福建省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）

福建省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）

班级:姓名：考号：

一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）

1.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）

A.福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸锵，收集储出物

B.澳苯（漠）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

C.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸储

D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸储

2.已知有机物的结构如图所示，下说错误的是（）

A.存在官能团酰键鼠乜H

B.分子中所原子可能共平面

C.一氯代物有。种66

D.酸性件下完全解能到3种有机物

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，2moiS02和1皿/02充分反应生成S03的数目为2NA

B.1L0.1mol-L-lNH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA

C.100mL12mol-L-l的浓硫酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D.标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

4.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醵和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可

达现在使用的银氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为

吟

2CH30H+302+40H-W2C032-+6H20,贝U下歹U说法中正确的是

A.充电时有CH30H生成的电极为阳极

B.充电时每生成1molCH30H转移12mol电子

C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D.放电时负极的电极反应为：CH30H-6c-+80H-=C032-+61120

5.实室用N2H4（肺又名联氨常下为无色油液体，点为113℃,具有与似的气味，有碱性和较强原性）还原

Cu（0H）制备米Cu20的装（分加热置省略）图所示，已知NaN2溶液与NH4cl溶液反应能到N2列说不正确是（）

A.置中分别盛装硫酸和稀酸

B.硫酸铜由白色变为色说明装置中出来体中含有水蒸气

C.装置中发生反的化程式为N24+4C（0H）2;高温2u20+N2t+20

D.反应试剂后，打开，待装置中反应完且冷却至室，打开K1尽装置中的N2H4

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6.一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，MY、Z

的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是()

Z—X\/X—X/X—Z

2+、

«

Z—x/、X—x/、x—z

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂

C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

7.焦钠N2s205)在印染、电镀酿造等工业产泛应用其制备流程图所示。已知：aHS03过饱和溶液经结晶脱

水得到Na2s205下说法正确()

NH^ICO,COrH;O

\,tigPHM.1-1

饱和的通气体a.结晶

-H反应板面］"皆源派而卜|调pH=7〜8-►NaSO

Na。溶液调DH=41I脱水2:?

▼气体a

NH’Q溶液.pL

空气

A.反应制a23,反应时先通入氨气，再通入C02

B.气体a为S02,应I为Na2CO+SO=5Ia2O3+O2

C.调H=78,并再通入气体a的目的是NaHSO过饱和溶液

D.结后脱水应为氧化还原反应

8.某温度下,H2(g)+C02(g*H2U(g)+C0(g)的平衡常数K=94.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,

投入H2(g)和C02(g),其起始浓度如表所示.下列判断不正确的是()

起始浓度甲乙丙

c(H2)/mol/L0.0100.0200.020

c(C02)/mol/L0.0100.0100.020

A.平衡时，乙中C02的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中112的转化率均是60%

C.平衡时，丙中c(C02)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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9.201年月29口消息，宁时代正式推出钠子电池。我国科学家研究出一种钠可充电电的工作示图卜，该

电池主要依钠子在正极和之间移来工，电池应为

ONa

I

C-ONa

咫5

C-ONa

(其中-RI代表没参与反应COON,2表参与反应一ONa),下有说法不确的是()

ONa

C-ONao

叫‘丫‘

C-ONao

1

ONaH

o

1

C-ONaONa

“5

Na；'--........

ONa

C-ONa

t

o

Pitt0Q极仑

B.放电，a极为负极发生化反应

C.钠离子电相比于锂子电池，有原料量富，价格低廉的点

D.电时当电路中转()mol电子时，P极质量增重69g

10.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbC03)和黄金雨中黄色的PbI2.室温下，

PbC03和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(C032—)或一Ige(1-)的关系如图所示.

下列说法不正确的是()

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的_（写对应母）o

请你帮助该小组同学计新实验方案，述实验行改进_o

猜2：分别与乙醉、酸反应，钠与酷反应更。

相同温度下比较钠与乙醇、醋酸应的快慢

酸粉基中氢原子乙醇羟基中的氢原子难离出氢离子

三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）

12.

离子e3+C2+Ni+F2+

度/(moLLl)1.010-65.01.20

对氧化物的Ksp6.41-3822X10202.Xl-15.0X1016

滤液的pH为—：入Cu（OH）2_（填“已经”或没有）完溶解。

c.H2S4

b.NOH

25℃,调节”后，测滤液中各离子浓及相关数如所示。（lg2=0.3）

.11C1

胴

擦

矿

石

焙烧粉碎的目是—O

“节pH时生氢氧化铁沉淀离子方程式为—,剂的最佳选择是_（填号）。

.NH-H20

某工生上用铜银矿石（主要成分为uS、Ni、FS、SiO不溶于酸杂质）制备胆矶uS04-5H2流程如。

上述流中获取金属铜的方法电硫铜溶液电解20mL0.molLTCuSO溶液，成铜3.g,此时溶液中离子浓由大的

顺序是__O

13.能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一.

