2024年湖南省高考化学模拟试卷及答案

2024年湖南省高考化学模拟试卷

一.选择题（共10小题，满分12分）

1.（3分）（2013秋•扬州期末）化学与生产和生活密切用关，下列说法正确的是（）

A.聚氨乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等

B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D.利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程

2.（3分）（2022•日照一模）从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）

A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料

D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和

3.（3分）（2020秋•昌平区期末）下列化学用语书写不上确的是（）

A.H的三种同位素：;H、科、；H

B.HC1的电子式：广卜。：「

C.Na+的结构示意图：，J

H

H-f-H

D.CH4的结构式：H

4.（2021秋•让胡路区校级期末）下列离子能大量共存的一组是（）

A.Na+、Pb2+、SO42\Cl'B.Mg**、CO32\Cl、NCV

C.Mg2+、SO42\K'NH4+D.Ca2\OH\Ba2+.NH4+

5.（2021♦河北区二模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.过氧化钠与水反应生成2.24LO2（标况下）时转移的电子数为0.2NA

B.100mLlmol・L"eC13溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

C.密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

D.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为6NA

6.（2022•滨海新区模拟）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中

X、Y、Z、Q、W为I〜20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单

离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

xG

W+[X）Y「Y、Q]

X

A.WX是共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

7.（3分）（2012•奉贤区一模）某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法错误的是

A.该物质的结构简式为1V

B.该物质可以发生氧化反应

C.该物质既能与HC1反应，也能与NaOH反应

D.该物质可以聚合成高分子化合物

8.（2022•浙江模拟）下列说法不正确的是（）

浓硫酸

A.受浸腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

B.用冷却结晶的方法提纯含有少量KQ的KNO3晶体

C.如图将浸有CoC12水溶液的滤纸悬挂于浓硫酸中，滤纸由粉红色变为蓝色

D.探究影响Na2s203与稀H2s04反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判断

9.（2022•邯郸一模）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（）

A.HCIO(aq)壁C12(g)FeC12(aq)FeCh(aq)

B.Fe2O3(s).Fe(s)•Fe3O4(s)

―高温

02（g）z1/、⑷

C.NH3(g)N?(8)一02W.NO2(g)

D.SOz(s)CaC12(aq)CaSOs<s)0L(g).CaSO4(s)

10.（2021秋•汕头期末）向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的

是（）

操作现象结论

A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42

B先滴加2滴KSCN溶液，再滴先不显红色，再滴新制的原溶液中有Fe2+

几滴新制的氯水氯水后溶液变为红色

C用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+

反应

D加入稀盐酸产生无色气体，将溶液变浑浊原溶液中有CO32-

气体通入澄清石灰水中

A.AB.BD.D

多选题（共4小题，满分8分）

（多选）11.（4分）（2014•徐州三模）下列说法正确的是（）

A.在氨水中加入少量的水或氯化铁固体后，都能使溶液中的c（0H）减小

B.反应Hg（I）+H2SO4（叫）一HgSO4（叫）+H2（g）在常温下不能自发进行，则AH

<0

C.工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产

生的气体与烧碱反应

D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp

（AgCl）<Ksp（Ag2CrO二）

（多选）12.（2022•山东模拟）常温下，向5mL一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入O.lmol

・L”的氨水，首先析出浅蓝色的Cu2（OH）2s04沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成［Cu

（NH3）4产络离子（假定溶液混合后体积不变）。滴加过程中pc（pc=-Ige（M2+）,M2+

为C『+或[Cu(NH3)4产+｝与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.硫酸铜溶液的浓度为0.05mol・Lr

B.常温下，b点溶液中水的电离程度低于纯水的

C.c点溶液中存在c(NH4+)+c(H+)>c(OH)

D.常温下，忽略NH4+的影响，可得Ksp[Cu2(OH)2so4]=(0.025+0.5X10'x)X10"

X

(多选)13.(2022•顺德区校级模拟)采用合适的催化剂，利用电化学可以固氮，这是科学

家孜孜追求的一种制备氨的方法.图是一种电化学制备氨的原理图。测得电压为2.0V时,

v(NH3)=8.9X10nmols'cm^o下列说法错误的是()

