第6讲离子反应-2023年初升高化学衔接班课程

第6讲离子反应

本讲.学习目标

1.认识离子反应及其发生的条件。

2.掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。

3.了解常见离子的检验方法，掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

新知•知识精讲

【知识点1］离子反应

1.【探究实验】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质

稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质

你已经知道，硫酸和氢氧化钢都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出

哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？

利用如图2-2-8所示装置进行实验，向0.01mol-L1Ba(OH)2溶液中滴入儿滴酚

酸溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol.L"H2s。4溶液，观察溶液中的现象和

溶液电导率的变化。

实验操作

020406080)00120140160180200

时间/S

O图2-2-8稀硫酸与Ba(OH)＞溶液反应实质的研究

通过I•.面的实验，你定稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个

反应的实质是什么？

硫酸在水溶液中电离出H+和SOr,氢氧化铁在水溶液中电离出Ba?+和OH，

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+与OH结合生成难电离的水，Ba2+

原因解释与SO’?一结合生成硫酸钢沉淀，导致溶液中离子浓度的降低。

类似地，盐酸与NaOH溶液反应的实质是溶液中的H+与OH结合生成水，使溶

液中的H+与OH-浓度降低，而Na+和C「不参与反应。

2.想一想？

(1)探究下列四组溶液中的反应，在反应前后溶液中的离子发生了什么变化？为什么？

反应反应前后的离子变化离子变化的原因

口和0H_______,

稀H2SO4+NaOH溶液H十和OK结合成H20

SO与和Na+______,

Ca?+和8歹______,

CaCb溶液+Na2cCh溶液Ca?+和COl结合成CaCCh沉淀

C「和Na+______,

H+和cor______,

稀HCl+Na2cCh溶液H+和CO「结合成H2O和C02气体

C「和Na'______,

H+______,增加了Fe2+,

Fe+稀H2s04Fe置换出了H二

sor______，

【答案】减少，没变化减少,没变化减少,没，变化减少,没变化

(2)BaCb溶液和NaOH溶液混合后溶液中离子有没有变化？为什么？

【答案】没有，因为BaCl2电离出来的Ba?+和C「与NaOH电离出来的Na卡和0H一不能相互结合生成沉淀、

气体、水等物质。

3.离子反应

(I)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。

(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件

①“复分解型''离子反应发生的条件：

生成Al(OH)3,BaSO等难溶物质

4三者

生成弱酸、弱碱、水等难电离的物质具备

其一

生成CO、S0、NH、等挥发性物质即可

②溶液中的置换反应也是离子反应，如:

Mg+2H+=Mg2+4-H2f>Fe+Cu2+=Fe2^+Cu等。

【课堂练习】

1.下列不能发生离子反应的是0

①NaCl溶液与AgNOi溶液②KNO3溶液与NaOH溶液

③稀硫酸与BaCk溶液④盐酸与Na2co3溶液

⑤Na2c03溶液与Ca（OH）2溶液©NaOH溶液与稀HNO3溶液

⑦锌与CuS04溶液⑧稀H2s04和NaCl溶液

⑨Na2s04溶液和CuCl2溶液

【答案】②⑧⑨

【解析】复分解型离子反应的条件是a,生成难溶或微溶物质；b,生成难电离物质（弱酸、弱碱、H2O）；c,

生,成挥发性物质（或气体）。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgQ沉淀、BaS04沉淀、

CaC6沉淀，⑥生成HzO,④生成CO2,⑦Zn与CM，发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，

②®⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。

【知识点2】离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。

（2）书写步骤；

①写：写出正确的化学反应方程式。

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式。

③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比。

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

例如：Na2sCh溶液和BaCl2溶液反应

写Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2NaCl

+2++

拆2Na4-SOi+Ba4-2Cr=BaSO4l+2Na+2Cl

+2+

州2N«+S0r+Ba4-2d-=BaSO4l+2GT

查Ba2++SOa=BaSO41

（3）意义：

①表示某一个具体的化学反应，如反应AgNCh+NaCl^^AgCll+NaNCh可表示为Ag++Cr=AgCl|o

②表示同一类型的离子反应。如H++OH=H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反

应。

（4）物质形式的书写规则

①易溶于水的物质、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）在离子方程式中应写成离子形式。

强酸：HC1、H2so4、HNO3等;

强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等;

