2024年湖北省高考化学模拟试卷及答案解析

2024年湖北省高考化学模拟试卷

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）（2022•武汉模拟）“空气变面包，氨功不可没,下列说法错误的是（）

A.液氨可用作制冷剂

B.NH3是平面三角形的极性分子

C.NH3可以还原CuO

D.合成氨是人工固氮最重要途径

2.（3分）（2021秋•顺义区期末）我国“蛟龙”号载人潜水器己成功下潜至海中7062.68米

处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是（）

A.钛合金是纯净物

B.钛合金是混合物

C.钛合金的帧度与钛单质相同

D.钛合金熔点比钛单质高

3.（3分）（2022•广州一模）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是神化铉（GaAs）太阳

电池阵，其中Ga与A1同主族，化学性质相似。下列说法错误的是（）

A.神化钱属于金属材料

B.GaAs中As的化合价是・3

C.钱既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D.神化铁电池能将光能转化为电能

4.（3分）（2022•武汉模世）a-紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图所示。下列叙

述正确的是（）

A.分子式为Ci3H2iOB.能发生银镜反应

C.能使浪水褪色D.分子含2个手性碳原子

5.（3分）（2021秋•襄州区校级期末）下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的

是（）

A.Na2c0?溶液与Ba（OH）2溶液混合

B.NH4Q溶液与Ca（OH）2溶液混合

C.H2SO4溶液与KOH溶液混合

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

6.（3分）（2022•武汉模拟）下列实验现象与实验操作不匹配的是（）

实验操作实验现象

A向盛有硫酸铜溶液的试管中先出现蓝色沉淀，继而溶解

滴加氨水至过量得到深蓝色溶液

B向盛有少量水的锥形瓶中滴液面有白雾产生，并有刺激

加几滴SOC12性气味气体逸出

C向苯酚溶液中滴入饱和澳有白色沉淀产生

水，边加边振荡

D向盛有鸡蛋清溶液的试管中鸡蛋清变黑

加入几滴浓硝酸并加热

A.AB.BC.CD.D

7.（3分）（2022•上面县校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下,1H1O1C12溶于1.0LH2O中，溶液中C「、HCIO、C。的个数之和为2NA

B.标准状况卜，U.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子

C.56.0gFe与I.OmolBn反应，转移电子数为2NA

D.46.0gC2H60完全燃烧，有5NA个C-H健断裂

8.（3分）（2022•佛山模拟）某兴趣小组为制备I-滨丙烷（沸点71°C,密度1.36gcn「3）,

将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr,缓慢加热，直到无

油状物做出为止。将播出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正

确的是（）

9.（3分）（2022•滨海新区模拟）一•种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示,

其中X、Y、Z、Q、W为1〜20号元素"原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的

简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

X不

+

W[X>^Q]

X

A.WX是共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

10.（3分）（2022•河北模拟）研究小组为探究Na2s晶体在空气中变质后的产物，进行实验

并记录现象如下：

①取Na2s样品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。

③将②中浊液过滤，向灌液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

资料：

i.Na2s溶液能溶解S生成Na2Sx,Na2sx与酸反应生成S和H2s（臭鸡蛋气味）

ii.BaS易溶于水

下列说法不正确的是（)

B.实验II中部分乙醛被氧化

C.X可能是CuO和Cu2O的混合物

D.实验表明，在pH>ll时可检测出醛基

13.（3分）（2022•湖北模拟）已知：SiC14可发生水解反应，机理如图。下列有关C、Si及

其化合物的说法正确的是（）

?ra\/a/Hi?

