福建省高考化学总复习：推断题

2021年福建省高考化学总复习：推断题

1.已知A〜I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金

属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

力喷

NaOH溶液

回答下列问题:

(1)写出F的化学式Al(OH)3。

(2)①A能与氢氧化衲溶液反应，写出反应的离子方程式2A1+2OH+2H2O=2A1O2二

+3H?f.

②A与B在高温下反应的化学方程式2Al+FezC)3—A12O3+2Fe，写出该反应的一个

用途一焊接铁轨。

@H在空气中转化为［的化学方程式4Fe(OH)2+Oz+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(AIO2D

>c(OPT)>C(H+)。

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；

(2)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH-

+2H2O=2A1O2+3H2t,

故答案为:2A1+2OH'+2H2O=2A1O2-+3H11;

高温

②A与B在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3—A”O3+2Fe,可用

于焊接铁轨，

同温

故答案为：2A1+FC2O3—Al2O3+2Fe；焊接铁轨；

@H在空气中转化为I,为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3,

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故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4FC(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是c

(Na+)>c(AIO2D>c(OH')>c(H+),

++

故答案为：c(Na)>c(A1O2')>C(OH')>c(H)；

(4)FeC12溶液中亚铁离子水解，溶液呈酸性，离子方程式为Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,

2++

故答案为：Fe+2H2O#Fe(OH)2+2Ho

2.X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以

下结构特征和性质：

①它们核外电子总数都相同；

®N溶于M中，滴入酚SL溶液变红；

③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

④X和N都由A、C的元素绢成,X和Y核内质子总数相等：

@X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的

K或Y的溶液，沉淀消失

△

(1)Y的化学式为H3O+检验X的离子的方法NH4++OH-—NH3t+H2O(川离

子方程式表示)。

(2)试比较M和N的稳定性：M>No

(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式A13++3NH3+H2O=A1(OH)3I+3NH4+。

(4)上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种兔盐，向该盐的浓溶液中逐滴加

入O.lmol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐

”（tKtt：）/mol

的化学式为NH4Al(SO4)2。

(5)将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，

共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量

的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积336mLo

解：(1)通过以上分析知，Y化学式为H3O+,X是NH4+,检验钱根离子的方法为：钱

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根离子与氢氧根离子在加热条件下生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生

△

的离子方程式为：NH?+OH—NHat+H2O,

△

+

故答案为：H3O+；NH4+OH—NH3t+H2O；

(2)N为NH3、M为H2O,非金属性0>N,则稳定性M>N,故答案为：>；

(3)Z是铝离子、N是氨气，铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为

3+

A1+3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4+,

3++

故答案为：AI+3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4;

(4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐

滴加入0.1mol・L1的NaOH溶液，由图可知，先生成沉淀，最后沉淀溶解，故该盐含有

Ap+,c阶段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)

3+OH=AKh，2H2O,b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积,应含有NH4\

而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠也为1体积，故铝离子与钱根离子之比为1：1，则该盐的

化学式为NH4Al(SO4)2，

故答案为：NH4AI(SO4)2；

(5)1.92gCu的物质的量为:11((211)=恚篇=0.03口101,反应时失去电子为：2X093moi

=0.06niol,又A为H元素、B为0元素、C为N元素，则由A、B、C三种元素形成的

一种常见化合物为HN03，反应整个过程为HNQmNO、NO2^HNO3,反应前后HNO3

的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数FI等于02得到电子

的数目，所以消耗氟与的物质的量为：n(02)="誓=0.015巾01,标况下需要氧气

的体积为：V(02)=0.015molX22.4L/mol=0.336L=336mL,

故答案为:336。

3.已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气

体，其中乙是黄绿色气体。(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

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请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：ANa,CFeo