A.甲处所示箭头表示电子的移动方向

++

B.阴极反应式：N2+8H+6e'=2NH4

C.氮氧化钠纳米颗粒是该固氮方法的催化剂

D.1m2电极板1天可制备NH3约为2.6g

14.(4分)(2021秋•烟台期中)25c时，向lOmLO.IOmolL”氨水(Kb=10-5)中逐滴加

入0.10molL/i的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积变化如图。下列说法错误的是()

A.a点处存在c(NHaH2O)+c(H+)—c(Cl)+c(OH')

++

B.b点处存在c(CI)-c(NH3・H2O)+C(H)+C(NH4)

C.由a-b,溶液中n(NH4+)持续增大

D.V=10mL时,存在c(Cl')>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

三.实验题(共3小题，满分39分)

15.（12分）（2017•株洲模拟）三氯化磷（PC13）是一种用于有机合成的重要催化剂.实验

室常用红磷与干燥的C12制取PC13,装置如图所示.

氧

气

发

生

装

置

已知：红磷与少量C12反应生成PC13,与过量C12反应生成PC15.PC13遇02会生成PO03

（三氯氧磷）,POC13溶于PC13,PC13遇水会强烈水解生成H3P03和HC1.PC13、P0CI3

的熔沸点见表.

物质熔点/℃沸点/℃

PC13-11275.5

POC132105.3

请答下面问题：

（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把,然后稍稍用力

即可把玻璃管插入橡皮管.

（2）B中所盛试剂是,F中碱石灰的作用是.

（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的

CO2,一段时间后，关闭K3,加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立

即进行.通干燥CO2的作用是,C装置中的Ki、K2的设计也出于类似的目的，

为了达到这一实验目的，实验时与Ki、K2有关的操作是.

（4）实验制得的粗产品中常含有POC13、PC15等.加入红磷加热除去PC15后，通过

（填实验操作名称），即可得到较纯净的PC13.

（5）通过下面方法可测定产品中PC13的质量分数：

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

②取以上溶液液.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量）,充分反应：

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用O.lOOOmol/L的Na2s203溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2s2。3溶液8.00mL.

已知：H3Po3+l2+H2O=H3Po4+2HI,12+2Na2s2O3=2Nal+Na2s4。6,根据上述数据，假

设测定过程中没有其他反应，该产品中PC13的质量分数为.

16.（15分）（2018秋•潍坊期末）金属钛的机械强度高、抗腐蚀能力强，被誉为“21世纪

的金属”。工业上常用流酸酸浸钛铁矿石（其主要成分为钛酸亚铁FeTiO3,它难溶于水，

但能与酸反应）来制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。工艺流程如图。

高澧水蕉气

忸铁甲过漂

回答下列问题：

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为。

（2）稀硫酸与FeTiO3反应的离子方程式为。

（3）过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性。（填“强”或“弱”）

（4）写出过程IV中反应的化学方程式o

（5）酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%

时，可以采用的实验条件为。

时刖小

17.(12分)(2019•宁德模拟)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的

相互转化及脱除具有重要意义。

I.氮氧化物间的相互.转化

(I)已知2NO(g)+02(g)=2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步2NO(g)=N2O2(g)(快速平衡)

第二步N2O2(g)+02(g)=2NO2(g)(慢反应)

①用6表示的速率方程为v(02)=kic2(NO)c(02)：N02表示的速率方程为

k

v(NO2)=k2c2(NO;c(O2),ki与k2分别表示速率常数，则一-=。

k2

②下列关于反应2NO1g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是(填序号)。

A.增大压强，反应速率常数一定增大

B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

(2)2NO2(g)UN2O4(g)(AH<0),用分压表示的平衡常数KP与1"(T为温度)

①能正确表示IgKp与1/T关系的曲线是(填“a”或"b”)。

②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的N02,平衡时N02的分压为lOOkPa.已

知KP=2.7X103kPa,,则N02的转化率为。

II.烟气中氮氧化物的脱除

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+02(g)=4N2(g)+6H2O(g)AHi

副反应：4NH3(g)+302(g)=2Nz(g)+6H2O(g)AH2=・1267.1kJ・mol"

