2025年高考二轮复习化学选择题标准练43

选择题标准练(四)(分值:40分)学生用书P288一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。下列说法正确的是()A.5G时代某三维存储器能储存海量数据,其半导体衬底材料是SiO2B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体,铋纳米球的直径在1nm以下D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注,氨硼烷分子中只存在极性共价键答案:D解析:半导体衬底材料是单晶硅,SiO2是制造光纤的材料,A错误;磁铁的主要成分是Fe3O4,B错误;铋纳米球的直径在1~100nm之间,C错误;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是极性共价键,D正确。2.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)V2O5WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应的化学方程式为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)。下列说法正确的是()A.N2的电子式为N︙︙NB.H2O的VSEPR模型名称为直线形C.Ti的价层电子的轨道表示式为D.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心答案:C解析:N2的电子式为

··N︙︙N··,A错误;H2O的VSEPR模型名称为四面体形,B错误;Ti的价层电子的轨道表示式为,C正确;NH3是极性分子,分子的空间结构为三角锥形,N原子处在三角锥形的锥顶,3个H原子3.(2024·山东青岛三模)硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂,下列有关硫酸钡的说法不正确的是()A.Ba元素位于周期表s区B.可用饱和碳酸钠溶液处理,使其转化为易溶于水的盐C.不溶于水也不溶于酸,但属于强电解质D.硫酸根离子的空间结构是四面体形答案:B解析:Ba原子序数56,元素位于第ⅡA族,属于周期表s区,A正确;饱和碳酸钠溶液处理后硫酸钡转化为碳酸钡,碳酸钡也难溶于水,B错误;硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,属于强电解质,C正确;硫酸根离子的中心原子σ键电子对为4,孤电子对为12×(6+24×2)=0,空间结构是四面体形,D4.(2024·广东深圳一模)化学处处呈现美。下列说法不正确的是()A.金刚石中的碳原子采取sp3杂化形成空间网状结构B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的答案:D解析:金刚石是共价晶体,为空间网状结构,1个C原子与周围的4个C原子形成单键,其价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体,采取sp3杂化,A正确;FeSO4与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]和K2SO4,KFe[Fe(CN)6]为蓝色沉淀,B正确;晶体具有规则的几何形状,有自范性,则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,体现了晶体的自范性,C正确;绚烂烟花的产生原理是焰色试验,电子吸收能量,由基态跃迁到激发态,再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量,能量以光的形式释放,D错误。5.(2024·辽宁锦州质检)实验室通过反应:2NO+Na2O22NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲制备NOB.用装置乙干燥NOC.用装置丙制备NaNO2D.用装置丁处理尾气答案:D解析:甲中利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气,然后用Cu与稀硝酸反应制备NO,A正确;装置乙中碱石灰可干燥NO,B正确;丙中发生反应2NO+Na2O22NaNO2,C正确;丁中吸收尾气的导气管要伸入液面以下,而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作,多余的NO可能会从支管口逸出,不能达到尾气处理的目的,D错误。6.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如Be和Al。下列方程式不正确的是()A.氢氧化铍溶于强碱:Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2B.可溶性铝盐净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑D.硼酸的电离方程式:H3BO33H++BO3答案:D解析:氢氧化铍是两性氢氧化物,溶于强碱,反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2,A正确;铝离子水解生成氢氧化铝,吸附水中悬浮杂质,可溶性铝盐净水原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B正确;硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正确;硼酸是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2OH++[B(OH)4],D错误。7.(2024·辽宁锦州质检)咖啡酸苯乙酯(CAPE)可作抗氧化剂,合成路线如下,下列说法正确的是()A.CAPE可作抗氧化剂,可能与酚羟基有关B.Ⅰ中含有一个手性碳原子C.Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2丙醇D.1molⅢ与足量NaOH溶液反应,消耗3molNaOH答案:A解析:由结构简式可知,CAPE分子中含有酚羟基,能与空气中的氧气反应起到抗氧化的作用,A正确;由结构简式可知,Ⅰ分子中不含手性碳原子,B错误;由方程式可知,Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮,C错误;由方程式可知,Ⅲ分子中羧基和酯基能与氢氧化钠溶液反应,则1molⅢ最多消耗2mol氢氧化钠,D错误。8.(2024·广东顺德区适应性考试)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色Cr2O72-呈橙色B将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有强氧化性和脱水性C低温石英(αSiO2)制作石英手表SiO2属于共价晶体,熔点高D用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔合金硬度比其组成的纯金属低答案:B解析:K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,滴加几滴浓硫酸,H+浓度增大,平衡逆向移动,Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色,溶液由黄色变为橙色,A错误;蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成C,然后C再与浓硫酸发生氧化还原反应,C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性,B正确;石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应,与SiO9.