福建省高考化学试卷

福建省高考化学试卷

姓名:班级:成绩:

一、选择题（共12题；共27分）

1.（2分）（2020高二下•合肥期末）化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（）

A.秸秆大量焚烧将产生雾霾

B.由地沟油炼制的生物柴油属于烧类物质

C.“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D.硅胶多孔，常用作食品干燥剂

2.（2分）（2018高一下•广安期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负

价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族。

下列说法正确的是（）

A.原子半径:

B,由Y、Z组成的化合物是两性氧化物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D,由X、Y组成的化合物只有两种

3.（2分）（2019•上高模拟）电一Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如

图所示，其中电解产生的H202与Fe2-发生Fenlon反应：H202+Fe2+=Fe3++（川一+・0H,生成的羟基自由基（-0H）

能氧化降解有机污染物。下列说法中王确的是（）

A.电源的X极为正极，Y极为负极

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B.阴极的电极反应式为Fe2+—e—=Fe3+

C,阳极的电极反应式为H20-e-=H++•OH

D.每消耗1mol02,整个电解池中理论上可产生2mol•0H

4.(2分)(2016高二上•嘉峪关期中)下列化学方程式中，正确的是()

A,甲烷的燃烧热△H=-89().3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+202(g)=C02(g)

+2H20•g)AH=-890.3kJ/mol

B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molII2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akj,其热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-2akJ/mol

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)

+02(g)=2H20(1)AH=-571.6kJ/mol

D.HC1和NaOH反应的中和热△|【=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△11=-114.6kJ/mol

5.(2分)下列除杂方法正确的是()

A.除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入适量H2

B.除去溟苯中混有的少量单质澳：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液

C,除去96%的乙醇中的少豉水制无水乙醉：先用浓H2s04吸水，然后再加热蒸储

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入适量乙醉，加热与乙酸发生酯化反应

6.(2分)(2018•浙江选考)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HC1溶液，分别滴入浓度

为l.OCOmol・LT,0.1000mol・LT和0.01000mol-LT的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变

化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法错误的是()

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A.3种HC1溶液的c（HCD：最大的是最小的100倍

B.曲线a、b、c对应的c（NaOH）：a>b>c

C.当V（Na0H）=20.00mL时,3个体系中均满足:c（Na+）=c（C1-）

D,当V（NaOH）相同时，pH突跃最大的体系中的c（H+）最大

7.（3分）（2018高二上•佛山期末）下列各物质中，不能发生水解反应的是（）

A.油脂

B.果糖

C.氨基酸

D.蔗糖

8.（2分）下列说法不正确的是（）

A,增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

9.（2分）下列实验事实或结论正确的是（）

A.二氧化硫气体通入硝酸钢溶液，生成白色BaS04沉淀

B,氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质

C,酸性高镒酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性

D,硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定

10.（3分）下列关于煤的干镭的叙述中，正确的是（）

A,煤加强热而分解的过程叫做煤的干储

B.煤干储的目的是得到冶金用的优质焦炭

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（I）Z2+基态核外电子排布式为：.

（2）YX4-的空间构型是：；与YX4-互为等电子体的一种分子为（填化学式）；HYX4酸性

比HYX2强，其原因是：.

（3）结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：________：ImolRX（WH2）2分子中含有

。键数目为：________.（H为氢元素，下同）

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z（WH3：4]S04,下列说法正确的是：.

A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位犍

B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道

C.[Z（WH3）4]S04组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）.

①该晶体的化学式为：.

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化

合物.

③已知该晶体的密度为Pg・cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为:

________cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）.

14.（10分）（2018高二下•盐城期末）工业废水中常含有酚类、重金属、银类、三氯甲烷及伸类等有害物

质，必须处理后才可排放。

（1）处理废水时常需加入混凝剂，如明矶、PAN等。

①写出明矶中A13+水解的离子方程式________o

-fell：

“水用，其单体的结构简式为

②PAN化学式为

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（2）处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下:

NaOH溶液

合份废水一》

结放水

①该流程中涉及分液操作________次（填数字）。

②“操作Z”中发生反应的化学方程式为

（3）用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2++FeS•~HgS+Fe2+,该反应的平衡常数为K=________［填