(2)写出反应①的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH+H2」。

(3)乙的水溶液久置过程中发生反应的化学方程式为：C12+H2O=HC1+HC1O,

2HC1Q=2HC1Q+O2t。

(4)反应⑸属于ad(选填序号)。

a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应

(5)写出物质D、F的混合液，在空气中反应生成红褐色沉淀总的离子方程式：

4Fe2++O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。

解：(1)由以上分析可知A为Na,C为Fe,故答案为：Na；Fe；

+

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的高子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH

+

'+H2t,故答案为：2\Ja+?H2O=?Na+?OH+H2f；

(3)C12的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：C12+H2O=HC1+HC1O,2HCIO

=2HC1O+O2t，

故答案为：C12+H2O=HC1+HC1O,2HC10=2HC10+02t；

(4)反应⑤的离子方程式为C12+2Fe2+=2C「+2Fe3+,属于化合反应、氧化还原反应,

故答案为：ad；

(5)由物质NaOH、FeCI2的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式为；

2+

4Fe+O2+8OH'+2H2O=4Fe(OH)3\,

2+

故答案为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。

4.如图中A〜K均为中学化学中常见的物质，其中A是金属单质，A、B、E的焰色反应均

为黄色；常温常压下C、D、F、G、K是气体，其中C、D、K为非金属单质，且C为黄

绿色：它们之间有如下转化关系。(反应中生成的部分产物已经略去)请回答下列问题：

(1)E的化学式：NaClO；G的化学式：CO2<.

(2)写出反应①的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H21。

解：(1)由以上分析可知E为NaQO,G为CO2,

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故答案为：NaClO；CO2；

（2）反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H20=

2NaOH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

5.如图是由1〜18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温

常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质

C在D中燃烧生成的淡黄色固体.（反应中生成的部分物质已略去）

回答下列问题：

（1）物质A的化学式为Na?02.

（2）化合物E溶于水中的电离方程式为NaOH=Na++OlT,

（3）实验室将物质C通常保存在煤油中,请写出反应①的离子方程式，并用单线

2e-

I~I

桥标出电子转移的方向和数目。

（4）反应包）的化学方程式为2NaHCO3士Na2cO3+H2O+CO2t。

（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，

卜.列试剂或方法中可选用的有BC。

A.澄清石灰水B.稀盐酸C.加热，称重D.焰色反应

解：（1）由以上分析可知A为NazCh，

故答案为：NazO2;

（2）E为NaOH,为强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH一，故答案为：NaOH=Na++OH

（3）Na一般保存在煤油中，反应①为Na和H20的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O

2e-

、口…...一

+

—2Na+0H+H2t，用单线桥标出电子转移的方向和数目为？、52工0="广一°m-工-

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2e-

故答案为：煤海当。心

(4)反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t，

△

故答案为：2NaHCO3-Na2cO3+H2O+CO2t；

(5)碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定，加热易

分解，固体质量减少，则可用BC检验。

故答案为：BCo

6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系c(部

分生成物和反应条件略去)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

0/2;;

的原子结构示意图为B的化学式为HC1。

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NO「+4H+=Fe3++NOt+2H20。

(3)若A为金属氧化物，通常状况卜为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A的化学式为Na?。？，反应③的离子方程式为

A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I<■

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2cH3;反应②的实验反应

条件为5、Cu或Ax、力口热。

H,0ITB-A犷

-E

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为。2、B为HC1、E为HC10、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，C1元素的原子结构示意

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图为:

@/27;

故答案为：/；HC1：

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为NCh、B为HNO3、E为NO、X为Fe、C为Fe(NO3)3、D为Fe(NO3)2，则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fc+NO3+4H=FC+NOt+2H2O,

+3+

故答案为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O：

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为NazCh、B为NaOH、E为O2、X是铝盐、C为偏

3+

铝酸盐、D为Al(OH)3，反应③的离子方程式为：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

I,

3+

故答案为：Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3CH2OH.E为HCOOH、X

为02、C为CH3CHO、D为CH3coOH,反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：02、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、力口热。

7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的

流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的电子式为,它属于CD。(填序号，下同)

