2025春高二化学选择性必修2 （配人教版）实验活动 简单配合物的形成

简单配合物的形成实验活动一、实验目的1.加深对配合物的认识。2.了解配合物的形成。二、实验用品1.仪器:试管、胶头滴管。2.试剂:硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。三、实验原理配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子,具有新的化学特性。四、实验步骤探究一简单配合物的形成探究二简单离子与配离子的区别五、问题讨论1.探究一中加入乙醇的作用和原理是什么?提示:乙醇极性较小,根据“相似相溶”规律,可以降低盐的溶解性,有利于[Cu(NH3)4]SO4·H2O结晶析出。2.探究二中K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3-,该配离子的中心离子、配体是什么?配位数是多少?[Fe(CN)6]3-

和Fe3+的性质一样吗?提示:[Fe(CN)6]3-的中心离子是Fe3+,配体是CN-,配位数为6。由探究二的两个实验对比可知,[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性质不一样,Fe3+形成配离子后不能再与SCN-反应。『链接高考』(2021·海南卷,节选)金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物,其结构示意图如下。回答问题:(1)基态锰原子的价层电子排布式为

。

解析:(1)Mn是第25号元素,其价层电子排布式为3d54s2。3d54s2(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为

。

解析:(2)由题干图例所示,HMn(CO)5中锰原子以配位键连接5个碳原子、1个氢原子。6(3)CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I,反应前后锰的配位数不变,CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为

。

1.下列叙述与形成配合物无关的是(

)A.Fe3+与SCN-不能大量共存B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水,溶液呈绿色,再加水,溶液呈蓝色C.Cu与浓硝酸反应后,溶液呈绿色;Cu与稀硝酸反应后,溶液呈蓝色D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,继而消失√『拓展训练』解析:A项,涉及[Fe(SCN)]2+等配合物的形成;B项,涉及[CuCl4]2-与[Cu(H2O)4]2+的转化;C项,Cu与浓硝酸反应后溶液呈绿色,是因为反应后生成的NO2溶于Cu(NO3)2溶液中;D项,涉及[Al(OH)4]-的形成。√3.丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH为8～9)中与Ni2+发生反应生成的沉淀,该反应常在实验室中用来检验镍离子。丁二酮肟镍的结构如图所示,下列关于该物质的说法正确的是(

)A.该物质中Ni(Ⅱ)提供接受孤电子对的空轨道,是配合物的配体B.该物质中C、N、O原子上均存在孤电子对C.该物质中含有共价键和配位键D.该物质中碳原子均采取sp2杂化√解析:该物质中Ni(Ⅱ)提供接受孤电子对的空轨道,不是配合物的配体,A错误;该物质中碳原子上不存在孤电子对,B错误;由丁二酮肟镍的结构可知,该物质中含有共价键、配位键,C正确;该物质中甲基上的碳原子采取sp3杂化,与甲基相连的碳原子采取sp2杂化,D错误。4.将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种蓝色溶液,现进行以下实验:①向试管中滴加氨水,先形成蓝色沉淀;②继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;③再加入乙醇,析出深蓝色的晶体。(1)使溶液呈蓝色的粒子的化学式为

,1mol②中深蓝色粒子所含的σ键数目为

。

[Cu(H2O)4]2+16NA(2)写出②的离子方程式:

。

(3)③中析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,该物质的名称为

。

解析:(3)深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,该物质的名称为一水合硫酸四氨合铜。一水合硫酸四氨合铜(4)生活中用来制银镜的银氨溶液也是配合物溶液,制备银氨溶液的方法是向

中滴加

(写