第23讲 沉淀溶解平衡-9-2024版高考完全解读 化学

第七章水溶液中的离子反应与平衡

第23讲沉淀溶解平衡

1.(2022•海南卷•14)徽选)某元素M的氢氧化物M(OHMs)在水中的溶解反应为

2+

M(0H)3(s)^^M(aq)+20H(aq)M(0H)2(s)+20H(aq)-^M(OH)：(aq)

25℃-lg。与pH的关系如图所示，。为『或M(OH)二农度的值。下列说法错误的

是()。

A.曲线①1弋表-1g中产)与pH的关系

B.M(OH)2的E，约为1X10-1°

C.向＜3=0.1mol-I?的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以

M(()H)2(s)存在

D.向C［M(0H)4卜0.1mol・L的溶液中加入等体积0.4mol-L的HC1后,体系中

元素M主要以犷存在

答案：BD

解析:M(OH%(s)在水中的溶解反应为M(0H)2(sLlf(aq)+20H(aq)s

M(0H)2(S)+20H(aq)-M(OH)；(aq),随着pH增大,c(CH)增大,附，)减小,c、［M(OH)；］增

大，即Tg。俄’)增大,Tgc［M(OH)j］减小，因此曲线①代表Tg”产)与pH的关系,A

项正确;由题图知,pH=7.0时尸lgc0『')=3.0,则M(0由的

勾=cQr)X/(0出)=1()3叹(10-10)2=1X1()一%项错误;向C(M2T)=0.1mol・L的溶液

中加入NaOH溶液至pll=9.0,根据题图,川=9口寸,c(M「)、c［M(01I)；］均极小，则体系中

元素M主要以M（0H）2（s）存在,C项正确；°但（011）：］二0.1mol・L溶液中，由于溶解平

衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol•L"的HC1后，体系中元素M仍主要以

形式存在,D项错误。

2.（2022浙江1月选考20）AB型强电解质在水中的溶解（可视作特殊的化学反应）

表示为AB（s）—A«aq）+B«aq）,其婚变和嫡变分别为A〃和AS。对于不同组成

的AB型强电解质，下列说法正确的是（）。

A.△〃和AS均大于零

B.A〃和AS均小于零

C.△〃可能大于零或小于零,AS大于零

I）.A”和△5均可能大于零或小于零

答案：D

解析：本题考查对△员AS的理解。该反应可看作两步，一是电解质的电离过程,

二是离子的水合过程，电离过程吸热，水合过程放热,所以总反应的△〃可能大于零

也可能小于零;固体溶于水之后存在水合过程，不仅固体的混乱度（嫡）会发生变化,

水的混乱度（燧）也会发生变化，在形成水合离子的过程中，水分子在配位作用和静

电作用的影响之下，会形成非常规整的结构,所以固体溶解不一定是一个A5>0的

反应,D正确。

3.（2021•全国乙卷・13）HA是一元弱酸难溶盐MA的饱?口溶液中小I）随c⑹而变

化M不发生水解。实验发现,298K时1（M）~c（H）为线性关系，如图中实线所示。下

)

LJ

o・

E

-or

一

(、

m

l

*

A.溶液pH=4时,。(M')<3,0X10"mol•L

B.MA的溶度积%(MA的5.OX10"

C.溶液pH=7时心(M)+c(H)KA)+c(OH)

D.HA的电离常数X(HA)^2.OX101

答案：C

解析:溶液pH=4时,c(H)=lX104m。析L：由题图知，此时

C2(M*)=7.5X10R(mol•L)<3,OX104mol•L\A项正确;由题图知，当c(H)=0,

即不向溶液中加酸时仪\『)=5.OX108501・L')^M)=V5X104mol•一由MA(s)

一MXaq)+A(aq)知,MA的饱和溶液中=c(A)贝！J备(皿)二项)Xc(A)=5.0X10^B

项正确;MA的饱和溶液因A水解而显碱性，只有加入一定量的酸才能使溶液显中性,

若加入的酸不是HA,则溶液中除含有\「、0H;A四种离布卜还含有其他阴离

子,由电荷守恒原理知,C项错误;溶液中邓『尸余二互号晅二总照焉?根据MA

C(H+)