A.强酸

B.盐

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C.氢化物

D.电解质

②B的水溶液应盛放在C中。

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反应]I中有气体产生，其化学方程式为

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF-2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

ZHArE

叵）""]&军普一冰品石

解：（1）物质A为H2so4.物质A的名称是硫酸.其中所含的原子半杼最大的元素为5；

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案为：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B为HF,电子式为H：F：,它属于弱酸，是氢化物，也属于电解质，

故答案为：H：F：；CD；

②氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

（3）反应II中有气体产生，其化学方程式为：

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

△

故答案为：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

（1）元素M在周期表中的位置为第三周期第VDA族。

（2）物质的沸点高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是H20分

子之间形成氢键°

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（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的电子式为・・・•°

（4）元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

X3YW3+X2W=X"Y（WX）J，则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为H3BO3+NH3

・H20=NH/+B（OH）4-。

（5）M的单质M2与W、M形成的化合物MW?都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为上

解：（1）兀素M为CL在周期表中的位置为：第三周期第VIIA族，

故答案为：第三周期第VHA族；

（2）B为HCLD为H2O,由于HzO分子之间形成氢键，故沸点HCIVFhO,

故答案为：V；WO分子之间形成氢键；

H：6：C1

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW为HCIO：其电子式为

H：6：CI：

故答案为:

（4）元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应：

+

H3BO3+H2O#H+B（OH）4,则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

+

•H2O#NH4+B（OH）4'，

+

故答案为：H3BO3+NH3•H2O^NH4+B（OH）4';

（5）CI2与CIO2作自来水消毒剂时都表现氧化性,都生成C「，则lmolC12转移2moi

电子，ImolCIO2转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的Ch与的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2o

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

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如图所示为各物质间的转化关系。

请回答下列问题：

(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式Fe3O4。

(2)请写出C与D反应的离子方程式。2+20丁=(2「+。0~+日0。

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色,最终变为幻褐色：4Fe(CH)2+O2+2HS=4Fe(CH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

2c一

I-I

2Na+2H,O=--4NaOH+H2T

解：(1)通过分析可知，H是HC10,名称为次氯酸；F的化学式为Fe3O4，

故答案为：次氯酸；Fe3O4；

(2)C为CI2，D为NaOH,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；C12+2OH-C1

+C1O+H2O,

故答案为：Q2+2OH=C1+C1O+H2O;

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是HONa与H20反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+Hzt，

该反应中Na元素化合价从。变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

2c一

I-I

转移的方向和数目为W2Hq—4NaOH+H2T,

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II

故答案为：2Na+2H£>4NaOH+H2t

10.如图图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

（1）写出化学式：ANa,BNa2O2Q

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③⑷,（填写编号）

（3）A-C反应的离子方程式是-2Na+2H?O—2Nar2OH一+H?T。

△

（4）EfD反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A为Na,B为Na2O2，

故答案为:Na；Na2O2；

（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，@）为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

（3）A-*C的离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OH,+H2f,

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

△

（4）E-D的化学方程式为：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O,

△

故答案为：2NaHCO3-Na2CO3+CO2t+H2O。

H.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

点燃记2一同隹°2

（反应①）'L」（反应④）

(

反

加

应

热6

)

+H2O通过量CO]

（反应②）（反应⑤）*—

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请填写下列空白：

（1）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④.（填写编号）

（2）AfC反应的离子方程式是2Na+2H20=2m++20丁+比1。

（3）B-C反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O-4NaOH+O21。

△

（4）E-D反应的化学方程式是2NaHCO3-Na2cO3+H2O+CO2f。

解：（1）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

+

（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

+

故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t；

（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2t，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t，

△

故答案为：2NaHCCh—Na2co3+H2O+CO2f。

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成0.1mol白色胶状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

（1）Y和Z的名称分别为碳、钠。W在周期表中的位置为第三周期笫VIA

族。

（2）B、F的化学式分别为Al（OH）3、SO3°Y与W形成的二兀化合物电子

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式为。

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为A1C3H9+3H2O=3CH[t+Al(OH)31，

点燃

(4)在④中，DfE化学方程式为2Hzs+3O2^2SOZ+2H2O.