,Si、理.。一年一qrSi、

%aA\・Ha吟、。“

含・、p、d帆筑的杂化

A.C和Si同为IVA族，可推断CC14也能发生与SiC14类似的水解反应

B.由轨道杂化理论，推测中间体SiC14（H2O）中Si采取的杂化类型为sp3d2

C.C的电负性比Si的大，可推断CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体

D.Si的原子半彳仝比C的大，推断Si原子之间难形成p-pn

14.（3分）（2022•河北模拟）电催化合成是有机染料合成新的方向。以KOH溶液为电解质，

CoP和Ni2P纳米片为傕化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示。下列说法

正确的是（）

直流电源

KOH溶液

A.N极为直流电源的正极

B.离子交换膜是阳离子交换膜

C.Ni2P电极上的电极反应式为CH3cH2NH2+4e-+4OH--CH3CN+4H20

D.合成O.lmol时，电路中转移0.8mol电子

15.（3分）（2022•普城区校级模拟）某二元酸（化学式用H2X表示）在水中的电离方程式

是：H2X=H++HX,HX#H++X2O25℃时，向20.00mL0.1mol・L、H2X溶液中滴入

O.lmoPL'NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数[-Ige水(OH

')],pOH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是()

20.040.050.0v(NaO»l)/ml.

A.E点溶液显中性

B.B点溶液中:c(X2')>c(H+)-c(OH)

C.D点溶液中：c(Na+)+c(HX')+c(X2')=0.10mol-L-1

D.图中C点至D点对应溶液中：c(H,)逐渐增大

c(X2-)

实验题(共1小题，满分13分，每小题13分)

16.(13分)(2022•洛阳二模)[Co(NH3)6]C13(三氯六氨合钻)是一种重要的化工产品，

常用于合成其它C。(III)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钻的实验方法，回答下列

问题：

I.氯化钻的制备

已知氯化钻(CoC12)易潮解，Co(III)的氧化性强于C12,可用高熔点金属钻与氯气反

应制取。实验室提供下列装置.进行组合(连接用橡胶管省略):

(I)盛放碱石灰的仪器名称是；用图中的装置组合制备氯化钻，连接顺序为：A

(2)装置A产生氯气的化学方程式为。

(3)用正确的连接装置进行实验，D的作用是

H.三氯六氨合钻晶体的制备

HQ浓氨水活I胺HzO：浓盐酸

COQ2

NH4CI[Co（NH3）dC13晶体

（橙黄色）

活性炭源液

（4）“氧化”应控温在60℃进行，控温方式可采取。“操作X”包括冷却结晶、

过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，无水乙醇洗涤的目的

是。

（5）制备[C。（NH3）6JC13总反应的化学方程式为。反应中活性炭的作用

是。（填标号）

a.脱色剂

b.氧化剂

c.还原剂

d.催化剂

三.推断题（共1小题，满分14分，每小题14分）

17.（14分）（2022•武汉模拟）化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体,

其合成路线如图：

回答下列问题:

（1）A-B反应所需的试剂和条件为。

（2）D-E的反应类型为。

（3）G中含氧官能团的名称是o

（4）F的分子式为Ci2Hl803，则F-G的反应方程式为（.

（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种。

①分子中含有苯环。

②分子中含有2个-CFhOH。

(6)以苯甲醉和丙二酸二乙酯为原料合成的路线如图:

CH,OHCH2Br

6誓G小殳牛P*G_CHCHC2H

NaH.THF------THF飞/)也573H20H

M的结构简式为；合成产物分子的核磁共振氢谱中有组峰。

四.解答题(共2小题，满分28分，每小题14分)

18.(14分)(2022•历城区校级模拟)反应【可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴

有副反应II发生。

主反应I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△川二-270kJ•mol'1

副反应II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH?

