2024年酸碱盐知识梳理及练习

初三化学

精

讲

资

料

课题九年级化学酸碱盐重难点

学情分析九年级化学学习过程中酸碱盐有关知识是一种重要的考点和难点

过学习理解酸碱盐定义及其性质、特性、用途；

教学目的与

考点分析熟掌握有关反应方程式B勺应用；

握综合题的分析措施。

学习内容

一、酸、碱、盐的构成

'酸是由氢元素和酸根构成的化合物如：硫酸（H2sO,）、盐酸（HCI）、硝酸（HNO3）

,碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NHrH2O）

盐是由金属元素元素（或镀根）和酸根构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐H勺水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸B勺物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

“纯净〃：无色液体

颜色、状态无色粘稠、油状液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

气味有刺激性气味无

挥发性吸水性脱水性

艇

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）强氧化性腐蚀性

①金属除锈①金属除锈

用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂

③人体中具有少许盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子所有是H+）

（1）与酸碱指示剂B勺反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酥试液不变色

（2）金属+酸-盐+氢气

(3)金属氧化物+酸―盐+水

(4)碱+酸-盐+水

(5)盐+酸-另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检查

试齐IJ

crAgNCh及HNO3

2

SO4-Ba(NO3)2RHNO3

2

CO3'HCI及石灰水

三、碱

L氢氧化钠、氢氧化钙日勺物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰

Ca(OH)+NaCO==CaCOI

制法2233CaO+HO==Ca(OH)

+2NaOH22

①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉

用途②化工原料：制肥乌、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③清除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：

2、碱的通性(具有通性B勺原因：离解时所生成时阴离子所有是0H・)

(1)碱溶液与酸碱指示剂

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色

(2)非金属氧化物+碱―盐+水

九年级化学酸碱盐综合测试卷一

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）

A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca（OH）2生石灰氢氧化钙

C、HCI盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）

A、试验室制取氢气B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢

3、试验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）

A、氧化铜B、氢氧化钢C、氯化钢D、硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不也许存在单质时是（）

A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应

5、能将Ba（OH）2、NaCkK2cO3三种无色溶液辨别开来的是（）

A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液

6、“雪碧"等碳酸饮料H勺pH不大于7,晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A、变大B、变小C、不变D、无法判断

7、下列各组内B勺离子，在溶液中不能大量共存的是（）

22+2++

A、H+SO4'BaN03-B、CaHN03'CP

2++++2+2

C、MgKN03-CLD、KNaMgSO4-

8、将下列各组物质分别同步加入到水中，得到无色透明溶液B勺是（）

A、CuSO4Na2so4NaOHB、K2so4Ba（OH）2HNO3

C、KOHMgSO4KNO3D、KCIK2so4KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）

A、CuS04HCINaOHB、KOHHCINaCI

C、H2SO4CuS04HCID、KOHMgS04KN03

10、下列物质中可以导电的是（）

A、NaCI溶液B、NaCI固体C、熔融的NaCID、蔗糖溶液

11、用100克9.8%时硫酸溶液恰好中和一定量时氢氧化钠溶液，假如改用等质量、等质量分数的稀盐

酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）

A、紫色B、蓝色C、红色D、无色

12、写出下列变化的化学方程式：^

Cu山YuO—---------►CU（0H）2—^CuO^~

（1）（2）

（3）（4）

（5）_____________________________________

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式

⑴FeQ(CuCI2)___________________________________

(2)KCI(CuCI2)____________________________________

(3)NaNO3(Fe2(SO4)3)________________________________

(4)9(02)________________________________

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：

(1)A+FeCI3-Bl(红褐色)+C

(2)C+D-El(白色)+F

(3)F+AgNO3-GI(白色)+HNO3

完毕C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式.