数值,已知：Ksp(FeS)=6.4X10-15，Ksp(HgS)=l.6X10-52],,

（4）处理含C5I—废水有惰性电极电解法、MaClO氧化法等。

已知：HCN的Ka=6.3X10-10,沸点为25.7℃,有剧毒。

①电解前需将废水的pH调至10〜11,其目的是

②惰性电极电解时，CN—在阳极最终氧化为COr、0）2和\2。则ImolCM-在阳极被完全氧化，同时在阴极

上产生H2的物质的量为（不考虑副反应）。

③电解后期需在废水中加入食盐继续电解•，加食盐除可提高电流效率外，还因为一

（5）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价碑的原理如下图所示:

纳米零价铁中Fe为负极，C2HC13在其表面被还原的电极反应式为:在含高浓度SO42-的酸性溶液中

脱除珅的化学方程式为

15.（9分）（2017高一上•惠来期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，|叫答卜列问题:

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（1）写出仪器C、E的名称________、_

（2）分禽以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

①NaCl固体和泥沙：________②花生油和水：________

（3）若向C装置中加入碘水和足量CC14,充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体

________色，下层液体________色，

（4）碘单质和澳单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取滨水中的

漠单质，下列有机溶剂中不能选用的是：

A.汽油

B.CC14

C.酒精

D.醋酸.

16.（9分）（2019岛二上•沈阳期末）化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律，在相近的知识体系问有

着密切关联性。

(1)I.分析下列有关电化学装置图

图1

图4气化物溶液御程的P”成鼠图5K调球

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图2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是________o

(2)将图2装置中CuS04溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后变为图3装置.，该装置从左到右电极名称

依次是。

(3)图4装置中d处电极反应式为：o

(4)根据相同原理，图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生，处能析出铜。

(5)II・温空效应使地球变暧成为人类社会急需解决的重要环境问题。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，

H2可还原C02,发生如下两个平行反应：

CO2(g)+3U2(g)CH3OIl(g)+H2O(g)△Hl=-53.7kJ-mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

r/K催化剂CO?转化率必甲牌选择性/%

543M12.342.3

543N10.972.7

553M15.339.1

553N________12.071.6

注：M—Cu/Zn()纳米棒；N—Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的C02中生成甲醉的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为一283.OkJ-mol-1和一285.8kJ-mol-1

②H2O(l)=H2O(g)AH3=+44.OkJ-mol-1,请回答(不考虑温度对的影响)：

有利于生成甲醉反应的平衡常数表达式K=。

(6)提高C02转化为CH3OII平衡转化率的措施有。

A,使用催化剂M

B,使用催化剂N

C.降低反应温度

D.投料比不变，增加反应物的浓度

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E,增大C02和H2的初始投料比

（7）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对C02转化成CH30H的选择性有显著的影响，其原因是

17.（4分）工业尾气S02有多种吸收和处理方法.

（1）亚硫酸钠吸收法

写出Na2s03溶液吸收S02的离子方程式：

（2）电化学处理法

①如图所示，Pt（1）电极的反应式为：.

②当电路中转移0.02mole-时（较浓H2s04尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加no1离子.

（3）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na2s204）,同时生成二氧

化碳气体，写出该反应的离子方程式：.

三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多（共2题；共11分）

18.（3分）（202（）•江苏）化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

N公NH

O

CH?-CH-CH,II\=J9"

C-CIOHCI

X

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（)

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

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D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

19.（8分）（2018高二下•新疆期末）Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合

成路线如下:

CHsCH]HBr[―1

公JH,CH。

O-定条件IE

Q-€HC(X)HHCHO0-€H：C(X)H

siT

F

CH2OH

（l）G中含氧官能团的名称是；反应1为加成反应，则B的结构简式是。

（2）反应2的反应类型为，反应3的反应条件为______。

（3）C-I）的化学方程式是。

（4）写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式o

（5）下列说法正确的是。

a.B中所有原子可能在同一平面上

b.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

c.一定条件下Imol有机物H最多能与5moiH2发生反应

d.G能发生取代、力口成、消去、氧化、缩聚等反应

（6）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13

发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是________。

四、选修3-物质的结构与性质（共2题；共12分）

20.（3分）（2019高一下•泰州期末）下列关于晶体的说法中，正确的是（）

A.Si02晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

B.NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个C1-

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C.干冰晶体中每个C02分子周围与它距离最近且等距的C02分子有12个

D.共价键可决定分子晶体的熔,沸点

21.（9分）（2016高三上♦滕州期中）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡葡糖

反应制备纳米Cu20.Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuS04.