何答下列问题：

(1)几种化学键的键能如表所示：

化学键C-HH-HH-OC—0

键能/kJ・mol7413436463a

则a=o

(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在二个容枳相同的刚性容器中，分别充入

ImolCCh和4moiH2,在三种不同实验条件(如表)下进行两个反应，反应体系的总压强

(P)随时间变化情况如图1所示：

图2

实验编号b

温度/KTiTiT2

催化剂的比表面积/80120120

（m2*g*）

①TiT2（填“V"或“="），曲线III对应的实验编号是。

②若在曲线II的条件下，lOmin达到平衡时生成1.2molH2。，则lOmin内反应的平均速率

1

v（H2O）=kPa-min,反应H的平衡常数Kp=。（用平衡分压代替平衡

浓度计算，分压=总压X物质的量分数）

4

（3）对于反应I,在一定条件下存在：v|H（H2）=krc（H2）・C（CO2）,v逆（H20）

2

=k2*c（H2O）-C（CH4）,相应的速率与温度关系如图所2示。反应I的平衡常数K=

（用含ki、k2的代数式表示）；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状

态的是o

19.（14分）（2022•武汉模拟）鹤酸（H2WO4）是一种聿要的化工原料，用作媒染剂、催化

剂，制造防火材料等。一种以黑铝矿（.主要成分是FeW04和MnW04,还含有Si、P、

As等元素的杂质）为原料制备铛酸的工业流程如图所示。

。2和Na.CO,NaClO溶液盐酸MgCL溶液CaCL溶液盐酸

I

黑铐矿f|焙烧JH.WO,

CO,滤渣1滤渣2滤液2

已知：①“滤渣1”的成分是Mn3O4和FC2O3O

②“水浸”后滤液中主要阴离子为WCM?-、PCM?-、ASO33-和SiO32,

③Kap[Mg3（PO4）2]=1.0X10-24。

回答下列问题：

（1）基态Mn原子中未成对的电子数为o

（2）FeWO4发生“焙烧”时的化学反应方程式为。

（3）“滤渣2”的主要成分是,加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行,

煮沸的目的是。

（4）“除磷、础”过程中P、As元素以Mg3（PO4）2和Mg3（ASO4）2形式沉淀,则“氧

化”过程中加入NaQO溶液的目的是o

（5）当“滤液1”中c（Mg2+）=0.01molLi时，此时PCM?是否沉淀完全。列式计算

说明o

（6）“沉鸨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为

2024年湖北省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）（2022•武汉模拟）“空气变面包，氨功不可没下列说法错误的是（）

A.液员可用作制冷剂

B.NH3是平面三角形的极性分子

C.NH3可以还原CuO

D.合成氨是人工固氮最重要途径

【考点】氨的化学性质.

【专题】氮族元素.

【分析】A.液氨汽化吸收大量的热；

B.氨气分子中，氮为sp'杂化，有1对孤电子对；

C.氨气中氮处于最低价态，具有还原性；

D.由游离态的氮转化为化合态为氮的固体。

【解答】解：A.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故A正确；

B.氨气分子中，氮为sp3杂化，有1对孤电子对，为三角锥形，故B错误；

C.氨气中氮处于最低价态，具有还原性，可以还原氧化铜生成铜，故C正确；

D.合成氨是通过人工方法，使游离态的氮转化为化合态，所以合成氨是人工固氮最重要

途径，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氨气的结构与性质是解题关键，注意氮的固

定的概念及方法，题目难度不大。

2.（3分）（2021秋•顺义区期末）我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米

处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是（）

A.钛合金是纯净物

B.钛合金是混合物

C.钛合金的硬度与钛单质相同

D.钛合金熔点比钛单质高

【考点】金属与合金在性能上的主要差异.

【专题】金属概论与碱元素.

【分析】合金都是混合物，其硬度一般大于成分金属，熔点低于成分金属，据此判断。

【解答】解：依据合金的性质可知，钛合金为混合物，硬度大于成分金属，熔点低于成

分金属，

故选：Bo

【点评】本题考查了合金，熟悉合金概念及组成，明确合金的一般性质即可解答，题目

难度不大。

3.（3分）（2022•广州一模）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是神化钱（GaAs）太阳

电池阵，其中Ga与A1同主族，化学性质相似。下列说法错误的是（）

A.神化铉属于金属材料

B.GaAs中As的什，合彳介是-3

C.钱既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D.神化铁电池能将光能转化为电能

【考点】元素周期表佗结构及其应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.神化钱是无机化合物，不属于金属材料；

