2024年天津市河北区高三总复习质量检测（高考一模）化学试卷含详解

河北区2023—2024学年度高三年级总复习质量检测(一)

化学

注意事项：

L每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选

涂其它答案标号。

2.1卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以

下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23A1-27S-32Cl-35.5Cu-64

第I卷共36分

一、单选题

1.2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是

A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰

B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料

C.冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D.冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保

2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.氧化亚铁常用作油漆的红色颜料B.苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂

C.油脂除食用外还可用于生产肥皂D.家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使压

3.SiC)2+4HF=Si^T+2H2。在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正

确的是

水分子的比例模型：QoQ

A.F-的结构示意图：G10)28B.

F

••

c.SiF；的电子式；F：Si：FD.中子数为15的Si原子：Si

••

F

4.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内

质子数等于中子数，下列叙述正确的是

A.B为第二周期元素

B.第一电离能：C>A

C.A、C元索简单氢化物的稳定性：A>C

D.C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强

5.下列有关叙述正确的是

A.丁U和Zu是同一种核素

B.0?和O3互为同素异形体

C.由于氢键的作用，H?0的稳定性强于H2s

D.硫原子核外电子轨道表示式为：

口皿I川川川EETI

6.我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冷炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbC）2是铅蓄电池的电

极材料，不同铅化合物•般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.石墨能导电，可用作润滑剂

B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

7.宇航员王亚平曾在天宫课堂直播泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸（结构简式如图）下列有关柠檬酸的说法不

正确的是

A.柠檬酸分子式为C6H8。7B.柠檬酸有法种不同的官能团

C.柠檬酸分子中有手性碳原子D.Imol该有机物最多与3moiNaOH反应

8,氮化硅（Si3N4）因其在高温和高频条件下优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。工业上用石英砂和原料气

（含N2和少量02）制备SiN4的操作流程如下（己知；粗硅中含少量Fc、Cu的单质及化合物；常温YSi3N4除与氢氟

酸反应外不与其他酸反应），下列叙述不正确的是

焦炭稀酸Y

石英砂一》|还原|­►粗硅一►高温氮化-►酸洗—►Si3N4

原料气一4¥^

A.“还原”时焦炭主要被氧化CO2

高温

B."高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N<=Si3N4

C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D.“稀酸Y”可选用稀硝酸

9,下列实验方案中，能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

除夫GH）气体中的少量

A将混合气体通入足量CuSO4溶液中，并干燥

H2s气体

验证Na2s2。3是否氧化在Na2s2O3溶液中滴加盐酸酸化的BaCh溶液观察是

B

变质否产生白色沉淀

向较浓的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnCh溶液，观

C证明Fe?+有还原性

察KMnO4溶液紫色是否褪去

比较:Kp(AgBr)v向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNCh溶液，观察是

D

Ksp(AgCl)否出现淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.碳酸氢铉在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温"通过下列实验来探究NHjHCOa的性质:

实验1：测得0.lm。l•LJNH4HCO3溶液的pH=9.68

实验2：向浓度为0.1mol-L"NH4HCO,溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生

实验3：浓度均为Z.Omol-L-iNHjHCO,溶液和NaCI溶液等体积混合，有晶体析出，过滤

卜列说法正确的是

A.实验I可以用pH试纸进行测定

B.由实验1可得：c(HCO-)>c(NH；)>c(OH-)>c(H+)

C.实验2中发生反应离子方程式：NH；+OH-=NH3t+H2O

D.实验3中析出的晶体为NaHCC)3

11.M0H和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀糕时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A.MOH是一种弱碱

B.在x点，c(M+)=c(R+)

C.在x点，ROH完全电离

D.稀释前，c(ROH)>10c(MOH)

12.科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图；电池

放电时的反应为：2Al+3AgO(氧化高银)+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)/+3Ag。下列说法正确的是

A.A1电极发生还原反应

B,阳离子交换膜允许阳离子和电子通过

C.当导线中通过3moi电子时，负极区溶液质量减小42g

D.正极电极反应式为AgO+2e-+2H+uAg+H?。

第H卷共64分

注意事项：

1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。

2.11卷共4题，共64分。

二、填空题

13.2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为

中国人探索太空的下一个目标.月壤中存在天然的铜、锌、铁等矿物颗粒，回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为.

