氧化还原反应课件高一上学期化学人教版2

第三节氧化还原反应第3课时第一章物质及其变化氧化剂

+还原剂还原产物

+氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应升失氧降得还说到剂正相反还原剂CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂氧化产物还原产物升失氧降得还说到剂正相反1、强弱律氧化还原反应的基本规律2、守恒律3、价态律

4、转化律5、难易律

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金属的还原性：离子的氧化性：

Fe2+>Cu2+Fe>Cu氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物1、强弱律氧化还原反应的基本规律金属的还原性——活泼性1、强弱律氧化性：得电子的难易还原性：失电子的难易判据在同一反应中：氧化还原反应的基本规律氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物（左强右弱）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例题：某条件下，有反应：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D②该条件下，反应B2++D=D2++B能进行吗？还原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能氧化还原反应的基本规律A氧化还原反应的基本规律练习2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）A

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B氧化还原反应的基本规律KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强氧化还原反应的基本规律2、守恒律

对于任何氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。例题：将3个锌加入到含2个MO2＋的溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 (

) A．M B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋

（电子守恒）（化合价升降守恒）氧化还原反应的基本规律练习氧化还原反应的基本规律1.在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的个数之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（）A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O32.含1.2×1020个Na2SO3的溶液恰好与含4×1019个K2Cr2O7的溶液反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3C.+2D.0氧化反应：Na2SO3→Na2SO4↑2×1.2×1020还原反应：K2Cr2O7→2(Cr?)↓(6-x)×2×4×1019物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价只有____________中间价既有____________又有____________最低价只有____________氧化性氧化性还原性还原性3、价态律

氧化还原反应的基本规律（高价氧化低价还中间价态两边转）4、转化律A.氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易B.同种元素不同价态之间发生反应，转化为中间价态（归中规律）C.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。只靠近，不交叉，不换位氧化还原反应的基本规律SO2与浓H2SO4反应吗？Fe2+与Fe3+之间反应吗？H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O歧化规律同种元素相同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：中间价态→高价＋低价。Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O5、难易律（强者先行）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。例题：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A．MgB．CuC．AgD．H2C氧化