4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH3=-907.3kJ・mor1

®AHi=o

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NOH勺浓度与温度的关系如图I,试分析

脱硝的适宜温度是(填序号)。温度超过I000C,NO浓度升高的原因是。

a.<85O℃b.900-lC00℃c.>1050℃

M

2

n580

化2

物I580

残

留I

浓50

度

100010501100

ffil由2

(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生，装置如

图2.阴极的电极反应式为,电解槽中的隔膜为(填“阳”或“阴”)离

子交换膜。

四.解答题(共1小题，满分15分，每小题15分)

18.(15分)(2017•揭阳一模)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太

阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铜、硼、像、硒等.回答下列问题：

(1)二价铜离子的电子排布式为.已知高温下CU2O比CuO更稳定，试从铜原

子核外电子结构变化角度解释.

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数

为.

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4『+配离子.已知NF3与NH3

的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cd+形成配离子，其原因是：.

(4)铜与类卤素(SCN：2反应生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2中含有n键的数目为,

类卤素(SCN)2对•应的酸有两种，理论上硫甄酸(H-S-C^N)的沸点低于异硫制酸

(H-N=C=S)的沸点.其原因是.

(5)硼元素具有缺电子性，具化合物可与具启孤电子对的分于或离子形成配合物，如

BF3能与NH3反应生成BF3-NH3在BF3・NH3中B原子的杂化方式为.,BVNN

间形成配位键，氮原子提供.

(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为..六方氮化硼在高

温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm,

立方氮化硼的密度是,g/cn?.(只要求列算式).

19.(2022•深圳一模)以1,6-二酚(化合物A)为原料合成药物中间体F及其衍生物G

的一种路线如图:

(1)化合物A的分子式为、化合物E中含氧官能团的名称为处键、。

(2)写出反应①的化学方程式。

(3)化合物D的结构简式为o

(4)反应②的反应类型为。

(5)若M为化合物E的同分异构体，能与新制的银氨溶液反应。则反应时，消耗的［Ag

(NH3)2]OH与M的物质的量最大比为o

(6)化合物C的同分异构体同时满足下列条件，则该同分异构体的结构简式为

(任写一种)。

a.含两个六元环

b.酸性条件下水解可得CH3COOH

C.lmol该物质最多可消耗2molNaOH

OH

(7)参照上述合成路线，以和为主要原料，设计合成合成

2024年湖南省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题，满分12分）

1.（3分）（2013秋•扬州期末）化学与生产和生活密切用关，下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等

B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D.利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程

【考点】有机高分子化合物的结构和性质；物理变化与化学变化的区别与联系.

【专题】化学计算.

【分析】A.聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒：

B.有新物质生成的是化学变化；

C.相对分子质量在1C000以上的有机化合物为高分子化合物；

D.有新物质生成的是化学变化.

【解答】解：A.聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，不能用于食品包装，故A错误；

B.燥的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液

化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成

产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，

故B错误：

C.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；

D.用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都

是化学变化，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查食品添加剂、物理变化和化学变化，高分子化合物，难度不大，明确

物理变化和化学变化的区别是解题的关键.

2.（3分）（2022•日照一模：）从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）

A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料

D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和

【考点】无机非金属材料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.

【专题】物质的组成专题；物质的分类专题.

【分析】A.丝绸主要成分为蛋白质；

B.聚乙烯是乙烯发生加成聚合反应生成的高分子化合物；

C.氮化硼是无机物；

D.碳达峰、碳中和是减少二氧化碳排放。

【解答】解：A.在三星堆“祭祀坑''提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白

质，故A正确：

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯是高分子化合物，属于高分子材

料，故B正确：

C.氮化硼是新型无机非金属材料，不是有机物，更不是属于高分子化合物，故C错误;

D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，利于碳达峰、碳

中和，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查物质的组成、结构与应用，把握物质组成和性质、有机物及无机物的

