1.7 溶质的质量分数及相关计算 卷三（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）1水和水的溶液1.7溶质的质量分数及相关计算卷三一、单选题1.如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是(

)A.

甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.

甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.

乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中称取食盐为5g，则配制的溶液浓度偏大

D.

乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响2.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.

ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

B.

点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C.

点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和

D.

40℃时，ZnSO4的溶解度为41g3.下列图像能正确反映对应变化关系的是（

）A.

A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释

B.

B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量

C.

C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间

D.

D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO4.实验室需要100g质量分数为12%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（

）

A.

用12g氯化钠与100g水配制得到

B.

直接用手抓取氯化钠

C.

氯化钠直接放于天平托盘上称取

D.

用50g质量分数24%氯化钠溶液与50g水配制得到5.

烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A.

16.6%

B.

6.1%

C.

12.2%

D.

9.1%6.分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液xg，各加热蒸发掉yg水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是(

)A.

氢氧化钙溶液质量分数比蒸发前小

B.

硝酸钾溶液溶质质量分数与蒸发前相等

C.

氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大

D.

硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大7.下列图像不能正确反映对应变化关系的是(

)A.

在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉

B.

向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C.

常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

D.

向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液二、填空题8.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1．68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g。则原硫酸溶液溶质的质量分数为________。9.

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）P点的意义是

．（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为

，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为

．（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为

．（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为

．10.为研究A物质溶液的性质，可进行以下步骤的实验:①称量容器为ag,②将一定量A的溶液倒入容器，称量为bg,③将容器放入恒温箱内，在温度为t℃时进行恒温蒸发,④当观察到溶液刚开始微量结晶时，迅速取出容器，冷却后称量为cg,⑤继续加热蒸发并用余热蒸干，称量为dg。试求:（1）容器内溶质A的质量为________g，（2）原溶液中溶质A的质量分数________，（3）溶液刚开始微量结晶时，剩余溶液的质量约为________g，（4）温度为t℃时，溶质A的溶解度约为________。三、解答题11.如图是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算:硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃)密度(克/厘米3)1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数(%)110203040506070809098（1）欲配制100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升?再加水多少毫升?（2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少?12.

测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是________

g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________

；（3）计算稀盐酸溶质的质量分数．13.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9（1）从40℃的饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用的方法是________。（2）20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数为________。（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一-种可采用的操作方法。(写出计算过程)14.下图表示硝酸钾的溶解度曲线，10°C时，硝酸钾的溶解度是21克，50°C时硝酸钾的溶解度为86克，试问：（1）A点表示的含义是________在50°C时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10°C，有多少硝酸钾晶体析出________？

（2）如图中C点代表硝酸钾的不饱和溶液，如果使该点所表示的不饱和溶液变成饱和溶液：①可加多少克硝酸钾晶体？②若仍维持原温度不变，应蒸发多少水？15.

为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：________

；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．16.

取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为

1

；（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为

1

g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．17.

某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．18.20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（保留一位小数）19.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶质的化学式为

；（2）操作1的名称是

；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？20.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸岀，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量为

g。（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

21.

某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g20406080析出Cu的质量/g12.825.63232（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为________

．（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为________

．（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为________

．（结果保留小数点后一位）22.

实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数．23.

将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为________

g；（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少？24.

工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%．产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．25.

硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________

．（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）26.配制500g20%的硫酸需要98%的硫酸多少mL？（98%的硫酸的密度为1.84g∕cm3）．27.一定温度下，将425g含有A物质的溶液蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和；若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和．求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？28.

硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅．向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应），放出气体的质量与反应时的关系如图所示．试回答：（计算结果精确到0.1%）（1）硅钢合金属于________

材料（选填“金属”或“有机物”）．（2）硅钢合金中铁的质量分数．（3）反应结束后所得溶液溶质质量分数．29.

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：（1）反应生成沉淀的质量为

．（2）样品中氯化钠的质量．（3）滤液中溶质的质量分数．30.

中和反应在工农业生产中应用广泛．现将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液滴加到60g稀硫酸中，测得溶液pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．（1）当氢氧化钠溶液质量加到________

g时，溶液中的硫酸恰好反应完．（2）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．31.

CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．32.为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2

还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）氧化铜粉末中CuO的质量为________g，Cu元素和O元素的质量比为________。（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数________。（3）a的值为________。33.在一次研究性学习中，老师拿出在“配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：（1）蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热（如图一），得到食盐晶体。多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：蒸发皿的质量蒸发皿的质量+食盐溶液的质量蒸发皿的质量+食盐晶体的质量28.8克48.8克30.7克计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。（2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克。计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。（3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由。________34.科学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图象。（1）通过图象可知该废液的溶质成分为________。（2）请计算图象中a点的数值。（3）计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是多少（精确到0.1%）？35.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。（1）产生气体的质量为________g；（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。36.某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用NaOH固体配制100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。（1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的________（填字母）仪器。（2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响？并简要说明理由。37.有这样一道例题：配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?(已知：l0％的稀硫酸的密度为1．07克／厘米3，98％的浓硫酸的密度为1．84克／厘米3)小华和小瑛都解出了正确答案：浓硫酸的体积为59．3毫升。

（1）请你替他们把解答的过程写出来。

，（2）接着老师又叫同学们求加水的体积。

小华的解法：V加水=V稀-V浓=l000毫升-59．3毫升=940．7毫升小瑛的解法：m加水=m稀一m浓=1000毫升×1．O7克／厘米3—59．3毫升×1．84克／厘米3=960．89克

V加水==960．89毫升你认为__________同学的解法正确，另一位同学的解法不正确的原因是______________________________________________________________________。38.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算：（1）样品中铝单质的质量。(写出计算过程)（2）硫酸溶液的溶质质量分数为________。39.钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行如下转化。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+CO2↑═Na2CO3+H2O(CO2气体适量)Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3NaOH+CO2═NaHCO3(CO2气体过量)（1）将8.8克二氧化碳与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加的质量为________.（2）将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为________.（3）向100mL一定浓度NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M(不含结晶水).通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。推断b点时M的组成成份及质量(写出计算过程).

40.

向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为

；（2）图中A点所对应的溶液总质量为

g；（3）求（1）中所得滤液的溶质质量分数（请写出计算过程）．41.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签(如右表所示)。他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克·厘米-3强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这100毫升浓硫酸的质量为________克，其中含溶质硫酸________克。（2）100毫升浓硫酸与500克水混合，所得溶液质量为多少?（3）欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸500克，需多少亳升这种硫酸?(结果保留一位小数)42.

实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题：（1）固体样品中铜的质量为

g．（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（3）B点溶液中的溶质是

．43.某化学研究小组为了测定一工厂废水中琉酸的溶质质量分数．取100克废水置于烧杯中，加人100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）．反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克．（化学反应方程式为Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3）请计算：（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为

克．（2）100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？44.某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是_____。A.观察颜色，溶液蓝色较深

B.溶液冷却，有蓝色晶体析出

C.蒸发少量水有蓝色晶体析出

D.加入硫酸铜晶体，晶体质量不变（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。45.在日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，现用3800克清水，对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假定每次“拧干”后湿衣服上仍残留100克溶液）：（1）对衣服进行漂洗相当于对溶液进行________的操作。（2）方法一：用3800克清水一次性漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为________克。（用分数表示）（3）方法二：将3800克清水均分成质量相等的二份，分二次漂洗。则第一次漂洗并