高考模拟试题化学试卷1后附答案

高考模拟试题化学试卷1

7.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次

价值数倍也其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠

C.乙酸乙酯和乙酸D.食盐水和泥沙

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3Nz，转移的电子数为NA

B.14g分子式为GH2n的链燃中含有的C-H键的数目为2NA

C.室温时,1.0LpH=13的Ba(0H)2溶液中含有OH-的数目为O2NA

D.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6。之间，通过

电解生成Fe(0H)3胶体。Fe(0H)3胶体具有吸附作用."J吸附污物向使其沉淀卜米，起

到净水的作用，其原理如图所示。卜.列说法正确的是

电电

松极

A出Q

A.石墨电极上发生氧化反应

B.根据图示，物质A为CO2

C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醉

D.甲烷燃料电池中C02-向空气一极移动

10.从薄荷中提取的薄荷酹可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物

薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被02氧化为醛

D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

ll.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，

且最外层电子数之和为15：X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后

溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,说法正确的是

A.简单的离子半径：W>Z>Y>X

B.五种元素中只有X存在同素异形体

C.W和M形成的化合物是离子化合物

D.工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质

12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

A向KI溶液中加入CCI4,振荡后静液体分层，下两层呈紫红色碘易溶于C04,难溶于水

置

B向某溶液中滴加Bag溶液，随溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸原溶液中一定含有S04”

后加稀硝酸酸化不溶解

C将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入溶液变黄色氧化性：比。2比Fe"强

Fe(NO3)2溶液中

D向含有酚酬的Na2c。3溶液中加溶液红色变浅证明Na2c。3溶液中存在水解平

入少量的BaCL同体衡

13.常温下，向20mL0.1mol/LCH3co0H溶液中逐滴加入O.Olmol/L的NaOH溶液，溶液中水

所电离出的c(*)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是

A.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B.b、d两点溶液的pH相同

+

C.c点所示溶液中,c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH|=0.01mol/L

D.从b—>d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(FT)=10-7的点

26.己知硫酸亚铁铉[(NHRSCkFeSCUCHzO](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃-110℃时分解。

为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。

I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是,由此可

知分解产物中有o

翼徵a

⑵乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有S03(g)、S02(g)及N2(g)o为验证产物

的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为:AfH3()3(HE^Go

②证明含有S03的实验现象是；安全瓶H的作用是o

II.为测定硫酸亚铁铁纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学

设计了如下两个实验方案。(己知硫酸亚铁俊［(NHJ2so/eSOiGHzO］的分子量为392)

甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性心⑴①溶液分三次进行滴定。

乙方案：(通过N出+测定)实验设计装置如下图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：

(1)甲方案中的离子方程式为:0

⑵乙方案中量气管中最佳试剂是。

a.水b.饱和NaHCCh溶液c.CCI4

⑶乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是。

27.乙醛酸(OHC-COOH)是合成名贵香料的原料之一。

I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：20HC-CH0(g)+Cb(g)^^2OHC-COOH(g)AH

3

（I）NazMoOyZHzO中铝元素的化合价是,结晶得到的铝酸钠晶体时粗产品，

要得到纯净的铝酸钠晶体，下一步需要进行的操作是（填名称）。

（2）焙烧过程中铝精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O』MoO3+SO2（未配

平），该反应中氧化产物是（填化学式）；若反应中生成36.0gMoO3,反应中转

移电子的数目为o

（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是（填序号）。

a.Ca（0H）2b.HNO3c.Na2CO3

（4）加入Na2cO3溶液时发生反应的化学方程式为”能提高该反应速率的措

施有（填序号）。

a.将粗产品粉碎b.降低碳酸钠溶液的浓度c.适当升高温度

（5）利用铝热反应也可回收金属铝，写出MoO3发生铝热反应的化学方程

式O

（6）己知铝酸钠溶液中c（MoO42・）=0.40mol・L,，c（CO3+0.52mol・LL由铝酸钠溶液制

2

备铝酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO.¥,当BaMoO4开始沉淀时，CO3-

的去除率为.［已知：K$p（BaMoO4）=4.0x|（y8,忽略溶液的体积变化］

35.【物质结构与性质】

钛的化合物如TiCh、Ti（NO3）4、TiCkTi（BH4）2等均有着广泛用途。

（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式。

（2）TiCL熔点是-25℃,沸点136.4C,可溶于苯或CCL，该晶体属于晶体；BH4

一中B原子的杂化类型为；

（3）在TiCh催化作用下，可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CN0互为等电

子体的分子化学式为一。

（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：［Ti（H2O）6］Ch（紫色），|「。（比0）5］。2・比0（绿

色），两者配位数（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是o

（5）TiCh难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常

成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1,化学式为°

5

图1

（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为

pg/cm-\阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为cm。

36.【有机化学基础】

苯酚是一种重耍的化工原料，以苯酚为中要起始原料，经下列反应可制得香料M和高

分子化合物N。（部分产物及反应条件己略去）

叵

。5耳6。2

CM,

（1）有机物B的名称是

（2）已知C的分子式为邑出2。，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种.C的结构

简式是.

（3）B与C反应的反应类型是由D生成N的反应类型是o

（4）由苯酚生成D的化学方程式是o

（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是,F有多种同分异构

体，符合下列条件的同分异构体有种。

①属于芳香族化合物：

②遇FeCb溶液显紫色，且能发生水解反应；

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一澳代物只有两种。

6

<KH<I<COOI<

(6)已知:，写出以苯酚、乙醉和

OCHICXHX:HICH,

CH2cleOOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

HOCH幽CH3cH的空磐CH£HQH

合成路线流程图示例如下:

7

高考模拟试题化学试卷

参考答案

78910111213

CBBACDD

26.I.（I）溶液变红（1分）NH3（1分）

（2）①FDE（2分）②F中出现白色沉淀（1分）防倒吸（1分）

22++3+3+

II.（1）Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O（2分）

（2）c（2分）

（3）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平（2分）

（4）175丫加产100%或（2分）

27.I.（1）-308（2分）

（2）①,（1分）

②不正确（1分）温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度