陕西省咸阳市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（原卷版）

学而优教有方~2022学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题注意事项：1.本试卷全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B.苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”2.下列关于气态的凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是A. B. C. D.3.将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平时测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为A.υ(N2)=0.04mol/(L·min) B.υ(H2)=0.02mol/(L·min)C.υ(NH3)=0.03mol/(L·min) D.υ(NH3)=0.04mol/(L·min)4.表示下列变化化学用语正确的是A.NaHS溶液显碱性：HS-+H2OH3O++S2-B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSOC.MgCl2溶液显酸性：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+5.下列实际应用，解释错误的是A.工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解C.在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法D.夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能6.已知及25℃下，葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是A.曲线1 B.曲线2 C.曲线3 D.曲线47.常温下0.1mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是A.氢氧化钠 B.硫酸铵 C.氯化钠 D.硫酸8.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）A.电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜B.可从阳极泥中提取金、银、锌等金属C.在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D.电镀过程中电镀液需要不断更换9.25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图象变化合理的是A. B. C. D.10.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。下列正确的是A.石墨电极做正极，发生氧化反应B.向铁电极溶液中滴加KSCN，溶液变红C.盐桥中可选择KCl或者KNO3作为电解质D.一段时间后，铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L-1，石墨电极溶液中c(Fe2＋)=0.09mol·L-1(忽略溶液体积的变化)11.现有下列四个图象：下列反应中符合上述全部图象的是A.B.C.D.12.常温下，关于下列溶液说法中正确的是A.0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L稀醋酸pH=b，则a+1=bB.向0.1mol/L的NH4Cl溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小C.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(F-)D.HNO2溶液与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2是弱酸13.2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列说法正确的是A.充电时，阴极的电极反应式为xLi++C6+xe-=LixC6B.锂离子蓄电池放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移C.充电时，阳极发生还原反应D.锂离子蓄电池和太阳电池翼，均是将化学能转变为电能的装置14.温度为时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和，发生反应：．数据如下，下列说法正确的是容器甲乙反应物COCO起始时物质的量(mol)1.20.62.41.2平衡时物质的量(mol)0.90.3abA.甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJB.时，反应的平衡常数C.乙容器中，平衡时CO的转化率为35%D.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍15.痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是A.尿酸为一元强酸B.N点时，C.M→N的变化过程中，逐渐减小D.当时，16.根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性：HB>HAB向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的A.A B.B C.C D.D第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙，Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO(aq)+2H2O(1)。回答下列问题：（1）当喝下碳酸饮料时，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。（2）牙釉质的质量(m)与反应温度(T)、pH的关系如图所示，则该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应，pH1_____pH2(填“>”、“<”或“=”)。（3）下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。a.各离子浓度相等bpH维持稳定c.5v正(Ca2+)=3v逆(HPO)d.羟基磷灰石的质量不再发生变化（4）为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则用Ca2+的浓度变化表示的平均反应速率为____mol/(L•h)。（5）已知：P(s，红磷)=P(s，黑磷)ΔH=-21.7kJ•mol-1P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ•mol-1由此推知，其中最稳定的磷单质是____。18.实验小组欲用0.5000mol•L-1标准NaOH溶液标定未知浓度H2SO4溶液，其操作分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol•L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2~3次。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的为_____个。（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_____(填序号)。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；到达滴定终点现象是_____。（4）以下是实验数据记录表：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16根据表中数据计算该H2SO4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。（5）下列操作可能使所测H2SO4溶液的浓度偏高的是_____(填字母)。A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.碱式滴定管盛装标准液前未润洗C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.滴定过程中刚变色就立即停止滴定19.电化学原理在生产、科技中的应用广泛。（1）腐蚀铜板后的废腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl3溶液，其工作原理如图1所示。①该电解槽阴极的反应式是Fe3++e=Fe2+、_____。②阴离子交换膜中通过的离子主要是_____，FeCl3溶液从出口_____(填“A”或“B”)导出。（2）氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。①CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图2所示。b极为_____(填“正”或“负”)极，a电极上发生的电极反应为_____。②负载中电解水可实现O2的再生，阴极为_____(填“c”或“d”)，若得到32gO2，则b极除去CO2的体积为_____L(标准状况下)。③下列措施可提高O2生成速率的是_____(填字母)。A.用金属铜作阳极B.向水中加入少量的NaClC.适当提高电解液的温度20.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO2排放，并合成清洁能源。回答下列问题：（1）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH该反应一般认为通过如下步骤来实现：a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ•mol-1b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ•mol-1①总反应的ΔH=____kJ•mol-1。②若反应a为慢反应，图1中能体现上述反应能量变化的是____(填字母)。（2）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图2所示。①用各物质的平衡分压[如H2的分压可表示为p(H2)]表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_____。②图2中对应等温过程的曲线是_____(填“a”或“b”)，判断的理由是_____。③当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=_____(填分数)，反应条件可能为____或____。21.研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：（1）某处碳循环如图1所示，CaCO3转化为HCO的离子方程式为____。结合平衡移动原理分析CaCO3溶解的原因_____。（2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。常温下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[]的变化关系如图2所示。①Ka2(H2SO3)=_____。b点溶液中n(NH)：n(SO)=____。②常温下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Kb(NH3•H2O)=1.8×