高一上学期化学人教版期末复习专题陌生方程式书写课件

高一下学期期末复习专题之陌生方程式书写课前小测氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)还原产物（弱还原性）氧化产物（弱氧化性）++化合价降低

得电子

被还原

发生还原反应化合价升高

失电子

被氧化

发生氧化反应课前小测常见的氧化剂、还原剂对应的产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4浓HNO3稀HNO3KMnO4(H+)MnO2Fe3+ClO2、ClO-、KClO3H2O2还原产物

Cl-H2O、OH-Fe2+Mn2+NOSO2H2OCl-还原剂I-Br-

S2-、HS-、H2SH2CO、CFe2+SO2、SO32-、S2O32-H2O2氧化产物

H2O

Fe3+SO42-CO2O2I2SBr2NO251

3

3

3

3

KI＋

KIO3

＋

H2SO4==

I2

＋

K2SO4

＋

H2O

Cr2O72-

+

Cl-+

H+===

Cr3++

Cl2

↑+

H2O1614237____FeCl3

+_____H2S

===_____FeCl2

+_____HCl+_____S↓21212____S+____NaOH===____Na2S+____Na2SO3+____H2O36213

Cu＋

HNO3===

Cu(NO3)2

＋

NO↑＋

H2O38324___NH3＋____Cl2=____NH4Cl＋____N28

3

6

1

FeS2+

O2===

Fe2O3+

SO2↑4

11

2

8

课前小测陌生方程式书写反应前后元素的化合价有无变化文字信息提示工艺流程图电化学模型图氧化还原反应非氧化还原反应陌生情景陌生元素陌生物质陌生方程式书写反应前后元素的化合价有无变化文字信息提示工艺流程图电化学模型图氧化还原反应非氧化还原反应陌生情景陌生元素陌生物质环节一

陌生非氧化还原反应化学（离子）方程式例：（2023·全国乙卷节选）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为

。MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑读写配查审题（背景、题目）确定反应类型取信息知识储备：物质的性质及其转化、复分解反应规律反应物和生成物平原子守恒电荷守恒反应条件、↓、↑等环节一

陌生非氧化还原反应化学（离子）方程式【学以致用】（20年珠海期末）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案①

步骤①中发生反应的离子方程式：_____________________。OH-+HCO3-

=CO32-+H2OCO32-+Ca2+=CaCO3↓读写配查审题（关注前后）确定反应类型取信息知识储备：物质的性质及其转化、复分解反应规律反应物和生成物平原子守恒电荷守恒反应条件、↓、↑陌生方程式书写反应前后元素的化合价有无变化文字信息提示工艺流程图电化学模型图氧化还原反应非氧化还原反应陌生情景陌生元素陌生物质环节二

陌生氧化还原反应化学（离子）方程式知识储备氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)还原产物（弱还原性）氧化产物（弱氧化性）++化合价降低

得电子

被还原

发生还原反应化合价升高

失电子

被氧化

发生氧化反应例：硫酸镍(NiSO4)在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。反应的离子方程式______________________________________________。环节二

陌生氧化还原反应化学（离子）方程式思维建模书写步骤答题思维轨迹第一步第二步第三步第四步……类型一

信息型例：硫酸镍(NiSO4)在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。反应的离子方程式______________________________________________。环节二

陌生氧化还原反应化学（离子）方程式思维建模模型建构答题思维轨迹寻找证据，定反应类型——题干信息：硫酸镍被氧化读取信息写两剂两产物Ni2++ClO－

→NiOOH+Cl－

得失电子守恒2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－

电荷守恒看环境补电荷原子守恒检查

反应条件、↑、↓4OH－+2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－

4OH－+2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－+H2O4OH－+2Ni2++ClO－

=2NiOOH↓

+Cl－+H2O4OH－+2Ni2++ClO－

=2NiOOH↓+Cl－+H2O读写配查类型一

信息型例：硫酸镍(NiSO4)在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。反应的离子方程式______________________________________________。环节二