判断等知识即可解答，注意化学弓生活、科技、社会的关系，题目难度不大。

3.（3分）（2020秋♦昌平区期末）下列化学用语书写不正确的是（）

A.H的三种同位素：；H、科、；H

B.HC1的电子式：”卜。：］

C.Na+的结构示意图：

H

H-C-H

D.CH4的结构式：H

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.质子数相同，中子数不同一类原子互称为同位素；

B.HQ是共价化合物；

C.钠离子核内11个质子，核外10个电子；

D.甲烷含有4个C・H键。

【解答】解：A.；H、2H.，1是氢元素的三种核素，质子数相同，中子数分别为0、1、

2,中子数不同，它们互称为同位素，故A正确；

••

B.氯化氢中氢原子和某原子共用1对电子，电子式为：“：!：!：，故B错误；

磅

C.钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，钠离子结构示意图：故C

正确；

D.甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，CH4的结构式为

H

H—j

11,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及核素符号、电子式、离子结构示意图、

结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题

能力，题目难度不大。

4.（2021秋•让胡路区校级期末）下列离子能大量共存的一组是（）

A.Na+、Pb2+.SO42\Cl'B.Mg/、CO32\C\\NOs'

C.Mg2+、SO42\K+、NH4+D.Ca2\OH\Ba2+^NHZ

【考点】离子共存问题.

【专题】离子反应专题.

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，

以此来解答.

【解答】解：A.Pb2\SO4?一结合生成沉淀，不能共存，故A不选；

B.Mg2\CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；

C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；

D.Ca2\OH不能大量共存，OH、NH4+结合生成弱碱，不能共存，故D不选：

故选：Co

【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大.

5.（2021•河北区二模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.过氧化钠与水反应生成2.24LO2（标况下）时转移的电子数为0.2NA

B.100mLImol-L1FeCh溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.密闭容器中23gNOz与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

D.常温常压下，124gP4中所含P・P键数目为6NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素由・1价歧化为・2价和0价；

B.Fe3+在水溶液中部分水解；

C.N02与N2O4的最简式均为NO2；

D.求出124gp4的物质的量,然后根据白磷中含6条P-P犍来分析°

【解答】解：A.过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素由-1价歧化为-2价和。价，

故当生成2.24LO2（标况下）即0.1molC）2时，转移0.2NA个电子，故A正确；

B.Fe3+在水溶液中部分水解，所以100mLhnol/LFeCh溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,

故B错误；

C.NO2与N2O4的最简式均为NO2,混合气体可以看作是“NO2”，故23g混合物中含有

的NO2的物质的量为ri-—学一-0.5niol,贝1J含0.5NA个氮原子，故C正确；

46g/mol

D.124gP4的物质的量为n=—吧?一=lmol,而白磷P4中含6条P-P键，故Imol

124g/mol

白磷中含6NA条P-P键，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的

结构是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。

6.（2022•滨海新区模拟）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中

X、Y、Z、Q、W为1〜20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单

离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

W+QY1、Q「

X

A.WX是共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】X、Y、Z、Q、W为1〜20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结

构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为0、Q为S,Q和W的简单离子具有相同的电

子层结构，W的原子序数最大，W为K,Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键,

结合原子序数可知X为H、Y为C,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K,

A.WX是KH,含离子键，为离子化合物，故A错误；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W>Y>

Z,故B错误；

C.非金属性S大于C，则最高价氧化物后应的水化物的酸性：Q>Y,故C错误；

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物，如CO、二氧化碳、水、双氧水、

氧化钾、过氧化钾、二氧化硫、三氧化硫，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握物质结构、元素的位置、

化学键来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考直，注意规律性知识的应用，

题目难度不大。

7.（3分）（2012•奉贤区一模）某物质的球棍模型如图所示，关「该物质的说法错误的是

)

।'•CH#-CTi-COOH

A.该物质的结构简式为Mb

B.该物质可以发生氧化反应

C.该物质既能与HC1反应，也能与NaOH反应

D.该物质可以聚合成高分子化合物

【考点】有机物的结构和性质.

[5•题】有机物的化学性质及推断.

【分析】由球棍模型可知，含苯环、氨基、竣基，结合苯、氨基酸的性质等来解答.

【解答】解：A.该物质的结构简式为C6H5cH2cHNH2coOH,故A错误；

B.该有机物能燃烧，则可以发生氧化反应，故B正确；

C.含氨基，能与HC1反应，含-COOH,与NaOH溶液，故C正确；

D.含氨基、痰基，能发生缩聚反应聚合成高分子化合物，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确

物质的球棍模型即可解答，题目难度不大.

