2023-2024学年广东省深圳市红岭中学高一上学期第一次段考化学试题及答案

试题PAGE1试题红岭中学2023-2024学年度第一学期第一学段考试高一化学试卷(说明：本试卷考试时间为60分钟，满分为100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题(本大题共20小题，每题3分，共60分。每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上)1.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是A.冶炼钢铁B.海水晒盐C.古法酿酒D.用过氧化物消毒A.A B.B C.C D.D2.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒3.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A.发生了丁达尔效应 B.空气中的小水滴颗粒的运动C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D.空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm4.化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是A.生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂B.过氧化钠用于潜水艇供氧剂C.金属钠可用于冶炼金属钛D.小苏打用于做面包的膨松剂5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B.硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质C.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D.H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐6.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.下列离子方程式正确的是A.铜与硝酸银溶液反应：B.稀醋酸溶液与NaOH溶液反应：C.碳酸镁与稀硫酸反应：D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：8.下列反应中，水做还原剂的是A. B.C. D.9.下列叙述正确的是A.根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等B.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原C.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应D.电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是A.X的化学式为AgS B.反应中X是氧化产物C.反应中Ag和均是还原剂 D.每生成1个X，转移4个电子11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶512.下列有关钠及其化合物说法正确的是A.焰色试验是利用化学性质判断试样所含的金属元素B.钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀C.金属Na着火时可用泡沫灭火器灭火D.Na2O2吸收呼出气体供氧时，每生成1个O2，转移1个电子13.下列关于钠的化合物的说法中正确的是A.Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目之比不同B.Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红C.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3D.分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可产生白色沉淀14.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有B用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色不显紫色原溶液中无有C加盐酸，产生气体通入澄清石灰水生成白色沉淀原溶液中有D先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3生成白色沉淀原溶液中可能有Cl-A.A B.B C.C D.D15.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.MnO2粉末(KCl)，溶于水，过滤B.CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.氢氧化铁胶体(沙粒)，过滤16.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD目的比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性加热分解固体NaHCO3验证Na和水反应是否为放热反应称取一定质量的NaOH固体装置或操作A.A B.B C.C D.D17.某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是A.可能存在 B.一定不存在C.一定存在、 D.和只可能有一种18.1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是A.实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3C.母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥D.该工艺利用了不同物质溶解度的差异19.已知：①2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。根据上述反应，判断下列结论错误的是A.反应①中，Mn2＋是的还原产物B.反应③中，Cl2发生还原反应，显示还原性C.氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+D.溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-20.图形分析是化学中常用的分析方法。下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目)B.CO2通入一定量澄清石灰水溶液中(横坐标为CO2的体积，纵坐标为沉淀质量)C.向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液[横坐标为Ba(OH)2溶液体积，纵坐标为导电能力]D.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)二、非选择题(共40分，请将答案填写在答题卷上。)21.一些物质的分类如图，根据所学知识填空。（1）A组物质中属于碱性氧化物的电解质是________。A组物质中Na2O2具有强氧化性，和A组中CO2一样SO2也为非电解质，但SO2有还原性，写出Na2O2和SO2反应的化学方程式________。（2）B组中两种金属均可在氯气中燃烧，l个Cl2与足量金属铁粉充分反应生成+3价的三氯化铁，理论上转移电子数为_______个。（3）D组中两种单质均能与H2O反应，写出熔点低的那种金属与H2O反应的方程式________(属于离子反应的写离子方程式)。（4）写出A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式___________。（5）向少量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是___________(填序号)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D.向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性（6）磷元素含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。则NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。22.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置C的作用是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。（2）装置D中发生反应的化学方程式是___________、___________。（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为___________。（4）a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.0×105pa、120℃)通过足量的Na2O2充分反应后Na2O2增重b克，符合b=a的选项有___________A.HCHO B.CH3COOCH2CH3 C.HOOCCOOH D.CH3COOH23.运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：Ⅰ．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。（1）写出过程②和过程中③发生反应离子方程式：i.过程②___________。ii.过程③___________。iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是___________。Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。（2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________。（3）MFe2O4中Fe元素的化合价为___________。（4）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则Fe2O转化为Fe2+离子方程式___________。（5）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。红岭中学2023-2024学年度第一学期第一学段考试高一化学试卷(说明：本试卷考试时间为60分钟，满分为100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题(本大题共20小题，每题3分，共60分。每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上)1.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是A.冶炼钢铁B.海水晒盐C.古法酿酒D.用过氧化物消毒A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不选；