15、A为无色溶液，能使无色酚猷变为红色,取少许A做如下试验：

根据试验推断下列物质的名称：A是,B是,C是

写出①②③④反应的化学方程式：

①②

③④

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深

刻理解复分解反应发生的条件,形成完整B勺知识体系。

(1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钢溶液与硫酸溶液混合：；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；

③氢氧化钢溶液与稀硝酸混合：O

(2)你想过上述复分解反应为何可以发生吗？这是由于在这些反应物中具有某些〃特殊"时阴、阳离

2+2

子，它们能互相结合。如上述反应①中，实际参与反应的离子是Ba和SO4.，而Cl-、H+则是

"旁观者〃，并没有参与反应。请你分析上述反应②中实际参与反应日勺离子是；上述反

应③中实际参与反应H勺离子是。

(3)请根据你B勺想象，在下图右边B勺容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应产物的示意图。

课内练习与训练

九年级化学酸碱盐综合测试卷二

（本卷满分100分，测试时间50分钟）

本卷所需的相对原子量:H-lZn-65S-320-16Na-23C-12

填表题（22'）

物质名称硫酸氢钠

化学式

Fe(OH)3

种类

石

俗称消石灰灰生石灰

石

化学式

NaOHCU2(OH)2CO3

种类

注：俗称只需填写一种，种类选填：酸、碱、盐或氧化物

二、选择题（20'）

某些食物的pH近似为：

①苹果2.9〜3.3②葡萄.3.5〜4.5③番茄4.0〜4.4④鸡蛋清4.0〜4.4

这些食物中，胃酸过多的病人不适宜多吃的是：（）

A.④B.①②③C.③D.①②③④

某贝!广告中说："吃完饭后，口中的酸碱度会减少"，这里"减少"的指B勺是：（）

A.pH上升B.pH=7C.pH向7靠拢D.pH减少

3.试验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：（）

A.65:98B.65:73C.65:96D.无法判断

下列各组四种无色溶液，只用酚酸就能鉴别的是：（）

A.KNO3KCIHCIK2SO4B.MgCI2NaOHHCINaCI

C.Na2SO4NaCINaOHHCID.NaOHKOHNaCIH2so4

欲除去混在硝酸中日勺少许盐酸，可加入适量的（）

A.AgN03溶液B.NaOH溶液C.AgCID.锌粒

为了鉴别一桶试验室用的蒸储水与否被某种酸污染，不可取的措施是：（）

A.取样品用pH计测定样品B勺pH值B.测定样品的密度

C.取样品滴入酚猷试液D.测试样品的导电性

使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最终剩余的气体是（不考虑杂质）：（）

AN?和。2B.N2和C02C.N2和水蒸气D.N2和稀有气体

A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系

®A+B（NO3）2^A（NO3）2+B

②C+B（NO3）2-C（NO3）2+B

③A+H2so，稀）-ASO4+H2T

④C与H2so，稀）不反应

试判断三种金属的活动次序：（）

A.A>C>BB.A>B>CCC>A>BD.B>C>A

9.下处各组离子，能在溶液中共存的是：（）

+++++

A.NaNO3+AgCPB.KNaN03CP

2+2+2++2

C.BaCPSO4'KD.CaNaCO3-CL

某工厂排出的废水中具有较多的C4+,且pH<7,对人体、牲畜、和农作物均有害。如下是4份整改方案考虑过

的试剂，出于回收运用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用日勺是：（）

A.Mg和NaOHB.Na2so4和MgCI2C.CaO和Fe粉D.石灰石和Ag

三、填空题（8'）

书写H2s的电离方程式：_________________________________________

某固体混合物也许具有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其构成，进行如下试

验：

混合物肯定具有（化学式）：、、。

某化学课外活动小组的同学运用某碱厂的碱渣（具有熟石灰）制取少许烧碱的化学方程式为

。试验操作：O

4.铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液,一瓶500g96%的浓硫酸可配成g30%的稀硫酸。

医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉（含碳酸钙）一般被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理（用化学方程式表

达）；.

