高中化学知识点总结

高中化学知识点总结

一、物质的颜色与分类

1.单质的颜色：

石墨-黑色、金刚石-无色、硅-灰黑色、F2-淡黄绿色、C12-黄绿

色、Br2-深红棕色、12-紫黑色。

白磷.白或黄色、红磷.红棕色、硫.淡黄色、铜-紫红色、金-金

色、钠-金色。

2.氧化物的颜色：

N02-红棕色、N2O4-无色、Na2O2-淡黄色、FeO-黑色、

Fe2O3-红棕色、Fe3O4-黑色、MnO2-黑色、CuO-黑色、Cu2O.红色、

HgO-红色、Ag2O-棕黑色。

3.酸、碱和盐的颜色：

Fe(OH)2-白色、Fe(OH)3-红褐色、Cu(OH)2-蓝色、KMnO4-紫

黑色、FeS-黑色、FeS2-黄色、CuS・黑色、Cu2S-黑色、HgS-黑色、

PbS-黑色、FeC13-棕褐色、FeSO4-7H2O-绿色、CuC12-棕黄色、

CuSO4・5H2O-蓝色、CuS04-白色、Cu2（0H）2co3-绿色、AgQ-白

色、AgBr-淡黄色、Agl-黄色、Ag2co3.白色、Ag3P04.黄色,

4.水合离子或络离子的颜色：

Cu2+-蓝色、Fe2+-浅绿色、Fe3+-棕黄色、Mn04―紫白色、

[CuC14]2—黄色、Fe（SCN）2+-白色。

5.焰色反应：

Na+-黄色、K+-紫色（透过蓝色钻玻璃）。

附1.卤素单质及其溶液的颜色：

气态:F2-淡黄绿色、C12-黄绿色、Br2-深红棕色、12-紫黑色。

液态:Br2-深红棕色、12■紫黑色。

固态:12-棕黄一褐色。

水溶液:C12-黄绿色、Br2.橙红一红棕色、12.紫一紫红色。

有机溶液:B己.橙红一红棕色、12-紫->紫红色。

附2.常用酸碱指示剂的变色范围：

甲基橙31〜4.4，橙色（中性）一红色（酸性）一黄色（碱性）。

石蕊50〜8.0，紫色（中性）一红色（酸性）一蓝色（碱性）。

酚献:8.2〜10Q粉红色（中性）一无色（酸性）-红色（碱性）。

附3.pH试纸的颜色变化：

干燥时呈黄色，中性时呈淡绿色,酸性时呈红色（酸性越强,红色越

深）,碱性时呈蓝色（碱性越强,蓝色越深）。

红色石蕊试纸佣于检验碱性物质。

蓝色石蕊试纸:用于检验酸性物质。

淀粉试纸:用于检验碘单质。

KI-淀粉试纸:用于检验氧化性物质。

1.久珞的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄

色。

2,粗澳苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色

（了解）.3.无色的苯酚晶体露辂空气中可被氧化成粉红色的有机物（了

解）。

4.苯酚与Fe3+作用呈紫色（了解）。

5.12与淀粉溶液作用呈蓝色。6.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结

3

l.CaO-生石灰2.乙快-电石气3.乙醇-酒精4.丙三醇-甘油5.苯酚-

石炭酸

6.甲醛-蚁醛7.乙酸.醋酸8.三氯甲烷.氯仿9.NaCl-食盐

10.NaHCO3-小苏打

ll.CO2(s)-干冰12.Na2co3■纯碱、苏打13.NaOH-烧碱、火碱、

苛性钠

14SO2.石英、硅石15.CuSO4〃5H20-胆矶、蓝矶16.甲烷-沼

气、天然气的主要成分17.Ca(OH)2.熟石灰、消石灰18.CaCO3-石

灰石、大理石19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花碱2022Al(SO4)2〃

12H20-明机

三、重要物质的用途

L干冰、Agl晶体一一人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、

Na合金(1)一一原子反应堆导热剂

4.钠——很强的还原剂，制高压钠灯

5.皓矶——防腐剂、收敛剂、媒染剂

6.明矶——净水剂

7,重晶石——“锁餐”

8.波尔多液——农药、消鸩杀菌剂

9.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2so410.白磷——制高纯度

4

磷酸、燃烧弹

12.氯气——漂白（HC10）、消鸩杀菌等14.乙烯——果实催熟剂、

有机分化基础原料

15.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等16.维生素C、

E等——抗氧化剂

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18.03——漂白剂（脱色剂）、消鸩杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19.石膏——制模子、水泥软化调节剂、做豆腐顶用它使卵白质凝结