可溶性盐：NaCkKCkK2sO4等。

②单质、氧化物、难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律

写其化学式。

“口诀”记忆物质溶解性

钾、钠、铁盐水中溶；

硝酸盐见水无影踪；

盐酸盐不溶银、亚汞（熟记AgCl不拆）；

硫酸盐不溶钦和铅（熟记BaSO4不拆）；

碳酸盐只溶钾、钠、镂；

碱中只溶钾、钠、领。

③强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na\H\SOf,多元弱酸的酸式酸根离子（如

HCOJ.HS，HPO/、H2POI、HSO］等）不能拆开写，如HCO］不能拆写成H卡和CO「。

④微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写

化学式（标“广号）。

如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH+H^=H2O,石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca（OH）2+

2+

Cl2=Ca+Cr+ClO+H2Oo

⑤浓硫酸作为反应物时，H2s04不能拆写，应写成化学式。

⑥氨水作为反应物写NHvH^O：作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH4标号），若是稀

溶液且不加热，则写NH3H2O。

【课堂练习】

1.写出下列反应的离子方程式：

（l）Ba（0H）2溶液和H2s。4溶液的反应（5）氧化镁和H2s04溶液的反应

(2)CU(OH)2与H2sCh的反应(6)NaHCOa和盐酸的反应

(3)Na2co3溶液和HNO3溶液的反应(7)CCh通入澄清石灰水中

(4)实验室制取二氧化碳的反应(8)石灰乳中加入稀盐酸

【答案】

2+

(l)Ba+20H-+2H++SOr=BaSO4J,+2H2O

+2+

(2)CU(OH)2+2H=CU+2H2O

+

(3)COr+2H=CO2t+H2O

2+

(4)CaCO3+2H*=Ca+CO2T+H2O

+2+

(5)MgO+2H=Mg+H2O

+

(6)HCO7+H=H2O+CO2t

2+

(7)CO2+Ca+2OH-=CaCO31+H2O

42+

(8)Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

2.判断下列离子方程式的正误。

⑴浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H.=2Fe3一+3氏1()

+

(2)①碳酸钙与盐酸的反应：COr+2H=H2O+CO2t()

+2+

②用CH3coOH溶解CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T()

③NaHCCh与H2sO4反应：COr+2H*=H2O4-CO2T()

2+

(3)CuSO4与Ba(0H)2溶液反应：Ba+SOr=BaSO4()

+3+

(4)①铝与盐酸反应：Al+2H=A1+H2t()

②FeCb溶液和Fe反应：Fe+Fe3+=2Fe2，()

+

③酸性溶液中KQ与KI反应生成I2：IO；+r4-6H=3I24-3H2O()

+

(5)钠与水的反应：2Na+H2O=2Na+20H-+H2T⑴

+2+-

⑹硫酸与Ba(0H)2溶液的反应：H+SOf+Ba+OH=BaSO41+H2O()

【答案】(l)(x)(2)©(x)②(x)③(x)(3)(x)(4)©(x)②(x)③(x)(5)(x)(6)(x)

【归纳总结】

离子方程式的正误判断之“六看”

(1)看离子反应是否符合客观事实。

⑵看表示名物质的化学式是否正确。

(3)看是否漏掉离子反应。

(4)看电荷是否守恒。

(5)看原子是否守恒。

(6)看反应物或产物的配比是否正确。

3.能用离子方程式H++OH=m0表示的化学反应是()

A.Cu(OH)2和稀H2s的反应

B.澄清石灰水和稀盐酸的反应

C.KOH溶液和Na2so4溶液的反应

D.Ba(OH)2溶液和稀H2s04的反应

【答案】B

【解析】A中Cu(0H)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH和Na2sCh不能发生复分解

反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaS04沉淀生成。

4.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学

反应中不属于置换反应但属于离子反应的是()

△

A.CO+CuO=Cu+CO2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

C.Fe+C11SO4FeS04+CuD.2FeCh+Cu=2FeCh+CuCl2

【答案】D

【解析】

试题分析：A.置换反应要有单质参加同时要有单质生成，离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的有

离子参加或有离子生成的反应。A既不属于置换反应也不属于离子反应。B是置换也是离子反应。C两者都

属于。D不是置换但是离子反应。

5.下列离子方程式思谶的是()