四、阅读理解（10'）

2023年12月23日，川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故,死亡243人。硫化氢是硫和氢的化合物，有

毒性，一般用硫化亚铁和稀硫酸反应制取。……溶于水得氢硫酸，在空气中会被逐渐氧化，析出硫黄而浑浊。

请写出配制硫化氢日勺化学方程式：

这个反应是（选填"氧化还原反应"或"非氧化还原反应"）

硫化氢有毒，是它的（选填"物理性质"或"化学性质"）；氢硫酸是（选

填‘纯净物"或"混合物"）

写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式：

在这个反应中，是氧化剂。

发生井喷后，为了缓和灾情，于是点燃了井喷的硫化氢气体，试写出化学方程式：

仿照氧化物的定义,与硫化氢同属一类的物质是____________________•

①甲烷②氢氧化钙③乙醇④氟化氢⑤水

五、试验题（20'）

有一气体发生装置产生的无色气体也许具有Ph、CO、CO?、HCI中的一种或几种，现将气体通过如下装置。

试纸硝酸溶液

图

试验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成;F处由黑色变成红色；G处由

白色变成蓝色；H处无现象。

无色气体肯定具有O

由长颈漏斗加入的酸是,锥形瓶中装入的固体是少许的混合物。

E装置是为了排除对验证的影响。

E装置中浓硫酸（选填"能"或"不能"）换成浓氢氧化钠。

假如B装置中的试纸不变色，则可省去、装置（填装置代号）°

六、计算题（20'）

Na2CO3/7H2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。

求：（1）反应后生成82的质量（2'）

（2）所用硫酸溶液的质量比例浓度（2'）

（3）Na2c。*电。中结晶水的质量分数，并求出"的数值c（3'）

t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其重要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀,

求：（1）草木灰中碳酸钾的含量（5'）

（2）1°C下氢氧化钙的溶解度（5'）

8.2常见的酸基础练习

1、写出下列物质的化学式：硝酸碳酸硫酸盐酸

2、盐酸是气体的水溶液。浓盐酸在空气中会产生酸雾，原因是。

盐酸中滴入紫色石蕊试液时显一色，滴入无色酚猷时显_____色；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显—色，

滴入无色酚醐时显—色。

3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢的注入_______里，并不停用玻璃棒搅拌，切不可把注入

里。浓硫酸可用来干燥某些气体，是由于它具有性。

4、铁锈的重要成分是,将生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸中看到铁锈溶解，反应的化学方程式

为;过一会儿，又看到有气泡产生，此时日勺化学方程式为。

5、金属活动性次序是：________________________________________________________________________

在次序中越靠前的金属，活动性就越，越靠后H勺金属，活动性就越。排在氢前面时金属置换

出酸中H勺氢，排在氢背面H勺金属______置换出酸中的氢。

金属和酸发生置换反应口勺条件是：o

(练习)判断下列置换反应能否发生，不能反应H勺阐明理由，能H勺写出化学方程式

©Cu+HCI=®Fe+HC1=

③Ai+H2SO4(稀)=®Ag+HC1=

6、长期寄存石灰水的试剂瓶内壁上会出现白色固体，它是,可用除去，反应的化学方程式为

O

下列物质的序号填空①浓硫酸②稀盐酸

(1)胃里具有的能协助消化的物质是

(2)具有吸水性，一般可用于某些气体H勺干燥剂的是

(3)铅蓄电池中具有H勺酸是

8、下列有关盐酸H勺描述，错误的是()