（盐析）；2022aHCO

3、Al（0H）3——治疗胃酸过多,NaHC03还是发酵粉的主要成

分之一

21.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可

以用来制造其他钠的化合物

22.SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、息处

理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高

分子材料——用于制各种人造器官

11.红磷—制平安火柴、农药等

13.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

24.高份子分离膜——有挑选性地让某些物资通过，而把别的一

些物资分离掉.遍及应用于废液的处置惩罚及废液顶用身分的

5

同收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分

离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

29.氧化铝陶瓷（人造刚玉）——初级耐火材料，如制增烟、高温炉

管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管30氮化硅陶瓷——超硬物资,

自己具有润滑性,并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗

腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造

轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永世性模具等机械构件;也能够

用来制造柴油机。31.碳化硼陶瓷——遍及应用在工农业生产、原子

能产业、宇航事业等方面。

四、各种“水”汇集

1.纯净物:水银一Hg水晶一SiO2蒸储水一H20重水一D20超重

水一T20重氧水一H218O2.混和物：

水玻璃一Na2SiO3的水溶液水晶一高纯度二氧化硅晶体双氧水

—H2O2的水溶液

氨水一份子（NH

3、NH3〃H2O、H20）漓子（NH4+、OH—、H+）

氯水—分子（C1

2、HC10、H20）;离子（H+、C1一、CIO—>OH—）生理盐水一

质量分数为0.9%的NaCl溶液王水一浓HNO3:浓HC1=1:3（浓

6

溶液的体积比)卤水一海水中提取出食盐后含有MgC12、CaCl

2、NaCl及少量MgSO4的水

水泥一主要成份是硅酸二钙(2CaO〃SiO2)、硅酸三钙(3CaO〃

SiO2)、铝酸三钙(3CaO〃A12O3)硬水一溶有较多Ca2+、Mg2+的水

软水一溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

暂时硬水—溶有较多Ca(HC03)

2、Mg(HCO3)2的水用加热煮沸法可降低其硬度(软化)。永世

硬水一溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水,用药剂或阳离

子交换法可软化。

烟水晶一含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体

五、各类“气”汇集

1,无机的:爆鸣气一H2与02水煤气—C0与H2碳酸气—C02

笑气一N2O高炉(煤汽一COCO2N22.有机的:炼厂气—C1〜C4的气

态崎※又名石油气、油田气,电石气一CH三CH,通常含有H2S、PH3

等天然气一主要成分为CH4。通常含有H2s等有毒气体杂质。X

又名沼气、坑气、瓦斯气。

裂化气一C1〜C4的烷烧、烯烧。裂解气一主要是CH2二CH2、

CH3CH=CH

7

2、CH2二CH—CH=CH

2、H2等。焦炉气—H

2、CH

4、CO等。

六、几个很有必要熟记的相等式量

160:80:CuOSO3BrNH4NO3

40:ArCaMgONaOH

44:C3H8CO2N2O56:FeCaOKOH64:SO2Cu28:N2C2H4

COL常用相对分子质量

Na2O2:78

NaHCO3:84

A1(OH)3:782.常用换算

5.6L—0.25mol2.8L―0.125mol15.68L—0.7molL一0.9mol

16.8L—0.75mol

七、“10电子”T8电子，T4电子”“22电子”“38电子”的微粒小

结

8

L“10电子”微粒：NeHFH20NH3cH4N3—（固）、02—（固）、

F—、Na+、Mg2+、A13+OH—NH2—H3O+NH4+2.力8电子”微粒：

ArF2HC1H2SPH3H2O2

SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3K+Ca2+Cl—S2—

HS—3/14电子”微粒:N2COC2H2SiC22・“16电子”微粒:S02

C2H4

“22电子”微粒:C02N20N3-BeF2"38电子”微粒:CS2Na2O2

Na2SCa（OH）2CaF2BeC12

八、胶体：

1.界说：分散质粒子直径介于1〜100nm之间的分散系。2.胶体

性质:①丁达尔现象（区别溶液与胶体）②聚沉（加热、加电解质、加

带相反电荷的胶体）

③电泳（胶体微粒带电）④布朗运动（一切分散系均有的）3,胶体

提纯:渗析（应不断更换清水）.