8.（2022•浙江模拟）下列说法不正确的是（）

浓硫酸

A.受澳腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

B.用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3晶体

C.如图将浸有CoC12水溶液的滤纸悬挂于浓硫酸中，滤纸由粉红色变为蓝色

D.探究影响Na2s203与稀H2s04反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判断

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】A.?臭易溶于苯或甘油;

B.KCkKNO3的溶解度受温度影响不同；

C.浓硫酸具有吸水性，CoC12水溶液是粉红色，CoC12固体是蓝色；

D.探究影响Na2s2。3与稀硫酸反应速率因素时通过观察沉淀来判断反应快慢。

【解答】解：A.溟易溶于苯或甘油，则在实验室发生澳腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗

伤口，再用水洗，故A正确；

B.KCKKNO3的溶解度受温度影响不同，则用结晶的方法提纯含有少量KQ的KNO3

晶体，故B正确；

C.浓硫酸具有吸水性，CoC12水溶液是粉红色，CoC12固体是蓝色，浓硫酸能把CoCl2

水溶液中的水吸收，所以'滤纸由粉红色变为蓝色，故C正确；

D.Na2s203与稀硫酸反应会生成硫沉淀，溶液会变浑浊，所以探究影响Na2s203与稀硫

酸反应速率因素时通时观察沉淀来判断反应快慢，故D错误：

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及实验安全、物质的性质、

物质分离、除杂与提纯、化学反应速率等知识，明碓常见实验原理和实验操作方法为解

答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

9.（2022•邯郸一模）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（）

A.HC1O(aq)当里C12(g)FeC12(aq)FeCh(aq)

B.Fe2O3(S)-j)・Fe(s))尺3。4(s)

ioj

0(g)0(g)

C.NH3(g)2N2(g)2.N02(g)

D.SO2(s)C.12型CaSO3(s)0(g)CaSO4(s)

【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.次氯酸分解生成氧气和氯化氢；

B.氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气;

C.氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮；

D.二氧化硫与氯化钙溶液不反应。

【解答】解：A.次氯酸分解生成氧气和氯化氢，不能放出氯气，则HQO（aq）型。2

不可以实现，故A不选；

B.氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,

所以Fe。(s)筌Fe(°¥年。4(s)可以实现，故B迄

C.氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，所以N2(g)-4^NO2(g)不能实现,

放电

故C不选;

D.二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以SO2(s)CaC12(aq)CaSO3(s)不能实现，故

D不选；

故选：B,

【点评】本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问

题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

10.(2021秋•汕头期末)向四支试管中分别加入少后不同溶液讲行如下操作，结论正确的

是()

操作现象结论

A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B先滴加2滴KSCN溶液，再滴先不显红色，再滴新制的原溶液中有Fe2+

几滴新制的氯水氯水后溶液变为红色

C用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+

反应

D加入稀盐酸产生无色气体，将溶液变浑浊原溶液中有CO3?-

气体通入澄清石灰水中

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.白色沉淀可能为AgCI；

B.先不显红色，可知不含铁离子，再滴几滴新制的氮水，变为血红色，可知亚铁离子被

氧化为铁离子；

C.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃：

D.无色气体为二氧化碳或二氧化硫.

【解答】解：A.白色沉淀可能为AgQ,则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二

者不能同时存在，故A错误；

B.先不显红色，可知不含铁离子:再滴几滴新制的氯水，变为血红色，可知亚铁离子被

氧化为铁离子，则原溶液中有Fe?.，故B正确；

C.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，则由现象可知，原溶液中有Na+,不能确

定是否含K+,故C错误；

D.无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中有CO.F-或SO3?-,或HCO3-等，故D

错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、发生的反应与

现象为解答的关键，恻重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不

大.

多选题(共4小题，满分8分)

(多选)11.(4分)(2014•徐州三模)下列说法正确的是()

A.在氨水中加入少量的水或氯化铉固体后，都能使溶液中的c(OH)减小

B.反应Hg(1)+H2SO4(aq)—HgSCM(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则AH

<0

C.工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产

生的气体与烧碱反应

D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp

(AgCl)<KsP(Ag2CrO4)

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；

电解原理；反应热和焙变.

