧化物+酸==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）碱+酸==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（5）、酸能与某些盐反应，生成新的酸和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。例如：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2+H2O+CO2高温高温CaO2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）、碱能与某些盐反应（两者可溶于水）生成新的碱和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。例如：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH2NaOH+(NH4)2SO4加热Na2SO4+2H2O+2NH3↑Ba(OH)2+MgCl2===Mg（OH）2↓+BaCl2四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。4、几种离子的检验：石蕊试液酚酞试液H+变红OH-变红石蕊试液酚酞试液稀硝酸AgNO3溶液Cl-白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液CO32-稀HCl有无色气泡产生澄清石灰水石灰水变浑浊课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+碱==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2、实质：OH－+H+==H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。二、溶液酸碱度的表示法——pH：1、PH值的范围：0----140７14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3、改变溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。夯实基础：例：按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现___冒出白气，液滴飞溅____的现象，同时在U型管中_液柱左低右高_____。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。巩固练习：1.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（C）A.酸都含有酸根B.酸都能与指示剂作用C.酸在水溶液中都能解离出H+D.都能除铁锈2.下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（Ａ）A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水３．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（AB

）A．氢氧化钾B．石灰水C．食盐水D．溶有CO2的水4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（CD）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰水５．下列物质中，可以敞口放置的是（

A）A．大理石B．消石灰C．浓硫酸D．苛性钠６．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（C

）A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液７．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（A）A．石蕊试液B．酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液８．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（D）A．石灰石B．烧碱溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸９．往5．6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（C）A．大于0．2gB．等于0．2gC．小于0．2gD．无法确定１０.下表为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液PH3971013有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（Ａ）A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋１１.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是(Ｂ)A.BaCO3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Ca(OH)１２.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_____铁锈消失____________，发生的化学方程式___Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O__________；反应一段时间后，又观察到的现象是_铁钉上有气泡产生_____，发生反应的化学方程式为_____Fe+2HCl==FeCl2+H2↑___。１３.将一铜丝在空气中加热，可观察到_____红_______色的铜丝表面变成__黑_______色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成____红__________色，反应后的溶液呈___蓝_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层____银白色_________色物质，该物质的化学式为___Cu+Ｈg（NO3）２==Cu(NO3)2+Ｈg________。能力提升：例：把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（C）A．1︰1B．24︰65C．65︰24D．无法确定巩固训练：１．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）物质需加入的试剂有关化学方程式①HNO3（H2SO4）②Cu粉（Zn粉）③AgNO3（Ag2CO3）④NaCl（Na2CO3）2．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（B）A．Fe→FeSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．AgNO3→AgCl3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（A）A．HClB．CaCl2C．Cu（OH）2D．Ca（OH）2４．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（A）A．H2B．CO2C．SO2D．HCl５．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（C）A．硫酸锌B．硫酸镁C．硫酸铁D．硫酸铝６．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（A）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaOD．AgNO3７、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（D）A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关８、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（A）A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.HCl、KOH、NaClC.NaCl、Na2CO3、NaOHD.HCl、NaOH、酚酞９、（09临沂）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（Ａ）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液10、（09潍坊）20XX年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应１１、（09兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（Ｃ）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④１２、（09德州）下列除杂质的方法不正确的是（Ｃ）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液（盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2(水蒸气)通过浓硫酸１３．将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是__铁、铜_____，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）__FeCl2____。１４．如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。（甲中KNO3固体溶解，浓硫酸溶于水温度升高，KNO3的溶解度增大；乙中石灰变浑浊，浓硫酸溶于水温度升高，熟石灰的溶解度变小）１５．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）__石蕊__、_CO2__、___Fe___Na2CO3。（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。拓展延伸：例：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；③____石灰水变浑浊_____________。（2）产生上述现象③的原因是：①_____镁条与盐酸反应放出热量使温度升高_；②_____氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小____________。（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑强化训练：１．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（B）A．KCl溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．CuCl2溶液２．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（D）A．Ba（NO3）2溶液B．Na2SO4溶液C．KCl溶液D．稀盐酸３．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂目的的是（C）A．NaOH中混有少量Na2CO3B．Na2SO4中混有少量CaCO3C．铜粉中混有少量铁屑D．KNO3中混有少量KOH４．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（C

）A．硫酸钠和氢氧化钠B．氯化铜和氢氧化钠C．氯化铁和氢氧化钾D．碳酸钠和氢氧化钙５．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（

BD

）A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸C．氧化铜和水D．氢氧化铜和稀硫酸６．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（

C

）A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液７．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（

A

）A．NaOH、NaCl、H2SO4B．NaCl、NaOH、H2SO4C．NaOH、H2SO4、NaClD．H2SO4、NaO