2024年江苏省常州市溧阳市中考化学一模试卷

2024年江苏省常州市深阳市中考化学一模试卷

一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1.（2分）某环保活动的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是（）

A.鼓励乘坐私家车B.禁用农药化肥

C.垃圾分类回收D.填埋废旧电池

2.（2分）下列化学用语表达正确的是（）

A.碳酸钠：Na2c03B.地壳中含量最多的金属元素：Fe

C.两个铁离子：2Fe2+D.由2个氮原子构成的分子：2N

3.（2分）聚乙烯制成的薄膜具有质轻、无毒、不会腐烂等优点，可以包装食品。从材料的分类角度来

看，聚乙烯属于（）

A.无机材料B.天然材料C.复合材料D.合成材料

4.（2分）下列实验操作正确的是（）

火焰Q的、j

vTXY■■.......ijM

生④检查装置气密性

A.A,一yQ添加酒精B.a

-•-一4・-・

?滴加液体

C.LT过滤D.匕

5.（2分）元素周期表中钝元素的某曲信息如图所示。下列有关铀的说法正确的是（）

©

A.原子核内质子数为140B.属于非金属元素

C.相对原子质量为58gD.元素符号为Ce

6.（2分）下列应用中是利用物质的化学性质的是（)

A.用活性炭吸附冰箱中的异味B.用蒸储水配制生理盐水

C.用镁制作照明弹D.劳动人民围海晒盐

7.（2分）以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错混的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B.鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀

C.铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色

D.用酒精灯加热燃烧匙中的淀粉，看到有黑色物质出现

8.（2分）铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：3CU+8HNO3—3Cu（N03）

2+2X+4H2O。下列有关说法正确的是（）

A.X的化学式是NOB.X的化学式是NO2

C.Cu（NO?）2中Cu的化合价为+5D.该反应属于分解反应

9.（2分）物质甲被氧亿为物质乙的过程如图所示。下列说法错误的是（)

O一氢原子

•一氧原子

•一碳原子

甲乙

A.甲、乙完全燃烧的产物相同

B.转化中甲和氧气的分子个数之比为2：1

C.反应前后原子种类没有改变

D.物质甲中碳元素的质量分数大于物质乙

10.（2分）下列物质由分子构成的是（）

A.水B.氯化钠C.铜D.

II.（2分）某同学在实验室用质量分数为98%（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制100g质吊分数为9.8%

的稀硫酸。下列说法错误的是（）

A.通过计算，需量取5.4mL浓硫酸

B.实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签

C.装瓶过程中，有少晟溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度大变

D.若用量简取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8%

12.（2分）表格是NaCl和KNO3不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（）

温度/℃01020304050607080

溶解度/gNaCI35.735.836.036.336.637.037.337.838.4

KNO313.320.932.045.864.085.5110138169

A.NaCI的溶解度为36.0g

B.两种物质溶解度相等的温度在20〜30"C之间

C.20℃时，将3.2gKNO3加入10g水中,不能完全溶解

D.60℃时，NaCI和KNO?的饱和溶液质量分数前者大于后者

13.（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）

A.CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的

B.碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定都是碱溶液

C.化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，故能与盐酸反应放出气体的物质-定是碳酸盐

14.（2分）某些劣质食品中常添加过紧的“甜蜜素“，有害人体健康。工业上由氨基磺酸与环己胺（化

学式是C6H11NH2）和氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（）

A.从类别上看：环己胺属于有机化合物

B.从性质上看：环己胺可以与碱反应

C.从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7

D.从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成

15.（2分）卜列物质的转化在给定条件卜均能实现的是（）

A.H2O2吧%2A」」。

点燃

B-S。」/胆2

C.Cu崩邈CuSCM溶液与Cu

o,co,

D.Fe―卜.Fe2O3------L.Fe

点燃△

16.（2分）下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项探究目的实验方案

A分离KCI和CaCl2的混合溶液加入过量的K2co3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加