B.Ga处于第四周期笫HIA主族，As处于第四周期第VA主族；

C.同主族元素性质相近，依据氧化铝性质推测氧化像性质；

D.太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置；

【解答】解：A.碎化歌是一种半导体材料，是化合物，不是金属材料，故A错误：

B.Ga中最外层电子数为3,其最高正价为+3价，贝!GaAs中Ga为+3价，As的化合价

为・3,故B正确；

C.“氧化铝具有两性，镜与铝位于同主族，性质相似，所以可知Ga2O3具有两性，既能

与酸反应，又能与碱反应，故C正确；

D.太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置，因此种化保电池能将太阳光的能显转化为

电能，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性

质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注怠元素化合物知识的应用，题

目难度不大。

4.（3分）（2022•武汉模拟）a-紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图所示。下列叙

述正确的是（）

A.分子式为Ci3H2iOB.能发生银镜反应

C.能使滨水褪色D.分子含2个手性碳原子

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.分子中C、H、O原子个数依次是12、20、1；

B.・CHO能发生银镜反应；

C.碳碳双键能和溟发生加成反应；

D.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。

【解答】解：A.分子中C、H、O原子个数依次是12、20、1,分子式为Ci3H200,故

A错误；

B.-CHO能发生银镜反应，分子中不含醛基、含有段基，所以不能发生银镜反应，故

B错误;

C.分子中碳碳双键能和澳发生加成反应而使滨水褪色，故C正确；

D.分子中不含手性碳原子，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考杳有机物的结构与性质，为高频考点,，把握官能团与性质的关系为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

5.（3分）（2021秋•襄州区校级期末）下列反应可用离子方程式“H++OH=H2O”表示的

是（）

A.Na2c03溶液与Ba（OH）2溶液混合

B.NH4cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C.H2s04溶液与KOH溶液混合

D.NaHCOa溶液与NaOH溶液混合

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】H++0H-=H20可以表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成

可溶性的盐和水，据此解答。

【解答】解：A.Na2c03溶液与Ba（0H）2溶液混合，反应离子方程式为：CO32+Ba2+

=BaC03I,故A错误；

B.NH4cl溶液与Ca1OH）2溶液混合，反应离子方程式为：NH4++0H=NH3*H2O,

故B错误；

C.H2s04溶液与KOH溶液混合，反应离子方程式为：H++0H=H20,故C正确；

D.NaHCCb溶液与NaOH溶液混合，反应离子方程式为：HCO?+0H=H2O+CO?2',

故D错误；

故诜：Co

【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子

方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确,

检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒

关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。

6.（3分）（2022•武汉模拟）下列实验现象与实验操作不匹配的是（）

实验操作实验现象

A向盛有硫酸铜溶液的试管中先出现蓝色沉淀，继而溶解

滴加氨水至过量得到深蓝色溶液

B向盛有少量水的锥形瓶中滴液面有白雾产生，并有刺激

加几滴S0CI2性气味气体逸出

C向苯酚溶液中滴入饱和澳有白色沉淀产生

水，边加边振荡

D向盛有鸡蛋清溶液的试管中鸡蛋清变黑

加入几滴浓硝酸并加热

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.硫酸铜溶液与氨水先反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水反应生成络合物；

B.SOC12与水反应生成二氧化硫和HC1：

C.苯酚与浸水反应生成2,4,6■三滨苯酚：

D.向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴浓硝酸并加热，发生颜色反应。

【解答】解：A.硫酸铜溶液与氨水先反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水反应生成络合物,

则先出现蓝色沉淀，继而溶解得到深蓝色溶液，故A正确；

B.S0C12与水反应生成二氧化硫和HC1,则液面有白雾产生，并有刺激性气味气体逸出，

故B正确；

C.苯酚与汲水反应生成2,4,6-三浜苯酚，则有白色沉淀产生，故C正确；

D.向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴浓硝酸并加热，发生颜色反应，则鸡蛋清变黄，

故D错误；

故诜：Do

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

7.（3分）（2022•上高县校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11BO1C12溶于1.0LH2O中，溶液中C「、HC1O、。0一的个数之和为2NA