B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选；

C．古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；

D．过氧乙酸具有强氧化性，用过氧乙酸消毒，涉及氧化还原反应，故D不选。

故选：B。2.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒【答案】A【解析】【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。3.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A.发生了丁达尔效应 B.空气中的小水滴颗粒的运动C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D.空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm【答案】D【解析】【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，是胶体的性质，A不符合题意；B．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，B不符合题意；C．雾是一种胶体，雾胶粒带有相同的电荷，是胶体的性质，C不符合题意；D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意；故选D。4.化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是A.生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂B.过氧化钠用于潜水艇供氧剂C.金属钠可用于冶炼金属钛D.小苏打用于做面包的膨松剂【答案】A【解析】【详解】A．生石灰可作为食品包装中的干燥剂，故A错误；B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠用于潜水艇供氧剂，故B正确；C．钠和熔融氯化钛反应生成钛和氯化钠，因此金属钠可用于冶炼金属钛，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此小苏打用于做面包的膨松剂，故D正确。综上所述，答案为A。5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B.硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质C.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D.H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐【答案】C【解析】【详解】A．SO2、CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；B．硫酸钡、氧化钠都是电解质，NH3是非电解质，故B错误；C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，故C正确；D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、盐、盐，故D错误。综上所述，答案为C。6.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．各个离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故A选；B．OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，故B不选；C．OH-、之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，故C不选；D．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，故D不选；故选A。7.下列离子方程式正确的是A.铜与硝酸银溶液反应：B.稀醋酸溶液与NaOH溶液反应：C.碳酸镁与稀硫酸反应：D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：【答案】C【解析】【详解】A．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：，故A错误；B．醋酸为弱电解质，应写成分子形式，离子方程式应为：，故B错误；C．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C正确D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：，故D错误；故选C。8.下列反应中，水做还原剂的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．Cl2+H2O=HCl+HClO反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不做氧化剂，也不做还原剂，A错误；B．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，H2O中H元素由+1价部分降低到0价，水作氧化剂，B错误；C．2F2+2H2O=4HF+O2反应中水中O元素的化合价升高，被氧化，水是还原剂，C正确；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误；故选C。9.下列叙述正确的是A.根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等B.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原C.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应D.电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应【答案】D【解析】【详解】A．根据酸分子中电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等，不一定是按酸中氢原子个数，故A错误；B．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，也可能是这种元素被还原，故B错误；C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，比如氧气变臭氧，同素异形体的转化都是非氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成生成的分解反应一定属于氧化还原反应，故C错误；D．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，向着离子浓度减小的方向进行，故D正确。