九、具有漂白作用的物质

C1

2、NaC10>Ca(C10)2^HCIO;Na2O

2、CaO2->H2O2;03;浓HNO3等的漂白是氧化感化为不可逆

S02的漂白是化合感化为可逆;活性炭吸附感化为物理变化

9

个中能氧化指示剂而使指示剂退色的主要有C12(HQ0)和浓

HN03及Na2O2

十、环境污染

1.臭氧层空洞一大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯燃的破

坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。

2,温室效应一大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增加，形成地球

均匀气温上升，加速了水的循环，致使自然灾祸频仍产生。3.光化学烟

雾一氛围中的污染性气体氮的氧化物在紫外线映照下,产生一系列光

化学反应而天生有毒的光化学烟雾。氛围中氮的氧化物主耍来自石

油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工场的废气等。

4.赤潮一海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使

海藻大量繁育，水质恶化。

5,水华—淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使

水藻大量繁殖，水质恶化。

6.酸雨一空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成

酸雾随雨水下降，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃

料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气

7.汽车尾气一主假如由汽油不完全燃烧产生的CO、气态睡等

10

以及气缸中的氛围在放电前提下产生的氮的氧化物等，它是城市

大气污染或形成光化学烟雾的主要

缘故原由。

8.室内污染一由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛

(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氨(Rn);家用电器产生的

电磁幅射等。

9.食品污染一指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、

加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色

素、增白剂(“吊白块，大苏打、漂粉精)、调味剂等,以及转基因技

术的不恰当使用所造成的污染。

十一、常见元素的性质特征或结构特征(1)氢元素

a.没有中子的原子;b.核外电子数即是电子层数即是原子序数即

是周期数即是族数;c.落空一个电子即为质子的原子;d.得一个电子

就与氯原子核外电子排布不异的原子;已原子半径最小的原子;f.质

量最轻的原子;相对原子质量最小的原子g.形成的单质为最理想的

气体燃料h.形成的单质为不异前提下相对密度最小的元素;i.形成酸

不可短少的元素;(2)氧元素

a.地壳中含量最多的元素;b.核外

电子数是电子层数4倍的原子

11

c.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子d.获得两个电子就

与就原子核外电子排布不异的原子e.获得与次外层电子数不异的电

子即达到8电子稳定布局的原子;E能与氢元素形成三核10e一份子

(H2O)的元素g.能与氢元素形成液态四核18e一份子(H2O2)的元素；

h.在一切化合物中，过氧化氢(H2O2)中含氧质量分数最高;i.能与氢元

素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素;g.能与钠

元素形成阴、阳离子个数比均为1:1的两种离子化合物的元素;k.形

成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线

的元素;⑶碳元素

a.核外电子数是电子层数3倍的原子;

g.能与氢元素形成正四面体构型10电子分子(CH4)的元素;h.形

成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质;(4)氮元

素

a.氛围中含量最多的元素;b.形成卵白质和核酸不可短少的元素;

c.能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素d.非金属性较强，但形

成的单质常用作保护气的元素已能与氢元素

12

形成三角锥形四核10电子份子(NH3)的元素;f.形成的气态氢化

物(NH3)能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的元素;(5)硫元素

a.最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子b.最外层电子

数比次外层电子数少2个电子的原子c.最外层电子数与倒数第三层

电子数之差等于核外电子数开平方的原子;d.最外层电子数与最内

层电子数之和等于次外层电子数的原子;e.在短周期同主族相邻周期

的元素中，只有硫的核电荷数是氧的核电荷数的2倍,且硫的相对原

子质量也

是氧的相对原子质量的2倍;f.能与氢元素形成三核18电子份

子（H2s份子）的元素;g.气态氢化物与其气态氧化物反应天生黄色固

体的元素。（6）氯元素

a.最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素b.能与氢元

素形成二核18电子分子（HC1）的元素c.形成单质为黄绿色气体的元

素;d.能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝，长时间后又变白色e.形成的单

质能使纯净的氢气安静燃烧，并发出苍白色火焰;或形成的单质能与

氢气混合光照爆炸,并在空气中产生大量白雾;£在短周期元素中，形

成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素；g.

最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素;h.能使湿润的蓝

色石蕊试纸（或pH试纸）变红，长时间后又变白色;⑺氟元素

13

a.非金属性最强的元素;一定不显正价的元素;单质氧化性最强的

元素;

b.第二周期中原子半径最小的元素;在所有原子的半径中第二小

的元素;C.只能通过电解法制得单质的非金属元素;d.单质在常温下

为淡黄绿色气体、能貉换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的

元素;e.形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧

化硅反应、能腐蚀玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;f.与银形成的化合

物易溶于水，而与钙形成的化合物难溶于水的元素;(8)硅元素

a.短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键

与其他元素形成化合物的元素;b.形成最高价氧化物或其含氧酸盐

是构成地壳主要物质的元素;c.形成的单质在电子工业有广泛应用的

元素;&能与碳、氮等形成高熔点、高硬度材料的元素;(9)磷元素

a.短周期中最外层电子数是内层电子数一半、核外电子总数三

分之一的非金属元素;b.形成的单质在空气中能“自燃”、必须用水封

保存的元素；

c.形成的单质能在C12中燃烧产生白色烟雾的元素;d.形成的最

高价氧化物是尝试室常用干燥剂的元素

已形成的最高价氧化物对应的水化物是无色晶体三元酸的元素;