（2）配合物［CU（CH3CN）」BR中，BF；的空间构型是。

（3）S与Zn形成某种晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中Zn微粒的配位数为,该化合物的化学式

写出该化合物与稀硫酸反应的离子方程式。

（4）亚铁鼠化钾别名黄血盐，化学式：K4Fe（CN）,j3H2。，加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三种

元素的电负性由小到大顺序为,其不含结晶水的盐结构如下图所示，其中C原子的杂化轨道类型为

14.血栓栓塞类疾病漏诊、误诊、致残率高，是危害患者健康的重要疾病之一、华法林（物质F）可用于预防血栓栓塞

类疾病，某种合成华法林的路线如图所示，请问答相关问题：

（1）物质B的名称是，物质E中的含氧官能团名称是

（2）AfB的氧,化剂可以是（填序号）。

a.银氨溶液b.氧气c.新制Cu（OH）2悬浊液d.酸性KMnO4溶液

（3）CfD的化学方程式为o

（4）F的分子式为,EfF反应类型为。

（5）物质C的同分异构体中符合下列条件的有种（不考虑立体异构）。

①苯环上有两个取代基

②含有-COO-结构且不含甲基

（6）写出E与NaOH溶液反应的化学方程式o

（7）阿司匹林因被称为“销量最好的止痛药”被列入吉尼斯世界记录，其结构示意图为:

O

o—c—CH3

请你以A为原料，参考本题信息，设计两步流程合成阿司匹林（所用试剂均从上述流程中选取）。

15.次氯酸（HC1O）是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用，当前中国次氯酸产业规模庞

大，位居全球前列。

I.某学习小组设计下列装置制备HC1O并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。

已知：①次氯酸的浓溶液呈黄色

②为棕黄色气体，极易溶于水井迅速反应生成HC1O

回答下列问题:

（1）Cl2。中。元素的化合价为,HC1O的结构式为,Na2co3俗称（写出

一个即可）。

（2）制备HC10时要打开K.,关闭K”待装置A中反应结束时再通入一段时间Nz0

①仪器C中制备Cl2。时，发生反应为2cl2+2Na2cOa+HzOCLO+ZNaCl+ZNaHCO,，该反应的氧化剂为

____________（填化学式）。

②仪器B、D中的试剂分别为（填字母）。

a.浓H2so-CC14b.饱和食盐水、CC14c.饱和食盐水、浓H'O」

③搅拌器的作用主要是____________。

（3）验证HC1O的氧化性时要向F中加入过量HQO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时，F的

溶液中含有的离子主要有Fe-"、Cl\SO:、H+,写出反应的离子方程式o

II.NaClO2是次氯酸工业重要的衍生产品，某实验小组的同学测定NaClC^TH?。晶体的纯度过程如下：取样品

1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL,加入足量KI固体和适量稀H2SO4,再滴加几滴淀粉溶液，（己

+

知：CIO-+4F+4H=2H2O+2I2+CP）,然后用cmol1一虫@2s2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消

耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：l2+2Sq；-=S4O：-+2「）。

（4）下列滴定操作会导致测量结果偏低的是（填字母1

a.锥形瓶洗涤后没有干燥b.滴定时锥膨瓶中有液体浅出

c.滴定终点时俯视读数d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（5）样品中NaClC^BH2。的纯度为（用含c、v的代数式表示）。

16.氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型，保障国家能源安全，实现“碳达峰”、“碳中和”目标的重要途径。目

前:我国已成为世界第一大产氢国，主要有三类工业制氢路线：

（1）化工燃料重整制氢

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）\H=+206.2kJ-moL

1

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2HL（g）AH=-247.4kJ-moE

则ImolCHj（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的反应热是kJ.moL.

