高考冲刺资源提升练04 化学平衡图像分析（含答案解析）

提升练04化学平衡图像分析

目录

01挑战题型•查能力漏洞

【题型一】“接续”图像分析

【题型二】“断点”图像分析

【题型三】“拐点”图像分析

【题型四】“残缺”图像分析

【题型五】平滑曲线图像分析

【题型六】变量控制图像分析

【题型七】转化率一投料比一温度图像

【题型八】新型陌生图像分析

02攻克重难•补能力漏洞

03知识通关•限时演练

挑战题型•查能力漏洞

【题型一】“接续”图像分析

1.在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0,其速率•时间图像如下，则匕时刻改变的条

件可能是

反

应

速

率

O时间

A.升高温度B.加入催化剂

C.充入一定量的氧气D.充入一定量的氮气

2.对于可逆反应N2(g)+3Hjg).2NH3(g)AH<0,下列研究目的和图示相符的是

ABCD

研

究平衡体系增加N?对反应的

压强对反应的影响温度对反应的影响催化剂对反应的影响

目影响

的

速率-

/;

.“傕化局

图5L

/

示去无做化萧

C9时制

O湿度O-Rill

A.AB.BC.CD.D

【题型二】“断点”图像分析

3.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)02Z(g)0H<Oo如图表示该反应的速率(v)随时间⑴变化的关系,

t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A.t2时一定加入了催化剂B.t3玉平衡正向移动

C.ts时可能增大了压强D.t6之后转化率最低

4.在容积不变的密闭容器中存在：3H2(g)+3C0(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)AHcO,其他条件不变时，改变某一条

件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是

A.图I研究的是to时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响

B.图I研究的是to时刻降低温度对反应速率的影响

C.图II研究的是to时刻增大压强对反应速率的影响

D.图II研究的是to时刻使用催化剂对反应速率的影响

【题型三】“拐点”图像分析

5.某同学在实验室进行了如下实脸探究：

甲：在试管1中加入100mL4mol・L」盐酸和20g颗粒状石灰石。

乙：在试管2中加入100mL4moi叱】盐酸和10g粉末状石灰石。

则同温同压下，实验甲、乙生成的C02的体积V(CO2)与反应时叵⑺的关系曲线图合理的是

6.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)#2C(g)A//<0的正确图象为

【题型四】“残缺”图像分析

7.已知：A(g)+2B(g)F-3C(g)AHVO,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，ti

时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态画正反应速率随时间的变化如图所示。

A.t2时改变的条件：向容器中加入A

B.平衡时B的体积分数4＞：(b(ii)=4)(i)

c.trt5时,反应向正方向移动

D.平衡时A(g)的物质的量浓度：4)＞刚)

1

8.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJmol,在反应过程中，正反应速率的变化如图所示,

下列说法正确的是

Otz±3£4

A.匕增大压强B.t2时升高温度

C.t3时降低了温度D.t4时减小了压强

【题型五】平滑曲线图像分析

9.下列图示与对应叙述不相行的是

h

l

□

-

-

：

仝

A.图1各物质均为气体，升高温度时,反应N2(g)+3H,(g)=12NH；(g)的平衡常数会减小

B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SQ(g)+NO2(g).SO.(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的小意

图，由图可知该反应为放热反应

C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时出用量对反应的影响图，则图中温度「VT2,a、b、

C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D.图4中，反应mA(g)+nB(g)i，pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E点>岸

10.下列表述与示意图不一致的是

A.图①可表示5mL0.01moiriKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol・l_rH2c2。4溶液混合时，n(MM+)随时

间的变化

B.图②中曲线可表示反应2sO2(g)+O2(g)2s03(g)国HV0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化

C.图③可表示常温下，用0.1mol・「i的NaOH溶液滴定20mLO.lmohL】盐酸，溶液pH随加入的NaOH

溶液体积的变化

D.b在KI溶液中存在平衡：l2(aq)+「(aq)-I，(aq),川行与温度T的关系如图④，若反应进行到C点

状态时，则一定有V(正)>v(逆：

【题型六】变量控制图像分析

11.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图像正确的是

A

的

转

化/—500℃

率乙----100℃

12.对于可逆反应2AB3(g)U2A(g)+3BKg)△〃>(),下列图像错误的

反

应

速

A率

O

g的

转化率

D.