（10）溟元素

14

a.形成的单质在常温下为深红棕色液体的元素;b.与Ag+形成的

化合物为淡黄色不溶于稀硝酸的元素c.形成的单质水溶液为橙色、

易溶解于有机溶剂为橙白色的元素;（11）碘元素

a.形成的单质能使淀粉变蓝色的元素;b.形成的单质在常温下为

紫黑色固体、易升华的元素;c.形成的单质水溶液为黄（棕）色、易溶

于有机溶剂如苯、四氯化碳呈紫色的元素;d.与银元素形成的化合

物为黄色不溶于稀硝酸的元素;（12）钠元素

a.短周期中原子半径最大的元素;b.焰色反应呈黄色的元素;c.能

与氧元素形成原子个数比为2:1和1:1型或阳离子、阴离子个数比

均为2:1型的两种离子化合物的元

素;十

二、元素周期表、构、位、性的规律与例外1.元素周期表共分

18纵行,个中第

1、

2、

13、

14、

15、

15

16、17七个纵行依次为IA族、HA族、IHA族、IVA族、

VA族、VIA族、WA族（纵行序号的个位数与主族序数相等）;第3、

4、

5、

6、

7、

11、12七个纵行依次为HIB族、IVB族、VB族、VIB族、

VIIB族、IB族、HB族（纵行序号个位数与副族序数相等）;第8、

9、10三个纵行为合称为VIII族;第18纵行称为族。2.1A族称为

碱金属元素（氢除外）;IIA族称为碱土金属元素;IHA族称为铝族元

素;IVA族称为碳族元素;VA族称为氮族元素;VIA族称为氧族元

素;VDA族称为卤族元素。

3.元素周期表共有七个横行，称为七个周期，个中第一（2种元素）、

-（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只要主族元素）;第四（18种

元素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素，

又有过渡元素）;第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期。4.在

元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素

（惰性气体除外），其

16

非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是葩，非金属性最强的

兀素是郝JO

5.元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物

或氢氧化物普通具有两性，如Be、Al等6.主族元素的价电子是指其

最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分

电子;（锢系、钢系元素的价电子除外）7.在目前周期表中的112种元

素中，只要22种非金属元素（包孕6种罕见气体元素），别的90种都是

金属元素;过渡元素一切是金属元素。

8.在元素周期表中,位将靠近的元素性质相近。一般在周期表的

右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制

造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金

材料等等。9.从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数

与其所在的副族序数、vni族（包括iOS.io

9、110三号元素）、主族序数划分相称。第七周期若排满，最后

族元素的原子序数为118号。

10.同周期第IIA族和第mA族元素的原子序数之差可能为1（第

二、三两周期）或11（第

17

四、五两周期）或25（第六周期）。

11.若主族元素xA地点的第n周期有a种元素，同主族的yB元

素地点的第n+1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、HA族

时,则有:y==x+a;当xA、yB位

于第niA~VUA族时，则有:y=二x+b。

12.普通原子的原子核是由质子和中子构成，但汽原子（1H）中无

中子。

13.元素周期表中的每个周期不一定都从金属元素开始,如第一

周期是从氢元素开始。

14.大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等

2022素到目前却未发现稳定的同位素。15.一般认为碳元素形成的

化合物种类最多，且WA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如

金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形

成的化合物最多）16.元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一

定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。

17.质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如180与

18F、40K与40Ca18」\以川1队族中只有0从族元素没有同素异形

体，且其单质不能与氧气直接化合。

活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但A1C13却是共

18

价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都

达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

19.一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼，但N和P相反。

2022金属元素之间普通形成共价化合物，但NH4C1、NH4NO3

等倒是离子化合物。

21.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却例

外。

22.含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、

FeS

2、CaC2等是离子化合物。

23.单质分子不一定是非极性分子，如03是极性分子。24.一般

氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为价，如NaH、CaH2等。

25.非金属单质普通不导电，但石墨能够导电。26.非金属氧化物

普通为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧

化物。

27.金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反

而是酸性氧化物，如：Mn20

7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+

H20

19

2KoH化物，它们与酸反应时显出氧化性。

28.组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大,熔沸点

越高，但也有例外，如

HF>HC1,H2O>H2S,NH3>PH3,因为液态及固态HF、H20、+

CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O

2、MnO2等也不属于碱性氧

NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。29.非金属元素的

最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价，氧在0F2中为

+2价。

30.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金

属阳离子而无阴离子。

31.一般元素的化合价越高,其氧化性越强，但HC1O