（2）工业副产氢

已知：工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：

反应一：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）AH>0

反应二：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH<0

①反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=o

②在427c时将CO和H2。。）各O.Olmol通入体积为2L的密闭容器中反应发生反应二，5min时达到平衡状态,

该反应的平衡常数是9,则CO的转化率是,用CO的浓度变化表示的反应速率u（CO）是

mol/（L-min）。

（3）清洁能源电解制氢

己知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装置示意图：

①C1电极是极.（填“阴”或“阳）C2电极的电极反应式

②假设室温条件下电解100mL饱和食盐水段时间，当两极产生的气体共224II1L（标准状况下）时，溶液的pH为

.（溶液体积没有变化）。

河北区2023—2024学年度高三年级总复习质量检测（一）

化学

注意事项：

L每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选

涂其它答案标号。

2.1卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以

下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64

第I卷共36分

一、单选题

1.2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是

A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰

B,速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料

C.冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D.冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保

【答案】C

【详解】A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，以减少化石燃料的燃烧，减少CO1的排放，故有

利于实现碳达峰，A正确；

B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维，属于有机高分子材料，B正确；

C.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误；

D.氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，

D正确；

故答案为：Co

2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.辄化业铁常用作油漆的红色颜料B.苯中酸及其钠盐常用作食品防腐剂

C.油脂除食用外还可用于生产肥皂D.家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用

【答案】A

【分析】

【详解】A.氧化亚铁是黑色的，氧亿铁是红色粉末、常用作油漆的红色颜料，故A错误；

B.苯甲酸及其钠盐有防止变质发酸、延长食品保质期的效果，常用作食品防腐剂，故B正确；

C.油脂在碱性条件下发生电化反应，除食用外还可用于生产肥皂，故C正确；

D.洁厕灵中的盐酸与“84消毒液”中的次氯酸钠发生氧化还原反应产生氯气，故不能同时使用，故D正确；

选Ao

【点睛】

3.Si()2+4HF=Si弓T+2H2。在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正

确的是

A.F的结构示意图：,10)28B,水分子的比例模型：QoQ

F

c.SiF；的电子式：F：Si:FD.中子数为15的Si原子：；：Si

••

F

【答案】D

【详解】A.F原子序数为9,得到I个电子形成最外层8个电子的稳定结构，窝子结构示意图为:

8,故A错误;

B.水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体枳大小，其E确的比例模型为：，故B错误；

C.SiR中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写了F原子上的孤电子对，其正确的

:F：

电子式为：F:Si：F:，故c错误：

••

D.质量数;质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29,符号为::Si,故D正确;

答案选D。

4.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内

质子数等于中子数，下列叙述正确的是

A.B第二周期元素

B.第一电离能：C>A

C.A、C元素简单氢化物的稳定性：A>C

D.C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强

【答案】B

【分析】由题中信息可知：A、B、C三种元素原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数

等于中子数，设A的质子数为x,则B的质子数为x+9,C的质子数为x+2,由A、B、C三种元素的原子核外电

子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，可知，x+(x+9)+(x+2)=2(x+9),解得x=7,A为

N元素.B为S元素，C为F元素，由此分析。

【详解】A.B为S元素，是笫三周期元素，故A错误；

B.同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，A为N元素，C为F元素，则第一电离能：C>A,故B正确；

C.非金属性：F>N,则简单氢化物的稳定性：HF>NH3,故C错误；

D.C为F元素，为第VIIA族元素，没有正化合价、不存在C元素的最高价氧化物及其对应的水化物，故D错误;

答案选B。

5.下列有关叙述正确的是

A.丁U和是同一种核素

B.0?和0,互为同素异形体

C.由于氢键的作用，H?0的稳定性弛于H2s

D.硫原子核外电子轨道表示式为：

Is2s2P3s3P

【答案】B

【详解】A.第U和声U的质子数均为92、但中子数不等，是U元素的不同核素，故A错误；

B.0?和03是氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.氢键只能影响物质的物理性质，比0的稳定性强于H2S,是因为0-H键的键能高于S-H键的键能，故C错