压强

【题型七】转化率一投料比一温度图像

13.向一恒容密闭容器中加入ImolCH,和一定量的H20,发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)o

,.W(CH)

CH,的平衡转化率按不同投料比=4随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

°C(CO)C3(HJ

A.该反应的平衡常数表达式:

C(CH4)

B.投料比：%>巧

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kb>Kc

D.反应温度为T】，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

14.H2s分解的热化学方程式为2H2s(g)U2H2(g)+S/g)AH=akJ.mor'o向体积为IL恒容密闭容器

..../z(H,S)

中加入〃(也S)+〃(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(工戏)的平衡转化率随点意

比值的变化如图所示。卜.列说法正确的是

n(Ar)

A.该反应的d<0

B.平衡常数K(X)>K(Y)

c.告X=1，到达平衡时，电的体积分数为《

〃(Ar)9

D.维持丫点时〃(H£)不变，向容器中充入Ar,H2s的平衡转化率减小

【题型八】新型陌生图像分析

15.已知CH4-CO2重整制氢的主要反应如下：

反应皿CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH,

反应吐CO2(g)+H2(g)=CO(g)4-H2O(g)AH2=41.2kJmor'

,

反应吐2CO(g)=CO2(g)+C(s)A7/3=-172.5kJmor

5

1.01xl0Pa将％始(CO2)：",幽(CH.J=l:l的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH4

和C02的平衡转化率如右图所示(T2>T1)。下列说法正确的是

温度FC

A.由图可知A乂<。

B.向重整体系中通入适量的力0倍)，不能减少C(s)的生成

C.选择合适的催化剂可以提高Ti时CH4的平衡转化率

D.相对(时，72温度下CO?和C也的转化率接近的主要原因是从工到心反应回变化幅度大于反应团变化

幅度

16.CO?催化氧化C2H6制取QH、的新路径，其反应为：

反应随C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AW,>0

反应吐C2H6(g)+2CO2(g).^(gJ+SH^g)AH2>0

一定条件下，向容积为LOL的容器中通入2moic2H6和3moic。2,若仅考虑上述反应，C2H平衡转化率和

平衡时C2%的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，乙、4代表不同压强下乙烷的平衡转化率。

已知：C2H4的选择性=霁篇*勺垃X100%

C2H6时总消耗里

芝

芝

他

根

，

3野

落

A.压强4<G

H（CH）

B.一定温度下，增大'2X6会降低C2H6的平衡转化率

”（COJ

n（CO）

C.压强为右、温度为丁时，反应达平衡时，港合气体中；口［=3

n^C2H4j

D.反应C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）=2C2Hj（g）+2Hq（g）AH=2A^,-AA/2

攻克重难•补能力漏洞

1.以N2（g）+3H2（g）;=万,2NH3（g）比一92.4kJ皿广为例。

^向?fin2、的比

①外界条件（浓度、温度、压强等）增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。

②浓度改变时，图像中一条曲线连续，一条曲线不连续；其他条件改变，图像中曲线不连续。

条件变化速率变化速率变化曲线

1

增大反应物的浓度。正、V逆均增大，且/正》0‘逆

1011

减小反应物的浓度V1E＞。地均减小，且0,逆〉0’正

用Z

1O1

增大生成物的浓度。正、V逆均增大，且0,逆＞0,正]

1:

减小生成物的浓度。正、0效均减小，且V’正＞0,逆

0hI

2.以N2（g）+3H2（g）2NH（g）AQ—92.4kJ为例。

:武他而、"la蠹JLE，3

①外界条件（浓度、温度、压强等）增强，曲线在原图像的上方：条件减弱，曲线在原图像的下方。

②浓度改变时，图像中一条曲线连续，一条曲线不连续；其他条件改变，图像中曲线不连续。

③若“断点”后的速率增大,且正、逆反应速率增大程度不同，则可能是升高温度或增大压强;若“断点”后的速率

减小,且正、逆反应速率减小程度不同，则可能是降低温度或减小玉强;再利用平衡移动方向作出具体的判断。

（1）温度对反应速率的影响

条件变化速率变化速率变化曲线

升面温度0正、。逆均增大,且〃'逆＞9’正1

O111

降低温度。正、。逆均减小,Kv1ii：＞r'ig1

011

（2）压强对反应速率的影响

条件变化速率变化速率变化曲线

v潦

增大压强0正、V逆均增大,且。'正＞屋逆

Cht

a

减小压强o正、o逆均减小,且o'Qu'止

馨

0h/

（3）催化剂对反应速率的影响

条件变化速率变化速率变化曲线

。正、U逆%=唉

使用催化剂

同等倍数增大

’01>tit

（4）对于反应前后气体的化学计量数之和相等的反应，改变压强时，。正、。逆同等倍数增大或减小，速率

变化曲线如图:

(5)变化趋势不同的“突变点”可能是容器体积和物质的量共同变化引起的

1

b1

7正M0

图像户逆卢

0t\7061

条件变化恒温恒日下，增大反应物的浓度恒温恒压下，增大生成物的浓度

条件变化加入催化剂增大等体反应的压强

3.已知不同温度或压强下，反应物的转化率a(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的

热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。［以A(g)+B(g)C(g)中反应物的转化率

QA为例说明1

解答这类图像题时应注意以下两点：

(1)“先拐先平，数值大”原则

分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。

①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如图甲中巴＞九

②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如图乙中。＞夕2。

③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。

(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法

①图甲中，T〉T\,升高温度，/降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。

②图乙中，增大压强，m升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。

③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。

4.部分正逆反应速率图像

对于部分正逆反应速率不全的图像分析，要进行补全再分析，这样就能判断出反应进行的方向，并根据条

件进行条件改变的判断。

(1)己知：A(g)+2B(g)=3C(g)A//＜0,向一恒温恒容的密闭容器中充入lmolA和2molB发生反应，匕

时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态团，正反应速率随时间的变化如图所示。

（2）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）,*2C（g）A”＜0,乙时刻达到平衡

（3）等温（压）平衡曲线解读

丙

①纵坐标y可表示物质的量、浓度、转化率以及物质的量分数等含义。

②解题分析时，常需要作辅助线（对横坐标轴作垂线），若横坐标表示温度（或压强），则此辅助线为等温线（或

等压线）。

③如图丙所示，在曲线上的每个点（如8点）都达到平衡状态，若纵坐标表示反应物转化率，则有：

A点是非平衡状态，若要达到平衡，需降低转化率，即平衡要向逆反应方向移动，此点。正V。电；

。点是非平衡状态，若要达到平衡，需增大转化率，即平衡要向正反应方向移动，此点。正逆；

处于平衡状态或非平衡状态的各点的反应速率，其大小.主要由温度决定，故有。0＞内＞办。

5.解化学平衡图像题的“五项注意”

（1）注意曲线上的特殊点，如与坐标轴的交点、多条曲线的交点、拐点、极值点等。

(2)注意曲线坡度的“平”与“陡”，并弄清其意义。

(3)注意弄清高温、高压时反应速率快，有利于先达到平衡，即“先拐先平”。也就是说其他条件不变时,

较高温度或较大压强时达到平衡所用的时间短。

(4)注意运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一

时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化量之比。

(5)对时间-速率图像，注意分清由线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“大变”还是“小

变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改

变。

如：某密闭容器中发生如下反应：N2(g)4-3H2(g)2NH式g)，＜。＜,如图表示该反应的速率(可随时间⑴

变化的关系，t2、t3、ts时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

6.投料比对转化率和百分含量的影响

(1)反应物转化率相等的唯一条件：投料比=化学计量数比

(2)生成物含量最大的条件：投料比=化学计量数比

(3)催化剂的组成不变：投料比=化学计量数比

7.图像分析：

(1)如：一定条件下，CH,与上0⑴发生反应：CHi(g)+H2(g)CO(g)+3H2(g)o设起始坐照=Z,

在恒压下，平衡时CHi的体积分数0(CHJ与Z和7(温度)的关系如图所示。

(2)如:以mA(g)+nB(g)、=pC(g)+qD(g)为例

①随着〃(A)起始增大,若保持B的量不变，增加A的量，平衡正向移动，C的量增多。

n起始

A.开始阶段，C量的增加值比总量的增加值大，所以C的含量增加。

B.b点〃(A)起始=巴,c的含量最大

“(B)起始n

C.后来阶段，C量的增加值比总量的增加值小，所以C的含量降低。

②反应物转化率间的关系

A.a、b、c三点A的转化密：a>b>c

B.a^b、c三点B的转化率：c>b>a

8.(竞争、连续)反应图像的解题思维流程

第一步：审反应方程式：

①找准竞争(或连续)反应在反应恃点方面的异同

②分清主、副反应

第二步：提取研究状态(平衡、非平衡)：

①非平衡状态量，其变化与反应速率有关

②平衡状态量，则与平衡移动々关

第三步：析图：依据图中横坐标、纵坐标的内容找出图中曲线口的“点”“线”的含义和变化趋势并用平

衡移动原理解答具体问题

如:CHj与C02重整生成Hz和CO的过程中主要发生下列反应:CHMg)+C02(g)―2H2(g)+2CO(g)AH=247.1

1

kJ-moPH2(g)+CO2(g)-H2O(g)+CO(g)A/7=41.2kJmolL在恒压、反应物起始物质的量比”(CHQ：

«(CO2)=1:1条件下,CH4和CO?的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是()