4、HC1O

3、HC1O

2、HC1O的氧化性逐渐增强。

32.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O

2、NH4C1,CH3coONa等中还含有共彳介键。+

三、微粒半径大小的比力办法

1.原子半径的比力依据周期表判别.同周期，从左到右，随着

20

核电荷数的递增，半径逐步减小;同主族，从上到下,随着电子层数

增加，半径依次增大。

2.离子半径的比较依据周期表判断.同周期，从左到右，随着核电

荷数的递增,离子半径分两次递减

同主族，从上到下，随着电子层数增多，离子半径依次增大。3.核

外电子排布相同离子，则核电荷数越多，半径越小。4.同种元素形成的

不同离子，电子数越多半径越大。十四、常见电子式:NaOHNa2s

Na2O2(H2O2)

NH4C1MgC12CO2N2CH3-OH--OHCaC2等(要会写)十五、

离子共存问题

1,分析是否能产生复分化反应。普通前提是有难溶、难电离、

挥发性物资天生。2.分析可否产生氧化还原反应

Fe2+、SO32—与N03—/H+；1—、S2—、SO32—与Fe3+、

CIO—、Mn04—；2s2—+SO32—与H+；S2O32—与2H+等因

发生氧化还原反应而不能共存。例如：3Fe2++N03—+4H+

==3Fe3++NOT+2H2O3SO32—+2NO3—+2H+=3SO42—

+2NOT+H202Fe3++S2—==2Fe2++S->2Fe3++21—==2Fe2++

122Fe3++SO32—+H20==2Fe2++SO42—+2H+5Fe2++Mn04—

+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O5SO32—+2MnO4—+6H+==

5SO42—+2Mn2++3H2OSO32—+CIO—==

21

SO42—+Cl—S2—+CIO—+2H+=S+C1-2I—+CIO—+2H+

=I2+CI-+2H2O2S2-+SO32-+6H+=3S->+3H2O.......3.分析

是否产生双水解反应常见的双水解反应有以下几组:S2O32—+2H+

==S—+SO2T+H2O

Fe3+与A102—、HC03—、CO32—、SiO32—NH4+与SiO32

一、A102—

A13+与A1O2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、

SO32—A102—与A13+、NH4+、Fe3+4.分析是否发生络合反

应:Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3(血红色溶液)注意:⑴弱酸的酸式根离

子既不能与H+离子大量共存，又不能与0H—大量共存，如：

HC03—+H+=C02T+H20

HCO3—+OH—=CO32—+H2OHS03—+H+=S02f+

H2OHSO3—+OH—=SO32—+H2O

HS—+H+=H2ST

HS—+OH—=S2—+H2O

H2PO4—+H+=H3PO4

H2PO4—+OH—=HPO42—+H2O

(2)能天生微溶物资的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和

22

SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—>Ca2+和0H—等。

⑶PO43—与H2P04—不能大量共存,因为前者水解呈碱性，后者电离

为主显酸性，两者相遇要反应

PO43—+H2P04—=2HPO42—

(4)A13+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3〜4左右时即能完全水

解成Al(OH)

3、Fe(0H)3沉淀，所以A13+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都

不能大量共存。(5)[Ag(NH3)2]+与H+不能大量共存，因为在酸性

溶液中,NH3与H+以配位键结合成NH4+的趋势很强，导致

[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+发生。(6)解答此类问题还要

抓住题干的附加条件，如溶液的酸性、碱性还是中性；是否有颜色；

可能大量共存还是一定能大量共存；能与铝粉反应放出H2(可能是

非氧化性酸溶液，也可能是强碱溶液）；由水电离出的H+或0H.

=lxlO-amol/L（a>7或a4.4黄色

酚酿V8.0无色8.0——10.0浅白色>10.0白色

石蕊V5.1白色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各类离子的放电按次：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2

23

+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：S2->L>Br—>CL>OH・>含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应

（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右

边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）

H、0不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与A1C13溶液混和时：

3CO32-+2A13++3H2O=2A1（OH）31+3co2T

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物

是什么；（2）配平。

例：电解KC1溶液：2KC1+2H2O==H2f+C12T+2KOH配平:

2KC1+2H2O==H2f+C12f+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）

按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性

或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O试

写出作为原电池（放电）时的电极反应。

24

写出二个半反应：Pb-2e—>PbS04

Pb02+2e—>PbS04

分析：在酸性环境中，补满别的原子：

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbS04

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-二PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒

转：

为:I羽极:PbS04+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子

恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：质量守恒、差量法、

归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应:

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒

用得多）。

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、

晶体的熔点：原子晶体,离子晶体,分子晶体中学学到的原子晶体有:

Si、SiC、SiO2二和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为

依据的：

金刚石〉SiC>Si（由于原子半径：Si>00）.