综上所述，答案为D。10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是A.X的化学式为AgS B.反应中X是氧化产物C.反应中Ag和均是还原剂 D.每生成1个X，转移4个电子【答案】B【解析】【详解】A．根据质量守恒得到X的化学式为Ag2S，故A错误；B．Ag化合价升高，则反应中X是氧化产物，故B正确；C．反应中Ag化合价升高，氧气化合价降低，硫化氢化合价未变，因此Ag还原剂，故C错误；D．根据方程式分析，每个银化合价升高1个，共转移4个电子生成2个X，则每生成1个X，转移2个电子，故D错误。综上所述，答案为B。11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5【答案】C【解析】【详解】方程式中，氮元素由铵根中-3价变为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3。故答案为：C。12.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.焰色试验是利用化学性质判断试样所含的金属元素B.钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀C.金属Na着火时可用泡沫灭火器灭火D.Na2O2吸收呼出气体供氧时，每生成1个O2，转移1个电子【答案】B【解析】【详解】A．焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素，故A错误；B．钠与加入FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成沉淀，故B正确；C．金属Na着火时可干沙灭火，不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；D．Na2O2吸收呼出气体供氧时，由−1价的氧变为0价氧，每生成1个O2，转移2个电子，故D错误。综上所述，答案为B。13.下列关于钠的化合物的说法中正确的是A.Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目之比不同B.Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红C.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3D.分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可产生白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A．Na2O由钠离子和氧离子构成、Na2O2晶体由钠离子和过氧离子构成，故Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目之比均为1:2，A错误；B．过氧化钠具有强氧化性，能使酚酞溶液褪色，B错误；C．同浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，故相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，C错误；D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可产生碳酸钡白色沉淀，D正确；故选D。14.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有B用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色不显紫色原溶液中无有C加盐酸，产生气体通入澄清石灰水生成白色沉淀原溶液中有D先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3生成白色沉淀原溶液中可能有Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化银沉淀，故A错误；B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，原溶液可能有，故B错误；C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，生成白色沉淀，则该溶液中可能含有，也可能含有，故C错误；D．先滴加稀硝酸，排除离子干扰，再滴加AgNO3生成白色沉淀为氯化银，原溶液中可能有Cl-，故D正确；故选D。15.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.MnO2粉末(KCl)，溶于水，过滤B.CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.氢氧化铁胶体(沙粒)，过滤【答案】B【解析】【详解】A．二氧化锰难溶于水，KCl易溶于水，因此除掉MnO2粉末中KCl，先溶于水，再过滤得到MnO2，故A正确；B．二氧化碳和碳酸钠反应，因此除掉CO2气体中HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氧化钠加热生成过氧化钠，因此除掉Na2O2粉末中含有Na2O，因此将混合物在氧气中加热，故C正确；D．氢氧化铁胶体能购过半透膜，因此除掉氢氧化铁胶体中沙粒，用过滤法除掉，故D正确。综上所述，答案为B。16.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD目的比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性加热分解固体NaHCO3验证Na和水反应是否为放热反应称取一定质量的NaOH固体装置或操作A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，故A不符合题意；B．碳酸氢钠是固定，加热试管应试管底部略高于试管口，故B不符合题意；C．红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，故C符合题意；D．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，故D不符合题意。综上所述，答案为C。17.某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是A.可能存在 B.一定不存在C.一定存在、 D.和只可能有一种【答案】A【解析】【详解】取少量该澄清溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或两者都有。则存在CO、SO中的一种或两种，由于可能含有CO、SO，则不能大量存在Ba2+；由于溶液中各离子物质的量浓度相等，结合溶液显电中性，则一定含有阳离子Na+、K+，且CO和SO只能存在其中的一种，一定不存在Cl-。A．溶液中一定不存在Cl-，A错误；B．因为溶液中有或，一定不存在Ba2+，B正确；C．根据电荷守恒，溶液中一定存在K+和Na+，C正确；D．根据电荷守恒，和只能有一种，D正确；故答案为：A。

