高考化学专题复习教案六：物质的量

《物质的量》教案【高考热点分析】物质的量是重要的化学基础知识，是化学计算的核心，具有较强的应用性，是每年高考的重要考点之一。其热点有：相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等。【学习目标】１．理解相对原子质量，相对分子质量的涵义。２．掌握物质的量及其单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。３．理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与粒子数、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。【基础知识梳理】一、基本概念1．物质的量①物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原子、离子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔（mol）。②阿伏加德罗常数（NA）就是0．012KgC—12所含的碳原子数，由此可以看出：★阿伏加德罗常数是一个精确值（0．012KgC-12含碳的原子数是个定值）阿伏加德罗常数可通过实验测定（测定方法有：；；。）★6.02×1023是个非常近似的值。③摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即M=摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系：摩尔质量是指每摩尔物质微粒（分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的特定组合）的质量，其单位是g·mol-1；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值，单位为1。摩尔质量与式量的意义不同，但在数值上等于其式量。④引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。气体摩尔体积①等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。②等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。③气体摩尔体积——1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积（一定温度和压强）。在标准状况下（0℃，1.01×105Pa），1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。二、化学中常用的物理量和单位量的名称符号单位涵义说明相对原子质量（原子量）Ar国际单位制（SI）单位为1元素的一个原子的质量对碳-12原子质量的1/12之比原子的质量、质量数均不同于原子量相对分子质量（化学式量）Mr同上化学式中各原子的相对原子量和其原子数的乘积之和通常用分子量表示物质的量n摩尔（mol）摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。微观粒子包括原子、分子、离子、电子等以及它们的特定组合摩尔质量Mg/mol1摩尔物质的质量数值上等于该元素的原子量或物质的化学式量气体摩尔体积VmL/mol在标准状况下（0℃，101.3kPa)，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm的大小与温度和压强有关物质的量浓度Cmol/L1L溶液中含有溶质的物质的量三、物理量之间的关系及其记忆方法：（摩尔立交桥）微粒数NA÷×NA÷摩尔质量22.4L·mol－1÷质量物质的量体积〖气体体积(标准状况)〗摩尔质量×（mol）×22.4L·mol－1÷溶液溶液体积体积×浓度〖物质的量浓度(mol／L)〗记忆方法：上微粒、下浓度，质量、体积分左右，中间就是摩尔（数）向下、向内都用除反之相乘得各数注意点：①一个中心：必须以物质的量为中心②两个前提：在应用Vm=22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提。③三个条件：★直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；★摩尔质量与相对分子质量间的关系；★“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子、或离子）数间的关系。④四个无关：★物质的量、质量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关★物质的量浓度的大小与所取溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）⑤状态问题：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。⑥特别物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2等⑦某些物质分子中的原子个数：Ne、O3、白磷等。⑧一些物质中的化学键数目：SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑨某些离子或原子团在水溶液中发生水解反应，使离子数目减少⑩较复杂的反应中，转移电子数的计算：Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。【典型例题】1．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA代表阿伏加德罗常数）A.22.4bc/(aNA)LB.22.4ab/(cNA)LC.22.4ac/(bNA)LD.22.4b/(acNA)L2．（2001年上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA3．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.2L1mol/L(NH4)2SO4溶液中含2NA个NH4+B.SiO2晶体中,与每1molSi原子结合形成共价键的O原子数为4NAC.在标准状况下,1L辛烷完全燃烧,可产生8NA/22.4L二氧化碳D.常温常压下,1mol氖气中含有NA个氖原子4．（2001年京、皖、蒙春季）氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素。下列说法中正确的是：A．35Cl原子所含的质子数是18B、mol的1H35Cl分子所含的中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积是2.24LD、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol5．下列说法正确的是：A.标况下1摩任何气体所占体积一定是22.4升B.非标准状况下，1摩H2所占体积一定不是22.4LC.标况下，1mol水蒸气所占体积约为22.4LD.标况下1molNO2气体所占体积为22.4L6．以石墨作电极电解氯化铜的溶液，电流强度为aA，时间tmin后阴极增重Wg，在阳极得VL纯净气体（标准状况），则计算阿伏加德罗常数的列式是（1个电子的电量为q，铜的原子量为M）A.64at/(2qw)B.672at/(Vq)C.30Mat/(wq)D.