题型04 物质结构与元素推断综合题（解析版）-25学年高一化学上学期期末真题分类汇编（新高考用）

题型04物质结构与元素推断综合题1．（2024·高一上·河南省洛阳市·期末）下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1A2BCD3EFGH请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。（1）元素A、D和E形成的化合物的电子式是，该化合物中存在的化学键类型是。（2）上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是。（3）B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是。（4）F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。（5）E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是。（6）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。a．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱b．H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强c．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G【答案】（1）离子键、极性键(或共价键)（2）（3）Al、C、N(或者Al>C>N)（4）（5）（6）bc【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：A~H依次为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；【解析】（1）H、O、Na形成的化合物是NaOH，电子式为，是含有共价键的离子化合物，故存在化学键类型为离子键、极性键(或共价键)；（2）考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，表示为；（3）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，B、C、F分别是C、N、Al，原子半径由大到小的顺序是Al、C、N；（4）Al的最高价氧化物为Al2O3，是两性氧化物，能与NaOH反应，离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；（5）Na在空气中加热后的产物为Na2O2，B的最高价氧化物为CO2，Na2O2与CO2反应的化学方程式：；（6）元素氧化性越强，单质与氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定，且氧化性强的非金属单质可以将氧化性弱的非金属离子从盐溶液中置换出来，选bc；2．（2024·高一上·天津市重点校·期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素②在周期表中的位置（2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是(填化学式)。（3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：。（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)，（5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：。（6）元素的非金属性⑩⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是。A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱【答案】（1）第二周期ⅣA族（2）KOH（3）（4）S2-、Cl-、K+（5）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（6）<B【分析】由题给周期表结构分析可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br,依此结合元素周期律进行分析解答。【解析】（1）元素②为碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；（2）同主族元素，从上到下，元素的金属性依此减弱，即K的金属性比钠强，金属性越强，其最高价氧化物的碱性越强，因此碱性较强的是KOH；（3）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：；（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，钾离子、硫离子、氯离子电子层数相同，钾的核电荷数最大，则钾离子半径最小，硫离子、氯离子具有相同的电子层数，氯的核电荷数比硫的大，因而⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序S2-、Cl-、K+；（5）氢氧化钾溶液与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，其反应的化学方程式为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（6）同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，因而元素的非金属性⑩＜⑧，A.元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有溴单质生成，说明Cl的非金属性比溴强，故A正确；B.氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关，如水呈中性，氨水呈碱性，硫化氢呈酸性，故B错误；C.元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属性比溴强，故C正确；D.元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强，说明氯元素的非金属更强，故D正确；E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确，故选B。3．（2024·高一上·陕西省名校·期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）c元素的符号是，短周期元素中，字母所代表的元素原子半径最大。（2）请写出元素e在元素周期表中所在的位置。（3）请画出元素f的简单离子结构示意图；请写出f最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。（4）由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为。（5）能说明d的金属性比e强的实验事实。(写1条)【答案】（1）Od（2）第三周期ⅡA族（3）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（4）（5）钠常温就可以和水剧烈反应，镁可以和热水缓慢反应【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，a为H元素、b为C元素、c为O元素、d为Na元素、e为Mg元素、f为Al元素、g为P元素、h为S元素、i为Cl元素、j为Se元素。【解析】（1）氧元素的元素符号为O；同周期元素，自左而右原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，所以表中短周期元素d代表的元素原子半径最大，故答案为：O；d；（2）镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；（3）铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，故答案为：；Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；（4）氢氧根离子是含有共价键的阴离子，电子式为，故答案为：；（5）钠常温就可以和水剧烈反应，镁可以和热水缓慢反应金属钠失去电子的能力强于金属镁，证明金属钠的还原性强于金属镁，钠元素的金属性强于镁元素，故答案为：钠常温就可以和水剧烈反应，镁可以和热水缓慢反应。4．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。（1）这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是(用元素符号作答)。（2）元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。（4）非金属性：FG．为什么？。（5）H元素与A元素形成的化合物的电子式是。（6）元素和元素两者核电荷数之差是。（7）元素周期表中的副族除了ⅠB

