广东省汕头市澄海区2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 含答案

2023-2024学年度第一学期期末质量监测高二级化学科试题注意事项：1.考试时间为75分钟2.第I卷为单选题共16小题，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.第II卷共4题，请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Ag-108第I卷选择题（44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰富的文化遗产资源。下列指定物品主要成分中不是由硅酸盐材料制成的是选项ABCD文物名称陈慈簧故居特色花砖南海I号印花陶罐潮汕工夫茶茶具金漆木雕大神龛2.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是A.“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素B.“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源C.“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅3.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A.丁烷的球棍模型 B.中子数为8的氮原子：C.次氯酸的电子式 D.Cl—的结构示意图：4.建设美丽家园，创造幸福生活离不开化学，衣食住行皆化学，下列说法错误的是A.衣服上的棉麻、蚕丝是天然高分子材料B.面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性C.建筑材料石膏的主要成分CaSO4是强电解质D.推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用5.利用下列装置及试剂能达到实验目的的是A.用装置甲实验室快速制备NH3 B.用装置乙蒸发结晶制取无水FeCl3C.用装置丙分离氯化铵和碘单质 D.用装置丁实验室制氯气6.贮备电池是日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用，使用时可迅速被激活并提供足量电能。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是A.海水作电解质溶液 B.正极反应为AgCl＋e—=Cl—＋AgC.若电路中转移了0.2mole—，则有2.4gMg参与反应D.放电时电子从负极经电解质溶液移动到正极7.从微观角度探析化学反应时，我们感受到一个神奇的微观世界。下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：HCO3—+H++SO42—+Ba2+=BaSO4↓+CO2↑+H2OB.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2OC.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32—(aq)+CaSO4(s)CaCO(s)+SO42—(aq)D.NaHCO3的水解：HCO3—+H2O=H2CO3+OH—8.“类比”思想可于实验探究，帮助我们掌握物质的共性。下列有关类比结果正确的是A.Na与O2在一定条件下反应生成Na2O2，则Ca与O2在一定条件下也可生成CaO2B.Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，则SO3也可使酸性KMnO4溶液褪色D.用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH39.劳动光荣，创造伟大。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可以实现自然固氮B探究活动：将钢管与直流电源负极相连利用牺牲阳极保护法保护钢管不受腐蚀C消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火Al3+和HCO3—在溶液中发生双水解D自主探究：用不同温度的水泡茶温度不同，茶多酚溶解速率不同10.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成、取代反应和氧化反应D.1mol莽草酸可与3molNa反应二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。11.氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用。部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是A.a→d属于氮的固定B.将铜丝插入f的浓溶液立刻产生bC.c溶于水可得f和bD.工业制备f的原理是：a→d→b→c→f12.侯氏制碱法涉及NH3、CO2、NH4Cl和NaHCO3等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molN2和足量的H2合成NH3转移的电子数目为6NAB.1L1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3—的数目为1NAC.标准状况下，2.24LNH3中含有0.3NA个N-H键D.等物质的量的NaCl和NH4Cl含有的电子数均为28NA13.原子序数依次增大的前20号主族元素中的X、Y、Z、W分别位于不同周期，其中Y的最高价态氧化物是常见的温室气体，Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1∶3，W和X同主族。下列说法正确的是A.四种元素中Z的原子半径最大 B.Y、Z的最高价氧化物均为大气污染物C.X与Y、Z、W原子均能形成共价键 D.W的最高价氧化物对应水化物为强碱14.2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充放电，工作原理如图。有关叙述不正确的是A.阴极在充电过程中可能会产生H2B.接输电网时，a极的电极电势高于bC.充电时，阳极的电极反应为Fe2+—e—=Fe3+D.放电时，每1molCl—移向b极，c(Fe3+)减少1mol/L15.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在无、有催化剂条件下能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是A.ΔH1<ΔH2<0B.途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等C.途径二使用了H+作为催化剂D.途径二反应的快慢由生成的速率决定16.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A.若图甲表示用1L1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOHD.图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点第Ⅱ卷非选择题（56分）三、非选择题：本题共4小题，满分56分。17.（14分）为探究NaHSO3与Cu2＋的反应，设计实验如下：向2mL1mol·L－1NaHSO3溶液中加入2mL1mol·L－1CuSO4溶液，得到蓝色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份，进行实验1和2。实验操作及现象1加入Na2SO4固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化2加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀，上层溶液颜色变浅已知：ⅰ.Cu2＋eq\o(→,\s\up7(浓氨水))[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)。ⅱ.Cu＋eq\o(→,\s\up7(浓氨水))[Cu(NH3)2]＋(无色溶液)eq\o(→,\s\up7(一段时间),\s\do5(露置在空气中))[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)。（1）推测实验2产生的无色气体为SO2，设计实验证实推测正确：用滴有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到试纸由蓝色变为无色，反应的离子方程式为_____________________。（2）某同学推测实验2产生SO2的原因是Cl－存在时，Cu2＋与HSOeq\o\al(－,3)反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H＋)增大。①设计实验验证实验2产生的白色沉淀为CuCl：实验2完成后，立即过滤、洗涤。取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加_____________，先观察到______________，露置一段时间，又观察到_________________________________。②实验证实假设合理，实验2中发生反应的离子方程式有_______________________、H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O。（3）通过上述分析可知，Cl－增强了Cu2＋的氧化性。某同学设计原电池证明该实验结果。编号甲乙实验现象电流表指针发生微小偏转________________①补全实验乙的现象。②已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电势之差，E＝E＋－E－)，ΔG为电池反应的自由能变，不同电池的电势差越大，电池反应的自由能变越小。则E(甲)________(填“>”“<”或“＝”，下同)E(乙)，ΔG(甲)________ΔG(乙)。18.（16分）利用软锰矿(主要成分是MnO2，其中还含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.56.57.73.8沉淀完全pH3.79.79.85.2常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质MnF2CaF2MgF2回答下列问题：（1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是________；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是________。（2）“浸取”时，铁屑与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为________________________。（3）“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为，则常温下Ksp[Al(OH)3]=_______。（4）深度除杂中加入MnF2可以除去________________。（5）用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24L气体时，理论上可以制取_______gMn。19.（14分）2023年5月，中国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在天宫空间站开启长达半年的太空生活。（1）法国化学家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中CO2与O2的循环，从而实现O2的再生。①写出CO2电子式：___________。②在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。物质CO2(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1)-393.51-74.85-241.820则Sabatier反应CO2(g)+4H2CH4(g)+2H2O(g)△H=________kJ·mol-1③下列有关Sabatier反应说法正确的是___________。A.输送进入Sabatier反应器的H2是电解水装置的阴极产物B.采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应的转化率C.D.应该在Sabatier反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度④一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分4步进行，其中决定反应速率的是第_______步反应。（2）航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应：代替Sabatier反应。在250℃时，向体积为2L恒容密闭容器中通入2molH2和1molCO2发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。①试解释容器内气压先增大后减小的原因：________________________________。②该温度下Bosch反应的Kp=___________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。③在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。20.（12分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备高分子材料G有和香味的有机物C，转化关系如下：（1）乙醇的官能团的名称是___________，写出B的结构简式___________，请列举D物质的一种用途_____