B.标准状况下，11.2LNH3与1L2LHF均含有5NA个质子

C.56.0gFe与l.OmolBr2反应，转移电子数为2NA

D.46.0gC2H60完全燃烧，有5NA个C-H键断裂

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.氯气与水的反应是可逆反应；

B.标准状况下HF不是气体；

C.铁过量，转移电子数取决于澳；

DC2H60存在同分异构体。

【解答】解：A.C12与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有C12,溶液中C1

-、HC1O、CIO-的个数之和小于2NA,故A错误；

B.标准状况下HF不是气体，故B错误：

C.56.0gFc与L0molBr2反应时，铁过量，转移电子数取决于澳，则反应转移电子数为2NA,

故C正确；

D..C2H60有乙醇和甲醛两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C-H键的数目为5NA,

正确，若为甲醛，则含有C-H键的数目为6NA,故D错误。

故选：Co

【点评】本题综合考查阿伏加德罗常数的知识，涉及可逆反应、物质状态、氧化还原反

应、同分异构体等知识，需要有扎实的基础。

8.（3分）（2022•佛山模拟）某兴趣小组为制备17臭丙烷（沸点71°C,密度L36gcnf3）,

将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr,缓慢加热，直到无

油状物储出为止。将储出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正

确的是（）

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】A.蒸馆时温度计测定储分的温度；

B.球形冷凝管易残留储分；

C.锥形瓶与室外相连，可平衡气压，且冰水冷却可收集微分；

D.1-溟丙烷不溶于水，密度比水的密度大。

【解答】解：A.蒸播时温度计测定微分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，不能

伸入液面下，故A错误；

B.球形冷凝管易残留微分，应选直形冷凝管，故B错误；

C.锥形瓶与室外相连，可平衡气压，且冰水冷却可收集镭分，图中装置可收集储出液，

故c正确；

D.1-滨丙烷不溶于水，密度比水的密度大，则分层后水层在上层，图中分层现象不合理,

故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的制备及混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、

混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装

置的作用，题目难度不大。

9.（3分）（2022•滨海新区模拟）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示,

其中X、Y、Z、Q、W为1〜20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的

简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

X不

+

W[X>^Q]

X

A.WX是共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】X、Y、Z、Q、W为1〜20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结

构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为0、Q为S,Q和W的简单离子具有相同的电

了层结构，W的原了序数最大，W为K,丫可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，

结合原子序数可知X为H、丫为C,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X为H、丫为C、Z为O、Q为S、W为K,

A.WX是KH,含离子键，为离子化合物，故A错误；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W>Y>

Z,故B错误；

C.非金属性S大于C.则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y,故C错误；

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物，如CO、二氧化碳、水、双氧水、

氧化钾、过氯化钾、二氧化硫、三氧化硫，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握物质结构、元素的位置、

化学键来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能尢的考查，注意规律性知识的应用，

题目难度不大。

10.（3分）（2022•河北模拟）研究小组为探究Na2s晶体在空气中变质后的产物，进行实验

并记录现象如下：

①取Na2s样品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。

③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

资料：

i.Na2s溶液能溶解S生成Na2Sx,Na2sx与酸反应生成S和H2s（臭鸡蛋气味）

ii.BaS易溶于水

下列说法不正确的是（）

A.②中淡黄色浑浊可能是Sx2-与H+反应产生的

B.①和②说明该Na2s样品中含有S

C.③中白色沉淀是BuSCU

D.该Na2s样品中可能含有Na2so3

【考点】含硫物质的性质及综合应用.

【专题】氧族元素.

【分析】A.根据Sx2+2H+=（x-1）SI+H2S,S2O32+H+=SI+SO2+H2O,S2O32'

+2S2-+3H+=3SI+3IhO进行分析；

B.①和②不能说明该Na2s样品中含有S；

C.BaS易溶于水，不是沉淀；

D.Na2s03进一步被箱;化为Na2so4。

【解答】解：A.②中淡黄色浑浊可能是Sf-与H+反应产生的S单质，也可能是S2O3?