误；

D.硫原子核外电子轨道表示式为：

□皿I川川川叫叮IE*」

Is2s2p3s3P

故答案为：Bo

6.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器：Pb、PbOz是铅蓄电池的电

极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.石墨能导电，可用作润滑剂

B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C.青铜比纯铜熔点低、硬度人，古代用青铜铸剑

D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

【答案】C

【详解】A.石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误

B.单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；

C.青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确：

D.含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错

误；

故选C。

7.宇航员王亚平曾在天宫课堂直播泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸（结构简式如图）下列有关柠檬酸的说法不

B.柠檬酸有花种不同的宜能团

C.柠檬酸分子中有手性碳原子D.Imol该有机物最多与3molNaOH反应

【答案】C

【详解】A.根据柠檬酸结构简式分析，柠檬酸的分子式为C6HA正确;

B.柠檬酸结构中含有粉基、羟基，两种不同的官能团，B正确；

C.柠檬酸分子中不含有手性碳原子，其中即连有拨基又连有羟基的碳原子，还连有2个-CH2coOH,不是手

性碳原子，C错误；

D.Imol该有机物含有3moi弱基与3moiNaOH反应，含有的Imol羟基不能与NaOH反应，Imol该有机物最多与

3moiNaOH反应，D正确；

答案选C

8.氮化硅（Si：N4）因其在高温和高频条件下的优异性能，成为现代微电子领域.的重要材料。工业上用石英砂和原料气

（含N?和少量02）制备SiNa的操作流程如下（已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物；常温＜Si3N,除与氢氟

酸反应外不与其他酸反应），下列叙述不正确的是

焦炭稀酸Y

石英砂一＞徒旅一＞粗硅—「高温鸟化

1*酸洗--ASijW

原料气一4^^~|—

滤液

A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO:

高温

B.“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N＜=Si3N4

C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D.“稀酸Y”可选用稀硝酸

【答案】A

高温

【分析】石英砂为Si。？，SiO?与焦炭在高温下发生：SiO2+2C=Si+2COT,粗硅与氮气反应生成SisN4，还

含有Fe、Cu的单质及化合物，经过酸洗而除去，得到纯净的SisN”

【详解】A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO,A错误;

高温

B.“高温氮化”反应为硅与氮气反应生成ShN」化学方程式为3Si+2N2『SiaN「B正确;

C.原料气可以为空气，通过灼热的铜粉除去氧气得到氮气，故“操作X”为原料气通过灼热的铜粉，C正确；

D.“酸洗”目的是除去ShM中含有的Fe、Cu的单质及化合物，Fe、Cu的单质及化合物可以与稀硝酸反应而溶

解，而Si|N4与稀硝酸不反应，故“稀酸Y”可选用稀硝酸，D正确；

答案选A。

9.下列实验方案中，能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

除去C2H2气体中的少量

A将混合气体通入足量CuSO4溶液中，并干燥

H2s气体

验证Na2s2。3是否氧化在Na2s2O3溶液中滴加盐酸酸化的BaCh溶液观察是

B

变质否产生白色沉淀

向较浓的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnCh溶液，观

C证明Fe?+有还原性

察KMnOa溶液紫色是否褪夫

D比较：K$p(AgBr)<向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是

Kp(AgCl)否出现淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.乙焕和硫酸铜不反应，硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成硫化铜沉淀，A正确；

B.Na2s溶液中滴加盐酸酸化，Na2s2。3在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质，产生了大量的浅黄色浑浊，

会对后续白色沉淀的观察产生影响，B错误；

C.浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCb溶液加少量酸性KMnCh溶液，KMnCh溶液紫色褪去可能是与反

