第03讲酸碱盐初升高化学知识衔接卓越讲义（人教版2019）(原卷版)

第3讲酸、碱、盐

10考点导航

1.酸、碱、盐的概念与常见分类2.酸的其它分类和命名

3.碱的其它分类和命名4.盐的其它分类和命名

要回顾知识

酸、碱、盐的概念与常见分类

"酸：电离时产生的的化合物

1.概念，碱：电离时产生的的化合

盐：在水溶液中解离出的化合物

”从是否含氧来分（含氧酸：----------------------

2.酸的分类］［无氧酸：----------------------

一元酸：_____________________

.从氢原子数目来分二元酸：

,三元酸：____________________

”从碱性强弱来分｛强碱：-----------------------

3.碱的分类•［弱减：------------------------

"一元碱：___________________

I从氢氧根数目来分二元碱：

.三元碱：___________________

"从是否含氧来分］含氧酸盐：---------------------------

4.盐的分类•［无氧酸盐：-----------------------------

'正盐：________________

・从酸与碱反应程度来分酸式盐：

.碱式盐：______________

要判一判

1.根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱的说法正确的是

A.酸中一定含有非金属元素

B.碱中一定含有金属元素

C.能与酸反应生成盐和水的物质一定是减

D.碱参与的化学反应一定是复分解反应

I®要讲一讲

一、酸的其它分类和命名

1.分类：

(1)根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸

难挥发性酸：H3Po4、H2SO4

挥发性酸：HCKHN03>CH3COOH

(2)根据酸电离出氢离子的难易程度可以分为强酸和弱酸

强酸：HC1、H2so4、HNO3

弱酸：H2c03、CH3coOH、HF

(3)根据酸的沸点的高低，可将酸分为高沸点酸和低沸点酸

高沸点酸：H3Po4、H2SO4

低沸点酸:HCKHBr

2.酸的命名：

(1)含氧酸的命名

除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，根据该酸中化合价的高低，可依次用高某酸、某酸、

亚某酸、次某酸命名。

如HC10*高氯酸)、HC1CM氯酸)、HC1C)2(亚氯酸)、HC10(次氯酸)

(2)无氧酸的命名

通常称作氢某酸。如HC1叫做氢氯酸，俗称盐酸；HBr称作氢澳酸；HI称作氢碘酸；H2s称作氢硫酸。

3.酸的通性

(1)与酸碱指示剂反应：

酸溶液遇到一色的石蕊试液变一色，遇到酚酣—，遇到甲基橙变一色(PH<3.1),_(3.1<PH<4.4),

(4.4<PH)o

(2)与活泼金属反应，生成一。

如：铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCL+H2T

(3)与碱性氧化物反应.生成。

如：氧化镁和硫酸溶液反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(4)与碱发生反应，生成o

氢氧化钠溶液和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

(5)与某些盐反应，生成。

如：碳酸钠与硫酸溶液反应：Na2cO3+H2s04=Na2sO4+CO2T+H2O

I®要判一判

1.酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。()

2.酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸()

I虫要练一练

写出下列有关的化学方程式：

(1)实验室制取氢气的化学方程式：

(2)用稀盐酸除铁锈：________________________________

(3)稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：_________________________________

(4)实验室制取C02的化学反应方程式：

二、碱的其它分类和命名

1.分类：

(1)根据碱是否溶于水来分

‘可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

难溶性碱：CU(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

2.命名：

通常称：氢氧化某或氢氧化亚某

3.碱的通性：

(1)与酸碱指示剂的反应：

碱溶液遇到酚配试液显，遇到甲基橙试液显，遇到紫色石蕊试液显

(2)与酸性氧化物的反应：

如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：

(3)与酸的反应：

如：研化氢气体与氢氧化钠溶液反应：___________________________________

(4)与某些可溶盐的反应：

如：氢氯化钠和氯化铁溶液反应：_____________________________________

Ia要判一判

1.酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱()

2.只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。()

I能要练一练

写出下列有关的化学方程式：

1二氧化硫和氢氧化钢溶液反应：

2硫酸和氢氧化钢溶液反应：__________________________________

3硫酸铜溶液和氢氧化软溶液反应：______________________________________

④氯化铝溶液和一水合氨反应：_________________________________________

三、盐的其它分类和命名

1.分类：

(1)根据碱是否溶于水来分

‘易溶性盐：CuSO4>FeCb、Mg(NO3)2

1微溶性盐：CaS04、MgCCh、PbSO4

滩溶性盐：CaCCh、BaS04、AgCI

2.命名：

正盐无氧酸盐叫做“某化某”，如KC1：氯叱钾

含氧酸盐叫做“某酸某如Na2cCh：碳酸钠

酸式盐叫做“某酸氢某如NaHCCh：碳酸氢钠

碱式盐叫做“碱式某酸某”如CU2(OH)2CO3：碱式碳酸铜

3.盐的通性：

(1)与酸碱指示剂的反应：

盐溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。

如：NaCl溶液呈中性：FeCb溶液呈酸性，遇紫色石英试液呈_____：Na2c5呈碱性,遇酚酸试液呈

(2)与酸的反应：

如：碳酸钠与盐酸：Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O

(3)与碱的反应：

如氯化铜溶液与一水合氨反应：CUC12+2NH3H2O=CU(OH)2；+2NH4CI

(4)与活泼金属的反应：

如：锌和氯化铜溶液反应：CuCI2+Zn=Cu-FZnC12

(5)与盐的反应：

如：氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCI+AgNO3=AgCU+NaNO3

⑤要判一判

1.由Ca、C、H、O四种元素组成的物质，下列判断错误的是()

