精-品解析：广东省深圳市龙华区2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题（解析版）

第1页/共1页保密★启用前龙华区中小学2023-2024学年第一学期期末学业质量监测试卷高一化学注意事项：1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-272．本卷测试时间为75分钟，满分为100分。3．在答题卡相应的位置填写学校、班级、姓名，并正确贴条形码。4．答题结束时，请将答题卡交回，试卷不用回收。第Ⅰ卷（选择题44分）一、单选题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是A．端石佛手砚B．明玉雕凤纹笔杆C．稻谷耕作全景图通草纸外销画D．清外销银浮雕人物龙柄带“史溢泉、开利店”铭啤酒杯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．端石佛手砚为硅酸盐，A不符合题意；B．玉雕的主要成分为硅酸盐，B不符合题意；C．草纸的主要成分为纤维素，C不符合题意；D．清外销银浮雕材料属于银，是金属，D符合题意；答案选D。2.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系D.《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂而出”，其中发生了氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应为碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应，A正确；B．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，B错误；C．墨滴”是碳分散于水中形成得一种分散系，C正确；D．水银(Hg)中Hg元素的化合价为0价，丹砂(HgS)中Hg元素的化合价为+2价，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”中Hg元素的化合价由+2价降至0价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D正确；故选B。3.第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举行，共有45个亚洲国家和地区参赛。下列有关说法错误的是亚运会火炬，名为“薪火”，寓意中华文明薪火相传，点燃时发生了剧烈的氧化还原反应开幕式上依靠着高光源LED镜头在光线暗淡的空间投影展示的“数字烟花”，没有硝烟，不产生垃圾，不涉及化学反应，传递了绿色环保理念亚运会的游泳池可以用漂粉精消毒亚运会期间恰逢中秋佳节，月饼保质期不长，商家常在包装袋内加入生石灰防止月饼氧化变质ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．在氧气中燃烧的反应为氧化还原反应，A正确；B．LED镜头发光过程中没有新物质产生，不属于化学反应，B正确；C．漂白粉主要成分为次氯酸钙，因其具有强氧化性而起到杀菌消毒作用，C正确；D．生石灰常用作食品干燥剂，防氧化应该加入还原性铁粉，D错误；故答案为：D。4.化学是自然科学中最有生机的一门实用学科，化学发展的同时也促进了其他学科的发展。下列说法错误的是A.长征火箭使用的液氢燃料是常用的氧化剂B.北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物C.将碳纳米材料分散到分散剂中可以制得胶体D.深地探测设备的钻头材料是金刚石，它既不是电解质也不是非电解质【答案】A【解析】【详解】A．液氢燃料燃烧过程中化合价升高，是常用的还原剂，A错误；B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；干冰二氧化碳属于酸性氧化物，B正确；C．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；则碳纳米材料分散到分散剂中可以制得胶体，C正确；D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；金刚石为碳单质，D正确。故选A。5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．溶液中镁离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误；C．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。6.为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是A.四个实验中氯气均表现氧化性B.四个实验中均有烟产生C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物D.氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中【答案】B【解析】【详解】A．四个实验中氯元素的化合价均由0价变成-1价，被还原，体现出氧化性，A项正确；B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢和空气中的水蒸气结合形成白雾，不会产生白烟，B项错误；C．氯气具有强氧化性，会将变价金属氧化成高价态，C项正确；D．氢气为可燃性气体，点燃前需要验纯，D项正确；故选B7.下列离子方程式中正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：B.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：C.向氢氧化铜中加入稀硫酸：D.钠和水反应：【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为：，A错误；A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B错误；C．向氢氧化铜中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，故离子方程式为：，C正确；D．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，D错误；故答案为：C。8.下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是A.物质A B.物质B C.物质C D.物质D【答案】A【解析】【详解】根据氧化还原反应的概念，得电子的物质是氧化剂，氧化剂是反应物，根据图示分析，物质A是得到电子，物质A是氧化剂；答案选A。9.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为B.常温常压下，18gH2O所含的分子数为C.标准状况下，22.4LCO2所含的氧原子数为D.用NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是【答案】B【解析】【详解】A．常温常压下，11.2LO2的物质的量小于0.5mol，则含的氧原子数小于，A错误；B．18gH2O的物质的量为1mol，含1mol水分子，数目为，B正确；C．1分子二氧化碳含有2个氧原子，标准状况下，22.4LCO2为1mol，含的氧原子为2mol，则数目为2，故C错误；D．