专题05 物质的量（解析版）-25学年高一化学上学期期末真题分类汇编（新高考用）

专题05物质的量内容概览考点01物质的量与摩尔质量考点02气体摩尔体积与阿伏加德罗定律考点03物质的量浓度考点04一定物质的量浓度溶液的配制考点05有关阿伏加德罗常数的判断考点01物质的量与摩尔质量1．（23-24高一上·福建莆田·期末）下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②任何物质都含有约个分子③就是阿伏加德罗常数

④在标准状况下，任何物质的体积均为⑤的摩尔质量等于分子的质量

⑥中含有氢分子和氧原子A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】D【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；③阿伏加德罗常数的单位为，阿伏加德罗常数用表示，故错误；④在标准状况下，任何气体的体积约为，故错误；⑤摩尔质量的单位为，质量的单位是，的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误；⑥中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。故选D；2．（23-24高一上·江苏宿迁·期末）下列叙述错误的是A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．0.016kg含有约6.02×1023个氧原子C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D．对两种相同物质的量的气体，处于相同温度下，压强越大体积越小【答案】C【解析】A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，故A正确；B．0.016kg的物质的量是1mol，含有约6.02×1023个氧原子，故B正确；C．并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子，故C错误；D．对两种相同物质的量的气体，当温度相同时，压强越大，气体摩尔体积的数值越小，则气体的体积越小，故D正确。答案选C。考点02气体摩尔体积与阿伏加德罗定律3．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是A．64gO2 B．2molCO2 C．22.4LCO D．2gH2【答案】A【分析】17gNH3的物质的量为1mol，所含原子数为4NA。【解析】A．64gO2的物质的量为2mol，所含原子数为4NA，A符合题意；B．2molCO2中，所含原子数为6NA，B不符合题意；C．22.4LCO的密度未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含原子数，C不符合题意；D．2gH2的物质的量为1mol，所含原子数为2NA，D不符合题意；故选A。4．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列有关物质相关量的说法正确的是A．同温同压下，和的密度相同B．氩气含有的质子数为C．同温同压下，等质量的和的电子数相同D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同【答案】C【解析】A．由可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误；B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1mol，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误；C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确；D．1molH2O和1molD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误；故本题选C。5．（23-24高一上·湖北·期末）下列有关气体的说法正确的是A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/molB．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LC．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7【答案】C【解析】A．影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，A项错误；B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1mol/L，B项错误；C．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，C项正确；D．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，故D错误；故答案选C。考点03物质的量浓度6．（23-24高一上·福建省福州市·期末）下列溶液中浓度最大的是A．50mL的溶液 B．50mL的溶液C．100mL的溶液 D．100mL的溶液【答案】B【解析】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。7．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的【答案】C【解析】A．10mL0.30mol⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol⋅L−1；B．20mL0.15mol⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol⋅L−1×2=0.30mol⋅L−1；C．30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×2=0.20mol⋅L−1；D．40mL0.10mol⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×3=0.30mol⋅L−1；则30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。考点04一定物质的量浓度溶液的配制8．（23-24高一上·福建省福州市·期末）现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误；B．向容量瓶中转移液体应该用玻璃棒引流，故B错误；C．定容操作时，眼睛要平视刻度线，故C错误；D．摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转反复摇匀，故D正确；选D。9．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要配制各种不同浓度的溶液。下列关于配制480mL1mol/LNaOH溶液的说法错误的是A．应选用500mL的容量瓶B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水C．称量好的NaOH固体直接转入容量瓶，再加水稀释D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏小【答案】C【解析】A．配制480mL溶液时，应选用500mL容量瓶，故A项正确；B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水，故B项正确；C．