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)能在水中捕获阴离子的分子受体在生物医学、工业等方面具有巨大应用。某水相受体[分子笼(c)]能识别SO42-下列说法正确的是()A.物质(a)、(b)中N原子的杂化方式相同B.分子笼(c)能与水分子间形成氢键C.SO42-和D.分子笼(c)与SO4答案:B解析:由题干有机物结构简式可知,物质(a)中N原子均采用sp3杂化,而物质(b)中N原子采用sp2和sp3杂化,故它们的杂化方式不相同,A错误;分子笼(c)的N—H键中的H、N能与水分子间形成氢键,B正确;SO42-中中心原子S周围的价层电子对数为4+12×(6+24×2)=4,故其空间结构为正四面体,而SO3中中心原子S周围的价层电子对数为3+12×(63×2)=3,则其空间结构为平面三角形,C错误;分子笼(c)与SO10.(2024·江苏盐城一模)下列实验方案能达到探究目的的是()选项探究目的实验方案ACO还原Fe2O3实验中,Fe2O3是否全部被还原向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化B比较CH3COO和ClO结合H+的能力大小室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生D蔗糖水解产物是否具有还原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后加入银氨溶液,水浴加热,观察现象答案:B解析:向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,如果溶液变为血红色,表明Fe2O3没有全部被还原,如果溶液不变色,并不能说明Fe2O3全部被还原,因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+,A不正确;室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH大,表明后者溶液中c(OH)大,溶液的碱性强,ClO的水解程度比CH3COO大,从而说明ClO结合H+的能力比CH3COO强,B正确;将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,虽然有气泡和沉淀产生,但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大,因为使用的是Na2CO3饱和溶液,C不正确;向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后没有加入碱中和硫酸,加入银氨溶液后,银氨溶液与硫酸发生了反应,所以虽然没有产生银镜,但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性,D不正确。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2024·山东菏泽一模)已知制备γ丁内酯的反应(g)(g)(γ丁内酯)+2H2(g),一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是()A.反应物的名称为1,4二丁醇B.步骤(a)中H+和氧原子间形成共价键C.H+在上述合成γ丁内酯过程中起催化作用D.生成γ丁内酯的反应为消去反应答案:A解析:反应物的名称为1,4丁二醇,A错误;步骤(a)中*H+和氧原子间形成氢氧共价键,故作用力是共价键,B正确;H+在题述合成γ丁内酯过程中参与了反应后又被生成,作用是催化作用,C正确;反应为1,4丁二醇脱去氢气分子,生成含不饱和键的化合物,为消去反应,D正确。12.(2024·山东聊城一模)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。已知:Ksp(CaF2)=3.6×1012,当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×105mol·L1时,通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3C.低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解D.“除钙”步骤中控制c(F)≥6×104mol·L1可使Ca2+完全沉淀答案:A解析:向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2,SiO2与H2SO4不反应,Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+,得到含有Mn2+、SO42-、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的滤渣1;加入MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去,滤液主要成分为MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入适量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根据分析,步骤Ⅲ为加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及复分解反应,不涉及氧化还原反应,A错误;滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3,B正确;NH4HCO3高温易分解,低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解,C正确;根据Ksp(CaF2)=3.6×1012,若要使Ca2+完全沉淀,则c(F)≥Ksp(CaF2)c(Ca2+)=13.一种电解装置如图所示,电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是()A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”B.右室发生的电极反应为Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7HC.“转化Ⅱ”发生的反应为+6Ti3++6H++6Ti4++2H2OD.“转化Ⅰ”生成1mol,理论上电路中通过6mole答案:CD解析:根据氢离子在电解池中的移动方向可知,a电极为阴极,b电极为阳极,阳极发生失电子的氧化反应,阴极发生得电子的还原反应,阳极反应:2Cr3+6e+7H2OCr2O72-+14H+,阴极反应:Ti4++eTi3+,阳极生成Cr2O72-具有强氧化性,阴极生成Ti3+具有还原性,“转化Ⅰ”为氧化反应,可加入右室电解获得的电解液氧化实现,“转化Ⅱ”为还原反应,可加入左室电解获得的电解液还原实现,+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O根据分析,A、B错误,C正确;“转化Ⅰ”为6e+2H2O+6H+,根据得失电子守恒,生成1mol,理论上电路中通过6mole,D正确。14.(2024·安徽卷)室温下,为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素,实验序号水样体积纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是()A.实验①中,0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0mol·L1B.实验③中,反应的离子方程式为2Fe+SeO42-+8H+2Fe3++Se+4HC.其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时,水样初始pH越小,SeO4答案:C解析:由图中信息可知,0~2小时内v