（1）基态Cu原子核外有个不同运动状态的原子.Cu+基态核外电子排布式为

（2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；Imol乙醛分子中含有。的键的数目为__.乙醛可被

氧化为乙酸.乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：________.

（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有

个铜原子.

（4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm,晶胞口铜原子的配位数为________.列式表示铜单质

的密度g・cm-R（不必计算出结果）.将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入02,充分反应后

溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是

五、选修2-化学（共2题；共8分）

变

22.（3分）铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2s04丽2Pbs04+2H20,据此判断下列叙述正确的是（）

A.放电时，H2S04浓度增加

B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+S042--2e-=PbS04

C.在充电时，电池中每转移linol电子，理论上生成Imol硫酸

D.在充电时，阴极发生的反应是PbS04-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+

23.（5分）某地煤煤砰石预处理后含Si02（63%）、A1203（25%）、Fc203（5%）及少量钙镁的化合物等，

般综合利用工艺设计如下：

船板CaCC）,溶液

111

理hUiT版葭1「常淞七期一沉淀—邑孙厂小浪T转化

L城沸L口波LFd（）ihiL与淞

_____________物Wx_______

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为________.

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(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有.(写出两个)

(3)物质X的化学式为.“碱溶”时反应的主要离子方程式为：.

(4)己知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,A13+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和

5.4,为了获得产品Al(0H)3,从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用CaC03一种试剂，后续操作过程是

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参考答案

一、选择题（共12题；共27分）

答案：IT、B

考占.含硅矿物及材料的应用；常见的生活环境的污爱及治理；用白质的结构和性质特点；油组成与结构

解析：

【解答】A.大量焚烧田间秸秆会产生大量烟尘导致可吸入颗粒物瑁加而产生蠢霾，账响空气质量,故A不符合要意；

B.地沟油的主要成分为瞌，则地沟油制取的生物柴油属于酯类，与柴油（辰于姓类）成分不同，故B符合题自；

C.疫国未冷装储运而失效，温度升高，隹白质发生变性，则应低温保存，故C不符合里意；

D.硅胶多孔,具有吸水性且无毒,所以常用作食品干燥剂，故D不符合题更；

故答案为：B.

【分析】A.秸秆大量焚烧会产生大量烟尘，导致空气中颗粒物大量增加而产生雾能；

B.地沟油及生物柴油的主要成分都JS于酪类，酯是由&H、0三种元素组成的化合物，因此，由地沟油煤制的生物柴油（主

要力高级腕肪酸乙幅）底于煌的衍生物；

C.疫盲的主要成分是罡白质,力除可使黑白质变性，进而失去活性；

D.硅胶是常用作食品干燥剂.

答案：2-1、B

考点：元素周期表中原子结构与元素性后的寻金规律

解析：

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【解答】A.电子层数越多,半径越大；电子层数相等，半径随善原子京数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是

AI>S>N>0,；

B、组成的化合物是AI2O3，晟于两性氧化物，B符合题急；

C、同主族从上到下非金摩性减劣,非全属性越强，其氨化物超稳定，因此Hz。的稳定性强于H2s,C不符合3度；

D、可有徨Nz。、NO、NO?、N2O4、N2O5等，D和台―；

故答宝为：B

【分析】X的最高正价与最低负价的代数和为2,X为N或P,Y是地壳中含有最多的元索.即Y为0,因为元量的原子序数依次瑁

大，因此X为N,次子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al,W与Y同主族，则W为S;据此结合元索同期表的

性质递变规律分析选项.

答案：3-1,

考点：息电池工作专评及应用；电解池;作原理及应用

解析：

【解答】A.由反应原理示意图可知,左边电圾Fe3♦和（力得电子，则可知左边电极为阴极，所以电源的X电极为负极，Y为正

极，故A不符合题意;

B.阴极上Fe?+♦e・=%2+,。2+2e・♦2H+=H2O2,故台®S;

C.根麻E示，阳极的电极反应式为H2O-e-=H++QH,故C符合夔意;

2+3

D.^mimolO2,^J®lmolH2O2,H2O2+Fe=Fe*+OH-+OH,加ImolQH,$地3moi电子,阳^^

3moiQH,松生4moiQH,故

故答案为：C.