【专题】基本概念与基本理论.

【分析】A.加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化筱固体抑制一水合氨电离；

B.△G=AH-TZ\S>()时，化学反应不能自发进行；

C.工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时

阴极附近有NaOH生成，氯气能和NaOH溶液反应；

D.两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小.

【解答】解：A.加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大

程度，所以溶液中c(OH)减小，加入氯化铉固体抑制一水合氨电离，一水合氨电离向

逆反应方向移动，导致溶液中c(0H)减小，故A正确；

B.△G=Z\H・T4S>0时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，△$>(),则

>0,故B错误；

C.工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时

阴极附近有NaOH生成，氯气能和NaOH溶液反应NaCI和NaClO,故C正确；

D.两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小，所以根据先后沉淀确定溶度

积常数错误，故D错误；

故选：AC。

【点评】本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、电解原理、溶度积常数等知识点，明

确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是D,题目难度中等.

(多选)12.(2022•山东模拟)常温下，向5mL一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入O.lmol

・L”的氨水，首先析出浅蓝色的Cu2(OH)2s04沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成[Cu

(NH3)4卢络离子(假定溶液混合后体枳不变)。滴加过程中pc{pc=-Ige(M2+),M2+

为Cu2+或[Cu(NH3)4产卜与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.硫酸铜溶液的浓度为0.05mol・Lr

B.常温下，b点溶液中水的电离程度低于纯水的

C.c点溶液中存在c(NH4+)+c(H+)>c(OH')

D.常温下，忽略NH4+的影响,可得Ksp[Cu2(OH)2so4]=(0.025+0.5X10'x)X10

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.b点时恰好反应生成Cu2(OH)2sCU沉淀，反应为2CUSO4+2NHS*H2O=

CU2(OH)2s04I+(NH4)2SO4,据此计算硫酸铜溶液的浓度；

B.b点时恰好反应牛戌Cm(OH)2s04沉淀，溶液中溶质为(NH4)2so4：

C.c点时CU2(OH)2so4沉淀没有完全转化为[Cu(NH3)412+,结合电荷守恒关系式和

物料守恒关系式分析；

D.CU2(OH)2sCM存在的溶解平衡为CU2(OH)2so4(s)=2CU2+(aq)+20H'(aq)

222+22

+SO4'(叫)，KSP[CU2(OH)2SO4]=c(Cu)*c(OH')-c(SO4)o

【解答】解：A.观察图像，b点时,加人了0.0005molNH3・H20,发生反应ZCp+SCM2

■+2NH3*H2O=CU2(OH)2SO4I+2NH4+,cP浓度最小,说明NH3・H2O与Cu?*按照

物质的展之比1：I发生了反应，所以c(CuSOG=0-QQQ5mol=0.imol/L,故A错误；

0.005L

B.常温下，b点溶液中的主要溶质为(NH4)2s04,(NH4)2s04中NH4+发生水解反应

促进水的电离，水的电离程度高于纯水的，故B错误；

2+

C.c点时Cu2(OH)2s04沉淀没有完全转化为[Cu(NH3)4],溶液中存在电荷守恒关

系为n(H+)+2n(Cu")+2n{[Cu(NH3)4]2+}+n(NH4+)=2n(SO?)+11(OH),

物料守恒关系为n(Cu2+)+n{[Cu(NH3)4]2+}+2n[Cu2(OH)2so4]=n(SO42)+n[Cu2

2+2+22+

(OH)2so4],即n(Cu)+n{[Cu(NH3)4]}+n[Cu2(OH)2SO4]=n(SO4'),n(Cu)

+n{[Cu(NH3)4]2+)<n(SO?"),所以2n(SO?')+n(OH)=n(H+)+2n(Cu2+)

+2n{[Cu(NH3)4]2+}+n(NH4+)<n(H+)+2n(SO?)+n(NH4+),即n(OH)<n

(H+)+2n(SO?)+n(NH4+),c(NH4+)+c(H+)>c(OH),故C正确;

D.b点时恰好反应生成C112(OH)2s04沉淀，反应为2CUSO4+2NH3・H2O=CU2(OH)