ⅡB

ⅢB

ⅤB

ⅥB

ⅦB还有？。【答案】（1）Ar（2）（3）K＞Na＞Mg（4）＞因为O无最高正化合价，而Cl有最高正化合价(或O的电负性比Cl大)（5）（6）16（7）ⅣB【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl元素，H为Br，R为Ar。【解析】（1）零族元素Ar化学性质最不活泼，则最不活泼的为Ar；（2）元素的最高价氧化物为Al2O3，其与NaOH反应的离子方程式为；（3）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径大小为：K＞Na＞Mg；（4）非金属性O＞Cl，因为O无最高正化合价，而Cl有最高正化合价(或O的电负性比Cl大)；（5）H元素与A元素形成的化合物为NaBr，其电子式是；（6）B为K元素，原子序数为19，H为Br元素，原子序数为35，核电荷数之差为16；（7）元素周期表副族除了给定的还有ⅣB族。5．（2024·高一上·江西省部分学校·期末）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。元素特征元素特征A该元素的某种原子不含中子B简单氢化物的分子结构模型为C在人体中含量最多D该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色E该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体F由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金回答下列问题：（1）元素A和E形成的化合物的电子式为，该化合物含有的化学键类型是。（2）元素B在元素周期表中的位置为，其原子结构示意图为。（3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为。（4）元素F形成的单质在元素E形成的单质中燃烧生成的化合物的化学式为；向一个小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴该化合物的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，最终得(填物质名称)，可用(填方法)检验。（5）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。A．酸性：B．通入溶液能产生黄色沉淀C．氢化物稳定性：D．常温下，的单质为气态，的单质为固态【答案】（1）共价键(极性共价键)（2）第二周期IVA族（3）Na2CO3（4）FeCl3氢氧化铁胶体丁达尔效应（5）BC【分析】A元素的某种原子不含中子，则A为H；根据B元素简单氢化物的结构模型可知其分子式为CH4，则B为C；C元素在人体中含量最多，则C为O；D元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色，则D为Na；E元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体，该气体为Cl2，则E为Cl；F元素形成的合金是目前我国用途最广的合金，该合金是钢，则F为Fe，据此分析解答。【解析】（1）A为H，E为Cl，则元素A和E形成的化合物为HCl，其电子式为，HCl是共价化合物，含有的化学键类型是共价键(极性共价键)；（2）B为C元素，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4，则元素B在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，其原子结构示意图为：；（3）D为Na，C为O，则元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为；元素D形成的单质(金属钠)在空气中易被氧气氧化成Na2O，然后Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH易潮解，NaOH溶液与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体风化，失去结晶水，变成Na2CO3，则元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为Na2CO3；（4）单质铁在氯气中燃烧生成的化合物的化学式为FeCl3；向一个小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，最终得氢氧化铁胶体；检验方法是丁达尔效应；（5）A．H2SO3不是S(硫)的最高价氧化物对应的水化物，则根据酸性：HEO4>H2SO3，不能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性，A不符合题意；B．E2通入H2S溶液能产生黄色沉淀，即H2S被E2氧化生成S，则单质氧化性：E2>S，即非金属性：E>S，B符合题意；C．氢化物稳定性：HE>H2S，则非金属性：E>S，C符合题意；D．常温下物质的状态与非金属性无关，D不符合题意；故选BC。6．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了9种元素在元素周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0234回答下列问题：（1）观察的燃烧时，发现火焰呈色。（2）简单离子半径：(填“>”“<”或“=”)。（3）最简单氢化物的稳定性：(填“>”“<”或“=”)。（4）、、三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)。（5）形成的单质与形成的单质的化学性质相似，写出的单质与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：。（6）一定条件下，所形成的单质与所形成的单质可直接化合生成：①0.1mol所含的电子总数为。②查阅资料可知，可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为(反应中涉及的物质均用化学式表示)，该反应的基本反应类型为。【答案】（1）黄（2）>（3）<（4）（5）（6）5复分解反应【分析】根据元素在周期表中的位置，分别为钠、钾、镁、硼、碳、氮、氧、氟、铝。【解析】（1）钠在燃烧时发出黄色的火焰；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：N3->O2-；（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：NH3<HF；（4）、、三种元素分别形成的最简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，常温下只有水为液体，沸点最高，氨分子形成氢键，沸点高于甲烷，的沸点由高到低的顺序为。（5）B与铝化学性质相似，则B的单质与的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾发生反应生成和氢气，化学方程式：；（6）①0.1molMg3N2所含的电子为5mol，总数为5。②查阅资料可知，Mg3N2可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，结合质量守恒，则该反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，化学方程式为，该反应为两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，为复分解反应。7．（2024·高一上·湖北省部分省级示范高中·期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题(元素符号)。（1）写出①的三种核素的原子符号。（2）写出①④形成化合物：电子式，结构式。（3）写出②⑪形成型化合物中的化学键类型。（4）⑧在元素周期表中的位置，⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是(填字母)。A．最高正化合价为B．单质在常温下可与氢气化合C．气态氢化物的稳定性比弱D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强（5）分子具有一定的空间结构，通过现在实验手段(如X射线衍射法等)可测定某些分子的结构。下列关于分子空间结构说法正确的是___________(填字母)。A．