盐酸中溶质是氯化氢B、盐酸能使石蕊溶液变蓝

C、人体中具有胃酸，可以协助消化D、浓盐酸在空气中形成酸雾

9、能用金属和稀盐酸产生盐的是（）A、FeCl3B、CuChC、ZnChD、AgCl

10、只用一种试剂来区别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，这种试剂是（）

酚酸试液B、石蕊试液C、硝酸钙溶液D、硫酸钠溶液

11、小明在做酸的性质试验时，不小心将某酸滴到手上，下列对H勺的处理措施是（）

A立即用大量水冲冼，再涂上硼酸溶液

B立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%啊碳酸氢钠溶液

C立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液

D立即用大量水冲洗，再涂上某些石灰水

12、下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化口勺是（）

A、氯化钠B、浓硫酸C、浓盐酸

13、下列有关浓硫酸口勺论述错误的是（）

A、溶于水放出大量的热B、有强烈的腐蚀性C、稀释浓硫酸时，将水倒进浓硫酸中

8.2常见的碱基础练习

1、纯净的氢氧化钠是色固体，溶解于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气里时轻易吸取,

表面潮湿而逐渐溶解•，这种现象叫做。该过程是（填“物理”或“化学”）变化过程。因此，氢氧化钠可用做

某些气体H勺O由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又叫、、O

在使用氢氧化钠时必须十分小心。

2、由于氢氧化钠在空气中不仅吸取,还能跟一起反应，因此，氢氧化钠必须密封保留。

3、生石灰的化学式为,当它与水化合时，生成，俗称或；它_____于水，其水溶

液俗称o

4、用石灰沙浆来砌砖、抹墙，很牢固，原因是（用化学方程式表达）

5、氢氧化钠溶液长期暴露在空气中逐渐变质。

写出这种变化口勺化学方程式_______________________________________

检查氢氧化钠溶液与否变质，可选用日勺试剂是（写名称）

6、下列物质属于碱的是（）A氯化钠B苛性钠C生石灰D甲醇（CH3OH）

7、氢氧化钠和氢氧化钙日勺共同性质是（）

A、在水溶液中都能电离出氢氧根离子B、都易潮解

C、都易溶干水D、都能与二氧化碳反应牛成白色沉淀

8、下列属于同一种物质口勺是（）

A、纯碱、烧碱、火碱B、盐酸、氯化氢、食盐

C、石灰石、生石灰、熟石灰D、氢氧化钙、熟石灰、消石灰

9、下列各物质敞开放置在空气中会因发生化学变化而质量增长H勺是（）

A浓盐酸B浓氨水C氢氧化钠溶液D浓硫酸

10、下列各组气体不能用NaOH作干燥剂的是（）

ACO2，02BH2，O2CN2，CODCH«,H2

11、澄清时石灰水敞着放置较长时间后，液面往往结有一层白腴，该膜的I成分是（）

ACaOBCa（OH）2CCa（HCO3）2DCaCO3

12、为了防止小包装食品受潮，在某些食品包装袋中放入的干燥剂是（）

A、生石灰B、氢氧化钠C、食盐

13、下列物质的序号填空①熟石灰②浓硫酸③稀盐酸④苛性钠固体

（1）胃里具有的能协助消化H勺物质是（2）具有吸水性，一股可用于某些气体H勺干燥剂的是（4）铅

蓄电池中具有的酸是<5）一般用来中和酸性土壤的是一

（6）能与油脂反应，在生活中可用来清除油污的是一⑺在空气中放置易潮解且易变质的是

14、含CO、N2、CO2和水蒸气II勺混合气，依次通过NaOH溶液、灼热II勺CuO和浓硫酸，最终剩余的气体是（）

A、N2和CO2B、N?和H2OC、Nz和COD、无任何气体

15、从C、H、0、Na四种元素中，选择合适的元素，构成符合下列规定的化合物（各写一种化学式）

物质类别氧化物酸碱

化学式

8.2常见的酸和碱提高练习

一、选择题（每题只有一种对的选项）

1.下列固体物质分别放入足量盐酸中，固体不消失H勺是（）

A.C«OB.CtzC03C.CuD.Cz/O

2.卜列各组气体中，均能用固体NaOH十燥II勺一组是（）

AQ2、CO、C02B.H2、02、C02C.02、S02、HC7D.H2、02、CO

3.向H2sO4和Q/SO4I月混合溶液中逐滴滴入Ba（0H）2溶液至过量，如下图象中对的的是（图象中冽表达质量，3表

达质量分数）（）

4.向具有C〃C/2和HC/的J混合

成沉淀的质量关系如图.则下

A.P点溶液中的溶质只有一种B.M点溶液比P点溶液中氯化钠日勺质量大

C.N点H勺溶液显碱性D.整个反应过程中，氯离子个数不变

5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见口勺碱.下列有关它们的说法中，对的的是（)