A.升高温度、增大压强均有利于提高CHj的平衡转化率

B.曲线A表示CH’的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、H(CH4):77(CO2)=1：1条件下，反应至CHj转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条

件继续反应,CH4转化率能达到丫点的值

40060080010001200

温度/K

知识通关•限时演练

1.SO2(g)4-NO2(g),SO3(g)+NO(g),向容器中投入一定量的SO,和NO?发生反应，正反应速率随时间

变化的示意图如图所示。下列说法正确的是

A.反应物浓度：a点小于b点B.反应物的总能量大于生成物的总能量

C.S0；)的转化率：a>b>cD.反应进行到c点达平衡

2.对于可逆反应N2(g)+3H?(g)f2NH,(g)AH<0,下列研究目的和示意图相符的是

ABCD

b

0二,

/p

关(f催化剂

/。

无催化剂

O

时

c)时0。/

研究温度对反应

研究压强对反应的影响研究平衡体系增加NH,的浓度研究催化剂对反应的影

的影响(y为N2的

(P2皿)对反应的影响响

转化率)

A.AB.BC.CD.D

3.下列图像及对应的叙述错误的是

A.图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量

B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y峰”2Z

C.图3表示足量锌分别与50CmL0.1mol・L」盐酸、200mL0.1mol・L』硫酸反应产生氢气的体积随时间变化

的图像

D.图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等

4.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)AH<0,反应过程中B、C的物质的

展随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在timin、tzmin、t3min、min分别只改变一种反应

条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是

A.0〜2min内,v(B)=0.1mol/(Lmin)

B.bmin时，改变的条件可能是升高温度

C.t3miMTh改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变

D.14mm时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

5.在相，冰Pa下，向1L的密闭容器中充入lmolM(g)和一定物质的量的N(g)发生反应：

M(g)+N(g)•X(g)+Y(g),平衡时Y(g)的物质的量分数与初始投料比瑞的关系如图所示。下列说

法错误的是

A.随着修的增大，M(g)的转化率逐渐增大

B.e点：匕E>“

9

C.a点时，该反应的平衡常数为三

14

D.a点，平衡后再投入lmolM(g)和lmolN(g),达到新平衡时，X(g)的产率增大

6.一定条件下，也将NO还原成N?的反应为：2NO(g)+2H2(g)F^N2(g)+2H2O(g)o在恒容密闭容器中

按体积比为1团1充入反应物，反应后有关数据如图。下列说法正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.其他条件不变时，在容器中充入Ar,可提高NO的转化率

C.400旧后，催化效率降低的原因可能是温度过高•催化剂失活

D.使用催化剂，。点的平衡转化率可提高到M点

7.向2L恒容密闭容器中同时加入2moic2H50H(g)和6moiHC(g),在催化剂作用下,发生反应：

□.C2H5OH(g)+3H2O(g)*2CO,(g)+6H2(g)=+173kJmo『

0.CO2(g)+H2(g).=*CO(g)+H2O(g)△也=+41kJ•mor'.

/i(CO)

平衡时CO,和co的选择性［CO的选择性=小岩及H2的产率随温度的变化如图所示。

卜列说法错误的是

%

、

郴

世

春100

起80

球60

第40

20

°0100200300400500600700

r/℃

A.某温度下平衡后，向该容器中再加入lmol乙醇，乙醇的平衡转化率会减小

B.即使采用更高效的催化剂，反应国的正、逆反应的活化能之差也不变

C.300团之后以反应团为主

,

D.乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时，c(CO2)=0.64nK)IU

8.为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)dcZ(g)+dD(s)AH的影响，以A和B物质的量之比为m：n开