陌生氧化还原反应化学（离子）方程式思维建模模型建构答题思维轨迹寻找证据，定反应类型——题干信息：硫酸镍被氧化读取信息写两剂两产物Ni2++ClO－

→NiOOH+Cl－

得失电子守恒2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－

电荷守恒看环境补电荷原子守恒检查

反应条件、↑、↓4OH－+2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－

4OH－+2Ni2++ClO－

→2NiOOH+Cl－+H2O4OH－+2Ni2++ClO－

=2NiOOH↓

+Cl－+H2O4OH－+2Ni2++ClO－

=2NiOOH↓+Cl－+H2O读写配查类型一

信息型基础★关键环节二

陌生氧化还原反应化学（离子）方程式知识储备：常见的氧化剂、还原剂对应的产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4浓HNO3稀HNO3KMnO4(H+)MnO2Fe3+ClO2、ClO-、KClO3H2O2还原产物

Cl-H2O、OH-Fe2+Mn2+NOSO2H2OCl-还原剂I-Br-

S2-、HS-、H2SH2CO、CFe2+SO2、SO32-、S2O32-H2O2氧化产物

H2O

Fe3+SO42-CO2O2I2SBr2NO2环节二

陌生氧化还原反应化学（离子）方程式类型一

信息型【学以致用】+6价Cr的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______。HSO3－+Cr2O72－=Cr3++SO42－

+5H+323+4H2O↓2×3↑2+4+6+3+6环节二

陌生氧化还原反应化学（离子）方程式

类型二

工艺流程

例：（2021年佛山期末）黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物(主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)，工业上利用黄铜矿可生产硫酸铜、氧化铁红及亚硫酸铵，主要流程如下:（5）湿法催化氧化制备硫酸铜相比传统法有很多优点，请写出海绵铜“催化氧化”中化学反应方程式_______。Cu+O2+H2SO4=CuSO4+H2O2222环节二

陌生氧化还原反应化学（离子）方程式【学以致用】（2023年深圳期末）利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、A12O3、Fe2O3)制备NiSO4·7H2O的工艺流程如下:(3)①“转化”中反应的离子方程式是_。Ni、Al、Fe、NiO、A12O3、Fe2O3除去AlAl2O3Ni、FeNiOFe2O3Ni2+、Fe2+Fe3+将Fe2+转化成Fe3+Ni2+Fe3+Fe2++H2O2=Fe3+

+H2O222+2H+

类型二

工艺流程

环节二

陌生氧化还原反应化学（离子）方程式例：以肼为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%-30%的KOH溶液。①负极的电极反应式为_________。N2H4+4e-=N2+4OH-

类型三

电化学

+4H2O-20(+)(-)环节二

陌生氧化还原反应化学（离子）方程式【学以致用】（2023年佛山期末）近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：正极的电极反应方程为：___________；0-3(+)(-)MV2++e-=MV+

类型三

电化学

得电子失电子得电子标价态无变价有变价物质转化电荷守恒原子守恒电子守恒电荷守恒原子守恒非氧化还原反应氧化还原反应小结

陌生方程式书写

思维路径读写查配基础★关键【能力提升1】硫铁矿的主要成分为FeS2，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：陌生方程式书写根据所学知识，回答下列问题：(1)写出FeS2高温煅烧生成Fe2O3的化学方程式：__________________________________，其中氧化产物为_____________________(填化学式)。(2)“浸取液中加入H2O2的目的是______________________，发生反应的离子方程式为__________________________________Fe2O3

、SO22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

氧化Fe2+4FeS2+11O2==2Fe2O3

+8SO2高温陌生方程式书写根据所学知识，回答下列问题：(3)“操作”的名称为______________________(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀。“滤液II”中溶质的主要成分为___________________________(填化学式)。写出获得“滤渣II”的离子方程式：_______________________________________(NH4)2SO4

、Al2(SO4)3

过滤3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+

【能力提升1】硫铁矿的主要成分为FeS2，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：陌生方程式书写【