氨气课件高一下学期化学

2019苏教版专题七

氮与社会可持续发展第二单元

重要的含氮化工原料7.2.1氨气学习目标1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质。2.了解喷泉实验的原理。3.能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。

氨气是人类制备各种含氮化合物的基础原料。与化学性质相对稳定的氮气不同，氨气容易参与多种化学反应，转化为其他含氮化合物。NH4NO3(NH4)2SO4HNO31、氨的电子式为__________，一、NH3的结构2、结构式为___________，3、空间构型：三角锥形二、物理性质色态气味密度水溶性是否易液化________________比空气________溶于水(1∶700)易液化无色气体刺激性小极易

氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此液氨常作制冷剂。

观察下列实验，将观察到的实验现象和分析得到的结论填入表7-1。

【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按图7-9所示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶，观察现象。

【实验2】在一支洁净的试管中滴加几滴浓氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒一端靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。实验序号实验现象主要结论实验1实验2形成“喷泉”氨气极易溶于水试纸变成蓝色氨水显碱性

氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，在大气压作用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。瓶内气体减少，气压变小三、化学性质1、与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-氨气溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水是混合物。思考：氨水中含有哪些微粒？氨水的成分：NH4+、H+

、OH-、NH3·H2O、NH3、H2O一水合氨

大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离成NH4+和OH-。在高中范围，NH3是唯一的碱性气体氨水显弱碱性遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色理解应用1、在1L1mol/L-1的氨水中,下列说法正确的是()A.含1molNH3分子

B.含NH3和NH4+的物质的量之和为1molC.含1molNH3.H2OD.含NH3、NH3.H2O、NH4+的物质的量之和为1mol

D氨水溶液溶质是NH3·H2O，但计算氨水的浓度时溶质以NH3计算。2、氨水与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等，写出相应的离子方程式。思考氨气的喷泉实验成功的关键是什么？(1)装置的气密性良好。(2)圆底烧瓶要保持干燥。(3)圆底烧瓶内要充满气体。(4)烧杯内装入足量的水，以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生。气体吸收剂HCl水或NaOH溶液NH3水或盐酸CO2、Cl2、SO2、H2SNaOH溶液NO2与O2水以下气体和吸收剂均能进行喷泉实验，其中的原理是什么？气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉容器内外形成压强差理解应用喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是(

)A．HCl和H2O

B．O2和H2OC．NH3和H2O

D．CO2和NaOH溶液形成压强差：气体易溶于水或气体与溶液反应B

用氨水作氮肥，成本较低，但易挥发，氨水不稳定，受热易分解，产生氨气和水。直接施用肥效低，浓度较大时还会烧伤作物茎叶，必须加大量的水稀释。氨水对眼睛、呼吸道等有强烈的刺激作用，贮存、运输和施用的要求也比较高。目前人们已很少在农田中直接施用氨水。氨水固态氮肥？

【实验3】在一只洁净的烧杯中放两个棉花球，在两个棉花球上分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。实验序号实验现象主要结论实验3产生“白烟”浓氨水和浓盐酸均易挥发，且反应生成固体小颗粒NH4Cl2、与酸反应氨水与酸反应，生成铵盐。NH3+HCl=NH4Cl现象：冒“白烟”(1)与HCl反应(2)与HNO3反应(3)与H2SO4反应(4)与H3PO4反应NH3+HNO3=NH4NO3

现象：冒“白烟”2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4

无现象3NH3+H3PO4=（NH4)3PO4无现象

铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。本质：NH3+H+=NH4+没有白烟：浓硫酸不挥发性酸3、氨的催化氧化反应

NH3是氮的最低价（-3价）化合物，氨中的N可以失去电子，化合价升高，在一定条件下氨与氧化剂作用时作还原剂，表现出还原性。在通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。4NH3（g)+5O2(g)===4NO(g)

+6H2O(g)ΔH=-904kJ·mol-1

催化剂Δ这个反应叫氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础。-3+2理解应用1、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，写出该反应的化学方程式。

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O2