2025年高考二轮复习化学选择题标准练42

选择题标准练(四)(分值:42分)学生用书P288(选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.(2024·安徽合肥第三次质检)化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。下列说法正确的是()A.5G时代某三维存储器能储存海量数据,其半导体衬底材料是SiO2B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体,铋纳米球的直径在1nm以下D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注,氨硼烷分子中只存在极性共价键答案:D解析:半导体衬底材料是单晶硅,SiO2是制造光纤的材料,A错误;磁铁的主要成分是Fe3O4,B错误;铋纳米球的直径在1~100nm之间,C错误;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是极性共价键,D正确。2.(2024·湖南雅礼中学一模)观察下列模型并结合信息(设NA为阿伏加德罗常数的值),判断有关说法错误的是()物质晶体硼结构单元(有12个B原子)FeSO4·7H2OS8分子HCN结构模型A.6.6g晶体硼中含有B—B的数目为1.5NAB.FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序:3>1>2C.固态硫S8中S原子为sp2杂化D.HCN的结构式为H—C≡N答案:C解析:晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共有,所以,此顶点属于一个三角形的只占到15,每个三角形中属于该三角形的有35个点,则1个晶体硼结构单元中有1235=20个这样的三角形,每个三角形中含有3条B—B,每条键被两个三角形共用,则含有B—B的数目为20×3×12=30,则6.6g晶体硼中含有B—B的数目为30×6.6g12×11g·mol-1×NAmol=1.5NA,故A正确;键角3是硫酸根中键角,硫酸根为正四面体结构,键角为109°28',键角1与键角2都是水分子中的键角,水分子中O采用sp3杂化,但是由于水中O上有孤电子对,导致键角变小,故键角3最大;键角1与键角2比较,1上的O孤电子对提供出来形成配位键,导致键角1会比键角2大,故键角1、2、3由大到小的顺序:3>1>2,故B正确;固态硫中S原子形成了2个共价键,还有2个孤电子对,故采用sp3杂化,故3.(2024·湖南长沙四区一模)下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是()A.除去Cl2中的NO2 B.制取收集SO2C.制备无水AlCl3 D.制取Fe(OH)3胶体答案:D解析:将Cl2、NO2的混合气通入饱和食盐水中,NO2与水反应生成HNO3和NO,此时虽然除掉了NO2,但Cl2中混入了NO,A不正确;在常温下,Cu与浓硫酸不发生反应,不能制得SO2气体,B不正确;在蒸发皿中蒸发AlCl3溶液时,AlCl3发生水解,生成Al(OH)3和HCl,HCl挥发促进AlCl3水解,最后不能制得无水AlCl3,C不正确;将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,从而制得Fe(OH)3胶体,D正确。4.(2024·广东深圳一模)化学处处呈现美。下列说法不正确的是()A.金刚石中的碳原子采取sp3杂化形成空间网状结构B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的答案:D解析:金刚石是共价晶体,为空间网状结构,1个C原子与周围的4个C原子形成单键,其价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体,采取sp3杂化,A正确;FeSO4与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]和K2SO4,KFe[Fe(CN)6]为蓝色沉淀,B正确;晶体具有规则的几何形状,有自范性,则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,体现了晶体的自范性,C正确;绚烂烟花的产生原理是焰色试验,电子吸收能量,由基态跃迁到激发态,再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量,能量以光的形式释放,D错误。5.(2024·辽宁锦州质检)实验室通过反应:2NO+Na2O22NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲制备NOB.用装置乙干燥NOC.用装置丙制备NaNO2D.用装置丁处理尾气答案:D解析:甲中利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气,然后用Cu与稀硝酸反应制备NO,A正确;装置乙中碱石灰可干燥NO,B正确;丙中发生反应2NO+Na2O22NaNO2,C正确;丁中吸收尾气的导气管要伸入液面以下,而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作,多余的NO可能会从支管口逸出,不能达到尾气处理的目的,D错误。6.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如Be和Al。下列方程式不正确的是()A.氢氧化铍溶于强碱:Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2B.可溶性铝盐净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑D.硼酸的电离方程式:H3BO33H++BO3答案:D解析:氢氧化铍是两性氢氧化物,溶于强碱,反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2,A正确;铝离子水解生成氢氧化铝,吸附水中悬浮杂质,可溶性铝盐净水原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B正确;硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正确;硼酸是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2OH++[B(OH)4],D错误。7.(2024·湖南株洲模考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、W元素的价电子数等于其周期序数,基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子。它们形成的一种化合物P的结构式如图所示,下列说法正确的是()A.仅由X与Y形成的化合物中不可能含非极性共价键B.简单氢化物的热稳定性:Z>YC.工业上用热还原法制取W的单质D.YZ2的空间结构为V形,属于含有极性键的极性分子答案:B解析:由题干信息可知,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、W元素的价电子数等于其周期序数,则为H、Be、Al中的一种;基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子,Z为C或O,由它们形成的一种化合物P的结构式可知,X只形成了1个共价键,Y形成4个共价键,Z形成2个共价键,则Z为O,Y为C,X为H,W形成3个共价键,故W为Al,据此分析解题。X为H、Y为C,故仅由X与Y形成的化合物中可能含非极性共价键,如CH2CH2、CH3CH3等均含有C—C非极性键,A错误;Y为C、Z为O,非金属性O>C,故简单氢化物的热稳定性H2O>CH4即Z>Y,B正确;W为Al,工业上用电解熔融的Al2O3的方法制取Al,而不是采用热还原法,C错误;YZ2即CO2的空间结构为直线形,含有CO极性键,正、负电荷中心重合,为非极性分子,D错误。8.(2024·湖南岳阳模考)某课外小组为探究金属铜的还原性,进行如下实验:①将金属铜投入用HNO3酸化的pH=1的1.8mol·L1NaNO3溶液中,现象不明显;②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=1的0.6mol·L1FeCl3溶液中,铜粉溶解,溶液变为蓝绿色;③将金属铜投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol·L1Fe(NO3)3溶液中,铜粉溶解,溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2+],无气泡生成。