【分析】本邈主要考至原电池与电解池的工作原理.在原电池中，较为活泼的全展作为负吸,失电子化合价升商发生氧化反

应；较为不活泼的全质作为正极得电子化合价降低，发生还原反应；在电解池中，与电源负极相连的为电解池的明极，禅电子

化合价画蹴生还原反应；与电源正极相注的为电解池的阳极，失电子化台价升高发生氧化反应；同比进行分析密答.

答案：4T、0

考点：型化学方程式

解析：

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【解答】解：A.甲烷的燃烧型-H=-890.3kJ/mol,燃烧型中生成水的状仓应该为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示

为：CH&(g)+20?(g)=CO2(g)+2H2O(I)=H=-8903kJ/mol,放A*；

B.牛下，将05moiN2和1.5molHz苦于看闭容需中充分反应生成NH?放热akJ,该反应为可逆反应,生成氯气的物质的

量小于Imol,则^R2mol氧心出腿联于2akJ,正为:N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)-H<-

2aU/mol,故B联；

C.在lOlkPa时，2gHz完全燃烧生成液森水，放出285.8kJ照量,2g氢气的物商的量为：一^-=lmol,贝U2mol氧气燃烧

生成液态水放出的热量为:285.8kJx2=571.6kJ,氢气燃烧的樵化学方程式为:2H2(g)*02(g)=2H2O(l)^H=-

571.6kJ/mol,故(:正确；

D.HCIWNaOH反应的中和热工H=-573kJ/mol,则H2sO4和Ba(OH)2反应的中和热仍然为-H=-573kJ/mol,由于礴

与氢氧化狈还生成硒狈沉淀，放绦照量塔大，则硒与氟氧化狈反应的二H<-114.6kJ/mol,故误；

【分析】A.甲烷燃烧的燃化学方程式中生成水的状卷液态为液态水；

B.合成氨的反应为可逆反应，则生成Imol氨气放出的球量大于akJ;

C.计苴出氯气的物质的量，然后可得出2moi氨气完全燃烧放出的热量；

D.中和然只生成lmol液森水放出质量,且该反应中有琮酸狈沉淀生成.

答案：5-1.B

考点：物质的分离与

解析:

【解答】嘛：A.因乙烯的量去知，易引入新杂质，且反应在实览以完成,应用滨水洗气，故A*

B.澳奉不溶于水,且与氟氧化钠溶液不反应,而漠可与氨氧化钠溶液反应,可用于除杂，故B正确；

C.除硝具有强氧化性和脱水性，与乙醇发生反应，应加生石灰除杂，故C错误；

D.乙酸乙酸的反应为可逆反应，因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸的溶液，乙酸与碳酸反应生成二氧化碳气体，可加入地和嗨

分容液分离,故D诺误.

故选B.

【分析】A,易引入新杂质；

B.温可与氢氧化钠溶液反应；

C,在浓砥酸作用下加热时乙醇易变质；

D.乙^乙酸的反应为可逆反应.

第15页共31页

答案：6T、口

考点：离子浓度大〃部)比较；国电解质在水溶液中的电离平衡；中和清定

解析：

【解春】A,由图可知，c(HQ)分别为LOOOmol/L,0.100mol/LW0.01000mol/L,故最大的是最小的10监，AT衿合期

意；

B、加入多于20m团氢氧化钠溶液时，溶液pH最鬲的为邕氧化喙度最礴图像，即a对应的c(NaOH)最大，以此类推，B

不符母赵怠；

C、当V(NaOH)=20.00mLM,都恰好完全反应，溶液呈中性c(H*)=c(OH),根据电荷守恒c(H*)+c(Na*)=

c(C「)+c(OH。)，合题患；

D、当V(NaOH)相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液体系中c(H*)应该是相同的，D守台野g;

会D

【分析】A根据c(HCI)的大小分析：

B身台图像的曲线变化趋势分析；

(:结合电荷守恒分析；

D.当V(NaOH)相同时，三者都恰好完全反应，所樽蔻合溶液体系中c(H+)应该是相同的；

答案:7-1、B,C

考点：KSS6.蕾匕质的结构和性质特点；单律的性画口用途；二精的性阔0用途；汪舒的性鼠组成与结构

解析：

【解答】A.油脆可水解生成高嫩肪酸(或盐)和甘油，A不符合蹙意；

B.果埔为单粳，不能水解，B符合理意；

C.氨基酸含氨基、陵基，不能发生水解反应，(:符合超更；

D.或糖为二糖，能够发生水解生成葡萄糖和果糖，D符合题意；

故答泰为：BC.