18.1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是A.实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3C.母液中溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥D.该工艺利用了不同物质溶解度的差异【答案】D【解析】【详解】A．实验室制备CO2可用石灰石和稀盐酸，不能用石灰石与稀硫酸，生成的硫酸钙微溶物附着在石灰石表面，阻碍酸和石灰石继续反应，故A错误；B．由于二氧化碳再饱和食盐水中溶解度小，氨气溶解度大，因此饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2，故B错误；C．母液中的溶质有NH4Cl和碳酸氢钠，还需要分离，故C错误；D．饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故D正确。综上所述，答案为D。19.已知：①2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。根据上述反应，判断下列结论错误的是A.反应①中，Mn2＋是的还原产物B.反应③中，Cl2发生还原反应，显示还原性C.氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+D.溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【详解】A．反应①中，中Mn由+7价降低到+2价，是氧化剂，则Mn2＋是的还原产物，A正确；B．反应③中，Cl2中Cl由0价降低到-1价，则Cl2得电子发生还原反应，显示氧化性，B错误；C．氧化性：反应①中＞Cl2，反应②中Br2＞Fe3+，反应③中Cl2＞Br2，则氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+，C正确；D．因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；故选B。20.图形分析是化学中常用的分析方法。下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目)B.CO2通入一定量澄清石灰水溶液中(横坐标为CO2的体积，纵坐标为沉淀质量)C.向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液[横坐标为Ba(OH)2溶液的体积，纵坐标为导电能力]D.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)【答案】C【解析】【详解】A．稀盐酸滴加到一定量溶液中，不断减小，减小到0后不会再增大，A不符合题意；B．CO2通入饱和石灰水中，先生成碳酸钙沉淀和水，沉淀的质量增大，当和溶质氢氧化钙恰好反应后，随着CO2持续通入，生成的碳酸钙沉淀又会和CO2反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中沉淀的质量又减小，最终为0，与如图所示坐标图形不相符合，，B不符合题意；C．溶液滴加到CuSO4溶液先生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，恰好反应时导电能力接近于0，继续加入，溶液的导电能力逐渐增大，与如图所示坐标图形相符合，C符合题意；D．稀盐酸滴加到溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减小到0后再增大(若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半)，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，D不符合题意；故选C。二、非选择题(共40分，请将答案填写在答题卷上。)21.一些物质的分类如图，根据所学知识填空。（1）A组物质中属于碱性氧化物的电解质是________。A组物质中Na2O2具有强氧化性，和A组中CO2一样SO2也为非电解质，但SO2有还原性，写出Na2O2和SO2反应的化学方程式________。（2）B组中两种金属均可在氯气中燃烧，l个Cl2与足量金属铁粉充分反应生成+3价的三氯化铁，理论上转移电子数为_______个。（3）D组中两种单质均能与H2O反应，写出熔点低的那种金属与H2O反应的方程式________(属于离子反应的写离子方程式)。（4）写出A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式___________。（5）向少量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是___________(填序号)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D.向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性（6）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。则NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。【答案】（1）①.Na2O②.Na2O2+SO2=Na2SO4（2）2（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）NaHSO4=Na++（5）AD（6）正盐【解析】【小问1详解】碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O能和盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物。Na2O2和SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4。【小问2详解】Na、Fe均可在氯气中燃烧，l个Cl2与足量金属铁粉充分反应生成+3价的三氯化铁，氯气中的氯由0价降低为-1价，理论上转移电子数为2个。【小问3详解】Na、Fe均能与H2O反应，Na熔点低于铁，与H2O反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【小问4详解】A组物质中属于酸式盐为NaHSO4，在熔融状态下的电离方程式NaHSO4=Na++。【小问5详解】A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A正确；B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，B错误；C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，C错误；D.向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确；故选AD。【小问6详解】已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，氢氧化钠过量，氢离子完全反应，则NaH2PO2属于正盐。22.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置C的作用是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。（2）装置D中发生反应的化学方程式是___________、___________。（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为___________。（4）a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.0×105pa、120℃)通过足量的Na2O2充分反应后Na2O2增重b克，符合b=a的选项有___________A.HCHO B.CH3COOCH2CH3 C.HOOCCOOH D.CH3COOH【答案】（1）①.干燥气体②.吸收装置D中反应剩余的CO2（2）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.Na2O+CO2=Na2CO3（3）78%（4）AD【解析】【分析】通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积，计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，B装置除去混有的HCl，C装置进行干燥，在装置D中二氧化碳与过氧化钠反应，E装置吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，装置F、G组合测定氧气的体积，实验开始需要先检验装置气密性，据此分析解题；(4)C、H、O化合物在氧气作用下，固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足(CO)n·(H2)m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重，据此分析解题。【小问1详解】浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2；【小问2详解】二氧化碳与过氧化钠、氧化钠在装置D中发生反应，化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；【小问3详解】，由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.02mol，则过氧化钠的纯度为：ω(Na2O2)＝，故答案为78%；【小问4详解】A．HCHO可以改写出CO·H2，agHCHO充分燃烧后气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，所以a=b，故A符合题意；B．CH3COOCH2CH3可以改写出(CO)2(H2)4C2，组成中碳原子增多，agCH3COOCH2CH3充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于ag，所以a<b，故B不符合题意；

C．HOOCCOOH可以改写出(CO)2(H2)O2，组成中氧原子增多，a