入适量稀盐酸

B鉴别CH4和H2分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯

B.试剂X可选用CaO

C.操作1后得到的不溶固体只有Mg（OH）2

D.操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca（OH）2

20.（2分）某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如表。已知在该反应中甲与丁的化

学计量数之比为I：3。则下列判断中正确的是（）

甲的质量仅乙的质量依丙的质量/g丁的质量/g

反应前280296

t时刻14X

反应后088Y0

A.丙可能是催化剂

B.无法判断X的值

C.Y等于36

D.甲与丁的相对分子质量之比为7：8

二、填空题：本题包括4小题，共20分。

21.（4分）“天目湖砂锅鱼头”备受人们喜爱。烹任方法为：鱼头下锅用豆油煎黄，然后放入砂锅中，

加适量葱、生姜、饮用水等，煨煮数小时，最后加入适量食盐、香菜，并用铜勺舀起即可食用。过程

中涉及的化学物质①豆油②香菜③食盐④铜勺，依据其主要成分进行分类（填写序号）：

（1）金属O

（2）盐类o

（3）维生素。

（4）油脂,,

22.（5分）化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组杳得资料：

材料1早在宋代，轻粉（Hg202）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐

等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸

亚汞（Hg2s04）和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。

材料2轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞（HgC12）。

根据资料回答下列问题：

（I）轻粉的化学性质：（填一条即可）。

（2）轻粉的制法：

①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是（填一条即可）。

②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为。

（3）轻粉的保存方法：..

23.（4分）人们利用氮气和氢气在高温、高压及铁触媒的作用下人工合成出氨，缓解了地球上有限的耕

地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾,工业合成氨的流程如图I所示，反应原理：

铁触媒

N2+3H22NH3,当容器中氨的含量不再发生变化时（即达到最高值），测得氨的

温、rs]Ji

含量分别与温度和压强的关系如图2所示。

压强/大气压

氮气和氢气

图1图2

（1）工业上可用的方法获得合成氨的原料N2.

（2）进入“合成塔”中的N2与H2的分子个数比略大于1：3,其目的是o

（3）为了使氨的含量最高，选择合适的反应条件是（选填字母）。

A.200大气压、300℃

B.300大气压、500C

C.400大气压、300℃

D.500大气压、500c

24.（7分）SO2是化学学习中的一种常见物质。人们可以从不同的视角认识SO2。

（1）分类角度：SO2属于（选填字母）。

a.单质

b.氧化物

c.化合物

（2）变化角度：SO2在一定条件下可以转化为亚硫酸盐、硫酸盐等物质。实验室中常用

（填试剂名称）来检验SO2气体。

（3）应用角度：S02在一定条件下可与碳酸钙反应生成亚硫酸钙，工业上利用该原理来除去S02气

体，该反应的化学方程式为；但该方法带来的另外一个不足

是。

（4）环保角度：某研究小组为探究提高S02的吸收效率的措施。模拟实验吸收含S02的气体，实验结

果如图所示，为提高SO2的吸收效率，选择的条件是o

S02吸收率

八①SO2浓度4.1g/m3

气体流速55mL/min

-----①—

<②SO?浓度4.1g/m3

W②气体流速96mL/min

③SO?浓度6.0g/m3

_________________A气体流速96mLzmin

温度⑴

三、探究题：本题包括4小题，共40分。

23.（9分）如图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。

（2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是o实验室用装

置B制取氧气的化学方程式为。

（3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是（选填字母）。

（4）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是。

（5）某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高钵酸钾固体？（写出计算过程）

26.（11分）中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石-钛铁矿，主要成分

为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NHGxFe（SO4）y,生产工艺流

钛铁矿＞­••

程如下:

信息揭示：Ba?*遇至iJsoj生成BaS04沉淀；钛能与盐酸反应。

（1）反应前将钛铁矿粉碎的目的是o

（2）由H2TiO3至UTiO2,其中钛元素的化合价是（选填“升高”“降低”或“不变）。

（3）反应②通常在800〜90（）0的条件下进行，产物中还有•种可燃性无色气体，该反应的化学方程式

为。

（4）反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiC14）反应制取金属钛，反应中需要加入鼠气的理由

是;反应③后的产物中需要加入（填试剂名称）就能达到分离的目

的。

（5）钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有

（答一点即可）。

（6）为确定（NH4）xFe（S04）y的化学式，进行如下实验：

现称取2.84g（NH4）xFe（SO。y溶于水，再将该溶液分成两等份。

实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCh溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和

干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。

实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到（）.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的