2SO4\+(NH4)2so4,CU2(OH)2so4存在的溶解平衡为CU2(OH)2SO4(s)^2CU2+

(aq)+2OH'(aq)+SO42'(aq),则c(Cu2+)=c(OH)=IOxmol/L,c(SO?)

xx

=(0.5X10-+0-0.Imolx_1)moJ/L=(05Xio'+O.O25)mol/L,所以KsP[Cu2

0.005L+0.005L2

(OH)2SO4]=c2(Cu2+)*c2(OH')-c(SO?)=(10x)2-(10'x)2*(0.5X10x+0025)

=(0.025+0.5X10x)X10'4x,故D正确；

故选：AB。

【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡及其有关计算，为高频考点，掌握沉淀溶解平衡原

理、浓度及KsP的计算、水的电离程度及其影响因素等是解题的关键，侧重考杳学生的

看图能力、分析能力在计算能力，题目难度中等。

(多选)13.(2022•顺德区校级模拟)采用合适的催化剂，利用电化学可以固氮，这是科学

家孜孜追求的一种制备氨的方法.图是一种电化学制备氨的原理图。测得电压为2.0V时，

v(NHa)=8.9X10"mols'1cm,2o下列说法错误的是()

卜;々出

A.甲处所示箭头表示电子的移动方向

++

B.阴极反应式：N2+8H+6e-=2NH4

C.氮氧化珞纳米颗粒是该固氮方法的催化剂

D.Im2电极板I天可制备NH3约为2.6g

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专颍.

【分析】A.由上面分析可知甲为阳极，电子从阳极流出；

B.根据分析可知乙进入氮气产生氨；

C.根据题意采用合适的催化剂，利用电化学可以固氮；

D.I天=24小时，1小时=60分，1分=60秒，1血2=(100cm)2,根据v(NH3)=

8.9X10"mols1cm2,据此计算。

【解答】解：A.由上面分析可知甲为阳极，电子从阳极流出，流向正极，甲处所示箭头

表示电子的移动方向，故A正确；

B.根据分析可知乙进入氮气产生氨，N的化合价由0价降低为-3价，乙极电极反应为:

N2+6H++6e-=2NH3,故B错误；

C.根据题意采用合适H勺催化剂，利用电化学可以固氮，根据图中信息可知，氮氧化铭纳

米颗粒是该固氮方法的催化剂，故C正确；

D.1天一24小时，1小时一60分，1分一60秒，1m，—(100cm)根据v(NHD

8.9X1011mols1cm可知m=nM=8.9X101'mols1cm2X(100cm)2X(24

X60X60s)XI7g/mol^l.3g,故D错误；

故选：BD,

【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判

断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

14.（4分）（2021秋•烟台期中）25c时，向lOmLO.lOmolL”氨水（Kb=10-5）中逐滴加

入O.lOmolL”的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积变化如图。下列说法错误的是（）

A.a点处存在c(NH3H2O)+c(H+)—c(CD+c(OH)

B.b点处存在c(CD-c(NH3・H2O)+C(H+)+C(NH4+)

C.由a-b,溶液中n（NH4.）持续增大

++

D.V=10mL时，存在c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH')

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】化学反应速率专题.

C(NH)0

【分析】A.Kb=—7——4V—v-Xc(OH)=1(/5,@点溶液的pH=9,则溶液中c

C(NH3-H2O)

=10-14

(OH)mol/L=105mol/L=Kb>则a点c(NH3*H2O)=c(NH4+),a点溶

10"9

液中存在电荷守恒c(Cl')+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)；

B.b点溶液中存在电荷守恒c(Cl)+c(OH')-c(H+)+c(NH4+),如果在“c(Cl

++M

')—c(NH3-H2O)+c(H)+c(NH4)等式的左右两边都加上c(OH'),则存在c

(Cl)+c(OH*)=c(NH3・H2O)+C(OH")+C(H+)+C(NH4+)；

C.加入的HC1越多，NH3・H2O电离程度越大;

D.V=10n】L时，酸碱恰好完全反应生成NHKLNH4+水解导致溶液呈酸性，但其水解

程度较小。

c(NHj)

【解答】解:A.Kb=—Xc(OH)=10'5,a点溶液的pH=9,则溶液

c(NHQ・%0)