，用NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子1mol，数目是，故D错误；故选B。10.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HI和NaI B.和 C.NaCl和 D.和NaOH【答案】B【解析】【详解】A．HI为共价化合物，存在是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意；B．和均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；C．NaCl为离子化合物，存在离子键，是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意；D．是由离子键组成的，而NaOH是由离子键和极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意；故选B。11.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是A.a气体溶于水可制得液氯 B.b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉C.c可用于自来水消毒 D.存在a→b→d→a的循环转化关系【答案】A【解析】【详解】A．a气体为HCl，溶于水为盐酸而不是得到液氯，选项A不正确；B．b为氯气，通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，选项B正确；C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，选项C正确；D．a、b、d为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，选项D正确；答案选A。12.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是甲乙丙丁戊A.原子半径：丙>丁>乙B.非金属性：戊>丁>丙C.乙的单质是空气的主要成分之一D.丙的最高价氧化物对应的水化物也为强酸【答案】D【解析】【分析】甲～戊均为短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则推知戊为Cl或S；根据元素在元素周期表中的相对位置，若戊是Cl，则甲是N、乙是O、丙是P、丁是S；若戊是S，则甲是C、乙是N、丙是Si、丁是P，就此结合元素及其化合物的性质分析解答。【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：丙>丁>乙，A正确；B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以非金属性：戊>丁>丙，B正确；C．根据上述分析可知，乙可能为N或O，所以其单质氮气和氧气均为空气的主要成分之一，C正确；D．丙为Si或P，则其最高价氧化物对应的水化物均不是强酸，D错误；故选D。13.加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是A.该反应中有C—H键生成B.分子中化学键为非极性键C.该反应中的四种物质都是共价化合物D.该反应的化学方程式为【答案】A【解析】【分析】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂表面发生反应生甲烷和水，其中二氧化碳断裂碳氧极性键、氢气断裂非极性键，形成碳氢极性键和氢氧极性键，据此分析解答。【详解】A．该反应中生成了甲烷，所以有C—H键生成，A正确；B．分子是由极性键组成的非极性分子，呈直线形，B错误；C．氢气为共价单质，不属于共价化合物，C错误；D．上述反应没有催化剂，没有配平，正确的方程式为：，D错误；故选A。14.下列说法正确的是A.第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱【答案】C【解析】【详解】A．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，错误；B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，错误；C．同主族从上到下，非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；D．同主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，错误。15.下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是A.除去Cl2中的HClB.除去CO2中的HClC.干燥O2D.干燥CO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，应用饱和食盐水，A错误；B．二氧化碳会和碳酸钠生成碳酸氢钠溶液，应用饱和碳酸氢钠，B错误；C．浓硫酸能吸收水且不和氧气反应，能干燥，C正确；D．二氧化碳会被碱石灰吸收，不能用其干燥，D错误；故选C。16.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应B.三种物质可循环使用C.每生成，转移电子D.除去氨氮的总反应方程式为【答案】B【解析】【详解】A．反应①③属于化合价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确；B．三种物质在流程中仅为中间产物，B错误；C．每生成，元素由-3价升高到了0价，需要2mol，转移6mol电子，C正确；D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为，D正确；故选B。第Ⅱ卷（非选择题56分）17.Ⅰ.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：（1）其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。（2）将①通入足量⑥中的离子方程式：___________。Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题：（3）当反应消耗时，转移的电子数为___________。（4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___________。A．称量时，将放在滤纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，未冷却至室温就直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线【答案】（1）①.②③②.①（2）（3）1.5NA（4）①.容量瓶、胶头滴管②.1.0③.AD【解析】【分析】①二氧化碳是共价化合物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；②熔融氯化钾能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；③硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，硫酸氢钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；④铜金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；⑤稀硫酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥澄清石灰水是混合物，溶液中存在自由移动的离子能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质。