化学式为。

21.（10分）C02和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。

82

CH4O

H2O

各物

构

质

的

成

粒

微

数

个

比

图2T/C

I.利用C5和H2O可以制取甲酸（CH2O2）,甲酸进一步粒化为甲醇（CH4O）,转化关系如图1所

/Jso

（1）反应①中参加反应的C02与H20的质量比为o

（2）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是o

（3）制取甲醉的过程中，可循环利用的物质有；属于化合反应的是（填反应

序号）。

II.利用C02通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=

NaHCO?I+NH4CI,NaHCO3是一种重要的化工产品，NHK1在农业上可作为。实验室检

验镂根离子的方法是。

HI.CO2-CH4在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图2所示。200-4000C

时，主要发生的反应的化学方程式为o当温度高于600c时，随着温度的升

高C的质量减少，其原因（用文宅叙述）。

28.（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组对此

1

001

80转100

转湿空'I中

6080

化

化4060

率40

率20

(

(%

%)

)

0246810200300400450

焙烧时间(h)反应温度CC)

在不同气氛中焙烧的反应效果反应温度与转化率的关系

转8o

。

化KCWA»

6o

2

率反应①

o

(4

%

)2OMnO2—

Al/i'i'jiini,

01020304050------------------►Mn

水分含量(％)反应②

水分含量与转化率的关系图4

展开了系列研究。图3

I.MnO2的制备

二氧化镉是常见的催化剂，碳酸镭热分解法是目前制备二氧化锌的主要方法，其反应原理为：

2M11CO3+O2=2MnO2+2CO2。

某科研小组对碳酸钵热分解法制二氧化镭的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图I、

图2、图3所示）。则制备MnO2最适宜的焙烧温度为，气氛条件为。

H.MnOz的回收（已知:MnOi不溶于水,MnC12能溶回水）

资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。以干电池内芯碳包【含炭粉、MnCh、NH4CKMnC12等

物质】为原料回收MiiO?的步骤如下：

步骤1：将碳包中物质用足量的水溶解，过滤，得滤渣a；

步骤2：将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2：

步骤3：向粗MnO?中加入硫酸酸化的H2O2溶液，MnO2溶解生成MnSCM,有气体生成；

步骤4：向步骤3所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加IO.O%Na2c03溶液（pH约为12）,过滤，得滤渣

b,其主要成分为MnCO3；

步骤5：滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

（1）步骤2灼烧的目的是为了除去o

（2）步骤3中MnO2溶解的化学反应方程式为o溶解一定量的MnO2时，

H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是。

[ILMnCh的应用（流程如图4所示）

（1）欲从反应①完全反应后的残渣中回收二氧化铮，其操作步骤是、干燥。

（2）海底富集多种矿物结核，镭结核是其中的一种。一种质量比为m（Mn）：m（Fe）=55：448的

合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过反应炼得这样的合

金，则MnCh、Fe2O3、Al的投料比（即物质的质量之比）为

（已知:3MnO?+4Al-向皿-3Mn+2AbO3：Fe?Ou2Al=S^=2Fe+AbO^)

参考答案

一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1.（2分）某环保活动的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是（）