-与H，反应产生的S单质，还可能是S2O3?-与S2-、H+反应产生的S单质，故A正确；

B.①和②不能说明该Na2s样品中含有S,S单质是后面反应生成的，故B错误；

C.向滤液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀，可知滤液中含有SO42-,故C正确；

D.该Na2s样品中可能含有Na2so3,Na2s03进一步被氧化为Na2so4,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考琉及其化合物的性质，同时考查氧化还原反应相关知识的应用，特

别是歧化反应和归中反应的思想，属于基本知识，基础题型的考查，难度中等。

11.（3分）（2022•武汉模拟）实验表明,CuGaSz与黄铜矿的结构类型相同。下列说法正确

的是（）

A.推测黄铜矿中铜的化合价为+1价

B.Ga核外电子排布式为[Ar]4s24Pl

C.该晶胞中Fe的配位数为2

D.黄铜矿的化学式为CiuFe4s8

【考点】晶胞的计算；常见元素的化合价；原子核外电子排布.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.该晶胞中Fc原子个数=6X_1+4X_L=4、CU原子个数=8X2+1+4X2=4、

2482

S原子个数为8,Fe、Cu、S的原子个数之比=4：4：8=1：1：2,所以其化学式为CuFeSz；

B.漏写3d能级上的电子；

C.根据图知，Fe的配位数是4；

D.该晶胞中Fe原子个数=6X_1+4X_1=4、Cu原子个数=8X_1+1+4X」=4、S原子

2482

个数为8。

【解答】解：A.该晶胞中Fe原子个数=6X_L+4X』=4、Cu原子个数=8X2+1+4X」_

2482

=4、S原子个数为8,Fe、Cu、S的原子个数之比=4：4：8=1：1：2,所以其化学式

为CUFCS2,CuGaS2与黄铜矿的结构类型相同，则S元素化合价都是-2价、Ga和Fe元

素化合价都是+3价，Cu元素化合价为+1价，故A正确；

B.漏写3d能级上的电子，基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]3d1°4s24pl故B错误；

C.根据图知，每个Fe原子连接4个最近且等距离的S原子，所以Fe的配位数是乙，故

C错误；

D.该晶胞中Fc原子个数=6X2+4X_1=4、Cu原子个数=8X_1+1+4X工=4、S原子

2482

个数为8,则Fe、Cu、S的原子个数之比=4：4：8=1：1：2,所以其化学式为CuFeS2,

故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查晶胞计算、原子核外电子排布，侧重考查分析、判断及计算能力，明

确原子核外电子排布式的书写规则、晶胞中原子个数的计算方法是解本题关键，题H难

度不大。

12.（3分）（2022•佛山模拟）实验探究乙醛溶液和新制氢氧化铜反应的有关信息，记录如

下：

实验2%CUSO4溶液的体10%NaOH溶液的体振荡后pH加0.5mL40%的乙醛溶液，

积积加热后的沉淀颜色及沉淀

成分

I2mL3滴5〜6浅蓝绿色沉淀CU2（OH）

2SO4

IIa15滴7〜8黑色沉淀CuO

IIIImL1mL9〜10红褐色沉淀X

IVb2mL11〜12红色沉淀CU2O

下列推断错误的是（〉

A.a、b应为2mL、1mL

B.实验H中部分乙醛被氧化

C.X可能是CuO和CU2O的混合物

D.实验表明，在pH>ll时可检测出醛基

【考点】性质实验方案的设计.

【专题】气体的制备与性质检验类实验.