A.都能用作建筑材料B.都能用作某些气体的干燥剂

C.它们日勺溶液都能用于检查二氧化碳气体D.它们的溶液都能用于吸取二氧化硫气体

6.用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其对的II勺操作措施是（）

A..将该溶液倒些在“H试纸上B..往瓶中的溶液里投入PW试纸

C.将“H试纸一端浸入该溶液中

D..用洗净的玻璃棒蘸取少许该溶液，然后滴在一小张〃H试纸上

7.苏州对菜场日勺管理比较严格，由「在蔬菜生长过程中，常常喷洒农药防治病虫害，据有关专家简介，用碱性溶液或清

水浸泡,可使残留在蔬菜卜晌农药的毒性减少.因叶,买来的蔬菜在食用前最佳用纯碱稀溶泄或清水浸泡一段时间.下

列对蔬菜上残留农药性质H勺推测不合理的是（）

A.残留农药一般均有一定口勺水溶性B.农药残留液一定是呈碱性

C.残留农药在碱性溶液中也许更易溶或能与碱性物质反应

D.农药残留液也许使紫色石蕊试液变红色

8.图是搜集某气体的装置.由试验装置推测该气体日勺有关说法对B勺日勺是（）

某气体f

Na0H。看水

A.该气体的密度比空气日勺密度小

B.该气体能与NaOH发生反应

干燥气体收集气体吸收尾气

C.该气体极易溶于水D.该气体也许是02

9.在pH=3日勺无色水溶液中也许大量存在的离子组是（）

A.K+、C/+、C/-B.K+、S、B凉+C.C/-、Mg2+.N〃+D.G\、NG

10.双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列有关比。2口勺说法对的的是（）

A.向具有酚的:的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，H2O2重要体现了弱酸性

B.将H2O2加入酸性高钵酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，阐明双氧水具有漂白性

C.H2O2不稳定，易放出。2，此时H2O2重要体现还原性

D.久置FI勺油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌，由于双氧水具有强氧化性

11.一般加入指示剂来判断下列反应与否发生的是（）

A.C«（OHI2+CO2B.CMC/2+N«0HC.N"0H+H2sO4D.Cf7CO3+HCZ

12.在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识.下列论述中，对的的是（）

A.酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B.酸欧）构成中一定具有氧元素

C.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应D.置换反应不•定都要在溶液中进行

14.在A+B=C+D的反应中，下列论述不对的日勺是（）

A.此反应也许是复分解反应

B.若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应

C.若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应

D.若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C、DH勺总质量为25g

15.你认为下列试验方案中，可行的是（）

A.按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作次序可以分高CK/2、MC03的混合物

B.向某种未知固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体-定是碳酸盐

C.用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中E向氧气

D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH

16.一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应口勺速率就越快.现用100g质量分数为30%的硫酸溶液与过

展的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入（）

A.氢氧化钠B.10%硫酸溶液C水D.碳酸钠溶液

17.某化学小组在课外活动时做了一种试验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪

器（图中铁架台等仪器已略去）.通过度液漏斗加入足量的稀硫酸，同步打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出,

一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊.符合以上试验现象的一组试剂是（）

A.AB.BC.CD.D

18.下列物质加入稀盐酸中，溶选项甲中的固体乙中的申的液的〃H不会明显变化的是

A咫。3BaC12

（）BNa2c。3MaOH

CBa(NO3)2

DCiKOH

A.AgNOsB.FeC.C//OD.NaOH

19.下列各绢物质日勺溶液,只需用稀硫酸就能鉴别出来的是（）

A.NaOH、NaC/、N。2cO3B.Na2cO3、Ba(N03)2、KOH

C.Ba(OH)2、NaNCh、KC/DK2CO3、Ba(NO3)2、BaC/2

20.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）

A.Ct7CO3-CO2B.ZLZ〃S04C.CWO-CHCZ2D.KOH-KC/

21.等质量的下列固体物质分别与一定量的稀盐酸（溶质质量分数相似）恰好完全反应，下列说法对U勺II勺是（）

A.金属铝和镁比较，镁反应速度快，但生成氢气的质量少

B.镁与氧化镁比较，镁消耗的盐酸质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小

C.碳酸钙粉末与石灰石比较，碳酸钙粉末反应速度快，消耗的盐酸质量少

D.氧化铜与氢氧化铜比较，反应后溶液中的溶质质最相等，溶液质量也相等

22构建知识网络是一种重要的J学习措施.如图是有关硫酸化学性质的知识网络：“

表达相连日勺两种物质能发生反应，表达一种物质能转化为另一种物质，A,B,C

分别属于不一样类别的化合物，则A,B,C也许是（）

A.NaOH,Q/SO4，Na2cO3B.KOH,HNO3,K2CO3

C.Btz（OH）2»C〃SC）4，CwOD.NaOH,HCZ,Ba（NO3）23.下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应