【分析］根据啻能团的结构与特征进行分忻解答即可，果糖、氨星酸不含能水解的直签团,油脂水蝶生成高级脂肪酸和甘油、

答案:8-1、

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考点：活化差及其对化学反应速率的冷响

解析：

【解答】A、增大反应物的浓度只能塔大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错谡；

及鼻大国S能0大活化分子数,育效丽欠数18多，加快反应速率，故B正确；

C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时塔大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；

D、催化剂能阐皈应的活化能,使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动通团）瞅，有效碰撞次翎8

多,故D正确.

【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分

子百分数同时0大，可升高温度、加入催化剂等措施.

答案：9-KA

考点：氢化还原反应；二*化si的性质；氨的性质及用途

解析：

【解答】解：A.工化硫具有还原性，通入硝酸狈溶液中形成稀硝窿具有强氧化性，能氧化二«化雁为磕藏，结合钦两子形成

BaSO面淀，故A正确；

B.案气本身不能电离，属于3E电弊质，故B错误；

C.酸性高同蝌溶液中通入二氧化硅气体,溶液褪色，证明二氧化质有还原性，故（:错误；

D.硝酸不稳定是因为见光分解，与挥发性无关，故D错误；

巡：A.

【分析】A,二氧化破具有还原性，通入硝薮机溶液中形成稀硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化跌为硅酸；

B.电婚质为化台W,必须是本身能够电离产生自由离子；

C.依据二叙化砌还原恸裱；

D.硝酸不稳定是因为见光分解.

答案：107、BC

者占.石油的裂化和裂解；化石炉料与基本化T原料

n”八、•

解析:

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【解答】解:A、煤的干馅是搞煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，如果不IS绝空气，贝憾会燃

烧，故A第谡；

B、煤干惬的目的是对煤进行综合利用，得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故B正确;

C、煤的干值是指煤在隔烟空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化.石油分值是指通过石油中

含有的物旗的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，读过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D、煤的干馅得到的黑炉气的主要成分是氧气和甲烷，不含芳曾廷，故D错课；

smBc.

【分析】A、将煤隔绝空气加^热使煤分解的过程为煤的干储；

B、焦炭是煤的干恺的产品之一；

C、石油的分情是根据各组分的不同，用加热的方法将各组分分离的方法；

D.煤的干值得到的焦炉气的主要成分是氨气和甲烷.

答案：11T、D

者占.离子浓度大小的吹；pH的筒尊计算；溶液却tt性的判断及相关计算

V八》、•

解析:

【解答】A,1mol/LNaHCCb溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好反应生成f钠，砂酸钠水婚溶液显处,促迸水

的电商.C(OH)>C(HCO3-),7ra合题意;

B、氨水是弱电解质，氨水溶液转释c(OW)减小，但由于电离平衡正方向移动，隔蟀1岫后pH的变化小于1,b<"1,B不符

合理念：

C、室温下，pH=2的益最与pH=12的氨水等体积展合,由于氨水为弱碱，混合液中氨水过量,溶液呈碱性，则：c(OH)>

c(H+),CF符合题意；

。、pH相同的①CFhCOONa②NaHCCb③NaCIO三种溶液，已知酸性：CH式OOHAHCIOAHCOJ，所以水矫程度：

NaCIO>NaHCO3>CH3COONa,pH频时，溶液卜为:NaCIO<NaHCO3<CH3COONa,钠离子不水解，期J钠离

子浓度大小为：①>©>③，D符合30急；

故答室为：D

【分析】A.混合后所得溶液的洛质为Na2cO3，根期CO3?-的水解、H20的电商分忻两子浓度大小；

B.百会促进NH3Z2O的电商；

C.混合后所得溶液的溶质为NH4CI、NH3H2O,溶液显碱性：

D・根据CH3coeT、HCO3\QCT的水解程度,结合pH相等，列新c(Na+);