A.Ca(HCO3)2、CaCCh都属于盐B.H2O、CaO都属于氧化物

C.C2H5OH、H2CO3都属于酸D.Ca(0H)2属于碱

2.如图是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，据此判断下列说法正确的是()

阴离子

阳离子

OH-CO32-

NH4+溶挥溶

———

Mg2*不微

A.“溶挥”处物质的溶液具有挥发性

B.“微”处物质的化学式为Mg2c03

C.氢氧化镁能溶于水

D.“溶”处的物质属于碱

⑤要练一练

写出下列有关的化学方程式:

1碳酸钙和醋酸溶液反应:

2硫酸铁和氢氧化软溶液反应：__________________________________

3硫酸铜溶液和铁反应：________________________________

4氯化钢溶液和碳酸钠溶液反应：____________________________________

I能要易错再辨析

易错点1:复分解反应条件在应用中常被忽略

复分解反应能否发生需要条件：反应物易溶于水，生成物有气体或水或沉淀中至少有一种。而实际应用中

易被忽略。

易错点2：一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后。

规律总结：当•种物质与溶液中的两种溶质都会反应生成沉淀或气体时，需要先判断反应生成的沉淀或气

体会不会与另一种物质再发生反应，若会，则一开始没有气体或沉淀；若不会，则一开始就会出现气体或

沉淀。

易错点3、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证

规律总结：酸碱反应后，溶液成分的确定必须通过分析反应时的拐点来确定是酸过量还是碱过量或恰好完

全反应。

易错点4、pH试纸的使用

(!)pH试纸测出的pH值为1~14的整数。

(2)pH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的pH试纸测下列溶液的pH值，则造成的

误差情况如下：

①稀硫酸pH——偏高；②氢氧化钠溶液pH——偏低：③氯化钠溶液pH—无影响。

易错点5、非金属氧化物+碱―盐+水；

检验CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

吸收CO2：2NaOH+C02=Na2CO3+H20

此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故不属于复分解反应。

易错点6、中和反应：

定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

注意：生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应

也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。

实质：H'与0H结合生成H2O。

易错点7、金属+盐-新盐+新金属(置换反应)

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Fe+CuSO4=Cu+FCSO4

在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位

置无关；盐必须是可溶性盐。

注意：(1)不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反应；

(2)铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。

易错点8、特殊易错点的记忆

1.溶液呈碱性的盐：Na2cChK2CO3NaHCCh溶液

2.能作建筑材料的物质：CaC03Ca(0H)2

3.能用作补钙剂的物质：CaC03

4.能用于制洗涤剂和造纸的物质：NaOHNa2cO3

5.在溶液中只能与酸反应的物质：难容性碱、盐、金属氧化物

6.无法发生复分解反应的物质：KNOsNaNOjAgClBaSO4

7.同时生成两种沉淀的反应：Ba(OH)2+CUSO4=BaSO41+Cu(OH)21

Ba(OH)2+MgSO4=BaS04+Mg(0H)2j

8.同时生成沉淀、气体和水的反应：H2SO4+BaCO3=BaSChI+H2O+CO2T

Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4l+2H2O+2NH3t

9.复分解反应的生成物中一定含有盐；

酸中一定含有氢元素；

碱中一定含有氢氧两种元素；

盐的组成中一定含有非金属元素；

中和反应一定是复分解反应：

易错点9、物质溶解性

(1)酸都溶。

(2)溶碱有五个：钾、钠、钱、钙、领[KOH、NaOH、NH3H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2]o