下列分析正确的是()A.①说明pH=1的HNO3溶液不与铜粉反应B.②证明氧化性Fe3+>Cu2+,还原性Cu>FeC.③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NO3D.在①中加入少量绿矾,铜粉可溶解,溶液变为深棕色答案:D解析:铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应,生成硝酸铜,而在酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,据此作答。实验①可能因为pH=1的HNO3溶液与铜粉反应慢,现象不明显,A错误。②中发生反应2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,氧化性Fe3+>Cu2+,还原性Cu>Fe2+,B错误;③中发生反应a.2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,反应b.3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O、反应c.Fe2++NOFe(NO)2+,由题干知③中无气泡产生,则说明反应b的反应速率小于或等于反应c,即Fe(NO)2+的生成速率大于或等于NO3-被还原的速率,C错误;在①中加入少量绿矾,根据C项,先发生反应b产生Fe3+,Fe3+再与铜反应,故铜粉可溶解,溶液变为深棕色,D正确。9.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)能在水中捕获阴离子的分子受体在生物医学、工业等方面具有巨大应用。某水相受体[分子笼(c)]能识别SO42-下列说法正确的是()A.物质(a)、(b)中N原子的杂化方式相同B.分子笼(c)能与水分子间形成氢键C.SO42-和D.分子笼(c)与SO4答案:B解析:由题干有机物结构简式可知,物质(a)中N原子均采用sp3杂化,而物质(b)中N原子采用sp2和sp3杂化,故它们的杂化方式不相同,A错误;分子笼(c)的N—H键中的H、N能与水分子间形成氢键,B正确;SO42-中中心原子S周围的价层电子对数为4+12×(6+24×2)=4,故其空间结构为正四面体,而SO3中中心原子S周围的价层电子对数为3+12×(63×2)=3,则其空间结构为平面三角形,C错误;分子笼(c)与SO10.(2024·江苏盐城一模)下列实验方案能达到探究目的的是()选项探究目的实验方案ACO还原Fe2O3实验中,Fe2O3是否全部被还原向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化B比较CH3COO和ClO结合H+的能力大小室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生D蔗糖水解产物是否具有还原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后加入银氨溶液,水浴加热,观察现象答案:B解析:向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,如果溶液变为血红色,表明Fe2O3没有全部被还原,如果溶液不变色,并不能说明Fe2O3全部被还原,因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+,A不正确;室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH大,表明后者溶液中c(OH)大,溶液的碱性强,ClO的水解程度比CH3COO大,从而说明ClO结合H+的能力比CH3COO强,B正确;将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,虽然有气泡和沉淀产生,但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大,因为使用的是Na2CO3饱和溶液,C不正确;向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后没有加入碱中和硫酸,加入银氨溶液后,银氨溶液与硫酸发生了反应,所以虽然没有产生银镜,但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性,D不正确。11.(2024·山东菏泽一模)已知制备γ丁内酯的反应(g)(g)(γ丁内酯)+2H2(g),一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是()A.反应物的名称为1,4二丁醇B.步骤(a)中H+和氧原子间形成共价键C.H+在上述合成γ丁内酯过程中起催化作用D.生成γ丁内酯的反应为消去反应答案:A解析:反应物的名称为1,4丁二醇,A错误;步骤(a)中*H+和氧原子间形成氢氧共价键,故作用力是共价键,B正确;H+在题述合成γ丁内酯过程中参与了反应后又被生成,作用是催化作用,C正确;反应为1,4丁二醇脱去氢气分子,生成含不饱和键的化合物,为消去反应,D正确。12.(2024·山东聊城一模)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。已知:Ksp(CaF2)=3.6×1012,当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×105mol·L1时,通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3C.低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解D.“除钙”步骤中控制c(F)≥6×104mol·L1可使Ca2+完全沉淀答案:A解析:向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2,SiO2与H2SO4不反应,Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+,得到含有Mn2+、SO42-、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的滤渣1;加入MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去,滤液主要成分为MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入适量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根据分析,步骤Ⅲ为加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及复分解反应,不涉及氧化还原反应,A错误;滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3,B正确;NH4HCO3高温易分解,低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解,C正确;根据Ksp(CaF2)=3.6×1012,若要使Ca2+完全沉淀,则c(F)≥Ksp(CaF2)c(Ca2+)=13.(2024·江苏南通第二次调研)一种电解装置如图所示,电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是()A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”B.右室发生的电极反应为Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7HC.“转化Ⅱ”发生的反应为+6Ti3++6H++6Ti4++2H2OD.“转化Ⅰ”生成1mol,理论上电路中通过3mole答案:C解析:根据氢离子在电解池中的移动方向可知,a电极为阴极,b电极为阳极,阳极发生失电子的氧化反应,阴极发生得电子的还原反应,阳极反应:2Cr3+6e+7H2OCr2O72-+14H+,阴极反应:Ti4++eTi3+,阳极生成Cr2O72-具有强氧化性,阴