答案：12-1、B,C

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考点：化学平街的赛西因森

解析：

[解旬A、好冏》时02转U比①大，说明加对于①¥衡向正反应方向移动,所以开始时压强:pi<p2,则反应速率②

>®.故A*;

B、酒ft时0沙化率比①大，说明平衡时②中气候的物质的量比①少，又温度相同,则②中压强大所以平衡时压强：Pi<P2

,故B正确；

C、③和①02格化率的转化率相同.又该反应为吸然反应,③的温度高平衡向正反应方向移动，所以③的压强使平衡向逆反应

方向移动，即压强小于①，所以体积大于①，V]<V3,故C正确；

D,若实验②中。2和。2用量均加倍，相当于瑁大压强,平衡正向移动，则。2转化率大于70%,故D错误；

【分析】A、根塔温度高，压强大反应速率大判断；

B、根据游街时。2转仔比①大，说明平衡时②中气体的物质的量比①少；

C、③和①02转化率的转化率相同，又该反应为吸然反应，③的温度高平衡向正反应方向移动，所以③的压强使平衡向逆反应

方向移动，据此分析；

D、若实验②中。2和。2用量均加倍，相当于增大弼,平衡正向移动，则。2转化率大于70%.

二、解答题（共5题；共43分）

答案：13-k［第1空］Is22522P63523P63d9

【第1空】正四面体

【第2空】CCb等

【第3空】HCI0M3作源百，而HCI0W1个三睥Mg

答案：13-2、42

【第1空】sp2

【第2空】

答案：13-3、IINA

答案：13-4、A

【第1空】CuCI

【第2空】共价

【第3空】B*&任零"xio10

答案：13-5、~VPN.\

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考点：品喇计真；元耒周期表中原子结构与元素性质的遂谈律

解析:

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【解答】婚:周期表中前四阔期元素R.W、X.Y、Z的原子序数依次递增.R基态原子中，电子占症的最鬲能层？挎为L,最高

能级上只育两个目旋方向相同的电子，出隹子琲布式为Is22522P2,则R为€元森；工iiLt通过分离液毒空气获得X丝质，给

合原子序数可知X为0元素、W为N元家；Y原子的最外层电子数与电子届沆之积好于氏W、X三种元素的原子序数之和，三元

春原子序数之和为6+7+8=21,则Y为Q元家；子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子，原子序数大于

氯，处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29,故Z为Cu.(1)Cl?-基态校外电子打陆式为：1$22s22P63523P63d9,

够案为：1，2522P63523P63d9；(2)CIO4'中Cl原丽电子对数=&*=0、价加子礴=4+0=4,间谈

是正四面体,与QCU,互为等电子体的一种分子含有5个原子、32个价电子,该分子为CCJ等，HQCU有3个非号基氧,而

HGO消1个非羟基氢,长1。4«性比田102强,

故答直为：正四面体；CCI4等；HCIO4有3个非足富氧,而HCQ有1个非羟臭氧；(3)结构简式为CO(N2H3)2的化合物

中碳原子形成3个0a,没有孤对电子，杂化轨道数目为3,碳原子的杂化轨遒类型为sp2;

结构简式为。二C(NH-NH2)2，分子中含有11个,ImolRX(W2H3)2分子中含有Gt数目为□NA.

故答》:sp2；UNA；(4)往CuSCU溶液中通入过量的NH3,可生成3(NH3)3外,

A.(Cu(NH3)4KO4中配离子与外界编酸根之间形成离子键，洞离子与氧气分子之间形成配位健,氨气分子与磁根中含有

极性斑，故A正哺；

B.在[Cu(NH3)4猿+中CM+提供空轨道，NH?给出孤对电子,故解误；

C.非金属性超强,第一电商能超大，氨元表2P轨道为半土定状态,能量较低,第一电商能鬲于氧元素的.

[Cu(NH3)小。4组成元本中第f高鸵最大的是N元毒，故C错误;

故选：A;(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(里点代表Z原子).