(3)钾、钠、钱、硝酸盐都可溶。

(4)盐酸盐只有氯化银不可溶。

(5)硫酸盐只有硫酸领不可溶。

(6)碳酸盐只溶钾、钠、铉[K2co3、Na2co3、(NH4)2co3],剩下都不溶。

(7)另外：AgCkBaS04不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

要再巩固

1.生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是

A.柠檬汁（2—3）B.鸡蛋清（7-8）

C.牙膏（8〜9）D.肥皂水（10〜11）

2.下列物质在空气中暴露一段时间后，质量会减少的是

A.浓硫酸B.浓盐酸C.大理石D.食盐

3.氧化铁与稀硫酸反应后溶液的颜色为

A.黄色B.蓝色C.红色D.浅绿色

4.下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是

A.碳酸氢钠、苏打、Na2cChB.氢氧化钠、纯碱、NaOH

C.氧化钙、熟石灰、CaOD.氯化钠、食盐、NaCl

5.正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验的操作，正确的是

6.物质的性质决定其用途，下列物质的性质、用途及其对应关系均正确的是

选项物质性质用途

A熟石灰能与酸性物质反应改良酸性土壤

B一氧化碳可燃性用于冶炼金属

C烧碱能与酸发生反应治疗胃酸过多

D硫酸能与金属反应除铁锈

A.AB.BC.CD.D

7.下列关于生活中常见盐的说法中，不正确的是

A.大理石可用来溶解油污B.纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂

C.食盐可用于调味D.苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

8.下列物质的应用过程中，不涉及中和反应的是

A.用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多B.用熟石灰改良酸性土壤

C.用硫酸处理工厂排出的碱性废水D.用苛性钠溶液处理S02尾气

9.常温下，下列物质的水溶液显碱性的是

A.NaCIB.HC1C.CaOD.C02

10.如图所示，20C时，将盛有KNCh饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中

有晶体析出。加入的物质可能是下列中的

A.硝酸铉固体B.生石灰C.氢氧化钠固体D.浓硫酸

要再提升

1.要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是

A.氧气（氮气）——通过灼热的铜网

B.铁粉（氧化铜）一加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥

C.CaO（CaCO3）——高温燃烧

D.NaOH（Na2CO3）——加入适量的CaCb溶液，过滤

2.下列化学方程式的书写正确且基本反应类型归类准确的是

A.正常雨水显酸性的原因：CO2+H20H2c03化合反应

B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O复:分解反应

点燃

C.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+302g2Fe2O3化合反应

D.用氢氧化镁治疗胃酸过多：2NaOH4-H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反应

3.某小孩将零食包装袋中的干燥剂（主要成分为CaO）放入盛有水的塑料瓶中，盖紧瓶盖后摇一摇，竟然

发生爆炸。下列有关CaO的说法正确的是

A.是石灰石的主要成分

B.作干燥剂能有效避免食品氧化变质

C.与水反应得到的生成物微溶于水

D.长期暴露于空气中将转化为Ca(OH)2

4.下列除杂或鉴别方法正确的是

选

实验目的实验方法

项

A除去CaCL溶液中少量的Ca(OH)2加入过量盐酸、充分反应后过滤

B除去盐酸中的少量H2s04加入适量的硝酸钢，充分反应后过滤

分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯

C鉴别CO和CH4

D鉴别Ba(OH)2、NaOH、稀盐酸三种溶液取样，分别加入碳酸钠溶液

A.AB.BC.CD.D

5.含铜元素的物质间发生转化：CuO—^-»CuSO4——―>CU(OH)2——_>CuCh—^->Cu,下列说

法中正确的是

A.转化①中铜元素化合价发生改变B.转化②的现象是产生蓝色沉淀

C.转化③可通过加NaCl溶液实现D.转化④如果加入Zn,则溶液质量减小

6.已知：氯化氢(HC1)的水溶液是盐酸，浪化氢(HBr)的水溶液是氢浪酸，某化学小组为了探究澳化氢的性

质，做了如图所示的实验：

c

单一红色喷泉

国自m五三一水+紫色石蕊溶液

①收集漠②塞紧胶塞(胶塞带③挤压胶头④拔掉胶头

化氮气体有吸有水的滴管)

请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是

A.淡化氢的密度比空气大

B.澳化氢溶于水使试管内压强减小

C.若将紫色石蕊溶液改为酚酷溶液，可看到蓝色喷泉

D.试管内液体的pHV7

7.下列图像能正确描述对应关系的是

A.向•定质量的氢氧化钠溶液中滴加水

B.向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液

氢氧化钠溶液质量g

固

体

中

镜

元

素

的

质

C.加热一定质量的高钵酸钾固体蚩

分

数

/%

反应时间/S

［溶液质量g

D.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙-----------

0氧化钙质量名

8.向饱和澄清石灰水加少量氧化钙，一段时间后无明显变化的是

A.溶质质量B.溶剂质量

C.溶质质量分数D.溶液质量

9.酸、碱，盐是重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)现有a.氢氧化钠、b.熟石灰、c、碳酸钙三种化合物，其中可用于改良酸性土壤的是(填序号)。

(2)打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，下列描述不正确的是(填序号)

A.瓶口会产生白雾B.能闻到刺激性气味

C.该过程发生了化学变化D.一段时间后溶液质量减少

(3)如图所示为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。

①将KNQ?和NaCl的饱和溶液各100g由t2℃降温到t/C,析出晶体质量较多的是。

@t2c时，将30gKNCh物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为go

(4)中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氧氧化钠溶液反应的过程，并用pH

和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

温度c

g

温度

感

传