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F-G的化学方程式

为NaCl+COg+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：

第三周期第U【A族，

故答案为：碳；钠；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO3,Y与W形成的二元化合物为

••・•

CS2,电子式为

••••

故答案为:Al(0H)3；SO3;

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为:A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+AI(OH)3I;

点燃

(4)在④中，D-E化学方程式为：2H2S+3(h^2SO2+2H2O,

点燃

故答案为：2H2S+3O2—2SO2+2H2O：

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z(Na)元素，且发生如图所示的转化关系,

C为淡黄色固体，则C为Na2O2,惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，

则F为NaCI、D为NaOH,故E为Na2cO3、G为NaHCCh，则F-G的化学方程式为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3I。

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

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（I）B的化学式为FeCh;C溶液的颜色为：浅绿色；E在F中燃烧的火焰颜色

为：苍白色。

（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：Na2c03。（填化学式）

（3）N和水反应的化学方程式为：2Na+2HzO=2NaOH+H2f。

向温

（4）M生成A的化学方程式为：3Fe+4H2。⑴——皿产也。

（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色。

（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚L溶液的现象为溶液先变红，后褪色.

解：（1）由以上分析可知BFcCNC为FeC12,溶液呈浅绿色，氢气在氯气中燃烧，火焰

为苍白色，

故答案为：FeCh；浅绿色；苍白色；

（2）钠防止在空气中，可生成氧化钠,进而与水反应生成氢氧化钠，最终可生成Na2c03，

故答案为：Na2co3;

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t，

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（4）铁和水蒸气在高温卜反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H20

向温

（g）---Fe3（）4+4H2，

高温

故答案为：3Fe+4H20（g）^FesO4+4H2；

（5）氯气具有弓粒氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2'+Cl?

第14页共52页

=2Fe3++2Cl',

故答案为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

（6）氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁不梏定，

可被氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

（7）过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，如滴加酚取，则溶液先变

红，后褪色，

故答案为：溶液先变红，后褪色。

14.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,

此外B还生成•种可燃气体。而C、D还生成•种无色无味气体H,该气体能使澄清石

灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请

回答下列问题：

（1）写出A、C、D、E的化学式；

ANaOHCNa2cO3DNaHgENaCl°

（2）写出B+水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t。

（3）常温常压下制取100mL纯净的H,将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。

①反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反应后收集的气体体枳为65mL,则反应消耗H的体积是.70mL“

解：（1）由分析可知，A为NaOH,C为Na2co3，D为NaHCC）3，E为NaCl,

故答案为：NaOH；Na2co3；NaHCO3；NaCl；

（2）B是Na,与水反应的离子方程式为：2Na+2H20=2Na++2OFT+H21,

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH；H2t；

（3）①H为CO2,F为Na2O2，二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：

2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2，

故答案为：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02；

②设反应消耗的二氧化碳为xmL,则：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02体积减少AV

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

第15页共52页

解答x=70,

故答案为：70o

15.如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物.它优的焰

色反应均为黄色。

请填写下列空白:

（1）写出下列物质的化学式：CNagOg：FNaHCO?。

（2）以上反应中属于氯化还原反应的有①②⑶⑷。（填写编号）

（3）反应③的离子方程式2Na2Ch+2H2O=4Na++4QH-+02t。

（4）反应⑤的化学方程式NaOH+CO2=NaHCCh。

（5）向E溶液中逐滴滴入盐酸至过晨的实险现象开始无明显现象，一段时间后产生气

泡。

解：（1）由以上分析可知C为NazCh，F为NaHCCh，

故答案为：Na2O2;NaHCCh;

（2）以上反应中①为钠的燃烧，④为过氧化钠与二氧化碳反应，②为Na与水反应，

③为过氧化钠与水反应，均属于氧化还原反应，

所以不属丁氧化还原反应的有⑤是过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，@

是碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中无元素化合价变化属于非氧化还原反应,

故答案为：①②③④；

（3）反应③是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2t,

+

故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02t;