A.鼓励乘坐私家车B.禁用农药化肥

C.垃圾分类回收D.填埋废旧电池

【解答】解：A、鼓励乘坐私家车就需要大量消耗化石能源，加大了污染物的排放，不利于环境的保

护，不合题意；

B、为防止环境污染要合理使用农药和化肥，但不能禁止使用，不合题意：

C、垃圾分类回收既能节约资源，又能缓解环境污染，有利『环境保护，符合题意；

D、废旧电池中含有有害物质，填埋废旧电池会造成土壤污染、地下水污染，不利于环境的保护，不

合题意；

故选：C。

2.（2分）下列化学用语表达正确的是（）

A.碳酸钠:Na2c03

B.地壳中含量最多的金属元素：Fe

C.两个铁离子：2Fe2+

D.由2个氮原子构成的分子：2N

【解答】解：A.碳酸钠中钠元素的化合价为表示为+1价，碳酸根显・2价，碳酸钠表示为：Na2c03,

故A正确；

B.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为：A1,故B错误；

C.两个铁离子表示为：2Fe3+,故C错误；

D.由2个氮原子构成的分子是氮气分子，表示为：N2,故D错误。

故选：Ao

3.（2分）聚乙烯制成的薄膜具有质轻、无毒、不会腐烂等优点,可以包装食品。从材料的分类角度来

看，聚乙烯属于（）

A.无机材料B.天然材料C.复合材料D.合成材料

【解答】解：聚乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料。

故选：Do

4.（2分）下列实验操作正确的是（）

|11111111|।|^|z|

火焰声⑪

酒精mU

A.a；j督Q添加酒精B.坦鬲

检查装置气密性

0

6

D.9滴加液体

【解答】解：A、不能向燃烧的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，图示操作错误；

B、检查装置气密性的方法：向右拉注射器的活塞，若长颈漏斗下端管口有气泡冒出，装置不漏气，

图示操作正确；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗末端应紧靠烧杯

内壁，图示操作错误；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬

空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误：

故选:Bo

5.（2分）元素周期表中锦元素的某些信息如图所示。下列有关钝的说法正确的是（）

A.原子核内质子数为140

B.属于非金属元素

C.相对原子质量为58g

D.元素符号为Ce

【解答】解•：A、根据铀元素在元素周期表中的信息，可知钵元素的原子序数为58,则其原子核内的质

子数为58,故A说法错误；

B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“专”字旁；因此饰元素

属于金属元素，故B说法错误；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为

140.1,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C说法错误；

D、根据钵元素在元素周期表中的信息，可知钵元素的元素符号为Ce,故D说法正确；

故选：D。

6.（2分）下列应用中是利用物质的化学性质的是（)

A.用活性炭吸附冰箱中的异味

B.用蒸储水配制生理盐水

C.用镁制作照明弹

D.劳动人民围海晒盐

【解答】解：A、用活性炭吸附冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；

B、用蒸储水配制生理盐水，溶解性属于物理性质；故选项错误；

C、用镁制作照明弹是利用镁的可燃性，属于化学性质；故选项正确；

D、劳动人民围海晒盐，没有发生化学变化表现出来的是物理性质；故选项错误；

故选：Co

7.（2分）以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错浜的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B.鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀

C.铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色

D.用酒精灯加热燃烧匙中的淀粉，看到有黑色物质出现

【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A错误；

B、蛋白质受热会变性，鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀，故B正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈加入稀硫酸中微热，溶液

由无色变成黄色，故C正确：

D、淀粉中含有碳元素,用酒精灯加热燃烧匙中的淀粉，看到有黑色物质出现，故D正确,

故选：Ao

8.（2分）铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：3CU+8HNO3—3Cu（NO3）

2+2X+4H2O。下列有关说法正确的是（）

A.X的化学式是NO

B.X的化学式是NO2

C.Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5

D.该反应属于分解反应

【解答】解：A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8

个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物

质中，X的化学式为NO,该选项正确；

B、由A可知，该选项不正确；

C、Cu（NO3）2中硝酸根显-I价，设Cu的化合价为x,根据化合物中正负化合价的代数和为0,则

x+（-1）X2=0,x=+2,该选项不正确；

D、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，该选项不正确：

故选：Ao

9.（2分）物质甲被氧化为物质乙的过程如图所示。下列说法错误的是（）

O一氢原子

+8需**#•+婚•一氧原子

•一碳原子

甲乙

A.甲、乙完全燃烧的产物相同

B.转化中甲和氧气的分子个数之比为2：1

C.反应前后原子种类没有改变

D.物质甲中碳元素的质量分数大于物质乙

【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H60和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成