无法列式7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1B．2:1C、3:1D．1:38．如果将相对原子质量的标准改变(如将C-12改为C-24)，则阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等将如何改变？【强化训练】1．在化学学科上经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数无关的物理量是A、键长B．摩尔质量C．物质的量D．气体摩尔体积2．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是 A．最终得到白色沉淀和无色溶液B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终的溶液中n（Cl－）＝0.02molD．在最终的溶液中c（Cu2+）＝0.01mol/L3．假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A、标准状况时11.2L的质量为32gB．的相对原子质量为32C．44g和28gCO含有相同的分子数D．标准状况时44g的体积是22.4L4．某气体的摩尔质量为Mg·，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是A．以g为单位VL该气体的质量 B、以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积5．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应，其产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强之比应接近于A、1:11B、7:11C．11:1D、11:77．已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有amolAl2(SO4)3的溶液中加入含有bmolBa(OH)2溶液(2a<b<4a)所得沉淀物质的量为A、(8a－2b)molB、(a+2b)molC、(8a－b)molD．(11a－2b)mol8．在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量WA<WB则（n表示物质的量，M表示式量）A、MA=MBB．MA<MBC．nA=nBD、nA<nB9．有一真空瓶重500g，在同一条件下装满O2重508g，装满另一种G气体时重511g，则G的分子量是A、11B、22C．44D、5610．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况），在生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子数比为A、1:2B、2:3C．1:3D、2:511．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025B．3.3×1024C、7.5×1023D．7.5×102212．设阿伏加德罗常数为NA。标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积是A、B．C．D．13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：A、1mol甲基正离子（CH3＋）所含电子数为9NAB、从四氧化三铁中还原出1molFe，发生转移的电子数为3NAC.标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD.500mL0.5mol·L－1的Ca(NO3)2溶液中，含有NO3－的数目为0.5NA14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.22.4L的CH4中含有4NA个C－H键B.20gD2O中含有的质子数为12NAC.含有0.1NA个H＋的HCl溶液pH＝1D、用惰性电极电解食盐水时，每当线路中有2NA个电子通过时，就有2NA个水分子被消耗掉15．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量、一定条件下的摩尔体积。下列物理量不能计算出近似值的是：A.固态物质分子的大小和质量B.液态物质的分子大小和质量C、气态物质的分子大小和质量D.气态物质分子的质量16．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是： A、密度比等于16：11B．物质的量比等于16：11C．体积比等于1：1D、体积比等于11：1617．0．03molCu完全溶于HNO3，产生氮的氧化物混合气体共0.05mol，则该混合气体的平均相对分子质量可能是： A．3OB、46C．66D、5018．某固体A在一定温度下分解生成固体B、C和D，A（s）B（s）+C（g）+4D（g）若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4克。则A的摩尔质量是： A．130.4g·mol－1 B．50.4g·mol－1 C．182.4g·mol－1 D、252g·mol－119．同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是：A、2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B．2NO(g)N2(g)+O2(g) C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)20．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B、质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H221．一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到化学平衡状态，测得平衡状态时C（A2）=0.5mol·L－1，C（B2）=0.1omol·L-1，C（C）=1.6mol·L－1，其中A2、B2、C的起始浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1、cmol·L－1,请回答：a、b应满足的关系是，a的取值范围是说明你的结论的由来.22．称取金属钠、铁、铝各mg，在室温下分别与VL4mol·L-1的HCl充分反应，试推断在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）（1）铝与盐酸反应放出H2最多__________（2）钠与盐酸反应放出H2最多________（3）铝、铁分别与VL盐酸反应放出氢气一样多___________________23．常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合物气体中只含有C、O元素。（1）当混合物中C、O的质量比总是小于3∶8时，混合气体中A和B分别是和（填写物质名称）。（2）当混合物中C、O的质量比总是介于3∶8和3∶4之间时，混合气体中A和B分别可能是和或和（填写化学式）。2