+2+

A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O

2+3+

B.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2CI-

+2+

C.石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

2++

D.CO2通入氯化钙溶液：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

【答案】C

【详解】

A.用醋酸除去水垢，离子方程式为2cH£OOH+CaCO3=2CH3coO+Ca2++CO2T+H2O,A项错误；

B.氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「，B项错误；

C.石灰乳与稀盐酸反应，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O,C项正确；

D.盐酸的酸性强于碳酸，C02与氯化钙溶液不反应，D项错误；

答案选C。

【知识点3］离子共存

1.复分解反应型

(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子不能大量共存的阴离子

Ba2+>Ca2+>Pb2+COSO-、SOF>SiOj\por

Fe*、Cu24\Fe2+OH，S2-xCOf.HCOI、SiO「、AIO2

A/、Zn2+OH、COW，HCO］、SiOf>A10£

才SiOfxAIO2

(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存

离子不能大量共存的离子

+2

HS205\cor、sol、HCO晨HSO5、S~.HS-

OHNH，浓溶液并加热)

(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)

H+与CH3c00一、CO歹、S2\SOM、CKT等生成弱酸不能大量共存;

0H一与NH；(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；

H+与OH一生成水不能大量共存。

2.氧化还原型

具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。

氧化性离子还原性离子

CIO、MnO4（H+）＞NO3（H+）＞Fe3+＞CrO?、

2Fe?+（可与Fe3+共存）、S2\I\SO?\HS、HSOa

FeOf

3.离子能否大量共存的判断思路

(1)一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量

共存”等要求

(2)二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步

3+2+2+

①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4-,Fe,Fe,Cu

②在酸性溶液中、pH=l、pH<7、紫色石蕊试液变红的溶液中

③在碱性溶液中、pH=13、pH>7、紫色石蕊试液变蓝、酚猷变红的溶液中

(3)看能否发生复分解反应。可分三步进行：

①查H+,主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等

②查OH\主要看是否有NH；、酸式酸根离子和金属离子

③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)

(4)注意正确理解“透明溶液"，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSCh溶液、FeCb溶液是有色

透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

【课堂练习】

1.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()

A.K\Na\MnO4>ClB.K*、Ag\NO3、Cl

C.Ba2\Na-、C「、SOfD.Na\C—、NO3.Cl-

【答案】A

【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag+与C「

+-+

不能大量共存:Ag+Cl=AgClb且Ag+与OFT也不能大量共存:Ag+OH-=AgOHb2AgOH=Ag2O

+H2（3（AgOH不稳定）；C中，Ba?+与SO『不能大量共存：Ba2*+SOa=BaSO41：D中，Cu”与OH一不能

2+

大量共存：CU+2OH-=CU（OH）21O

2.加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（）

A.COfB.Mg2+

C.SOfD.Na+

【答案】B

【解析】KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反

应，能中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠

离子都不反应，所以镁离子会减少。

3.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A.片、CU2\NOJSSOfB.COF、Na+>C「、SOf

C.Ap'、ci、NO3、Mg2+D.H+、Ba2+、NO3、SOi

【答案】C

【解析】先看离子是否有颜色，再看能否与H+共存（酸性条件），三看本身能.否共存。D项中因Ba?+和SO,

生成沉淀而不能大量共存，排除；A项中因C/+显蓝色而不能存在；B项中因CO1可与H+反应而被排除。

4.某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（）

A.Na\NO］、Ca2，\Cl-B.K\SOU、HCO晨Na*'

C.Fe2+.SOi\OH，Ba2+D.MnO］、S0「、NO；.COf

【答案】A

【解析】能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H+。B项，HCO3与H+不能大量共存；

C项，Fe?+与0K不能大量共存，H+与0H一不能大量共存，Ba?+和SOF不能大量共存；D项，CO1与H,

不能大量共存。

5.下列能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（）

A.Mg2\Cl、NO"OHB.Fe3\Ca2\Cl、NC^

22-

C.K\Set?，Cu\NOVD.K+、OH、Cl\CO3

【答案】D

【解析】Mg2+与OH-可反应生成Mg(0H)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Fe3\C/+为有色离子，不

满足溶液无色的条件，B、C不符合题意；K\OH，ChCO32一各离子之间不发生反应，都为无色离子，

可大量共存，D符合题意。

6.判断正误(正确的打“铲，错误的打"x”)。

(1)在溶液中与Ag+能共存的常见阴离子只有NOK)

3

(2)无色透明溶液中，一定不存在Cd」、Fe\乂1101等()

(3)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO?、HCO3、S2->01<等()

(4)滴入酚酸溶液显红色的溶液中K+、Na\Cu2\SOF不能大量共存()

22

(5)含有大量Ba?+的溶液中能大量共存：Cl\K+、SO4\CO3()