应导致，无法证明Fe2+有还原性，C错误；

D.选项中未指明NaCl与NaBr浓度关系，不能比较二者1p,D错误；

故选A,

10.碳酸氢钱在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质：

实验l：测得0.1mol•LNH4HCO3溶液的PH=9.68

实验2：向浓度为O.lmoLL-NH,HCOi溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生

实验3：浓度均为2.0mol-L7NH4HCO.,溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤

下列说法正确的是

A.实验1可以用pH试纸进行测定

B.由实验1可得:c（HCO；）>c（NH；）>c（OH"）>c（H+）

C.实验2中发生反应的离子方程式：NH；+OH-=NH3?+H2O

D.实验3中析出的晶体为NaHCO；

【答案】D

【详解】A.常用pH试纸可以识别整数值，不能识别小数点后2位，A错误；

B.由实验1可知O.lmoLl/NHJICOa溶液显碱性，根据电荷守恒

c（H+）+c（NH；）=c（0H）+c（HC0；）可得c（NH；）>c（HCO；）>c（OH）>c（H+）,B错误；

C.NH；、HCO；均可与NaOH反应，则实验2中加入足量NaOH,发生反应的离子方程式为

-

HCO；+NH；+2OH-=NH3T+CO；+2H2O,C错误；

D.NH4HCO3溶液和NaCl溶液混合有晶体析出，则析出的晶体为溶解度最小的NaHCC^,D正确；

答案选D。

11.M0H和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A.MOH是一种弱碱

B.在x点，c(M+)=c(R+)

C.在x点，ROH完全电离

D.稀释前,c(ROH)>10c(MOH)

【答案】D

【详解】由图可知，ROH开始的pH=I3,稀释100倍pH=U,则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12,稀释100

倍pH=ll,则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答：

A.MOH开始的pH=12,稀释100倍pH=ll,则MOH为弱碱，A正确;

B.由ROH=R++OH;MOHWM++OH可知,在x点，c(OH)相等，则c(M+)=c(R+),B正确；

C.由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离，C正确；

D.由分析可知：ROH为强碱,MOH为弱碱,故稀释前,c(ROH)=0.1mol/L,c(MOH)>0.01mol/L,则c(ROH)V

lOc(MOH),D错误；

故答案为：Do

12.科学家称他们正在研制的铝电池天来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图；电池

放电时的反应为：2Al+3AgO(氧化高银)+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)j+3Ag0下列说法正确的是

阳离子交换膜

A.A1电极发生还原反应

B.阳离子交换膜允许阳离子和电子通过

C.当导线中通过3moi电子时，负极区溶液质量减小42g

D.正极电极反应式为AgO+2e-+2H“=Ag+H?O

【答案】C

【分析】该电池放电时，A1为负极，失电子结合氢氧根离子生成Na[Al(OH)/,AgO为正极，AgO得电子生成Ag。

【详解】A.Al电极上Al失电子发生氧化反应，A错误；

B.阳离子交换膜仅允许阳离子通过，溶液中不会有电子，B错误；

C.负极上发生反应为AI-3e+4OH=(Al(OH)4]-,通过3mol电子，新增的质量相当于ImolAW的质量，同时有3molNa+

通过阳离子交换膜进入正极区，则负极区溶液质量减少量为3moix23g/mol-27g=42g,C正确：

D.正极上AgO得电子结合水生成Ag和氢氧根离子，电极反应为AgO+2c—H2O=Ag+2OH,D错误；

故答案选Co

第II卷共64分

注意事项：

1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。

2.H卷共4题，共64分。

二、填空题

13.2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为

中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、锌、铁等矿物颗粒，回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为。

(2)配合物[Cu(CH£N)4]B耳中，BF；的空间构型是___________。

(3)S与Zn形成的某种晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中Zn微粒的配位数为,该化合物的化学式

写出该化合物与稀硫酸反应的离子方程式。

(4)亚铁氧化钾别名黄血盐，化学式：K4Fe(CN)6-3H2O,加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三种

元素的电负性由小到大顺序为,其不含结晶水的盐结构如下图所示，其中C原子的杂化轨道类型为

___________杂化。

NN

【答案】（1）3d104sl

+2+

（2）正四面体（形）（3）①.4②.ZnS®.ZnS+2H=Zn+H2S?