Ⅴ形 B．

平面三角形C．

正四面体形 D．

直线形（6）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是___________(填字母)。A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素【答案】（1）、(或D)、(或T)（2）H—O—O—H（3）离子键、(非极性)共价键（4）第三周期(第)ⅤA族AC（5）CD（6）B【分析】如元素周期表图可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Ca，⑫为As，据此回答。【解析】（1）H的三种核素分别为、(或D)、(或T)；（2）由H、O形成化合物为，中两个O原子之间共用一对电子，故电子式为：，结构式H—O—O—H；（3）由C、Ca形成型化合物为，Ca2+与之间有离子键，中两个C原子之间有非极性共价键，故化学键类为离子键、(非极性)共价键；（4）⑧为P元素，在元素周期表中的位置第三周期(第)ⅤA族；As与N、P处于同主族，同主族元素具有相似性和递变性，A．由于As为与第ⅤA族，最外层有5个电子，故最高正化合价为，A正确；B．N、P、As的非金属性逐渐减弱，与H2化合越来越难N2与H2在常温下都难与化合，故As单质在常温下难与氢气化合，B错误；C．N、P、As的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的温度性逐渐减弱，故As的气态氢化物的稳定性比弱，C正确；D．N、P、As的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故As的最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱，D错误；故选AC；（5）A.中心C原子的杂化类型为sp杂化，故空间构型为直线形，A错误；B.中心O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，故空间构型为V形，B错误；C.中心C原子的杂化类型为sp3杂化，不含孤电子对，故空间构型为正四面体形，C错误；

D.中只有一条，故空间构型为直线形，D正确；故选CD；（6）在金属元素和非金属元素分界线附近的元素，具有金属性，也有非金属性，元素多用于制造半导体材料，B正确；故选B。8．为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：（1）用电子式表示的形成过程：。（2）W在周期表中的位置是。（3）ZYX的电子式为，中含有的化学键类型为。（4）三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）。（5）下列说法能证明非金属性强于的是。（填字母）。a．简单阴离子的还原性：

