4 3 化学键 同步练习题 高中化学人教版（2019）必修第一册

4.3化学键同步练习题一、选择题1．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子为B．由H和形成的过程为C．的结构式为D．的结构示意图为2．下列化学用语正确的是A．S2-的结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．CaO2的电子式： D．CO2的分子结构模型为：3．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是A．碘晶体升华和干冰升华都只破坏了分之间的作用力B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键C．Na2O2属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键D．NH3和H2O之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一4．15N、、等一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是A．15N的原子结构示意图为 B．中含36个电子C．中含21个质子 D．15N、、互为同位素5．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键6．下列物质属于离子化合物的是A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H67．下列化学用语书写不正确的是A．N2的电子式：B．HClO的结构式为H－Cl－OC．KNO3的电离方程式：KNO3=K++NOD．用电子式表示NaCl的形成过程：8．实验室利用反应制取氨气。在催化条件下，可发生催化氧化反应：。、、和四种物质中，属于共价化合物的是A． B． C． D．二、非选择题9．氯原子的结构氯的原子结构示意图为，最外层有个电子，在化学反应中很容易电子形成Cl-，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。10．黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑(1)上述反应涉及的元素中，属于第二周期的元素有。(2)上述反应的生成物中，属于非电解质的是，其电子式是。(3)写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式：。11．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：(1)X在元素周期表中的位置是，Z的元素符号是(2)V-W和V—Y属于极性共价键，其中极性较强的键是(V、W、Y用元素符号表示)。(3)w与X形成原子个数之比为1：1的化合物的电子式为(4)工业上冶炼Z单质的化学方程式为12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素符号：A，C，D，E(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：。(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：(用化学式表示)【参考答案】一、选择题1．C解析：A．中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，A错误；B．HCl中只含共价键，其电子式为，B错误；C．NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，C正确；D．Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，D错误；故选：C。2．B解析：A．S2-的结构示意图为，故A错误；B．NH4Cl为离子化合物，故电子式为，故B正确；C．CaO2的电子式为，故C错误；D．CO2的分子中碳原子半径大于碳原子，故D错误；故选B。3．C解析：A．碘晶体升华和干冰升华都属于物理变化，破坏了分子间作用力，A正确；B．氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键，B正确；C．过氧化钠中存在离子键，过氧根中存在非极性共价键，不存在极性共价键，C错误；D．氨气中的氢元素与水中的氧元素形成氢键，所以氨气易溶于水，D错误；故答案为：C。4．C解析：A．15N的原子的质子数是7、核外电子数是7，结构示意图为，故A错误；B．N原子核外电子数是7，中含个电子，故B错误；C．N原子的质子数是7，中含个质子，故C正确；D．、是多核离子，不是同位素，故D错误；选C。5．C解析：A.化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D.只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。6．C【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。解析：H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物，NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。故本题选C。7．B解析：A．N2是共价分子，分子内氮原子间共用三对电子对，则电子式：，A正确；B．HClO是共价分子，分子内氧原子分别与氢、氯原子共用一对电子对，结构式为H－O－Cl，B错误；C．KNO3完全电离为钾离子和硝酸根，电离方程式：KNO3=K++NO，C正确；D．钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合成氯化钠，氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；答案选B。8．D解析：A．氯化铵由氯离子和铵根离子构成，为离子化合物，A不符合题意；B．氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，为离子化合物，B不符合题意；C．氯化钙由钙离子和氯离子构成，为离子化合物，C不符合题意；D．氨气分子中只存在N-H共价键，为共价化合物，D符合题意；故选D。二、非选择题9．得到1个解析：氯为17号元素，原子结构示意图为，最外层有7个电子，为达到8个电子稳定结构，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-。10．(1)C、N、O(2)CO2(3)KOH+HNO3=KNO3+H2O解析：(1)属于第二周期的元素有C、N、O，K属于第三周期；(2)在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，即非电解质为：CO2，其中C和O分别共用2对共用电子对，电子式为；(3)K、N最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HNO3，两者发生酸和碱的中和反应，反应的化学方程式：KOH+HNO3=KNO3+H2O。11．第三周期第IA族FeH—OFe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】Z为原子序数最大的前四周期元素，Z是一种常见金属元素，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，由此可知，Z为Fe，其氧化物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其中四氧化三铁为具有磁性的黑色晶体；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；且V的原子序数最小，所以V为H；X是金属元素，为Na；W和Y元素原子的最外层电子数相同，属于同一主族，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；W为O，Y为S；结合以上分析可知，V、W、X、Y、Z五种元素分别为：H、O、Na、S、Fe；结合以上各元素并结合其形成物质的性质回答题中问题。解析：(1)结合以上分析可知，X为钠，核电荷数为11，在元素周期表中处于第三周期IA族；Z的元素符号是Fe；故为：第三周期第IA族，Fe；(2)V-W为H-O键，V—Y为H-S键，均属于极性共价键，电负性O>S，所以H-O键的极性大于H-S键的极性；故为：H-O；(3)w与X形成原子个数之比为1：1的化合物为Na2O2，该物质属于离子化合物，电子式为；故为：；(4)工业上用一氧化碳还原氧化铁来冶炼铁，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；12．NaSiPSNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH3PO4>H2SiO3【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有10个电子，则E的最外层电子数为10-1-3=6，则E为S元素，所以A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为S；据以上分析进行解答。解析：(1)由以上分析可以知道：A为Na，C为Si，D为P，E为S；因此，本题正确答案是：Na，Si，P，S；(2)A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为；因此，本题正确答案是：。(3)A、B两元