（4）®.C<N<O②.sp

【小问I详解】

Cu的原子序数为29,价层电子排布式为：3d,04s）；

【小问2详解】

BF；中B的价层电子对数为4,孤电子对数为0,属于sp3杂化，是正四面体（形）；

【小问3详解】

由图可知，Zn的配位数为4；由均摊法得：1个晶胞中Zn的数目为4,S的数目为：8x1+6*；=4,该物质化

+2+

学式为：ZnS；ZnS与稀硫酸反应生成H2S,离子方程式为：ZnS+2H=Zn+H2St；

【小问4详解】

同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即电负性：C<N<0；由图可知，C有2个。键，0个孤电子对，为sp杂

化。

14.血栓栓塞类疾病漏诊、误诊、致残率高，是危害患者健康的重要疾病之一、华法林（物质F）可用于预防血栓栓塞

类疾病，某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题：

（1）物质B的名称是，物质E中的含氧官能团名称是

（2）AfB的氧,化剂可以是（填序号）。

a.银氨溶液b.氧气c.新制Cu（OH）2悬浊液d.酸性KMnO4溶液

（3）CfD的化学方程式为o

（4）F的分子式为,EfF反应类型为。

（5）物质C的同分异构体中符合下列条件的有种（不考虑立体异构）。

①苯环上有两个取代基

②含有-COO-结构且不含甲基

（6）写出E与NaOH溶液反应的化学方程式o

（7）阿司匹林因被称为“销量最好的止痛药”被列入吉尼斯世界记录，其结构示意图为:

O

o—c—CH3

请你以A为原料，参考本题信息，设计两步流程合成阿司匹林（所用试剂均从上述流程中选取）。

【答案】（1）①.邻羟基苯甲酸（2—羟基苯甲酸）羟基、酯基

ZX

^X/COOCH3浓硫酸R-/COOCH3

(2)ac(3)[OT+(CH3co)2。-------[OT+CH3COOH

(4)①.Cl9Hl6。4②.加成反应

【分析】以A即为原料，参考本题信息，设计两步流程合成阿司匹林，先将醛基氧化为粉基，由于酚羟基有较强

的还原性，氧化醛基时要注意酚羚基不能被氧化，可参考A-B将醛基转化为按基、再参考C-D将酚释基转化为

-OOCCH3,据此回答；

【小问1详解】

根据结构简式，物质B的名称是邻羟基苯甲酸（2—羟基苯甲酸），物质E中的含氧官能团名称是羟基、酯基。

【小问2详解】

酚羟基有较强的还原性，能被b氧气、d酸性KMn（\溶液氧化，故氧化醛基时不能选bd以防止酚羟基被氧化，

故AfB的氧化剂只能选择弱氧化剂a银氨溶液和c新制CU（OH）2悬浊液;

选ac<>

【小问3详解】

COOCH

3COOCH3

CfD为和乙酸，反应的化学方程式为

OHaOOCCH3

C00CH3人/COOCH3

+（CH3CO）2O__>（T+CH3C00H0

OHk'^''OOCCH

a3

小问4详解】

o

F的分子式为Cl9Hl6。4,EfF的反应，为/中碳碳双键上的加成反应，故反应类型为加成反应。

【小问5详解】

^/COOCH3

物质C/I的同分异构体中符合下列条件:

①苯环上有两个取代基

②含有—COO—结构且不含甲基；

则同分异构体的分子中含有陵基和羟基，或酯基和羟基，两个取代基共有4组：一COOH和一CH2OH、-CH2COOH

和一OH、一OOCH和一CH2OH、-CFhOOCH和一OH,每组在苯环上都有邻、间、对三种位置关系，因此共有12

种。

【小问6详解】

OH0H

E与NaOH溶液反应，发生酯基水解反应，生成和水，反应的化学方程式为广丫、+2NaOH->

^^ON2°Na0人0

【小问7详解】

COOH

据分析，以AQ^CH。为原料，参考本题信息，设计两步流程合成阿司匹林的线路为:

aOOCCHj

CHO浓〃野6^x^COOH

氧化剂

(chco)2

OH'°OOCCHj

15.次氯酸（HCIO）是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用，当前中国次氯酸产业规模庞

大，位居全球前列。

I.某学习小组设计下列装置制备HC1O并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。

已知：①次氯酸的浓溶液呈黄色

②CLJ）为棕黄色气体，极易溶于水尹迅速反应生成HC1O

回答下列问题：

(1)Ciq中ci元素的化合价为,HC1O的结构式为,Na2c俗称(写出

一个即可)。

(2)制备HC1O时要打开K3,关闭K2,待装置A中反应结束时再通入一段时间N?。

①仪器C中制备Cl?。时，发生反应为2C12+2Na2cOs+HzOChO+ZNaCl+ZNaHCOi，该反应的氧化剂为

___________(填化学式)。

②仪器B、D中的试剂分别为(填字母)。

a.浓H2so4、CC14b.饱和食盐水、CC14c.饱和食盐水、浓H2so』

③搅拌器的作用主要是o

(3)验证HC10的氧化性时要向F中加入过量HC1O并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时，F的

溶液中含有的离子主要有Fe3+、Cl\SO：、H-,写出反应的离子方程式。

ILNaClO2是次氯酸工业重要的衍生产品，某实验小组的同学测定NaQC^BH:。晶体的纯度过程如下：取样品

1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL,加入足量KI固体和适量稀H2sO4，再滴加儿滴淀粉溶液，(己

+

知：CIO'+4F4-4H=2H2O+2I2+CP),然后用cmol[TNa2s2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消

耗标准溶液的体枳平均值为vmL(己知：I2+2S2O;-=S4O^+2F)o

(4)下列滴定操作会导致测量结果偏低的是(填字母)。

a.锥形瓶洗涤后没有干燥b.滴定时锥形瓶中有液体浅出

c.滴定终点时俯视读数d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)样品中NaClO^BH?。的纯度为(用含c、v的代数式表示)。

【答案】(1)①.+1②.H—O—Cl③.纯碱

(2)①.CL②.b③.加快反应速率

(3)2FeS,+15HC1O+HQ=2F/+15CP+4SO；+17H+

(4)be(5)25cv%

【分析】通入氮气将整个装置的空气排净，装置A中浓盐酸和高钵酸钾常温下反应制取氯气，由于浓盐酸具有很

强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢杂质，用B装置中的饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置C中氯气和碳

酸钠反.应制备ChO,装置D用四氯化碳吸收多余的氯气，装置E中氯气和水反应生成次氯酸，装置F验证次氯酸

的强氧化性。

【小问1详解】

CLO中氧元素的化合价为-2价，所以氯元素的化合价为+1价；HC10中H、。原子各形成一个共价键、O原子形

成两个共价键，则其结构式为H-O-C1；碳酸钠俗称纯碱（苏打）；

【小问2详解】

①2cl?+2Na2cO/H2O=C12O+2NaCl+2NaHCO3反应中部分氯元素化合价由氯气中的0价降低到-1价，所以

该反应的氧化剂为C12；

②由于浓盐酸具有很强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢杂质，用B装置中的饱和食盐水吸收氯气中的氯化

氢；装置D的作用是吸收多余的氯气，其中的试剂为四氯化碳，故答案为：b；

③通过搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，所以搅拌器的作用主要是加快反应速率；

【小问3详解】

F中的反应物是HCIO和FeSz,反应后的溶液中含有的离子主要有Fe，+、0-、SO：,反应的离子方程式为

3+

2FeS?+15HClO+H2O=2Fe+15c「+4SO：+17H+；

【小问4详解】

a.锥形瓶洗涤后没有干燥，不会影响锥形瓶内待测液中溶质的物质的量，对测量结果无影响，故a错误；

b.滴定时锥形瓶中有液体浅出，这会造成待测液中溶质的损失，消耗的标准液偏少，所测浓度偏低，故b正确；

c.滴定终点时俯视读数，会使本次读数读小，即标准液体积偏小，所测浓度偏低，故c正确；

d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏大，所测浓度偏高，故d错误；

故答案为：be；

【小问5详解】

据反应CK）2+41+4H+=2凡。+212+0.、-可知NaClO2-2I2-4Na2S2O3,所以标准液消耗的

eV

n（NaC102）=（一xlO-）mol,M（NaClO>3IhO）=l44.5g/mol,样品由NaClOz。3ILO的纯度为

4

eV250.

——x-