2024年人教版高考化学一轮复习考点培优训练 (四)

课时规范练4

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.（2023湖南永州第三次适应性考试）下列叙述涉及氧化还原反应的是（）

A.根瘤菌固氮

B.生石灰作干燥剂

C.氢氧化铝作目酸中和剂

D.用纯碱清洗铁屑表面的油脂

|^¥|A

|碰］根瘤菌固氮为游离态的氮转化为化合态的氮，为氧化还原反应,A符合题意;生石灰作干燥剂为

CaO+H2O~1Ca（OH）2,为非氧化还原反应,B不符合题意;氢氧化铝作胃酸中和剂发生反应

AI（OH）3+3H+:~1Al3++3H9,为非氧化还原反应。不符合题意;用纯碱清洗铁屑表面的油脂发生的是

油脂的水解反应,为非氧化还原反应,D不符合题意。

2.（2022湖南湘西第三次模拟汴列描述的变化没有涉及电子转移的是（）

A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明

C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D.“泽中有火"上火下泽”

飙A

画］A项诗句描述碳酸钙的分解，碳酸钙受热分解产生氧化钙和二氧化碳，该反应没有涉及电子转

移，符合题意;“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明''，涉及蜡烛的燃烧,蜡烛燃烧需要氧气参与，存在化合

价变化，即该反应涉及电子转移,B不符合题意;“爆竹声中一岁除”，涉及黑火药的爆炸,黑火药爆炸反

=

应的化学方程式为2KNOa+S+3c~K2S+N2t+3CO2t，S^N、C元素的化合价发生变化，即该反应涉

及电子转移,C不符合题意;该诗句描述沼气的燃烧,即甲烷的燃烧，涉及包子转移,D不符合题意。

3.（2022湖南衡阳一模）一种以金红石（主要成分TiCh）为原料生产金属钛的工艺流程如图：

CCl2气体XMg

高温h加热一丁.

下列说法错误的是（）

高温

A.反应①的化学方程式:TiO2+2C+2Cb^TiC14+2CO

B.气体X常选用Nz作保护气

C.反应②属于置换反应

D.TiCL可经加热水解、焙烧制得TiCh

|¥¥|B

国标］分析流程可知，在高温下，金红石、焦炭和氯气反应得到TiQ%根据电子守恒和元素守恒可判断

同时生成CO气体;在稀有气体环境和加热条件下,Mg与TiCL反应得到Ti和MgCb,则气体X为稀

有气体，其作用为保护气体。金红石、焦炭和氯气反应得到TiCL和CO,根据电子守恒和元素守恒配

高温

平反应①的化学方程式:TiCh+2C+2cbH=TiCL+ZCO,A正确;在加热条件下,Mg与N2会发生反应生

成Mg3N2,所以气体X不能选用冲作保护气，应选用稀有气体,B错误;反应②中反应物镁为单质，四氯

化碳为化合物，生成物中铁为单质，氯化镁为化合物，所以反应为置换反应,C正确;加热TiCb溶液，促进

水解，且生成的HC1易挥发，将生成的HzTiCh过滤，经焙烧得到TiCh,D正确。

4.(2022湖南新高考教学教研联盟第一联考)“84”消毒液可用于对环境消毒，但“84”消毒液和“洁厕灵”

混用时，易发生反应引起中毒，若反应:N/C1O+2H37clNaCl+C12T-bH2Oo下列说法正确的是

()

［设NA为阿伏加德罗常数的值,已知:K(HQO)=3.0xl0-8,KajHCO3)=4.3xl0-7,Ka2(H2CO3)=5.6xl0，］

A.理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂多36g

::

B.“84”消毒液在空气中会发生反应:2NaC10+C02+HK)~Na2C03+2HC10

C.理论上，上述反应生成的1molCL中含有的中子数为4()以

D.为提高氯水中HCIO的浓度，可加过量K2co3固体

彝A

|解析|Na35co+2卬70：~^aCl+CLT+H?。中化合价发生变化的只有Cl元素,分别由+1价、-I价变

成。价,化合价都变化1价，因此每转移NA个电子，有1mol氧化剂Na%C10和1mol还原剂H37cl反

应，氧化剂的质量为74g,还原剂的质量为38g,氧化剂比还原剂多36g,A正确;根据电离平衡常数，酸

性:H2co.>HCIO>HCO&,由强酸制弱酸原理可知,CCh与“84”消毒液发生反应的化学方程式是

NaClO+CO2+H2O~=NaHC03+HCI0,B错误;反应中生成的氯气为35cl37cl，一个分子中含有

18+20=38个中子，因此题给反应中1molCI2含有的中子数为38NA,C错误;氯水中存在平衡:CI2+H2O

K^FT+Q+HCIO,在氯水中加入过量K2co3固体，由于酸性:H0>HCIO>HCO3，K2c。3固体能够与H+

和HCIO反应,氯水中HC10的浓度减小,D错误。

5.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NQJ。常温下，将烟气与生的混合气体通入Ce(SCU)2与