的是（）

A.CCMOH2SO4（稀）B.FeHC/（稀）CwSO4

C.BQ（OH）2HC/（稀）K2c。3D.CO2M（OH）2HC/（稀）

四、计算题（本大题共2小题，共10.0分）

35.草木灰是农村常用日勺一种肥料（其有效成分是K2co3）.某爱好小组为了测定草木灰中K2c。3日勺含量，取既有日勺草木

灰75g,逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g,过滤除去杂质，得到溶液45.5g,［已知K2c。3曰勺化学性质

与Na2c。3,化学性质相似.假设草木灰中除K2c03外，其他物质均不溶于水，也不与盐酸反应］试「算：

①该草木灰中K2c。3的质量分数.

②反应后所得溶液中溶质H勺质量分数.

二、填空题（本大题共8小题，共8.0分）

24.按规定写出下列各反应的化学方程式：

（1）用含A/（0H）3的药物中和过多的胃酸；

（2）用熟石灰处理硫酸厂污水中具有的硫酸.

30.按规定简要回答问题：

①除去氢氧化钾中混有少许碳酸钾的化学方程式

②分离液态空气制取氧气，根据的原理是

③从具有泥沙的粗盐中，提纯氯化钠的重要操作环节有

⑤证明氨水显碱性R勺一种试剂是_________

⑥只用一种试剂就可以把CQC/2、N"OH、H2s04三种溶液一次性鉴别出来.

8.4常见的盐知识点

1、碳酸钠化学式为,俗名、，是_____色____状体，溶于水，是重要

的化工原料，用于、和日勺生产。

2、碳酸氢钠化学式为,俗名，是色粉末。

在生活上用作,在医疗上是治的一种药剂

3、碳酸钙化学式为,色晶体或状固体，溶于水，生活中和

H勺重要成分也是碳酸钙。

用途：在建筑上可用作,在试验室可用作。

【盐的通性】

物理性质

1、盐的构成不一定具有金属离子，例如不含金属离子，如o

2、物质的名称与物质E向性质不一定一致，如是碳酸钠口勺俗称，它是。

3、食盐是,不过盐不专指食盐。

4、钾、钠、铉盐、硝酸盐类都，钾、钠、钱、钢硫酸盐不溶，。

盐酸盐不溶，其他都溶。碳酸盐只溶

化学性质

1、和金属反应（金属活动性次序“前”置“后”）

（1）盐+金属一＞（在金属活动性次序中，只有排在口勺金属，才能把排在的金

属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：

（2）盐+酸T例如：________________________________________

（3）可溶性盐+可溶性碱一•例如：

（4）可溶性盐+可溶性盐_例如：

【练一练】

（1）铁和硫酸铜溶液_______________________________________

（2）碳酸钙和盐酸_______________________________________

（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液_______________________________________

（4）硝酸银溶液和盐酸_______________________________________

（5）硫酸钠溶液和硝酸钢溶液_______________________________________

2、为检查一瓶氢氧化钠溶液与否变质，同学们展开探究：

甲同学用酚酬试液检查氢氧化钠溶液与否变质，你认为它（填“能“或“不能“）成功,理由是

乙同学在三支试管中各放入少许H勺该瓶溶液用酸、碱、盐三种物质分别检杳氢氧化钠与否变质，均获得成功,

她所用时试剂依次是｛写化学式｝:酸;碱;盐

酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是___________;碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须

复分解反应才也许发生

【练习】

1.下列物质俗名与化学式不相符的是（）

A.纯喊NaOHB.小苏打NaHCCh

C.大理石CaCO3D.食盐NaCl

2.下列说法对R勺的是（）

A.盐都能食用，故称为食盐B.盐就是食盐，易溶于水

C.盐均有咸味，都是白色固体D.盐是一类物质I向总称

3.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产；①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上对日勺的1是（）