侍彳卜京||

C2H40和H2O,化学方程式为2c2H60+02----==2C2H40+2H20O

A

A、甲和乙都是由碳、氢、氧元素组成的，由质量守恒定律可知，两物质完全燃烧的产物相同，选项

说法正确；

B、由化学方程式可知，转化中甲和氧气的分子个数之比为2：1,选项说法正确；

C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类没有改变，选项说法正确：

D、由化学式可知，每个甲分子和每个乙分子中所含碳原子的个数相同，甲物质的相对分子质量大于

乙物质的相对分子质量，因此物质甲中碳元素的质量分数小于物质乙，选项说法错误。

故选：Do

10.（2分）下列物质由分子构成的是（）

A.水B.氯化钠C.铜D.碳酸钙

【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。

B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。

D、碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。

故选：Ao

11.（2分）某同学在实验室用质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%

的稀硫酸。下列说法错误的是（）

A.通过计算，需量取5.4mL浓硫酸

B.实验的步骤为计算、鼠取、稀释、装瓶贴标签

C.装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度大变

D.若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8%

【解答】解：A、设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，贝1.84g/cn?XxX98%=

100gX9.8%,x^5.4cm3（5.4mL）,故选项说法正确。

B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标

签，故选项说法正确。

c、溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余卜.溶液的浓度不变，故选项说法正

确。

D、用量筒量取浓硫酸时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏

小，所配溶液溶质质量分数小于9.8%,故选项说法错误。

故选：D。

12.（2分）表格是NaCl和KNO3不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（）

温度/℃01020304050607080

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4

KNOs13.320.932.045.864.085.5110138169

A.NaCl的溶解度为36.0g

B.两种物质溶解度相等的温度在20〜30℃之间

C.20℃时，将3.2gKNO3加入10g水中,不能完全溶解

D.60℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液质量分数前者大于后者

【解答】解：A、选项说法没有指明温度，故选项说法错误。

B、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶

解度相等的温度范I制为20℃〜30℃,故选项说法正确。

C、20℃时，硝酸钾的溶解度为32.0g,则20℃时，10g水中最多能溶解3.2g硝酸钾，故20℃时，将

3.2gKNO3加入10g水中，恰好能完全溶解，故选项说法错误。

D、60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则60c时，NaCl和KNO3的饱和溶液质量分数前者小于后

者，故选项说法错误。

故选：Bo

13.（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）

A.CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的

B.碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定都是碱溶液

C.化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，故能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

【解答】解：A、C02溶于水呈酸性，但酸雨不是由C02引起的，酸雨是pH小于5.6的雨水，是二氧

化硫、二氧化氮等排放过多造成的，故选项推理错误。

B、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错

误。

C、化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应，也可能是发生了物理变

化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理正确。

D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金

属等，故选项推理错误。

故选：Co

14.（2分）某些劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由氨基磺酸与环己胺（化

学式是C6HuNH2）和氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（）

A.从类别上看：环己胺属于有机化合物

B.从性质上看：环己胺可以与碱反应

C.从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7

D.从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成

【解答】解：A.环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；

B.由题干信息可知，环己胺（化学式是C6HnNH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故

正确；

C.环己胺中碳元素和氮元素的质量比为（12X6）：14=36：7,故正确；

D.环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。

故选：Do

15.（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A.H2O2吧21H2」4rH20

点燃

B.SS京3。3处25。4

C.Cu迤暨CuS04溶液小Cu

0,co,

D.FC_2FC2O3____LFC

占燃△

【解答】解：A、过氧化氢在二氧化钵做催化剂的条件下生成水和氧气，不能得到氢气，氢气和氧气在

点燃的条件下生成水，不能实现给定转化，故A错误;

B、二氧化硫和氧气在催化剂的作用下生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，能实现转化，故B

正确；

C、铜的活动性较弱，不能和稀硫酸反应，硫酸铜和铁反应生成铁和硫酸亚铁，不能实现给定转化，

故c错误；

D、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，二氧化碳和氧化铁也不反应，不能实现转化，故D错

误；

故选：Bo

16.（2分）下列实验方案能达到探究Fl的的是（）

选项探究目的实验方案

A分离KC1和CaC12的混合溶液加入过量的K2c03溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加

入适量稀盐酸

B鉴别CH4和H2分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯

C检验C6Hl206溶液取样品于试管，向其中加入碘酒，观察是否变蓝

D鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠取样品于试管，问其中滴加酚酸试液，观察是否变红

溶液

A.AB.BC.CD・D

【解答】解：A、加入过量的K2c03溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过漉、洗

涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸

钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故A正确。

B、CH4和H2燃烧均会生成水，在火焰上方罩一只干燥的烧杯，均有水雾产生，现象相同，故B错

误；

C、不能加入碘酒，检验C6Hl206溶液，因为C6Hl206不能使碘酒变蓝，淀粉可以使碘酒变蓝，故C错

误；

D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，取样品于试管，向其中滴加酚献试液，均变红，不能鉴

别，故D错误。

故选：Ao

17.(2分)含SO2的尾气可用如图所示的双碱脱硫法处理，以减少对环境的污染。下列说法错误的是

()

A.过程【、n涉及的氧化物只有2利।

B.从过程I、II的本质上看,每生成136gCaSO4要消耗80gNaOH

C.该反应有利于生产过程中“捕捉”SO2

D.过程H的化学反应方程式：2Na2so3+2Ca(OH)2+O2—2CaSO4+4NaOH

【解答】解：A.由两种元素组成，且一种为氟元素的化合物为氧化性；过程I、II涉及的氧化物只有二

氧化硫一种物质，故错误；

B.过程II的化学反应方程式：2Na2so3+2Ca(OH)2+O2-2CaSCH+4NaOH；根据方程式：2CaSO4〜

4NaOH,(2X136)：160=136：x,x=80g；因此从过程I、II的本质上看，每生成136gCaSO4要消

耗80gNaOH,故止确：

C.根据流程分析，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，因此该反应有利于生产过程中“捕捉”