b．简单氢化物热稳定性：c．氧化物对应的水化物的酸性：

d．的单质能从溶液中置换出单质（6）的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。【答案】（1）（2）第三周期第IIIA族（3）离子键、（非极性）共价键（4）（5）bd（6）【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，则R是S元素，所以Q是元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。【解析】（1）为形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，形成过程为：；（2）W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；（3）ZYX是NaOH，氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：；X是H，Y是O，是，含有的化学键类型为离子键、（非极性）共价键；（4）Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子、、核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为：；（5）a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性：，证明元素的非金属性：Cl＞S，a错误；b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可根据氢化物的稳定性：，证明元素的非金属性：Cl＞S，b正确；c．未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误；d．与发生置换反应，生成S和HCl，说明氧化性，可以证明元素的非金属性：Cl＞S，d正确；故选bd；（6）W是Al，Z是Na，Al能够与Na的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应产生、，该反应的化学方程式为：。9．（23-24高一上·安徽省合肥市六校联盟·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）最活泼的金属元素是(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是(填化学式)。（2）写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式，该化合物中含有(填“离子键”“共价键”)（3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。（4）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。（5）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是(填序号)。a．氢化物酸性：⑧弱于⑨b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质c．单质与反应：⑨比⑧容易d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧【答案】（1）KHClO4（2）离子键（3）S2->F->Na+>Mg2+（4）（5）bc【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。【解析】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金属性增强，所以最活泼的金属元素是K；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有正价，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；（2）Mg和Cl两种元素组成的化合物是离子化合物MgCl2，电子式为，该化合物中含有离子键；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，F、Na、Mg、S的简单离子半径由大到小的顺序为S2->F->Na+>Mg2+。（4）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为。（5）a．氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性H2S弱于HCl，不能证明非金属性S、Cl强弱，故不选a；b．Cl2能与H2S成应得到S，说明氧化性Cl2>S，能证明非金属性S<Cl，故选b；c．元素非金属性越强越易与氢气反应，Cl2比S容易与反应，能证明非金属性S<Cl，故选c；d．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不能根据非最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故不选d；选bc。1．（2024·高一上·重庆·期末）A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，有关信息如下表：A第VA族元素B地壳中含量最多的元素X短周期原子半径最大的元素Y金属元素，在该周期中简单离子半径最小Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6（1）A的最简单氢化物的化学式为；A、B两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)。（2）Z在元素周期表中的位置是。（3）B、X两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为。（4）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（5）A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。（6）ZB2可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为Z﹣，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。【答案】（1）NH3H2O（2）第三周期ⅦA族（3）（4）（5）（6）2：5【分析】A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中B是地壳中含量最多的元素，则B是O元素；而A处于ⅤA族，且原子序数小于O元素，故A为N元素；X是短周期原子半径最大的元素，可知X是Na元素；由原子序数可知Y、Z处于第三周期，Y是金属元素且第三周期简单离子半径最小，故Y是为Al元素，而Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，可知Z为Cl元素。【解析】（1）A是N元素，其最简单氢化物的化学式为NH3；元素非金属性：N＜O，则最简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O；（2）Z是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（3）B是O元素，X是Na元素，两种元素的单质在常温下反应所生成物质是Na2O，其电子式为；（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：N3-＞O2-＞Na+＞Al3+；（6）ClO2可将废水中的Mn2+氧化为MnO2而除去，本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。2．（2024·高一上·湖北省荆门市·期末）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为，与互为。（2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题：①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：(用化学符号表示，下同)。②写出与按1：1的原子个数比形成的化合物的电子式。（3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：强于。（4）元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比2：1反应的化学方程式：。（5）下列可作为比较和金属性强弱的依据是___________。A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低（6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。【答案】（1）115同位素（2）（3）（4）（5）BC（6）【分析】根据元素周期表位置信息可知，a是氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，i为氯元素。【解析】（1）根据反应的质子数守恒可知，Mc元素的质子数为95+20=115；与二者质子数相同，质量数不同，互为同位素。（2）①d、e、g常见单核离子是O2-、Na+、S2-，电子层数多的半径大，电子层数相同的核电荷数多的半径小，则半径由大到小的为：；②O与Na按1：1的原子个数比形成的化合物是Na2O2，电子式：。（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯的非金属性大于硫，则酸性：强于。（4）元素a和c形成的18电子分子是N2H4，元素a和d形成的18电子分子H2O2，两种化合物按物质的量之比2：1反应的化学方程式：。（5）A．元素的非金属性强弱与其单质的硬度和熔沸点高低没有关系，A不符合题；

B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意；C．元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意；D．元素的金属性越强，在反应中越容易失去电子，但并不能说明失去电子的个数多少，化合价高低与失去电子数目相关，D不符合题；故选BC。（6）据分析，b、c、e分别