氧化钠和过氧化钠高一上学期人教版必修一

你了解吗滴水生火吹气生火第二章

海水中的重要元素——钠和氯§氧化钠和过氧化钠21了解氧化钠与过氧化钠的物理性质。掌握Na2O2与H2O、CO2的反应及其规律。13了解Na2O2的制取及用途。2.化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性一、氧化钠的性质(Na2O)1.物理性质：氧化钠是一种白色固体。Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O碱性氧化物水酸性氧化物酸HClCO21.物理性质：过氧化钠是一种淡黄色固体。二、过氧化钠的性质(Na2O2)2.化学性质：Na2O2也能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。思考：Na2O2中阴、阳离子数之比是多少呢？注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2实验探究探究：将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。过氧化钠与水反应（1）过氧化钠和水的反应实验现象试管外壁_____，

带火星的木条______；用pH试纸检验反应所得溶液呈____性。发烫复燃碱生成O2↓生成NaOH↓放热反应↓结论：（1）过氧化钠和水的反应现象结论得2×e-2Na2O2+2H2O失2×e--1-2-20Na2O2既是氧化剂，又是还原剂=4NaOH+O2↑（1）过氧化钠和水的反应Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑思考：过氧化钠与水反应进行的历程？第一步：第二步：双氧水具有漂白性Na2O2具有漂白性思考交流向足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应后的溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，为什么？因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使有色质褪色。漂白织物、麦秆、羽毛等。（2）漂白性（3）过氧化钠和CO2的反应吹气生火现象结论得2×e-2Na2O2+2CO2失2×e--1-2-20Na2O2既是氧化剂，又是还原剂=2Na2CO3+O2应用：Na2O2做呼吸面具、潜水艇的供氧剂。呼吸面具（3）过氧化钠和CO2的反应（4）过氧化钠和HCl的反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑过氧化钠是碱性氧化物吗？Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物。思考：(5)氧化钠与过氧化钠稳定性比较氧化钠与过氧化钠稳定性谁更好？为什么？2Na2O+O2==2Na2O2Δ过氧化钠稳定性更好过氧化钠的用途供氧剂漂白剂三、过氧化钠的用途过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态氧元素化合价所属物质类别生成条件与水反应方程式与CO2反应方程式与酸反应氧化性/漂白性淡黄色固体白色固体-2-1过氧化物碱性氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3钠在空气中氧化钠在空气中加热2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 无有1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（

）A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂变为白色Na2CO3固体Na2O不能作供氧剂Na2O2是淡黄色固体C2.Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是（

）A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变为蓝色B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变褪色最终氧化石蕊使其褪色Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀Na2O2与水反应生成NaOH与O2，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少C3.如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是(

)A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管内溶液变红C.气球a被吹大 D.U形管内的水位：c高于dC4.用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。请回答：（1）装置B的作用是______________________________。（2）装置C中Na2O2与CO2反应的化学方程式是

。（3