2

(6)含有大量Na+的溶液中能大量共存：H+、短、SO4\N0<()

+

(7)pH<7的溶液能大量共存：Ci)2+、Na>Mg?+、NO3()

(8)滴加酚酰溶液显红色的溶液：Fe3\NH；、Cl\NOJ()

【答案】(1)4(2)4(3)4(4)7(5)x(6)5/⑺"(8)x

【知识点4】常见离子的检验

离子试剂反应现象

加入AgNCh溶液产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀

crAgNCh溶液和稀HN03

不溶解

加入足晟稀盐酸,没有白色沉淀，再加BaCb溶液,

soFBaCb溶液和稀盐酸

生成白色沉淀

【课堂练习】

1.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白

色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO.3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是()

A.一定有SOi-B.一定有CO5~

C.不能确定C1是否存在D.不能确定SO5是否存在

【答案】D

【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液

中一定含有SO丁和cor,加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl,但并不能确定原溶液中是否有。一，因为

原溶液中已经加入了稀盐酸。

2.现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na\NH4+、Cl>Fe3\Ba2\

CO3"、SO42O现各取三份100mL溶液进行实验。

实验1：第一份加入足量AgN(力溶液有白色沉淀产生；

实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在；

实验3：第三份加入足量BaCb溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解.

(I)由实验1能否确定有C1-存在?______(填“能”或“否")，理由___________o

(2)实验3中沉淀的化学式为,该沉淀溶于盐酸的离子方程式为c

(3)综合上述实验，能否确定有Na+存在？—(填“能”或“否”)。请说明理由—。

【答案】

(I)否加入足量AgNCh溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CCh或Ag2s04,溶液中不

一定含有ci-

+2+

(2)BaCO3BaCO3+2H=Ba+CO2t+H20

(3)能因为该溶液中每种离子的个数相等，己判断含有NH‘+、CO32,根据溶液呈电中性，所以确定还含

有Na-

【解析】由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含Fe3+；实验I：加入足量AgNO3溶

2

液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有ChCO3\SO4?•中的一种或几种；实验2说明含有NFU+；实验3：

第三份加入足量BaCb溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有CO3〉,

则一定不含Seb>、Ba2+；综上所述可知一定含有NH4+和CO3H而各种离子的个数相等，根据溶液显电中

性可知，一定还有Na+,且一定不含C1-

(1)加入足量AgNCh溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2co3或Ag2so4,溶液中不一定含有

ci-,即不能确定有cr存在；

+2+

(2)根据分析可知沉淀为BaCO3,BaCO3与盐酸反应的离子方式为BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O；

(3)因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO3%根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+,

即能确定有Na+存在。

(^巩固•课后精练

1.下列有关反应中不属于离子反应的是()

A.NazCOf溶液与澄清石灰水的反应

B.氢氧化铜与稀硫酸的反应

C.锌与氯化铜溶液的反应

D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

【答案】D

【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，

活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外），在这些反应中也都有离子参

加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。

2.在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（）

A.NaClB.H2SO4C.酒精D.NH4HCO3

【答案】B

【解析】NaCl和NH4HCO3为离子化合物，溶于水和熔融状态下都能导电；H2sCM是共价化合物，只有溶于

水才能电离出自由移动的电子，水溶液能导电；酒精属非电解质，水溶液中K导电，故B正确。故选B。

3.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OFT+H+=H2O

+

B.氧化镁与稀硝酸反应：+2H=H2O

C.硫酸镁溶液与氢氧化钢溶液混合：Ba2，+SOi=BaS04

+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：COr+2H=H2O+CO2t

【答案】A

【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢

氧化镁沉淀.]

4.已知某溶液含有Na*、Ba2\Fe?十三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是（）

A.sorB.cr

C.OH-D.cor

【答案】B

【解析】Ba?'能与S03、CO4反应，Fe2,能与OH、C04反应，B项正确。

5.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.K+、Na+、MnO：、Cl-B.K+、Mg?+、NO^Cl-

C.Ba2\Na\C「、SOfD.Na\Cu2+>NO]、Cl-

【答案】A

【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Mg2++2OH

-=Mg（OH）2l；C中，Ba?'与SOT不能大量共存：Ba^+SOi==BaSO41；D中，CM卡与0H一不能大量共

存：Cu2++2OH-=CU（OH）21O

6.离子方程式：COF+2H-=CO2T+H2O表示（）

A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

【答案】D

+

【解析】COr+2H=CO2t+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的反应。

7.如图椭圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）

22+

A.OH-+HC1=H2O4-CrB.Ca（OH）2+Cu*=Ca+Cu（OH）2

C.Fe+Cu2*=Cu+Fe2+D.Fe+2H+=Fe3++H2t

【答案】C

【解析】A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H'+OH=H20；B项，澄清石灰水与CuCL