Ce^SOS的混合溶液中可实现无害化处理淇转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的

是()

A.反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

?+:4+

B.反应II的离子方程式为4Ce+4H++2NO~4Ce+2H2O+N2

C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变

D.该转化过程的实质是NO被上还原成N2

|^］c

4+：:

I解析I根据转化过程可知，总反应的反应物为%和NO,生成物为用和H2O。反应I为H2+2Ce~

2H++2Ce3+,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1,A正确;反应H的离子方程式为

3++:4+3+

4Ce+4H+2NO_4Ce+2H2O+N2.B正确;Ce3+和C/+在反应过程中相互转化,故混合溶液内Ce

和Ce4+的物质的量浓度会发生变化,C错误;该转化过程的实质是NO被H2还原成N2,D正确。

6.LiAlHj是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出生,在125℃时分解为

LiH、生和Al。下列说法错误的是（）

A.AIH］的空间结构为正四面体形

B.lmolUAIH4在125C时完全分解，转移3mol电子

C.lmolLiAIH4与足量水反应，生成标准状况下44.8L氢气

D.LiAHh与乙酸乙酯反应生成乙醇,反应中LiAIIL足还原剂

|^］c

|解析|A1H］中A1原子的价层电子对数为4,不含孤电子对，则AIH1的空间结构为正四面体形,A正

确;LiAlH』在125℃时完全分解，生成LiH、H?和Al,Al元素由+3价降低到0价，则1molLiAlH!在

125℃时完全分解转移3mol电子,B正确;1molL1AIH4与足量水反应生成4mol出,在标准状况下的

体积为89.6L,C错误;LiA1H4与乙酸乙酯反应生成乙醇，有机化合物发生还原反应，则LiAI也是还原

剂,D正确。

7.（2023湖北七市州联考）在乙二醇生产工艺中，需使用热的K2cCh溶液（脱碳液）脱除CO2,脱碳液中含

有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个

反应如下：

①V2O5+6HCI+2Kll~^VOCb+ZKCl+L+BbhO;②L+2Na2s2O31~=2NaI+Na2s<>6。下列说法错误的

是（）

A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B.反应①生成1molVOCb时，反应转移1mol电子

C.V的最高价为+5价，推测V2O5只有氧化性

D.溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应

|解析|反应①中,KI中I元素的化合价由-1价变为。价,化合价升高,KI是还原剂N2O5中V的价态由

+5价变为+4价，化合价降低N2O5是氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,A正确;生

成2moiVOCL时转移电子的物质的量为2mol,则生成ImolVOCL时转移电子的物质的量为I

mol,B正确;V2O5中V元素显+5价，处于最高价,0元素显-2价，处于最低价，即V2O5既具有氧化性又

具有还原性,C错误;在酸性过强时,S20a与H+反应可生成S、SO?和HzO.D正确。

8.（2022湖南永州第三次适应性考试）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNCh溶液，蓝色褪去。为探究

褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的足（）

NaCl溶液

目④售

AgNO3

滤液2立即变蓝

品,

蓝色蓝色褪去,

产生黄色U

沉淀黄色沉淀

A.过程①后溶液pH明显变小

S2O1-+4Mn（OH）2!+1OOH\C正确。S2•一SO系过程中,1molS?•失去8mol电子，而1molO?得到4mol

电子，根据得失电子守恒推知，理论上需要O2的体积为44.8L（标准状况）.D错误。

11.（2023山东烟台模拟改编）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含

有Cu2s和白色物质X,下列说法正确的是（）

3molCu稀硝酸、稀硫酸

足量浓硫酸f微热5min—►固体T，翻单质Y

（反应中无气体产生）

X溶液

A.白色物质X为CuSCU

B.NO和Y均为还原产物

C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占50%

D.NO与Y的物质的量之和可能为2mol

|^¥|A

I解析I铜与足量浓硫酸反应生成Cu2s和白色物质X,反应过程中无气体生成，生成Cu2s时铜元素从0

价升高到+1价，硫元素从+6价降低到-2价,根据得失电子守恒分析可知，白色物质X应为CuSCU,配平

△

=

可得5Cu+4H2so«浓）^3CuSO4+Cu2S+4H20。白色物质X为CuSO4,A正确;Cu2s和白色物质

:2+

CuSCh加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cii2S+l6H++4N0g---6CU+3S1+4NOT+8H2OJ'JY为