⑴合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醵的体积分数小（CH3OH）

与反应温度的关系曲线，则该反应的0.（填“＞、＜或二”下同）

（2）若在230℃时，平衡常数K=l.若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K1.

（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molC0和7.5molH2,达到平衡时C0的转化率为90%,

此时容器内的压强为开始时的______倍.

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(4)利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：

①则该装置中b为______极，该电极发生的电极方程式为：______,反应进行一段时间后原电池溶液

PH______(填变大或变小或不变)写出装置中电解池内发生反应的离子方式

②当铜片的质量变化为12.8g时，外电路转移的电子数目为______,a极上消耗的()2在标准状况下的体

积为______L.反应完成后电解质溶液中溶质的质量分数(填变大或变小或不变)

(5)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将C02转化成有机物实现碳

循环.如：

2CC2(g)+2H20(1)=C2H4(g)+302(g)AH=+1411.OkJ/mo1

2CC2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(1)+302(g)AH=+1366.8kJ/mo1

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______.

在工业生产中，如何根据乙烯水亿制乙醇方程式，提高乙烯的利用率(转化率)1______,2______.(写

两条)

KOH港液CuSO』溶液

图1图2

14.DM的结构是与冗键的数目比是—，其N原的杂化方式是—。

Ptl42-的电子互斥型如图所示，知该离子是平形结构，则离子中的键角是_,中心原子用的杂化型可

是_(填dp2”“sp3”“p2”或“sp3d2c

国内外学者近金属-有机框架(UOF)作催化剂光解氢和原C等方面的研究取了丰硕的成果。其saya人利用

T-MF-NH2、H2Pte16、D等原料制了催化剂t/Ti-MO-NH2。答下问题:

Pt的电排布为[Xe]4fl5d6sl,则t在元周期表的位置_,处—区未成电子数是_o

一条件下，C02分子可形成冰晶，干晶模型如图2示。若伏加德罗常数为NA,干冰的密度为gem-3,晶胞

对角线―emo

我

±1

石2

15.沙丁胺醇是用于治疗支气管哮喘、喘息性支气管炎以及肺气肿等呼吸道疾病的特效药物，其合成路线

如图所示：

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oor物

LIM

E沙IE

请回答下列问题：

(l)A与NaHC03溶液反应的化学方程式为一。

(2)Ac20代表乙酸酊，是两分子乙酸脱去一分子水得到的物质，乙酸酊的结构简式为_o

(3)B中含有官能团的名称是_。

(4)D-E的反应类型是_o

(5)Ph-是苯基(C6H5-)的缩写,F的分子式为_。

(6)写出所有符合下列三个条件的A的同分异构体的结构简式：_。

①含有苯环；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱中的峰面积之比为1：1：2：2o

OHOH

比⑼,俗称PPA,是常用的治感胃的

(7)苯丙醇胺(、H?)与盐酸反应的产物苯丙静胺盐酸盐(

O

药物，参考以上合成路线，写出以和为主要原料合成苯丙醉胺的路线：—(无机试

剂任选)O

参考答案与解析

1.【答案】D

【解析】解：A.HCHO与碳酸钠不反应，HCOOH与碳酸钠发生反应生成甲酸钠，增大与HCHO的沸点差异，则

加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸储，收集储出物(HCH0),故A正确；

B.溟苯与NaOH不反应，澳单质与NaOH溶液反应生成盐溶液，而澳苯不溶于水，所以加入NaOH溶液充分振

荡静置后分液，故B正确；

C.新制生石灰与水反应生成氢氧亿钙，蒸馀时，可得到较为纯净的乙醇，故C正确；

D.乙酸和乙醇与金属钠都反应，不能用加金属钠的方法分离，故D错误.

故选D.

A.HCHO与碳酸钠不反应，HCOOH与碳酸钠发生反应生成甲酸钠；

B.滨苯与NaOH不反应，澳单质与NaOH溶液反应生成盐溶液；

C.新制生石灰与水反应生成氢氧亿钙；

D.乙酸和乙醇与金属钠都反应.