（4）反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3,

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故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3;

（5）向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始生成碳酸氢钠，无明显现象，继续滴加盐酸，碳酸

氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可观察到有气泡生成，

故答案为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。

16.A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列

问题：

高通

（1）单质X与A反应的化学方程式是Fe2Oa+2Al^—A”O3+2Fe、

（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。

①若试剂I和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显酸性。（填“酸性”、“碱性”或“中

性”）

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子反应方程式是AI2O3+2OH-=

2A1O2+H2Oo

（3）若试剂2是稀硝酸。

①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式

3Fe+8H++2N0：-=3Fe»+2NOt+4上0。

@D的阳离子检验可以用试剂KSCN溶液检验。

解：（1）单质X与A发生的反应为铝热反应，铝和黛化铁在高温下发生置换反应生成氧

禺温

化铝和铁，反应的化学力程式为：卜e2O3+2AI^—A123+2卜e,

高调

故答案为：Fe20s+2Al---AhO3+2Fe；

（2）①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则试剂1为强酸，铝和氧化铝与强酸反应生成

铝盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则C溶液显酸性，

故答案为：酸性；

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②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，则试剂1为强碱，试剂1和B的反应为氧化铝与强

碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子反应方程式为：AI2O3+2OH-=2A1O2+H20,

故答案为：AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O；

(3)®Y单质与稀硝酸反应生成E的反应为过量的铁与稀硝酸反应呈硝酸亚铁、一氧

+2+

化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3'=3Fe+2NOt+4H2O,

故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOt+4H2O：

②D为铁盐，可以用KSCN溶液检验铁离子，溶液出现血红色，

故答案为：KSCN溶液。

17.已知A〜I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为

金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

力喷

回答卜列问题:

(1)写出F的化学式Al(0H)3。

(2)①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式2AI+2OH+2H2O=2AI(”二

+3比f。

高温

②A与B在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3^A12()3+2Fe,写出该反应的一个

用途一焊接铁轨.

③H在空气中转化为]的化学方程式4Fe(OH)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是.c(Na+)>c(AIO2D

>c(OHD>C(心.

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H[O=Fe(OH)2+2H*°

解：(1)由以上分析可知F为Al(OH)3，故答案为：Al(0H)3；

(2)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2AI+2OH-

+2H2O=2AIO2+3H21,

故答案为：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2'+3H2t：

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②A与B在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3—A12()3+2Fe,可用

于焊接铁轨，

高温

故答案为：2AI+Fe2O3—A12O3+2Fe；焊接铁轨；

③H在空气中转化为I,为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fc(OH)3，

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH-)>c(H+),

++

故答案为：c(Na)>c(A1O2')>C(OH)>c(H)；

(4)FeCl2溶液中亚铁离子水解.溶液呈酸性.掰子方程式为Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+.

2++

故答案为：Fe+2H2O^Fe(OH)2+2Ho

18.如图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，

它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请问答以下问题：

(1)F是HC1。(填化学式)

(2)C物鹿在日常生活中可作漂白剂。

(3)写出反应①的化学方程式：2Cb+2Ca(OH)2=CaQ2+Ca(CIO)2+2H2O。写

光照

出反应⑤的化学方程式：2HCIO—2HC1+O2：，

解：(1)由分析可知，F为HCL

故答案为：HC1；

(2)C为Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白剂，

故答案为：漂白；

(3)反应①的化学方程式：2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,反应⑤的

第19页共52页

光照

化学方程式：2HC1O^2HC1+O2t，

光照

故答案为：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；2HC1O^2HCI+O2t.

电解

19.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)——2Na+C12

t.已知物质A、B、C、D、E、F有如图所小转化关系:

(1)请写出A-C反应的化学方程式。

①A-C2Na+2H?O=2NaOH+H2t.

(2)A与B、C与D