【小问1详解】由分析可知，六种物质中②③属于电解质，①属于非电解质，故答案为：②③；①；【小问2详解】二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故答案为：；【小问3详解】由方程式可知，反应中消耗4mol氢氧化钠，转移6mol电子，则反应消耗40g氢氧化钠时，转移的电子数为××NAmol—1=1.5NA，故答案为：1.5NA；【小问4详解】实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则还需要用到的玻璃仪器为；用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g；A．称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在滤纸上称重会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，会使得氢氧化钠的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏低，故正确；B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故错误；C．配制时，未冷却至室温就直接定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，故错误；D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面会使氢氧化钠的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏低，故正确；E．定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，故错误；故选AD；故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；1.0；AD。18.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：回答下列问题：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接F。_________（2）装置中，饱和食盐水的作用是___________，溶液的作用是___________。（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。（4）写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。②溶液中发生的反应：___________。【答案】（1）CDABHG（2）①.除去氯气中HCl杂质②.吸收过量的氯气（3）①.试纸变蓝②.（4）①.②.【解析】【分析】选用盛有二氧化锰和浓盐酸的装置在加热条件制取氯气，装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，选用盛装饱和食盐水的装置除去氯气中混有的氯化氢，选用盛装浓硫酸的装置干燥氯气，氯气的密度比空气大，选用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，选用盛装氢氧化钠的装置吸收氯气，防止污染环境。【小问1详解】由分析知，制备干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置，注意除杂装置中长导管进气，短导管出气，氯气的密度大于空气，收集时应长导管进气短导管出气，则仪器连接的顺序为E—C—D—A—B—H—G—F，故答案为：CDABHG；【小问2详解】由分析知，氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境，故答案为：除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气；【小问3详解】Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方程式为，故答案为：试纸变蓝；【小问4详解】①气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；②NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：。19.元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。（1）b在元素周期表中的位置是_______周期_______族。7种元素中金属性最强的是_______（用元素符号表示，下同），与d处于同一主族的短周期元素是_______。（2）b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______（用化学式表示，下同），c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是_______。（3）d和f形成的化合物为_______（用化学式表示），该化合物在熔融状态下能导电，属于_______化合物（填“离子”或“共价”），该化合物与盐酸反应的离子方程式为_______。（4）d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_______。（5）用电子式表示由a、c两种元素形成化合物的形成过程______________。【答案】19.①.第二②.ⅣA③.Na④.S20.①.HNO3②.NH321.①.Al2O3②.离子③.22.离子键和（非极性）共价键23.【解析】【分析】根据图示，短周期元素随着原子序数递增、原子半径及对应最高正化合价或最低负化合价的变化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g可能是Cl元素，据此答题。【小问1详解】b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；元素的金属性同周期从左往右减小，同主族从上往下增大，8种元素中金属性最强的是Na；d是O元素，与其处于同一主族的是S；【小问2详解】b和c的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和HNO3，HNO3是强酸，H2CO3是弱酸，故酸性较强的是HNO3；c和d的简单氢化物分别为NH3和H2O，N的非金属性较弱，故稳定性较弱的是NH3；【小问3详解】据分析，d和f分别是O和Al，二者形成的化合物为Al2O3；该化合物在熔融状态下能导电，属于离子化合物；化合物与盐酸反应的离子方程式为；【小问4详解】d、e的单质分别是O2、Na，在加热条件下反应生成的化合物Na2O2中存在的化学键有Na+与间的离子键和O与O间的非极性共价键；【小问5详解】a、c分别是H、N，用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程：。20.铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：成分水分杂质质量分数