25

10、份子晶体的熔、沸点：组成和布局类似的物资，份子量越

大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：普通说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶

体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4价的S）例：

12+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液普通呈酸性。

14、能形成氢键的物资：H2O、NH3、HF、CH3CH2OHo15、

氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸

的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3o

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）

是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生

成络离子［Fe（SCN）

2、Fe（SCN）

3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）是否发生双水解。3

17、地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金

26

属元素是一OHC104（高氯酸）一是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。）,；熔点最高的是W（鸨

3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、

雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

2022机酸酸性的强弱：乙二酸＞甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳酸〉苯

酚,HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，

沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代垃水解、酯的水

解、酯化反应等；

23、最简式不异的有机物，岂论以何种比例混合，只要混和物

总质量肯定，完全燃烧天生的CO

2、H2O及耗02的量是不变的。恒即是单一身分该质量时产

生的CO

2、H20和耗02量。

24、可使漠水退色的物资如下，但退色的缘故原由各自不同：

烯、烘等不饱和烧（加成退色）、苯酚（取代退色）、乙醇、醛、

甲酸、草酸、葡萄糖等（产生氧化退色）、有机溶剂［CC1

27

4、氯仿、溪苯、CS2（密度大于水），烧、苯、苯的同系物、

酯（密度小于水）]产生了萃取而退色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂

（HCNH20）＞葡萄酒、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也

可同Cu（0H）2反应）

计算时的关系式一般为：一CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO_4Agi

+H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag|+6NH3T+2H2O

26、胶体的聚沉办法：（1）插手电解质；（2）插手电性相反

的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)

3、Agk牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶:

有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO

2、CO、NO

2、NO,其中SO

2、NO2形成酸雨。

28

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固

体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在

室温(2022)时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可

溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：

0.03%——2%o粗盐：是NaCl中含有MgC12和CaC12,因为

MgC12吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体

NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1体积水里达到饱

和状态时气体的体积。

十7、微粒半径的比力：

1.判别的依据

电子层数：

相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数:

相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

29

最外层电子数

相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

具体规律：

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（罕见气

体除外）

4如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li3、

同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--4、电子

层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->

Na+>Mg2+>A13+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各种“水”汇集

1.纯净物：重水D20；超重水T20；蒸储水H20；双氧水

H2O2；水银Hg；

水晶SiO2o

2.混合物：氨水（份子：NH

3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OFT、H+）

氯水（分子：C1

30

2、H2O、HC1O；离子：H+、C「、。0-、0H-）

苏打水（Na2c03的溶液）

生理盐水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaO-SiO

2、3CaOSiO

2、3CaOA12O3）

卤水（MgCl

2、NaCl及少量MgS04）王水（由浓HNO3和浓盐酸以1：3的

体积比配制成的混合物）

2022-9-16回复

十、各类“气”汇集

1.无机的：爆鸣气（H2与02）；

水煤气或煤气（C0与H2）；碳酸气（C02）

2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）液化

石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H

31

2、CH4等）

电石气（CH三CH,常含有H2S、PH3等）二十

一、滴加按次不同，现象不同

1.AgN03与NH3H2O：

AgN03向NH3H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色

沉淀

NH3H2O向AgN03中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

2.NaOH与A1C13：

NaOH向A1C13中滴加——入手下手有白色沉淀，后白色沉淀

消逝A1C13向NaOH中滴加——入手下手无白色沉淀，后产生白色

沉淀3.HC1与NaA102：

HC1向NaAlO2中滴加——入手下手有白色沉淀，后白色沉淀

消逝NaAlO2向HC1中滴加——入手下手无白色沉淀，后产生白色

沉淀4.Na2c03与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——入手下手有气泡，后不产生气泡盐

酸向Na2co3中滴加——入手下手无气泡，后产生气泡

1.常用相对分子质量

32

Na2O2：78

Na2CO3：106

NaHCO3：84

Na2SO4：142

BaSO4：233

Al(OH)3：78

C6H12O6：1802.常用换算

5.6L------0.25mol

2.8L------0.125mol

15.68L----0.7mol

L----0.9mol

16.8L----0.75mol

6、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(一CHO)的物质均能发生银镜反应,5(1)