本趣考查物质的分离、提纯和除杂，难度不大，注意除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的

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性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离.

2.【答案】C

【解析】解：分子中含有官能团为胺犍，故正；

酸性条件下解成“、OC00H邮一O三有机物，故正确；

饱和碳子具甲结特点，甲为四面体结，所以该分子中所有原子可能共平面，故B正；

故选C。

.含有酰胺键：

饱碳原子具有甲烷结构特点，烷为四面结；

酸条件下解生成

OCOOHH2N-O

本通查有机物的构和质，侧考查析、判断及知识合运用能力，明确官能团及其性的解题关键，题目度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子数小于2NA个，

故A错误；

B、钱根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁根离子的个数小于().1NA个，故3错误；

C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，故C

错误；

D、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合气体中

含有的H原子为2mol,个数为2NA个，故D正确。

故选:Do

A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；

B、钱根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；

C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；

D、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个H原子来分析。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

4.【答案】D

【解析】试题分析：A、充电时，碳酸根离子得电子生成甲爵，则有CH30H生成的电极为阴极，故A错误；

充电时每生成ImolCH30H转移lmolX(4+2)=6moi电子，故B错误;放电时，氢氧根离子参加反应导致溶液

中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的pH减小，故C错误；D、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，

电极反应式为：CH30H-6e-+80H-=C032-+6H20,故D正确。

考点：化学电源新型电池

5.【答案】D

【解析】解：结合分可知，装置中分别盛硫酸和稀硫，A正确；

无水硫酸由白变为蓝色，生成结晶物，说明装置出来的体中含有水蒸气，故正；

结分析知，管式炉中化铜氧化剂被还为氧化亚铜N24剂，被氧化为N2发生反应的化方程式为N2H4+4Cu(0H)2=

温2u20+N2f6H20,C正；

故：D。

112c在潮的空气中易氧化故左侧置制气，经浓硫酸干燥后通入的排装置空气；管式中氢化铜做氧剂，被还为

氧化亚铜，N2H4做还，被氧化为2；无水硫酸铜用检验产生的水整齐的稀硫酸以收多余2H4,据此分析回答

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题。

本题考查质的实验方设计，为高考常见型和高频考点，侧杳学生知识综合应用、据实验目的及物质质进行

分析、实验基本操作能及实验方案计能力综合性较强意把物性质以及题息的获与用，难度中等。

6.【答案】B

【解析】解:根据分析可知，、为Ug,X为0,Y为B,Z为H元素。

A.MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故A错误；

B.H、0形成的双氧水具有强氧化性，可做消毒剂，故B正确：

C.R的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸为弱酸，故C错误：

D.该漂白剂中0满足8电子稳定结构，而B最外层电子数为3+4=7,不满足8电子稳定结构，故D错误；

故选：B。

叭八Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有•种元素为H,根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，

X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位于VIA族；W、X对应的简单离子

核外电子排布相同，则W为Mg,X为0元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最

外层电子数为：6-2-1=3,Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容

及常见元素化合物性质，试题侧重考杳学生的分析能力及逻辑推理能力。

7.【答案】C

【解析】解:反应I、是过侯氏制法制备碳酸钠,反应I制NaHC3的化学方Na+H3+C02制20=N03NH4cl反应

时先氨气，再通入CO,反应为NH103加热分解成Na2C03A错误：

根据已知信息知，反了备NaHS03发生反：NaC3+H2O+2SO2=2NaS3+CO,故B错误；

由于得到的NaH3不过饱和溶后加碳酸钠固体、并再充入SO得至I]aHS03过和溶液，结晶NHSO晶体,

故正确：

选：Co

析流程知和NaCl溶液中入NCO,成NaH沉淀和NH4cl液；过出沉淀，加热，于水到N2c03饱和溶液：通入

气体a(S02),调节pH=4.1,得到NaS03溶液加NaC03调节p=7〜8,此时NaHO转化N2so3,再入S2,使H=4.