【分析】A.探究NaOH的用量对反应产物的影响，实验1、H、川、IV中NaOH的量不

同，硫酸铜的量必须相同；

B.实验I、H没有出现红色沉淀，说明乙醛未参与氧化反应；

C.CuO为黑色，CinO为砖红色沉淀；

D.由实验III、IV可知，碱性较强时生成CsO。

【解答】A.实验探究氢氧化钠用量对反应产物的影响，实验I和H、实验III和IV中氢

氧化钠的量不同则硫酸铜的量必须相同，故a、b应为2mL、1mL,故A正确；

B.实验II中氢氧化钠用量逐渐增多，产生氢氧化铜，若氢氧化铜一部分和乙醛反应则会

生成红色氧化亚铜，若一部分受热分解生成黑色氧化铜，实验中沉淀成分为黑色氧化铜，

说明乙醛未参加反应，故B错误：

C.X为红褐色沉淀，可能是黑色CuO和红色CU2O的混合物，故C正确；

D.由图实验【V可知牛成纤色氯化亚铜沉淀.此时pH为11〜12,则Cu（OH）2氧化乙

醛，溶液应pH>U,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点.，把握物质的性质、反应与现象、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题忖难

度不大。

13.（3分）（2022•湖北模拟）已知：SiC14可发生水解反应，机理如图。下列有关C、Si及

其化合物的说法正确的是（）

?r%尸/1?

,Si、陛.。一平一q「Si、

吟aA\.Ha吟。“

■含・、P、dM的杂化■

A.C和Si同为IVA族，可推断CC14也能发生与SiC14类似的水解反应

B.由轨道杂化理论,推测中间体SiC14（H20）中Si采取的杂化类型为sp3d2

C.C的电负性比Si的大，可推断CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体

D.Si的原子半径比C的大，推断Si原子之间难形成p-pn

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对；

B.中间体体SiC14（H2O）中Si价层电子对数是5：

C.C的电负性比Si的大，C、0元素之间的电负性差较小、Si、0元素之间的电负性差

较大；

D.原子半径越大越难形成n键，Si的原子半径比C的大，但在第三周期中，Si原子半

径相对较小。

【解答】解：A.C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，所以C04

不能发生类似SiC14的水解反应，故A错误；

B.中间体体SiC14（H2O）中Si价层电子对数是5,所以Si原子采用sp3d杂化，故B

错误；

C.C的电负性比Si的大，C、0元素之间的电负性差较小，易形成分子晶体，Si、0元

素之间的电负性差较大，易形成共价晶体，故c正确；

D.原子半径越大越难形成IT辨，Si的原子半径比C的大，但在第三周期中，Si原子半

径相对较小，所以Si原子之间能形成P-pm故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查原子杂化类型判断、晶体类型判断等知识点，侧重考查阅读、分析、

判断及知识综合运用能力，明确原子杂化类型判断方法、电负性与形成晶体类型的关系

等知识点是解本题关键，题目难度不大。

M.（3分）（2022•河北模拟）电催化合成是有机染料合成新的方向“以KOH溶液为电解质，

CoP和Ni2P纳米片为傕化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示。下列说法

正确的是（）

A.N极为直流电源的正极

B.离了交换膜是阳离于交换膜

C.Ni2P电极上的电极反应式为CH3cH2NH2+4e+4OH-CH3CN+4H20

D.合成0.1mol一'―〈Z＞时，电路中转移0.8mol电子

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】Ni2P电极上是CH3CH2NH2-CH3CN,发生氧化反应，CoP电极上

发生还原反应，Ni2P电极为阳极，CoP电极为阴极，阳极

电极反应式:CH3cH2NH2-4e+4OH-CH3CN+4H2O,阴极电极反应式：2NO2+8e

+4H2O-+8OH',OH-通过离子交换膜由阴极室移向阳极

室，离子交换膜是阴离子交换膜。

【解答】解：A.Ni2P电极为阳极，CoP电极为阴极，N极与CoP电极相连，故N极为

电源的负极，故A错误；

B.阳极室消耗氢氧根离子，阴极产生氢氧根离子，。才通过离子交换膜由阴极室移向阳

极室，离子交换膜是快离子交换膜，故B错误；

C.Ni2P电极上是CH3cH2NH2-*CH3CN,发生氧化反应，电极反应式为CH3cH2NH2・

4e+4OH'-*CH3CN+4H2O,故C错误；

ON0

D.由2NO2+8e'+4H2O一+8OH-可知，合成

0.1mol时，电路中转移O.Smol电子，故D正确;