=M'+AA+H'TA知,溶液中c(HA)=c(M)-c(A户刚)-岳两式联立可得

c(M)•凰HA)・［刚)-悬］叫・c(H)化简可得阿)叫•［黑"1］,将A>5X10十

代入油题图知,。(H)=2OX1(Tmol・L时/(MAlO.OXlO%moi・匚丫将数据代入

计算得力：(HA尸2.0X10：D项正确。

4.(2023•山东师大附中模拟)下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是()。

选项实验现象结论

该醛类物质含有碳碳双

A在某醛类物质中滴入浸水浸水褪色

键

将苯、液浸和铁粉混合后产生的气体直接苯和液澳发生了取代反

B产生淡黄色沉淀

通入AgNO,溶液中应

向FeBr一和KSCN混合溶液中滴入少量新制下层呈无色,上层呈

CFee的还原性大于BP

氨水,再加入CCL混合振荡、静置红色

向1mL2moi・L"的NaOH溶液中滴加「2

D滴0.1mol-LUgCh溶液后的悬浊液中，出现红褐色沉淀A；［Mg(0H)2］>^［Fe(0H)J

再滴加2滴0.1mol・L'FeS溶液

答案：c

解析：醛基也能被Bn氧化，使漠水褪色，该物质中不一定含有碳碳双键,A错误;液

溪易挥发，挥发出的浸凿质与AgNQ,溶液反应也能生成AgBr沉淀,所以产生淡黄

色沉淀并不能说明苯和液谟发生了取代反应出错误;向FeBn和KSCN混合溶液中

滴入少量新制氯水,Fe」被少量氯水氧化生成F£,F院和KSCN反应使溶液变红色，

再加入CCL混合振荡、静置，则静置后有机层在下层呈无色,水层在上层呈红色，

可说明氯水没有和Br反应生成Bf证明F产的还原性大于Br,C正确;溶液中氢氧

化钠过量，所以再加FeCL溶液会有红褐色沉淀，但该沉淀不是Mg(OH)二沉淀转化来

的，无法证明M虱咻和Fe(0H)3的几大小关系,D错误。

5.(2021•重庆卷・15)电镀在工业生产中具有重要作用。某电镀厂产生的废水经

预处理后含有CJOM和少量的Cu2;Ni。能够采用以下流程进行逐一分离，实现

资源再利用。

H：SO,调NaOH网HSO,湖NaOHiUf

pH=2~3pH=5-6pH=4PH=7

曙臂沉向也।卜地逐i沉总池2陛四沉目池沁号吃

废水1-p—11—y-1-11—y-1可用水

适量H£Q.沉淀1沉淀2沉淀3

已知：/(CuS)=6.3X10附和禽(NiS)=3.0X10弋回答下列问题:

⑴CmO,中Cr元素的化合价为o

答案：+6

解析：预处理废水中含有Cr,OM、Cu2;Ni?♦，加入适量HEO还原后,CrQM被还原

为Cr"；加入NaOH调pH二5%后,Cr，转化为Cr(OH),沉淀离开体系;NiS和CuS是同类

型的沉淀，根据二者七大小判断，加入N&S溶液后£/优先转化为CuS沉淀离开体

系;再加入NaOH调节溶液pH=7,加入Na2s溶液,Ni?转化为NiS沉淀离开体系。

本题考查废水处理过程的流程分析，涉及元素化合物性质、电离平衡常数与溶度

积常数的综合应用。

CRO；中Cr元素的化合价为+6。

⑵还原池中有Cr3生成,反应的离子方程式为

答案：CrQ歹+3H2co+8H‘=-2Cr"+6co2t+7H20

解析：加入适量H2co还原时,CrQM被还原为Cr”,反应的离子方程式为

3+

Cr2O^+31I2C20t+8ir=-2Cr+6C02t+7II20o

⑶沉淀1为Cr(0%其性质与Al(0H)3相似厕Cr(0H卜与NaOH溶液反应的化学方

程式为O

答案：Cr(0H)3+NaOH—NaCrO2+2H20

解析：Cr(0H)3与NaOH溶液反应会生成NaCrO”反应的化学方程式为Cr(0H)3+Na0H

==

^NaCr02+2H20o

⑷Na2s溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)，沉淀2

为；沉淀池3中调至pH=7的目的是。

答案：SlHQUHS+OHCuS防止pH较低,无法使Ni?.完全沉淀

解析：NaS中S2水解使溶液呈碱性,水解的离子方程式为S2+H20nHs+0H,由于

CuS、NiS为同类型沉淀，根据其总判断，加入N也S后,CuS先离开体系沉淀下来故

沉淀2为CuS。

⑸若废水中还含有Cd、pH=4时