溶液反应的离子方程式应为2OH-+CU2'-CU（OH）21；C项正确；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应

+2+

为Fe4-2H=Fe4-H2ta

8.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为

Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）

A.Ci?+和SONB.CM+和Cl

C.K」和SO/D.Ag'和NO]

【答案】A

【解析】甲废液中主要毒性物质可看作是Ba（OH）2,乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明

显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的0K结合形成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中Ba?’的

SO,或C0&,结合碳酸盐大多数不溶的情况，A正确。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：NH，Na\Cl\N03

2

B.碱性溶液中：Ca\K\CWHCO3

能使石蕊变蓝的溶液中：+3

c.NH4>AI\NO3>cr

2+

D.无色透明的溶液中：MnO4>SO4\K\H

【答案】A

2

【解析】NH4\Na\Cl\NO3.之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确；Ca\

HCO3•与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，B错误；能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离

子，NHLAP+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，C错误；MnO4■为有色离子，不满足溶液

无色的条件，D错误。

10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()

A.滴加无色酚色呈红色的溶液中:Na\K\SO4入CO32

B.无色透明的溶液中：Cu2\K\SO42\NO3

C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na+、K\CO32-、NO3

D.强^性溶液：Na'、NHT、HCOy.Cl-

【答案】A

【解析】A项，滴加无色酚酸呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，

可以大量共存，故A符合题意；B项，C/+不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C项，滴加紫

色石蕊呈红色的溶液显酸性，COF不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；D项，NH4\HCO3-均

不能和氢氧根离子大量共存，故D不符合题意；故选A。

11.将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2s04和NaHSg溶液，两份溶液导电能力随

滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是()

导

电

随

力

・入港渝的体机

A.曲线②代表滴加NaHSCh溶液的变化曲线

B.b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSO41+2H2O

C.a、c两点对应的溶液均为中性

D.曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH”溶液

【答案】B

【解析】Ba(0H)2溶液和H2so4、NaHSO"溶液反应方程式分别为H2sO4+Ba(OH)2:BaSCM+ZHzO、

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子

浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH”

溶液和H2sCh的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。A项，根据上述分析可知，曲线

②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确：B项，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2so4恰好反应，

则b点溶液溶质为NaOH,b点溶液中加入NaHSOi溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为

+

H+OH=H2O,B错误；C项，a点①中硫酸和氢氧化钏恰好完全反应，溶液中只含水：c点②中溶质为Na2SO4

溶液和水，都呈中性，C正确；D项，曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2,过了a点后溶质为H2s0人浓度

相同H2s04对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确；故选B。

12.下列离子方程式正确的是()

A.NaHCCh溶液和烧碱溶液：HCO3+OH=CO2t+H2O

B.稀盐酸和碳酸银：Ag2co3+2H+=2Ag++CO4+H2O

+3+

C.FezCh溶于稀硫酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.Cu和FeCb溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

【答案】C

2

【解析】A项，NaHCCh溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO3+H2O,A错误；B项，稀盐酸和碳酸银：

Ag2co3+2H++2C"2AgeI+CO2T+H2O,B错误；C项，FezCh溶于稀硫酸，生成铁离子和水：

+3+3+2+2+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,C正确；D项，Cu和FeCb溶液：2Fe+Cu=2Fe+Cu,D错误；故选C。

13.离子方程式COr+2H+=CO2T+H2O表示()

A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

【答案】D

【解析】COl+2H'==CO2T+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的反应。

14.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe升+3H2T

B.Cu与AgNCh溶液反应：Cu+2Ag=2Ag+Cu2+

2++2

C.向氢氧化钏溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O

D.向碳酸钙中加入足量稀盐酸：2H++COF=CO2T+H2O

【答案】B

【解析】A项，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；B项，Cu与AgNCh溶液反

应生成银河硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,B项正确；C项，氢氧化钢溶液中加入稀硫酸，

生成硫酸钢和水，OH、H+和H2O前面的系数应为2,C项错误；D项，碳酸钙是难溶物，应写成化学式，

D项错误；故选B。

15.判断正误(正确的打“小,错误的打“x”)。

(1)复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成