称量好的NaOH应在烧杯中溶解并冷却至室温，再转入容量瓶中，故C项错误；D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致转入容量瓶中的溶质的物质的量偏小，所配溶液实际浓度偏小，故D项正确；故本题选C。10．（23-24高一上·福建龙岩·期末）实验室需配制80mLNaCl溶液，下列说法正确的是A．用托盘天平称取NaCl晶体2.34gB．必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、漏斗、100mL容量瓶C．采用加热的方法来加快NaCl晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小【答案】D【解析】A．配制80mLNaCl溶液，需要选用100mL容量瓶，所需称量的碳酸钠晶体的质量为m=cVM=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.34g，用托盘天平称取NaCl晶体2.3g，故A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒把溶液转移到500mL容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至刻度线1-2cm时，用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故B错误；C．热的溶液转移到容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，故C错误；D．定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，故D正确；故选D。11．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）配制溶液，下列说法不正确的是A．将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解B．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于D．摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签【答案】A【解析】A．称量好的固体放入烧杯中加入适量蒸馏水，使之全部溶解，A符合题意；B．注入蒸馏水到容量瓶中至液面离刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，B不符合题意；C．若俯视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中溶液的实际体积小于100mL，由可知所配溶液的浓度大于，C不符合题意；D．摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液残留在橡皮塞与瓶口的缝隙中，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，D不符合题意；故选A。12．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）实验室配制的溶液，回答下列问题。（1）用托盘天平称取胆矾晶体的质量为g。（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要(填仪器名称)。（3）实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)（计算→称量→溶解→_______→_______→_______→摇匀、装瓶、贴标签）。（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是。【答案】（1）12.5（2）容量瓶（3）B、C、A（4）偏小（5）重新配制【解析】（1）配制460mL硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆矾晶体的质量为：500×10-3L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（3）实验步骤为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀、装瓶、贴标签，故答案为：B、C、A；（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减小，配制硫酸铜溶液的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，需要重新配制，故答案为：重新配制。13．（23-24高一上·广东省广州市·期末）学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用。（1）配制的稀硫酸(a)配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为mL。(b)配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、(从下图中选择，写出名称)。(c)下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是。(d)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（2）开展实验探究该学习小组进行如下图所示的实验：(a)写出②中Cu溶解的离子方程式。(b)比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是。【答案】（1）27.8烧杯、量筒CD偏小（2）增强的氧化性【解析】（1）(a)根据稀释前后溶质物质的量不变，即100×10-3L×5.0mol/L=18mol/L×V，V=0.0278L=27.8mL，故答案为：27.8；(b)配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，故答案为：烧杯、量筒；(c)A．摇匀要在定容后，且要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，故A项错误；B．定容时，视线应该与容量瓶凹液面最低处相平，故B项错误；C．转移时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下方，故C项正确；D．摇匀时要一只手托住瓶底，另一只手按紧玻璃塞，反复上下颠倒，故D项正确；故答案为：CD；(d)仰视容量瓶上的刻度线，导致所加入的水量偏大，最后配成的溶液中H2SO4的实际浓度比所要求的偏小，故答案为：偏小；（2）(a)过氧化氢、铜片、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；(b)结合实验①和②，从氧化还原角度的说明H+的作用是增强H2O2的氧化性，故答案为：增强H2O2的氧化性。考点05有关阿伏加德罗常数的判断14．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的摩尔质量是B．中含有氢原子的数目为C．常温常压下，中含有氯分子的数目为D．溶液中，含有的数目为【答案】B【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；B．即1mol水中含有氢原子的数目为，B正确；C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误；D．未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误；故选B。15．