故选：Do

【点评】本题考查电解应用，理解电解池的工作原理，正确判断电极，止确书写电极反

应式，注意离子交换膜的作用，题目侧重考查学生的信息获取能力、分析能力、运用知

识解决问题的能力。

15.（3分）（2022•琴城区校级模拟）某二元酸（化学式用H2X表示）在水中的电离方程式

是：H2X=H++HX,HX#H++X2O25℃时，向20.00mL0.1mol・L、H2X溶液中滴入

O.lmoPL'NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数［-Ige水(OH

')］,pOH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是()

20.040.050.0v(NaO»1)/ml.

A.E点溶液显中性

B.B点溶液中:c(X2')>c(H+)-c(OH)

C.D点溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X2')=0.10mol-L-1

D.图中C点至D点对应溶液中：)逐渐增大

c(X2-)

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.D点加入的2n(H2X)=n(NaOH),酸碱恰好完全反应生成Na2X,X2'

水解导致溶液呈碱性，从D点到E点继续加入NaOH溶液：

B.B点加入的n(H2X)=n(NaOH),酸碱恰好完全反应生成NaHX,HX一只电离不水

解,溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(HX)+2c(X2

.)、存在物料守恒c(Na+)=c(HX*)+c(X2*)；

C.D点溶液体积增大一倍，导致c(Na+)、［c(HX)+c(X2')］都是原来一半；

D.水解平衡常数只与温度有关，从C点到D点，溶液碱性增强，。(吗)=。(吗)

c(X2-)c(X2-)

xC(0HDKh(X)

c(0H-)c(OH-)

【解答】解：A.D点加入的2n(H2X)=n(NaOH),酸碱恰好完全反应生成NaiX,

X2水解导致溶液呈碱性，从D点到E点继续加入NaOH溶液，溶液碱性增强，所以E

点溶液呈碱性，故A错误；

B.B点加入的n(H2X)=n(NaOH),酸碱恰好完全反应生成NaHX,HX一只电离不水

解，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH')+c(HX)+2c(X2

-)、存在物料守恒c(Na+)=c(HX)+c(X2'),则c(X2')+c(OH)=c(H+),

所以c(X2')=c(H+)-c(OH),故B错误；

C.D点溶液体积增大一倍，导致c(Na+).[c(HX")+c(Xr)]都是原来一半，则c

(Na+)+c(HX')+c(X2')=(0.05+0.05)mol*L'1=0.10mol*L-1,故C正确；

D.水解平衡常数只与温度有关，从C点到D点，溶液碱性增强，溶液中c(OHD增

大，则92=且咚"幺2_=垦52减小，故D错误；

c(X2-)c(X2-)c(0H-)c(OH-)

故选：Co

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各

点溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关诞，注意该二元酸第一步完全电离、

第二步部分电离，注意：C点溶液呈中性、E点溶液呈碱性，题目难度不大。

二.实验题(共1小题,满分13分，每小题13分)

16.(13分)(2022•洛阳二模)[C。(NH3)6]C13(三氯六氨合钻)是一种重要的化工产品，

常用于合成其它Co(III)配合物.以下是一种制备三氯六氨合钻的实验方法，回答下列

问题：

I.氯化钻的制备

已知氯化钻(CoC12)易潮解，Co(III)的氧化性强于C12,可用高熔点金属钻与氯气反

应制取。实脸室提供卜列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：

(1)盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管；用图中的装置组合制备氯化彷，连接顺

序为：A-*D-*CfE—B°

(2)装置A产生氯气的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2MnC12+5C12f+8H2O。

(3)用正确的连接装置进行实验，D的作用是除云氯气中混杂的氯化氢°

II.三氯六氨合钻晶体的制备

HQ浓氨水活I胺HzO：浓盐酸

COQ2

NH4CI[Co（NH3）dC13晶体