则生NaHS3过饱和溶，晶脱水得NaS205,据此分析回答问题。

考查物质的制备实验方案设计，高考常型和频考点侧重考查学知识合应用、据实验目的及物质的性质进行

析、实基本操能及实验方案计能力，综性较强，注意把握物性质及对目信息获取与用，难中等。

8.【答案】C

【解析】解:对于甲容器:H2(g)+C02(g)wH20(g)+C0(g)

开始(mol/L)：0.010.0100

变化(mol/L)：xxxx

平衡(mol/L)：0.01—x0.01—xxx

所以x・x(0.01—x)・(O01-x)=94

解得x=0.006

A、由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为0.006mol/L0.01mol/Lxi00%=60%,恒温恒容下，乙

中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中C02的

转化率大于60与，故A正确；

B、恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n(H2)：n(C02)=l：l,反应H2(g)+C02(g)

=H20(g)+C0(g)前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中112的转化率均相等，由

上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为0.006mol/L0.01mol/Lx100%=60%,故甲中和丙中H2的转化率

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均为60%,故B正确；

C、由上述计算可知,平衡时甲容器内c(C02)=(0.01-x)mol/L=0.004mol/L,甲、丙为等效平衡,平衡时,

甲中和丙中C02的转化率相等，由A中计算可知为60%,故平衡时丙容器内c(C02)=0.02mo"LX

(l-60%)=0.008mol/L,平衡时，丙中c(C02)是甲中的2倍,是0.008mol/L,故C错误；

D、浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始C02浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓

度大，所以速率乙〉甲，乙、内容器内，开始H2浓度相等，丙中C02浓度比乙中浓度大，所以速率丙〉乙,

故速率丙＞乙＞甲，故D正确.

故选：C.

9.【答案】A

()

C-ONa

【解析】解：充电为电解池，阴极反与原电池鱼极反相反即反应为故

A错误;

由池总反应可，放电时极上

电子化应，则a为负极，故B正确；

自然界或水中含富的NaCL锂的含较少则钠离子电池比锂离子池原料储量丰富，价格低廉正确;

故：Ao

由钠离子充电电池反可知放电时为原池，电极上发得电的原应，b电极为正,

OINa

+2Na4—

ONn0

a极为负极，正极反应为反应为-2e=

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。+2Na+,充时电解池，阴阳极反应原电池正反应，据此分析解答。

木题考查化电源新型池工原理，高频点，重学生分析能计能力的考查明确正负极判断、电极应解本题美键，

注意结电荷守恒书写电极反应式，目度中等。

10.【答案】B

【解析】解：A.由上述分析可知图象L1对应的是一lgc(Pb2+)与一Igc(I-)的关系变化,®-lgc(Pb2+)=8,

-Ige(1-)=0的点，c(Pb2+)=10-8mol/L,c(I-)=100=lmol/L,Ksp(PbI2)=10-8X1=10-8,数量级为10一的

故A正确；

B.1.1线下方的点是PbI2过饱和溶液，L1线上方的点是PbI2不饱和溶液，故B错误；

C.由上述分析可知，图象L2对应的是一lgc(Pb2+)与一lgc(C032-)的关系变化，故C正确；

D.向浓度相同的Na2c03、Nai混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，假设c(CO32-)和c(I-)均为lmol/L,形成

PbC03饱和溶液时c(Pb2+)=10-13.llmol/L=10-13.Imol/L,由图可知,形成PbI2饱和溶液，c(I-)为

lmcl/L时，c(Pb2+)=10-8mol/L,则生成PbC03沉淀需要的Pb2+的浓度更小,PbC03更易形成沉淀,所以

先生成白色沉淀，故D错误：

故选:Bo

根据溶解平衡，PbC03(s)Pb2+(aq)+C032-(aq),达到平衡时c(Pb2+)=c(C032-),则图象L2对应的是

一lgc(Pb2+)与一lgc(CO32-)的关系变化；PbI2(s)^Pb2+(aq)+2I-(aq),达平衡时2c(Pb2+)=c(I-),图象

L1对应的是一lgc(Pb2+)与一Igc(l-)的关系变化；

A.Ksp(PbC03)=c(Pb2+)c(CO32-)；

B.1.2线下方的点是PbCO3过饱和溶液；

C.由以上分析判断；

D.向浓度相同的Na2C03、NaI混合溶液中滴入Pb(N03)2溶液，根据溶度积计算达到饱和时,溶液中c(Pb2+),

c(Fb2+)越小，越容易生成沉淀。

本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化，涉及溶度积的计算、溶解平衡的移动等知识，难点是溶度