始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断止确的是

呸强I

A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量A,平衡正向移动，A的百分含量减小

B.降低温度，v正比v逆减少更多

C.不断增加A的投料量，Z的体积分数可能减少

D.z\H<0,m+n>c+d

9.钛铁矿提钛反应之一为4Fe2TiO3⑸+4TiO2⑸+CH4(g)「8FeTiCMs)+CO2(g)+2H2O(g),该反应的平衡常数的负

对数(-IgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

①该反应为放热反应

②3点时反应的平衡常数K=10356

③X点时”>也

④气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态

A.①②B.②④C.①③D.③④

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01挑战题型•查能力漏洞

【题型一】“接续”图像分析

【题型二】“断点”图像分析

【题型三】“拐点”图像分析

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【题型五】平滑曲线图像分析

【题型六】变量控制图像分析

【题型七】转化率一投料比一温度图像

【题型八】新型陌生图像分析

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03知识通关•限时演练

挑战题型•查能力漏洞

【题型一】“接续”图像分析

1.在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0,其速率•时间图像如下，则匕时刻改变的条

件可能是

反

应

速

率

O时间

A.升高温度B.加入催化剂

C.充入一定量的氧气D.充入一定量的氮气

【答案】C

【分析】匕时刻正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，说明反应物浓度突然增大，生成物浓度缓慢增

大，则说明加入了反应物，则改变的条件可能是加入了S02或者02或者SO2、02o

【解析】A.反应2s02（g）+02（g）k・2S03（g）AH<0,为体积减小、放热的反应，升高温度，正逆反应速率均增

大，均大于原反应速率，平衡逆向移动，A错误；

B.加入催化剂，正逆反应速率均增大，且均大于原反应速率，两者速率改变程度相同，B错误；

C.充入一定量的氧气，反应物浓度突然增大，正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，符合图像，C

正确；

D.充入一定量的氮气，平衡不移动，D错误；

故选C。

2.对于可逆反应N2（g）+3Hz（g）,2NH3（g）AH<0,下列研究Fl的和图示相符的是

ABCD

研

究平衡体系增加M对反应的

压强对反应的影响温度对反应的影响催化剂对反应的影响

目影响

的

-i速率-

/;傕化周

图V

♦

示/濡—

4il无做化制

C,时佃O

血度时|i

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.图中，Pi>Pz,该反应中增大压强，平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，与图像

不符，A错误；

B.因该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大

不符，B错误；

C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，

逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，C正确；

D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂可加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与

图像不符:，D错误；

故选Co

【题型二】“断点”图像分析

3.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)©2Z(g)0H<O,如图表示该反应的速率(v)随时间⑴变化的关系,

t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A.t2时一定加入了催化剂B.t3玉平衡正向移动

C.t5时可能增大了压强D.t6之后转化率最低

【答案】B

【解析】A.由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应为气体分

子数不变的反应，增大压强平衡不移动，且正逆反应速率同等增大，故也可能是改变压强，A错误；

B.t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且逆反应速率降低更多，平衡向正反应移动，B正确；

C.该反应为气体分子数不变的反应，增大压强正逆反应速率同等增大，平衡不移动，c错误；

D.t2〜t3平衡不移动，转化率不变；反应为放热反应，t3时刻改变条件，正、逆反应速率都降低，且逆反

应速率降低更多，则改变条件为降低温度，t3〜t4时刻，平衡向正反应移动，转化率增大：t5时刻改变条件，

正、逆反应速率都升高，且逆反应速率降低升高更多，则改变条件为升高温度，ts〜t6时刻，平衡向逆反应

移动，转化率降低；对比t3、t6时刻平衡时速率可知，t5时刻升高温度幅度没有t3时刻降温幅度大，则t6

时刻平衡较t3时刻，相当于平衡正向移动，t6时刻转化率大于t3时刻，D错误；

故选Bo

4.在容积不变的密闭容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)AHvO,其他条件不变时，改变某一条

件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是

III

A.图I研究的是to时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响

B.图I研究的是to时刻降低温度对反应速率的影响

C.图II研究的是to时刻增大压强对反应速率的影响

D.图II研究的是to时刻使用催化剂对反应速率的影响

【答案】D

【解析】A.增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，图I研究的不可能是to时刻增大Hz

的物质的量浓度对反应速率的影响，A错误：

B.降低温度，正反应和逆反应速率都下降，图I研究的不可能是to时刻降低温度对反应速率的影响，B错

误；

C.该反应气体分子总数减小，所以增压正反应和逆反应速率都加快、但正反应速率增加得更快，图II研

究的不可能是to时刻增大压强对反应速率的影响，C错误；

D.使用催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应速率、图II研究的是to时刻使用催化剂对反应速率的影响，

D正确：

答案选D。

【题型三】“拐点”图像分析

5.某同学在实验室进行了如下实验探究：

甲：在试管1中加入100mL4moi•!_』盐酸和20g颗粒状石灰石。

乙：在试管2中加入100mL4moi・匚】盐酸和10g粉末状石灰石。

则同温同压下，实验甲、乙生成的C02的体积V(CO2)与反应时叵⑺的关系曲线图合理的是

【答案】C

CaCO3〜2HC1

/

【解析】碳酸钙和稀盐酸反应的方程式：CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02r，由关系式：100g2mol,

20g0.4mol

经计算可知，两组实验中的CaCOj均完全反应，实验甲中石灰石的量比实验乙中的大，故实验甲产生的CO?