①晶胞中黑色球数目为4,白色球数目为8、焉+6x1=4,该品像的化学式为Cu。，

故答蔻为:CuCI;②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,二者电负性之差小于1.7,5WY与Z形成的化合物属亍共价化合物.

故答盍为:共价；③星色球与周围的4个白色球相翎,形成正四面体结构，霎色球与晶胞顶点白色球连线处于墨胞体体对角浅

上，为二者距离为体对角线长度的1,而体对角段长度为晶胞棱长的6倍•晶胞质量为4x气丝g,该晶体的客度为

pg.cm•3,则晶胞棱长为=廿嚼Scm,故该层体中Z原子和Y原子之间的最短距落为旺*

cm=Bx丫4^5«1O10pm,

故答冠为:B*农粤3*1010.

4IPN4

【分析】周期表中前四周期元本R、W.X.Y、Z的原子序数依次递瑁.RS态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级

上只有两个自旋方向相同的电子，核外电子梯布式为Is22522P2,则R为c元素;取±11过分高液毒空气获得XMJffi,结合原

子序数可MIX为O元森、W为N元景；Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元制原子序数之和，三元率原

子用取之和为6.7+8=21,则Y为。元素；ZM态原子的最外矮层只有一个电子，其他能层均已充满电子，原子序数大于械,处

于第四周期,校外电子数为2+8+18+1=29,故Z为Cu.

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3+

【第1空】AI+3H2O=AI(OH)3,3H+

答案」4-1、【第2空】CH2=CHCONW

【第1空】3

【第2空】/\.ONa•CO,♦HjO—♦C5-CMI«NalKX>t

答案：142

答案：14-3、【第1空】4x1037

【笫1空】防止生成HCN,污血气并造成人员中有

【第2空】2.5mol

父案.MT【第3空】阳极上生成的。2及溶液中产生的CIO-可氧化CN-

+

【第1空】C2HCI3+5H+8e-=C2H6♦3CI-

3+

除去i._c【第2空】14Fe2'.SO42rAsO3+14H+=FeAsSl+13Fe+7H2O

考点：化学平第常数；谁溶电解质的溶解平面及沉淀转化的本质；离子方脏的书写

解析:

【解答】(1)①A|3'7<解的离子方程式为娟*+讣2。=AI(OH)3+3H*・②PAN化字式为干/一p士.这说明是加聚

CONHj

f,其单体的频筒式为CH2=CHCORI-2.

(2)①莘及酚类均不溶于水，则攥作XS分液；氢氧化内口酚桀反应生成可溶性酚钙，所以操作Y是分液；通入二氧化破生成

茎酊和硅苗氨第，所以操作福分液，最后将皆省到M酚，因此该流程中涉及分液操作三次.②根据以上分析可知"攫作Z,中

发生反应的化学方程式为♦CO)*H]O—♦.NaHCO>.

⑵皿暗，-HgSW的平衡卷数为*=黯=器犒二窗%=小哂

(4)①王于在酸性溶液中会生成HCN,为防止生成HCN,污奥空气并造成人员中毒,电解前麻将废水的p卜调至10~11.®C

元素化合价从+2价不高到，4价小元蓑化合价从七价升高到0价，典llmolCN•在阳极被完全冤化失去5moi电孑"朋电子弟

关守恒可知在明极上产生出的物版的量为5moi-2=2.5mol;③在于阳破上生成的Cl2及溶液中产生的CICT可氧化6,,所

以电解后期需在废水中加入食能绝经电解;

(5)纳米等价钱中Fe为负校，捌后示意囹可知CzHCI疵具衷面板还原为乙惋，具电微反应式为C2HCl3+51+8e'=C2h€*

3CI-;根据示意度可判断亚铁陶子还原AsO厂，因此在移性溶液中脱除年的化学方程式为14Fe2，SOj•+ASO3'+14卜・

3

=FeAs$l*13Fe**7H2O.

【分析】(1)铝落子水解生成质氧化银，溶液呈酸性；，用8加聚产构的礴面式判断单体;

(2)根据分液攫作判断迸行的次数；羊酚的苗性比碳酸弱.但比破酸氨限离子强；

(三)根寻七字平直气数与溶度坦复数的关系进行计算:

(4)根据电解口进行分析；

(5)根据原电池磔迸行分析.

第