积的计算，考查的化学学科的核心素养为宏观辨识与微观探析，题目难度中等。

11.【答案】cc钠表面的钠离子浓度较大，阻止钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度

较小，减少了钠与氢离子的接触沉在烧杯底部浮在液体表面两烧杯中金属钠与液体反应接触面积不一

样用两个相同的铜丝网分别包住钠块，再加入反应液中AB

【解析】解：用2.0-1HC1配制O.OmlLTHCl和5.00mol・L—HCl,需要用、杯、玻璃棒、相规格的容量瓶

和头滴管

故答案为：在烧杯底部；在体面；

根据控制变量思想，析验，可以发验在两个变量，反应体不同以及反应中钠与反应液体的面积同

答案：两烧中属钠与液体反应触面积不一样；

故答案为：e；

题中查阅资料的信息可知，钠与£00。11-1反应，慢的原因可能是钠表面的c(Na+)的原因，即钠表面的钠

离子浓较，阻止钠与氢子接触反生成的化钠在盐酸中溶解较，减了钠与氢离子接触

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酸是电解，乙醇不是电解，乙酸基的氢原子醇羟中的氢原子性大，更易电离出氢离子故c错误；

.醋酸是纯的无水乙无水情况下难以出氢离子，则冰醋酸中氢离子浓度较低，反应速低，从而使得醋酸钠应

比醇钠反应慢故A正确：

故答为：两个相同的铜丝网分别钠块再加反应液中；

乙酸钠在乙酸的溶解度较，着在钠的表面，阻滞了与乙的触，得反应速率，故B正确；

故答案为:A.

比较钠与水0.50ol—1HC15.OOmol-L-lHC反应的快析影响反应速率因；

乙酸钠在乙酸中的溶解度，附着在的表面，阻滞与酸的接触；

钠的密度比的大，比冰酸的小：

根据控制变量思想，分析验I,可以现实验I中在个变量：

冰醋酸是纯的无水乙酸，无情况下难电离氢离子；

乙酸，静不是电解质，乙酸羟中氢原子比乙醉羟基中的氢原子活性大。

本题以探究水、酸、酸和乙醇反应的快为体，考溶液的配、反应速率的影响因素等识，基础考查，度中等。

12.【答案】增大接触面积,提高反应速率2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+c3.6已

经2NiS04+NaC10+4Na0H=2Ni00Hl+NaCl+2Na2s04+H20向过滤器中加入蒸储水浸没沉淀，待蒸储水流下后,

重复操作2〜3次c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(0H-)

【解析】解；焙烧前粉碎的的是增大接触面积提高应速

加氢氧铜调节p.应的离子方程2F3++3Cu(0H)=Fe(H)3+3Cu2+知：有萃取剂R可以萃取C2+,其萃取原理(org

岫，

)('2♦(㈣)-2R(org),▲Cw/Wr)+2H+(wj).,_...

机2X，故有相中入硫进行反取，以分离铜离子还不会产生

杂

故答案：36；已经；

故为：增大接触面积提高反应率；

25时，“调节pH"后滤液c(F+)Q-6molL-l,渣2已有Fe(OH)3沉,Ksp(0)3]=8.010-8=c(Fe3+)Xc(OH)

c(0H-)=364X10-38110-6mol/L=4X10-lmol/,应的pOH=-gl01=10.4,pH=l-0H=6,spCuOH)2=2.2

Xl-o,(Cu2+)X(0II-)=5X(410-11)2=8X0-1<Ksp[CuO2],故时溶液中没有氧化铜沉

答案2iS04+NaC10+4a0H=2Ni00HlNC1+2a2s04H0；

答案为2e+3Cu(H)2=2Fe(0)3+3Cu2+；c；

故答案为：过器中加入微水浸没沉淀，待蒸储水下，重复操作23；

故答：c(H+)>c(S042-)>c(+)c(OH-.

铜银矿(主要成分：CuS、Ni、FeS、Si()2及不溶于的质)粉碎焙烧充氧，气的主要成分为二氧化硫，加稀酸

浸，滤中加入H202,氧化e2+生成Fe3+,再加CO调节溶液，e3+全转化为Fe(0)3淀，继过滤，加入HR进

行萃取，去银离子，加入硫酸进行反萃取，水相的要成硫酸铜溶，蒸发冷却结晶，过滤，洗涤干可获得产，

据此分回答问。

本考物质备实方案计为高考常见题和高考点侧重考查学生知识综合用、根据验的及物质的性质进行析、实

验基本操作力实验方案设计能力，综合性较强，注物质质以及对题目息的获取与使用，难度等。

13.【答案】<；<；0.55；负；CII30II+80H一一6e-=C032-+6H20；变小；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；0.4mol；2.24；

变小；C2H4(g)+H20(l)=C2H50H,△H=-44.2kJ/mol；降低温度;不断的移走乙醇

【解析】解：(1)230℃处于平衡状态，再升高温度甲醇的体积分数，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，