的体积更大，又因为固体粉末状的速率比颗粒状的大，故选：C,

6.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)U2c(g)A”<0的正确图象为

100℃

10℃

【答案】A

【解析】A.已知可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g)AH<0,正反应放热，升温则平衡左移，C的质量分数减小，

但反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，选项A正确：

B.图示升温反应速率减小，与温度升高反应速率增大不相符，选项B错误；

C.反应2A(g)+B(g)=2C(g)是气体分子总数减少的反应，增压则平衡右移，即增压，正反应速率增加得更

快，而选项C中图示：增压，逆反应速率增加得更快，则平衡左移，选项C错误：

D.可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g)AH<0,正反应放热，升温则平衡左移，A的转化率变小，在选项D的图

中，作一条等压辅助线与2条曲线产生2个交点，可得温度越高A的转化率越大，选项D错误；

答案选A。

【题型四】“残缺”图像分析

7.已知:A(g)+2B(g)F-3C(g)AHVO,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应,ti

时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态画正反应速率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.t2时改变的条件：向容器中加入A

B.平衡时B的体积分数4)：4>(11)=4)(1)

C.t2〜t3时反应向正方向移动

D.平衡时A(g)的物质的量浓度：c(l)>c(ll)

【答案】B

【分析】根据图示可知：反应从正反应方向开始，至匕时刻反应达到平衡状态，在t2时刻正反应速率瞬间

不变，然后逐渐增人，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C,然后根据问题逐一分析解答。

【解析】A.t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物

C,A错误；

B.根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物Co该反应是反应前后气体体积不变的反应，

加入生成物C,体系压强增大，化学平衡不移动，最终平衡与原平衡等效,则平衡时B的体积分数4)：4)(11)=4)(1),

B正确；

C.根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C,生成物浓度突然增大，口也突然增大，I，

芷大于I2，则t2〜t3时反应向逆方向移动，直至建立新的化学平衡状态，C错误；

D.该反应一恒温恒容的密闭容器中进行，由于t2时刻改变的外界条件是向容器中加入生成物C,生成物C

发生反应产生反应物A(g)、B(g),故重新达到平衡时A(g)、B(g)的浓度比原平衡时要大，故平衡时A(g)的物

质的量浓度：D错误;

故合理选项是B。

1

8.合成氨反应：N2(g)+3H2(g).,2NH3(g)AH=-92.4kJmol,在反应过程中，正反应速率的变化如图所示,

A.口增人压强B.t2时升高温度

C.t3时降低了温度D.t4时减小了压强

【答案】A

【分析】由合成氨反应可知，该反应为气体分子数减小的放热反应，根据反应特点结合影响化学反应速率

的因素分析图象，作出判断。

【解析】A.匕时先增大后逐渐减小，说明平衡向正向移动，根据正反应为气体分子数减小的反应可知,

增大压强平衡正向移动，故h时可能是增大压强，故A正确；

B.t2时正、逆反应速率同等程度漕大，可能是使用了催化剂，若是升高温度，正、逆反应速率都增大，但

逆反应速率增大的倍数更大，平衡逆向移动，故B错误；

C.t3时UF先减小后逐渐增大，说明平衡向逆向移动，根据AH<0可知，该反应正反应为放热反应，降低温

度则平衡向正向移动，故C错误；

D.t4时正反应速率逐渐减小，且曲线连接，应是减小生成物的浓展，若是减小压强，则上在t4时时应陡降，

曲线不连接，且减小压强，平衡逆向移动，U正应先减小后逐渐增大，故D错误：

答案选A。

【题型五】平滑曲线图像分析

9.下列图示与对应叙述不•相•符•的是

A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应N?3)+3%(g).ZNHQ)的平衡常数会减小

B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO?(g).SO；(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意

图，由图可知该反应为放热反应

C.图3为合成然反应中，其它条件不变时，起始时出用量对反应的影响图，则图中温度TIVT2,a、b、

C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D.图4中，反应mA(g)+nB(g).•pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E点

【答案】C

【解析】A.根据图1示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此反应N2(g)+3H?(g).2NH、(g)的正反

应是放热反应。在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，A