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）下列说法不正确的是A．的的质量为B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一C．中含有个原子D．在标准状况下，的气体摩尔体积为【答案】A【解析】A．的的质量为，A错误；B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确；C．中含有1molO原子和0.5molS原子，则中含有个原子，C正确；D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为，D正确；故选A。16．（23-24高一上·福建省福州市·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1.8g的质子数为B．14g的分子数为C．溶液中，的数目为D．标准状况下，22.4L的电子数为【答案】C【解析】A．为0.1mol，每个水分子中含有10个质子，则总含质子数为，故A正确；B．14g为，因此0.5molCO含有的分子数为，故B正确；C．未说明溶液体积，无法计算硫酸根数目，故C错误；D．标准状况下，22.4L为1mol，每个甲烷分子中含有10个电子，则总含电子数为，故D正确；故答案选C。17．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．由与组成的混合气体中含有的原子数为B．1mol发生反应，转移电子数一定为C．标准状况下，11.2L含有分子数为D．的溶液中含数为【答案】A【解析】A．和的混合物可看作氧原子的集合体，，即原子数目为，A项正确；B．若与水或碱反应，1mol发生反应，转移电子数为1mol，B项错误；C．标准状况下，为液体，不能用进行计算，C项错误；D．缺少体积，无法计算出数，D项错误；故答案为：A。18．（23-24高一上·安徽省部分学校·期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，18gH2O中含有的电子数为9NAB．100mL1mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-数为0.1NAC．7.1gCl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，5.6LCO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA【答案】D【解析】A．常温常压下，18gH2O的物质的量是，而1个H2O分子含有10个电子，故1molH2O中所含电子总数为10NA，A项错误；B．KClO3溶液中含有K+和ClO，不含Cl-，B项错误；C．7.1gCl2的物质的量为，0.1molCl2与足量铁完全反应生成氯化铁，生成0.2molCl-，转移的电子数为0.2NA，C项错误；D．标准状况下，5.6LCO和O2的所含的原子数为：×2×NAmol-1=0.5NA，D项正确；答案选D。1．（23-24高一上·安徽省合肥市六校联盟·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为B．0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1molC．气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为D．的铁与足量反应失去电子数为【答案】A【解析】A．13gZn与足量稀发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成的所含原子数目为，故A正确；B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L溶液中含有和总物质的量，故B错误；C．气体溶于水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子，故C错误；D．的铁与足量反应生成1molFeCl3，铁元素化合价由0升高为+3，失去电子数为，故D错误；选A。2．（23-24高一上·福建龙岩·期末）监测含量是否达到排放标准的反应原理是．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol固体中所含离子总数为B．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为C．17g中含有的原子数目为D．2.24L中含有的分子数目为【答案】C【解析】A．BaCl2是离子化合物，0.1molBaCl2含0.1molBa2+和0.2molCl-，所含离子总数为0.3NA，故A错误；B．缺少溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故B错误；C．17gH2O2物质的量为0.5mol，每个H2O2分子中含4个原子，共含有的原子数目为2NA，故C正确；D．没有指明标况，2.24L的数据无法使用，故D错误；故选C。3．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）下列说法中，正确的是A．的摩尔质量是B．标准状况下，的体积是C．中含有的氧原子数约为D．溶液中是【答案】D【解析】A．金属钠的摩尔质量为23g/mol，故A错误；B．标准状况下，水为液态，无法计算1mol水的体积，故B错误；C．二氧化碳分子中含有2个氧原子，则44g二氧化碳中含有的氧原子数约为×2×6.02×1023mol—1=2×6.02×1023，故C错误；D．0.5mol/L碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D。4．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2LNH3含有的分子数目为0.5NAB．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NAC．1molCl2和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NAD．1molH3O+中含有电子数为10NA【答案】D【解析】A．未说明11.2LNH3所处的温度和压强，无法计算11.2LNH3含有的分子数目，A错误；B．未说明0.1mol/LNaCl溶液的体积，无法计算含有Na+的数目，B错误；C．1molCl2和铁在一定条件下完全反应生成FeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，转移电子数目为2NA，C错误；D．1个H3O+含10个电子，则1molH3O+中含有电子数为10NA，D正确；故选D。5．（23-24高一上·北京市东城区·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．中氢原子数目为B．常温常压下，中氮分子数目为C．溶液中数目为D．铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为【答案】B【解析】A．0.5molCH4中氢原子数目为：0.5mol×4×NAmol-1=2NA，故A正确；B．常温常压下，Vm大于22.4L/mol,常温常压下，2.24LN2中氮分子数目小于0.1NA，故B错误；C．2L0.1mol⋅L-1Na2SO4溶液中Na+数目为：2L×0.2mol/L×NAmol-1=0.4NA，故C正确；D．2.7g铝物质的量为：,与足量盐酸完全反应生成0.1mol铝离子，转移的电子数目为0.3NA，故D正确；故选：B。6．（23-24高一上·广东省广州市·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中一定含有B．