而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，则△*(),故答案为：<；

(2)正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K<1,故答案为：<；

(3)参加反应C0为2.5molX90%=2.25mol,则：

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CO(g)+2H2(g)0CH3OH(g)气体物质的量减小

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2.25mol4.5mol

故F衡后混合气体总物质的量为2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol,恒温恒容下，压强之比等于物质的量之

比，此时容器内的压强为开始时的5.5mol2.5mol+7.5moi=0.55倍

故答案为:0.55；

(4)①甲醇燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，故b为负极；b电极上甲醇失去电子，碱性条件下生成碳

酸根离子与水，电极反应式为：CH30H+80H--6c-=C032-+

6H20；由电极反应方程式知0H-不断减小，故PH变小：电解池内发生反应的离子方式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu;

故答案为：负；CH30H+80H一一6e-=C032-+6H20；变小；Zn+Cu2-=Zn2++Cu：

②当铜片的质量变化为12.8g时，消耗的n(Cu)=12.864=0.2mol,由Cu〜片的转移的电子数为2mol,故

n(e-)=O.4m。1,根据电子转移守恒可知消耗氧气为0.2moiX24=0.Imol,故a极上消耗的02在标准状况

下E勺体积为0.lmolX22.4L/mol=2.24L；Zn+CuS04=Cu+ZnS04,CuS04不断的消耗掉，故其质量分数变小；

故答案为:0.4mol；2.24；变小：

(5)①2c02(g)+2H20(1)=C2H4(g)+302(g)AH1=+1411.OkJ/mol

②2c02(g)+3H2O(1)=C2H5OH(1)+302(g)AH2=+1366.8kJ/mol

根据盖斯定律反应C2H4(g)+H20(])=C2H50H(1)等于②一①，所以△H=Z\H2-△Hl=-44.2kj/mol,故为

C2II4(g)HI20(l)=C2II50ll,AII=-44.2kj/mol；

降低温度向放热方向进行，故降低温度可提高乙烯转化率，不断的移走生成物，反应物浓度增加，故反应

向正反应方向进行也能提高乙烯转化率；

故答案为:C2H4(g)+H20(l)=C2H59H,AH=-44.2kJ/mol；降低温度,不断的移走乙醇.

(1)230℃处于平衡状态，再升高温度甲醇的体积分数，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；

(2)说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；

(3)参加反应C0为2.5molX90%=2.25mol,进而计算平衡时混合气体总物质的量，恒温恒容下，压强之比等

于物质的量之比；

⑷①甲醇燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，b为负极；b电极上甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸

根离子与水；由电极方程式判断PH变化；

②根据电子转移守恒计算消耗氧气的体积，根据总反应方程式判断：

(5)根据盖斯定律来计算反应的焙变并书写热化学方程式；温度，浓度等对物质的转化率有影响.

本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、原电池与电解原理等，难度中等.

14.【答案】第六周期VIII族d290。sp3d211：1sp3Cl的电负性强于Br,吸电子能力强于Br,

导致CC13cH20H酸性更强，pKa更小3176PNAX3

【解析】解：钳的电子排布式为[e]4f145d96sl可知，位于素周表第六周期VII族处于d区，其中5d轨和

s就道各各未成对电子，共有2成对电

答案为：C1的电负性强Br,吸电子能力强于Br,导1C20H酸性强，pa更小；

案为:90；sp3d2；

由四合钳离子价层电子互斥型和子的空构型为平面形结构可知离子中键角为90°,伯原子杂类为spd2杂化

晶中位点和面心的二氧化碳的个数为X18+6X12=4设晶胞的边为am,a=3176PNAm,则晶的体对角线为

3176PNAX3cm

答案：11：1；sp；

DMF分子中的键为。键，键含有1个。键和个元键，由结构简式可知，分子中。键与键数目比1：1,分子

形成单的原子杂化方式sp杂

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答案为:3176PNAX3O

四氯合伯子的价层电子对斥和离子的空间构型为平面形；

CC3CH2分子中氯元的电负性强于二3cH2H子中澳元素的电负性，原子吸电能强于澳子Cl3c20H分中翔基的极

性强于Cr3CH20H分子；

钠的电了•式为[X]4f45d96sl；

晶胞中于点和面心的氧化碳的数为8X18+6X12=4,设晶胞的为acma=3176PNAcm。

本题考子结构、分子结构和晶结构，重考查生核外电排布、杂化、化键和胞计算额掌握情况，题度中等。

OO

、+NaHCO,->NaO+H.0+C04