△

S单质,NO为还原产物,Y为氧化产物,B错误;由反应5Cu+4H2soM浓）^3CuSO4+Cu2S+4H2。可知,

硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%,C错误;由

△

=

5Cu+4H2so“浓）^3CuSC）4+Cu2S+4H2。可知,3molCu生成0.6molCu2S,0.6molCu2S发生反应

+：2+

3CU2S+16H+4NO3_6Cu+3S|+4NOt+8H2O得到0.8molNO与0.6molS,则NO与S的物质的

量之和为1.4mol,D错误。

+>!

12.下列关于反应MnO；+Cu2S+H-Cir++SO2T+Mn2++H2Oi味配平）的说法不正确的是（）

A.配平后,Cu2s和SO2的化学计量数均为5

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

C.生成2.24L（标准状况下）SO?,转移电子的物质的量为0.8mol

D.还原性的强弱关系:Mn2+>Cu2s

^|D

解析|Mn元素由+7价降低到+2价,Cu元素由+1价升高到+2价,S元素由-2价升高到+4价，结合守恒

:2+2+

规律配平可得:8MnO/5Cu2s+44H+=~10Cu+5SO2T+8Mn-+22H2O,K'JCu2S和SO2的化学计量数

均为5,A正确;MnO1是氧化剂Cu2s是还原剂，二者的物质的量之比为8:5.B正确;当生成5moiSO2

时，转移40mol电子，当有0.1molSO2生成时，转移0.8mol电子,C正确;根据离子方程式，还原剂的还

2

原性大于还原产物的还原性,则还原性:Cu2S>Mn\D错误。

13.根据溶液中发生的两个反应:①2Mn2++5PbO2+4H+1~7MnO/5Pb2++2&0;②2Mn01+16H++10Cr

：_：2Mn2++5CbT+8H2。,分析下列说法错误的是（）

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

B.酸性条件下闸化性:PbODMnOpCL

C.实验室将高镒酸钾酸化时，常用盐酸酸化

D.反应②中每生成1.12L(标准状况)的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1mol

gUc

陛相反应①中,M/+是还原剂.PbCh是氧化剂,则反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,A

正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，氧化性:PbO2>Mn0">C12,B正确;高镒酸

钾能氧化IICI生成Cb,故实验室招高锈酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化,C错误;反应②中

每生成1.12L(标准状况)的气体，物质的量为片片=112L=。状5mol则反应中转移的电子的物质

的量为0.05molx2=0.imol.D正确。

14.(2023湖北部分重点学校联考改编)已知氧化性:BrO；IOg>Br2>l2。向含6molKI的硫酸溶液中逐

滴加入KBiCh溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBQ的物质的量的关系如图所示。下

列说法错误的是()

A”―/,过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

B为TC过程中转移电子的物质的量为1mol

C.当z?(KBrO3)=4mol时，对应含碘物质为CO3和C且n(KIOj)：n(I2)=7：4

D.该过程所能消耗〃(KBrO3)的最大值为7.2mol

|¥¥|A

解析I由氧化性强弱顺序为BrO；IOg>Bn>l2可知,向碘化钾溶液中逐滴加入澳酸钾溶液发生的反应

+：：+：：

依次为6I+6H+BrO3-----Br+3l2+3H2O>5Br+6H+BrO3~3Br2+3H2O^2BrO3+b-----^lOg+Br2。

a-^b过程中发生的反应为6「+6H++BrOg-B1-+3I2+3H2O,由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的

+：

量之比为1：6,A错误力一>c过程中发生的反应为5Br+6H+BrO3_3Br2+3H2O,lmolBF完全反应

消耗().2molBrOg,反应转移电子的物质的量为1mol,B正确;6moi「和反应生成的ImolBr共消耗

BrOg的物质的量为1.2mol,则(4-1.2)mol=2.8molBrO§消耗碘的物质的量为2.8molxg=|.4mol,生成

1。3的物质的量为2.8mol,4moiKB1O3完全反应时,溶液中KICh和卜的物质的量之比为2.8mol：(3-

1.4)mol=7:4。正确;该过程所能消耗KBrCh的物质的量为(I+0.2+6)mol=7.2mol,D正确。

二、非选择题

15.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学

知识，回答下列问题：

I.氧化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质''在40~50℃时反应可生成CuH。

CuH具有的性质:不稳定，易分解，在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,CiT在酸性条件下发生的

反应是2Cu+:~Cu2++Cuo

(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:o

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。

(3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出C