A.③©®B.C.0@⑤⑥D.①②③©©⑥

4.下面某些化学常识与我们的生活息息有关，其中论述错误的是（）

A.成年人在正常状况下每天需摄入食盐5克左右

B.一般日勺食醋中约含3%~5%的醋酸

C.医用生理盐水是9%『、J氯化钠溶液

D.当空气中的I二氧化碳口勺体积分数到达1%时，对人就有害处

5、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）

A、盐酸B、氢氧化钠C、碳酸钠D、硝酸钾

6、可以一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）

A、碳酸钠溶液B、石蕊溶液C、酚酗试液D、硫酸铜溶液

7、写出下列反应的J化学方程式：

（1）氯化钢溶液和碳酸钠溶液

（2）碳酸钾溶液和稀盐酸

（3）氢氧化钢和稀硝酸

上述复分解反应为何可以发生呢？由于在这些反应物中具有某些“特殊呻勺阴阳离子。它们能互相结合。如（1）中实

际参与反应的离子是铁离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参与反应，那么（2）中实际参与反

应的离子是（3）中实际参与反应R勺离子是

9、判断下列物质能否发生反应，能反应日勺写出化学方程式，不能反应的阐明原囚。

①、Na2c0：,+BaCN②、MgSO.+KOH

③、FeCl3+Cu(0H)o④、NaCl+KNO:<

⑤、HC1+CaCO;i⑥、Cu(OH,+HNO;,

⑦、AgCl+NUN03⑧、NaCl+Cu(0H):;

⑨、HC1+Mg(0H)2⑩、Na2soi+K2C03

10、判断下列化学方程式的I正误，错误时要阐明理由或改正。

Fe2O3+HCl=FeC12+H2O2NaOH+SCh=Na2sO4+H2O

Fe(OH)3+H2SO4=FeSO4+H2OCaCO3+Ba(OH)2==BaCO3I+Ca(OH)2

NaNO3+KCl=NaCl+KNO3SO2+H2O==H2SO4

Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)32KNO3+CaC12=2KCl+Ca(NO3)2

CU(OH)2+CO2=CUCO3I+H2OCUO+H2O==CU(OH)2

11.平常生活中的下列物质，不属于盐的是（）

A.调味用的食盐B.消毒用的高镭酸钾C.洗涤用的纯碱D.供食用的蔗糖

12.下列各组物质中日勺两种物质不能用同一种化学式表达日勺是（）

A.食盐、氯化钠B.苛性钠、烧碱C.胆矶、硫酸铜D.熟石灰、消石灰

13.下列说法对《川勺是（）

A.纯碱不是碱B,食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸

14.下列各组物质中的名称、俗称、化学式都表达同一种物质口勺是（）

A.氢氧化钙、消石灰、熟石灰、Ca（0H）B纯碱、烧碱、苛性钠、NaOH

C碳酸钙、大理石、生石灰、CaCOD硫酸铜晶体、蓝矶、胆帆、CuSO4-5H20

15.有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸储水，另一瓶是浓食盐水，区别它们日勺措施有诸多种，请你简要写

出尽量多的你认为可行口勺措施（至少写三种）.

措施一：.措施

二：.措施三：

复分解反应时应用：

1、离子（物质）共存：：复分解反应的实质是离子间日勺反应，因此两种离子能结合成水、气体或沉淀即不能共存。

如H和CO产、OH-；0"和Ag‘、Cu2\Fe3\Mg"、NH；；B/和CO3'"、SO：；Ag.和C「；CO：和Ca'Cu2\Zr?等不能

共存

例1.下列各组离子在水溶液中可以大量共存时是（）

2

A.Ag\NO；、Na\ClB.Ba，H\C03\SO；

2223

C.C1\N03\Ca\Mg*D.Cu\Fe\0H\SO/

例2、下列离子能在pH=3H勺无色溶液中大量共存的是（）

A.SO=、CF>Na\H+B.K\SO=、Cu2+.NOf

C.Na\K\SO；，OKD.Ca2\Cl，CO：；，Na+

物质H勺鉴别：重要考虑物质H勺性质不•样，选择H勺试剂与之反应出现不•样的现象，酸碱盐之间的鉴别重要现象：

颜色、沉淀、气