所有的醛(R-CHO)；

(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(0H)2反应的——除以上物资外，另有酸性较

强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，

33

发生中和反应。

7、能与澳水反应而使滨水退色或变色的物资

（一）有机

1.不饱和烧（烯煌、焕煌、二烯姓、苯乙烯等）；

2.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某

酯、油等）

3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因为能与滨水取代而生成三澳酚类沉淀）

5.含醛基的化合物

.一1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色

6.NaOH等强碱：Br2+2OH-==Br-+BrCT+H2O7.AgNO38>

能使酸性高锦酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

不饱和烽（烯烧、焕煌、二烯烧、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不饱和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代燃、油酸、油酸

盐、油酸酯等）；

含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

34

石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

煤产品（煤焦油）；

天然橡胶（聚异戊二烯）。

（―）无机

—2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；

+4价硫的化合物（SO

2、H2SO3及亚硫酸盐）；

双氧水（H2O2,个中氧为一1价）

9、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯炫和环烷烧

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子

数和饱和一元粉酸或酯；举一例：乙醛（C2H40）与丁酸及其异构

体（C4H802）

10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同

的结构式）

1、醇一酸

CnH2n+20x

35

2、醛一酮一环氧烷（环酸）CnH2nO

3、竣酸—酯—羟基醛

CnH2nO2

4、氨基酸一硝基烷

5、单烯煌—环烷烽

CnH2n

6、二烯燃一焕烧

CnH2n-2

1k能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷煌与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

②浓硝酸：50〜60C水浴；浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：70〜80℃水浴；

3.卤代烧水解：NaOH的水溶液；

4.醉与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）;

65.酯类的水解：无机酸或碱催化;

6.酚与浓滨水（乙醇与浓硫酸在140C时的脱水反应，究竟上

也是取代反应。）

36

2022-9-1722:21回复

二十

四、实验中水的妙用

1.水封：在中学化学尝试中，液澳需要水封，少量白磷放入

盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的掩盖，既可阻遏氛围防止白磷

蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液漠极易挥发有剧毒，它在

水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封削减其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备

(50—60℃)＞乙酸乙酯的水解(70〜80℃)、蔗糖的水解(70〜

80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温〜100℃)需用温度计来控制温度;

银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学

阶段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些气体在水中有一

定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用拌饱和

食盐水法收集氯气。

4.水洗：用水洗的办法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，

如除去NO气体中的N02杂质°

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物

质鉴别，如：苯、乙醇漠乙烷三瓶未有标签的无色液体，用

37

水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醉，沉于水下的是

滨乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸镂、氯化钠、

碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水

检查其是否漏气。

三十

一、阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相称的份子数。

即“三同”定“一等工

2.推论

(1)同温同压下，Vl/V2=nl/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质

量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时,Ml/M2=pl/p2注意:

(1)阿伏加德罗定律也合用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质

来迷惑考生，如H20、SO

3、己烷、辛烷、CHC1

3、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有

38

多少微粒（份子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及罕见

气体He、Ne等单原子份子，C1

2、N

2、O

2、H2双原子份子。胶体粒子及晶体布局：P

4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构,

(4)要用到22.4L.mol—1时，必须注意气体是否处于尺度状

况下，否则不能用此概念；

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数

目减少；

(6)注意常见的的可逆反应：如N02中存在着N02与N2O4

的平衡；

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子

质量当相对分子质量。

(8)较庞大的化学反应中，电子转移数的求算肯定要细心。

如Na2O2+H2O；C12+NaOH；电解AgN03溶液等。

十三、盐类水解

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解,

都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

39

电解质溶液中的守恒关系

7错误！未找到援用源。电荷守恒：电解质溶液中一切阳离子

所带有的正电荷数与一切的阴离子所带的负电荷数相称。如

NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)

推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH・]错误！未找到援

用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会产生

变化变成别的离子或份子等，但离子或份子中某种特定元素的原子

的总数是不会改动的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n©=l:l,推

出：

C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中

分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如：在

NH4HCO3溶液中H3O+、H2c03为得到质子后的产物；NH

3、OH-、CO32-为落空质子后的产物，故有以下关系：

c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(0H-)+c(CO32-)o

三十

九、氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价；

40

二列出化合价起落变化

三找出化合价起落的最小公倍数，使化合价降低和降低的数量

相称；

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：

观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的

原子数），画上等号。

四

十、五同的区别”