S02»故正确；

D.过程II的化学反应方程式：2Na2so3+2Ca(OH)2+02—2CaSO4+4NaOH,故正确；

故选：Ao

18.(2分)甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。如图是有关物质的转化关系，“一”表示一种

物质转化为另一种物质，其中每次转化都能一步完成。下列说法正确的是()

画」~~也*^—H

A.若甲是Fe,则乙一定是H2

B.若甲是CO2,则乙一定是02

C.若甲是C02,则丙可以是Na2c03

D.若甲是HC1,则丙可以是MaNO3

【解答】解：甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质，甲、丙都能和X反应生成乙；

A、若甲是铁，铁和硝酸银反应生成银，铜和硝酸银反应也生成银，则X可以是硝酸银，乙是银，丙

是铜，故选项说法不正确。

B、若甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，盐酸和氢氧化钠反应生成水，则X可以是氢

氧化钠，乙是水，丙是盐酸，故选项说法不正确。

C、若甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙

沉淀，则X可以是氢氧化钙，乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，故选项说法正确。

D、钠盐和硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能发生复分解反应生成其他物质，所以丙不可以是NaNO3,

故选项说法不正确。

故选：Co

19.(2分)某化学兴趣小组以水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,杂质不溶于水，也不参加反应】

为原料制取CaC12的实验流程如图：

过量盐酸足量X盐酸

co2不溶固体

下列说法错误的是()

A.酸溶时所发生的反应均为复分解反应

B.试剂X可选用CaO

C.操作1后得到的不溶固体只有Mg(OH)2

D.操作I后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca(OH)2

【解答】解：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氧

化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后不溶固体中

含有氧氧化镁和杂质，滤液中含有氯化钙和少量氢氧化钙，故加入盐酸的目的是除去少晟的Ca(OII)

2;

A、酸溶时所发生的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成

氯化镁和水，均为复分解反应；正确；

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故试剂X可

选用CaO：正确；

C、操作1后得到的不溶固体有Mg(OH)2和杂质；错误；

D、操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca（OH）2；正确；

故选：Co

20.（2分）某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如表。己知在该反应中甲与丁的化

学计量数之比为1：3。则下列判断中正确的是（）

甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g

反应前280296

t时刻14X

反应后088Y0

A.丙可能是催化剂

B.无法判断X的值

C.Y等于36

D.甲与丁的相对分子质量之比为7：8

【解答】解：A、反应后丙的质量增加了38g-2g=36g,则可是生成物，故选项说法不正痈。

B、t时刻，甲的质量减少了14g,占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g,即X=44,故选项说法

不正确。

C、由表中数据可知，Y=28+2+96-88=38,故选项说法不正确。

D、该反应是甲和丁反应生成乙和丙，在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3,设甲的相对分子

质量是x,丁的相对分子质量是y,则工=&,解得：三=工，所以甲与丁的相对分子质量之比为

3y96gy8

7：8,故选项说法正确。

故选：Do

二、填空题：本题包括4小题，共20分。

21.（4分）“天目湖砂锅鱼头”备受人们喜爱。烹任方法为：鱼头下锅用豆油煎黄，然后放入砂锅中，

加适量装、牛姜、饮用水等，煨煮数小时，最后加入适量食盐、香菜,并用铜勺舀起即可食用。过程

中涉及的化学物质①豆油②香菜③食盐④铜勺，依据其主要成分进行分类（填写序号）：

（1）金属④。

（2）盐类③。

（3）维生素②。

（4）油脂①。

【解答】解：（1）铜勺是由金属铜制成的;

（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠属于盐类；

（3）香菜中富含维生素；

（4）豆油中富含油脂。

故答案为：（1）④；

（2）③；

（3）②；

（4）①。

22.（5分）化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：

材料1早在宋代，轻粉（Hg2Q2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐

等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸

亚汞（Hg2so4）和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。

材料2轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞（HgC12）。

根据资料I可答下列问题：

（1）轻粉的化学性质：光照的条件下易分解（合理即可）（填一条即可）。

（2）轻粉的制法：

①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措