中含有的数目为C．中含有共价键的数目为D．溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为【答案】B【解析】A．没有标准状况，无法计算其物质的量，故A错误；B．1个K2SO4中含有2个K+，故中含有的数目为，故B正确；C．的物质的量为1mol，故中含有共价键的数目为2，故C错误；D．物质的量浓度应该是溶质的物质的量与溶液体积的比值，而题目中1L为水的体积，不能确定溶液的体积，故无法计算其物质的量溶度，故D错误；故选B。7．（23-24高一上·湖南省名校联考联合体·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶于适量水中，所得溶液中和微粒总数为B．的盐酸中含有的氯化氢分子数为C．常温常压下，氘气含有的中子数为D．已知，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为【答案】C【解析】A．氯气的物质的量为，含氯原子数共为，氯气和水的反应为可逆反应，溶液中含氯微粒为：和，故少于，A错误；B．是强酸，在水中完全电离，溶液中无氯化氢分子，B错误；C．1个氘原子含有1个中子，氘气的物质的量为，含有的中子数为，C正确；D．根据反应可知，当有水参加反应时，消耗，由于中元素发生了歧化反应，故由水还原的分子数小于，D错误；本题选C。8．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）下列有关气体的说法正确的是A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/molB．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LC．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7【答案】C【解析】A．影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，A项错误；B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1mol/L，B项错误；C．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，C项正确；D．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，故D错误；故答案选C。9．（23-24高一上·北京市东城区·期末）配制溶液，某同学的实验记录如下。Ⅰ.将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。Ⅱ.将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。下列是该同学的实验分析，其中不正确的是A．步骤Ⅰ中称量的固体为B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水【答案】D【解析】A．配制100mL溶液需选用100mL容量瓶且计算时按所选容量瓶规格计算，100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl的物质的量为1.00mol/L×0.1L=0.1mol，质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A正确；B．步骤Ⅰ中将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，此步骤玻璃棒作用是搅拌，加速溶解，步骤Ⅱ是移液和洗涤，需要用玻璃棒引流，故B正确；C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则溶质偏少，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，若再滴加少量蒸馏水，会导致所配制溶液浓度偏低，故D错误；故选D。10．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）回答下列问题（1）标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体，质量为18g，则混合气体的平均摩尔质量是g/mol。（2）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。化学试剂体积：500mL品名：浓硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%则浓硫酸的物质的量浓度为mol/L。（3）向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L-1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。①B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为。②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为。③A曲线中，原溶液通入CO2的体积为mL(标准状况)。（4）复杂氧化物可改写成常见氧化物的形式，如Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，Fe4O5可改写为2FeO·Fe2O3。①Fe5O7改写成常见氧化物的形式为。②Pb3O4改写成常见氧化物的形式为。【答案】（1）36（2）18.4（3）Na2CO3和NaOHHCO+H+=CO2↑+H2O13.44（4）FeO·2Fe2O32PbO·PbO2【解析】（1）根据题中所给信息，混合气体的平均摩尔质量是。（2）根据题中所给信息，浓硫酸的物质的量浓度为。（3）氢氧化钠中通入二氧化碳反应为NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，可能的成分可能为氢氧化钠和碳酸钠，或碳酸钠，或碳酸钠和碳酸氢钠，或碳酸氢钠。然后向溶液中加入盐酸，可能存在的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。分析若只含有碳酸钠，则前后两个阶段消耗的盐酸的量相等，若前者消耗盐酸的量多，则溶液成分为氢氧化钠和碳酸钠，若后者消耗的盐酸的量多，则溶质的成分为碳酸钠和碳酸氢钠。所以A为碳酸钠和碳酸氢钠，B为氢氧化钠和碳酸钠；①根据分析可知，B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为Na2CO3和NaOH；②据分析可知，A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；③A曲线中，原溶液通入CO2的体积与A曲线最终产生的CO2体积相等，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，V(CO2)=0.006mol×22.4×103mL/mol=13.44mL。（4）改写后的化学和原化学式原子数相等，①铁元素常见的价态为+2、+3价，因此Fe5O7改写成常见氧化物的形式为FeO·2Fe2O3；②Pb3O4中Pb有+2、+4价，Pb3O4改写成常见氧化物的形式为2PbO·PbO2。11．（23-24高一上·安徽省部分学校·期末）物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：（1）实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸。①下列操作正确的是（填序号）。操作选项②用量筒量取浓硫酸的体积为