同位素（不异的中子数，不同的质子数，是微观微粒）同素异形

体（统一种元素不同的单质，是宏观物资）

同分异构体（不异的份子式，不同的布局）

同系物（组成的元素不异，统一类的有机物，相差一个或多少

个的CH2）

同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）四

一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：

看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；

二看线（即看线的走向和变化趋势）；

41

三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先呈现拐点的

则先达到平衡，申明该曲线透露表现的温度较高或压强较大，“先

拐先平

四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化

（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。

四十

四、等效平衡问题及解题思路

1、等效平衡的含义在肯定前提（定温、定容或定温、定压）

下，只是肇端插手情形不同的统一可逆反应达到平衡后，任何不异

组分的分数（体积、物资的量）均不异，如许的化学平衡互称等效

平衡。

2、等效平衡的分类

（1）定温（T）、定容（V）前提下的等效平衡

I类：对于普通可逆反应，在定T、V前提下，只改动肇端插

手情形，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右双方

统一边物资的物资的量与原平衡不异，川二平衡等效。n类：在定

T、V情形下，对于反应前后气体份子数不变的可逆反应，只要反

应物（或天生物）的物资的量的比例与原平衡不异，则二平衡等效。

8（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。如将

42

反应换成合成氨反应）

HI类：在T、P不异的前提下，改动肇端插手情形，只要按化

学计量数换算成平衡式左右双方统一边物资的物资的量之比与原平

衡不异，则达到平衡后与原平衡等效。

四十

五、元素的一些特殊性质

周期表中特殊位置的元素

①族序数即是周期数的元素：H、Be、AkGeo

②族序数即是周期数2倍的元素：C、So

③族序数等于周期数3倍的元素：Oo

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Cao

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Bao

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：Co⑦最高

正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So⑧除H外，原子半

径最小的元素：Fo

⑨短周期中离子半径最大的元素：Po

2.常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的

43

物资的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：Co②

氛围中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：No

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在

通常情形下呈液态的元素：0。④最轻的单质的元素：H；最轻的

金属单质的元素：Lio⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；

金属元素：Hgo⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，

又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zno⑦元素的气态氢化物和它的

最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原

反应的元素：So⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反

应天生该元素单质的元素：So⑨元素的单质在常温下能与水反应

放出气体的短周期元素：Li、Na、Fo⑩常见的能形成同素异形体

的元素：C、P、0、So

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操纵按次的准绳，就能够精确解答“尝试步

伐判别题”。

1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺

序是：放好铁架台一摆好酒精灯一根据酒精灯位置固定好铁圈一石

棉网一固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装

置装配顺序为：发生装置一集气瓶一烧杯。

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3冼“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免

烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”准绳。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定

前装入，以免固体放入时破坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前插手

相应容器中。

5.“液体后加”准绳。液体药品在烧瓶固定后插手。如上例浓盐

酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢插手。

6.先验气密性（装入药口前进行）原则。

7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需

要温度计

91.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合

物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解

度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，

由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温

度。①实验室蒸储石油。②测定乙醇的涕点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保

持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

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①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需

要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4

制氧气

制乙族和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;

防止尝试中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与氛围对流，以缩

短收集NH3的时间。

三,常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:

加热KMnO4制氧气

制乙快和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩

短收集NH3的时间。

四.常见物资分离提纯的10种办法

1.结晶和重结品：利用物资在溶液中溶解度随温度变化较大，

如NaCLKNO3o

2.蒸储冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的

CaO吸收大部分水再蒸偏。

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3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)o

5.萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增长法：把杂质转化成所需要的物资：CO2(CO)：通过热的

CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品

吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收02。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然

后再还原回去：A1(OH)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液把A1(OH)3

溶解，过滤，除去Fe(OH)3,再加酸让NaA102转化成A1(OH)3。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻

气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金

属钠、钾等例外)。

3,取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标

签应向动手心，不该向下；放回原处时标签不该向里。

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4.假如皮肤上不慎洒上浓H2so4,不得先用水洗，应根据情形

迅速用布擦去，再用水冲刷；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手

揉眼，应实时想举措处置惩罚。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量

物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁

（试管壁）。

109.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

12.用珀期或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用用烟钳

夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，

以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面

上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，

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以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再用力塞进塞

子，以免压破烧瓶。

2022-9-1818:49回复

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后部分加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撒酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的氛围后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸储水后再沿器壁缓慢注

入浓硫酸。

6.点燃H

2、CH

4、C2H

4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检修卤化燃份子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀

HN03再力口AgN03溶液。

8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、02（用淀粉KI试纸）、H2s［用

Pb（Ac）2试纸］等气体时，先用蒸储水润湿试纸后再与气体接

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触。

9,做固体药品之间的反