2024年辽宁省高考化学模拟试卷附答案解析

2024年辽宁省高考化学模拟试卷

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）（2022•青羊区校级模拟）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

B.明研水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂

C.石英用烟耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

2.（3分）（2021•浙江模拟）下列物质对应组成正确的是（）

A.木醇：CH3cH20HB.熟石灰：CaSO4-2H2O

C.油酸：Ci5H31coOHD.黄铁矿：FeS2

3.（3分）（2021春•大观区校级月考）下列关于油脂的说法错误的是（）

A.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类

B.油脂碱性水解反应生成高级脂肪酸和甘油

C.天然油脂是混合物

D.饱和高级脂肪酸甘油酯室温下通常呈固态

4.（3分）（2021•松原模拟）下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是（）

宿.，赳.一物

石灰水T

A.甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2

B.乙图中干燥SO2

C.可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气

D.可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4

5.（3分）（2021•绵阳模拟）靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印

染工业，其结构简式如图。下列说法错误的是（）

A.分子式为Ci6HioO?N2

B.所有碳原子不可能共平面

C.苯环上的一氯取代点物只有4种

D.Imol该物质最多能与9moiH2反应

6.（3分）（2022•顺义区一模）阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比

朵尔的说法不正确的是（）

A.可发生取代反应

B.分子中含有。键和71键

C.能与氢氧化钠溶液反应

D.可用滨水检验分子中存在羟基

7.（3分）（2（）21春•泰安期末）二硫醇烯与锌的配合物（M）是一种具有光、电、磁等特殊

功能的新型材料，合成途径如下：

一定点1♦N«>CS>

♦【(CNWHS

(CJI^NBr

上述7种物质的晶体类型中不含有（）

A.离子晶体B.分子晶体C.共价晶体D.金属晶体

8.（3分）（2021•江西模拟）甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中

有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲里乙型甲。下列说法不正确的是（）

A.甲有可能是A102一也有可能是Al（0H）3

B.若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-

C.若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数

D.若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

9.（3分）（2022•渭南模拟）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项实验操作现象解释或结论

A加热Nai固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体

B取等物质的量的A1和Fe,分别与足量的A1产生的氢气多金属性:Al>Fe

稀盐酸反应

C向苯酚浊液中滴加饱和Na2c03溶液浊液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

D分别在20℃、30C下，取（）.lmol・L7Kl30℃下出现蓝色的探究反应速率与温

溶液，向其中先加入Slmol・L7的硫酸，时间短度的关系

再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4L

—2I2+2H2O

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）（2021•银川模拟）氨是非常重要的工业原料，中国合成氨产量位居世界第一位。

有人提出常压下以电解法合成氨，装置如图所示，以熔融的NaOH-KOH为电解液，纳

米Fe2O3起催化作用，在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是（）

A.电源b端为负极，惰性电极II上发生还原反应

B.生成3.4克NH3理论上放出02为3.36L

C.惰性电极I上发生反应：Fe2O3+3H2O-6e=2Fe+6OH'

D.生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O—Fe2O3+2NH3

11.（3分）（2020•天津模）在3个体积均为4.0L的恒容密闭容器中，反应CO2（g）+C

（s）^2CO（g）AH>0.分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）

容器温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的

量/mol

nXO2)n(C)n(CO)n(CO：

I9770.561.1200.8

II9771.121.120X

III1250001.12y

A.977K,该反应的化学平衡常数值为4

B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C.达到平衡时，容器I中C02的转化率比容器H中的大

D.达到平衡时，容器W中的CO的转化率大于28.6%

号1温、借］压

12.（3分）分021•福建模犷）下列四个容器中,发生反应：2SO2+O22so3,

傕化剂

其中化学反应速率最快的是（）

容器SO2浓度/(molO2浓度/(mol温度/℃压强/kPa催化剂

•L1)•L-1)

A0.50.54501.01无

B0.50.54501.01无

C24502.02无

D225032.02有

A.AB.Bc.cD.D

13.（3分）（2021•广东模拟）高能LiFePCh电池多应川于公共交通,结构如图所示.电池

中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理为（1-x）

液电

LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFcP04+nC。下列说法错误的是（）

充电

A.放电时，Li+向正极移动

B.放电时，电子由负极一用电器一正极

C.充电时，阴极反应式为xlT+nC+xe-LixCn

D.充电时，阳极质量增加

14.（3分）（2021•沈阳一模）X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W

的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的

主要成分，且X、Y的核外甩子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是()

/\

A.原子半径：X<Z<Y

B.电负性：Z>Y>X

C.分子中Y原子的杂化方式为sp3

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物

15.(3分)分020•镇海区校级模拟)常温下,向lL().lmol・Li一元酸HR溶液中逐渐通入

氨气[已知常温下NH3-H2O电离平衡常数K=L76XI05],使溶液温度和体积保持不变,

混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

c(HR)

A.0.1mol-L1HR溶液的pH为5

B.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，-----典^-----逐渐增大

C(OH")-c(HR)

C.当通入0.1molNH3时，c(NH4+)>C(R-)>C(OH)>c(H+)

D.当c(R-)=c(HR)时，溶液必为中性

二.解答题(共4小题，满分55分)

16.(14分)(2022•成都模拟)草酸亚铁晶体(FeC2O4・xH2O)是一种淡黄色晶体，难溶于

水。某小组以工业废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体，并测定其结晶水含量。

I.制备FeC2O4-xH2O晶体

步骤一：取适量工业废铁屑，用试剂A煮沸并水洗以除去油污，再加入稍过量H2s04

至反应完全；

步骤二：向步骤一中溶液加入适量(NHQ2s04溶液，调pH范围为I〜2,反应一段时

间；

步骤三：蒸发溶液至出现较多晶体时，经操作B,得到FeSCM(NH4)2SO4・6H2O晶体：

步骤四：称取6gFeSO4・(NH4)2SO4・6H2O晶体于200mL烧杯中，力口入30mL水和2mL

稀硫酸,加热溶解,随后加入40mLimol・L”的H2c204溶液,加热至沸腾,不断搅拌，

待有黄色沉淀析出后，静置，过滤，洗涤，晾干，得到FeC2C)4*xH2O晶体。

已知：i.当pH>4时,Fe?+易被氧气氧化:

ii.几种物质的溶解度S(g/100gH20)随温度T(C)变化的曲线如图所示；

iii.氧化性：MnO4>Fe3+>CO2o

(1)步骤一中试剂A的名称是o

(2)步骤二中用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是抑制Fe?+与NFU+水解和。

(3)步骤三中操作B是o

(4)步骤四中生成晶体的离子方程式为o

II.测定草酸亚铁晶体(FeC2O4・xH2O)中的x值

(5)溶液配制：称取mg样品，用新煮沸并冷却的稀硫酸在(填仪器名称，下

同)中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL中，定容。

(6)取25.00mL溶液.用KMnCU酸性溶液滴定，当时为滴定终点。平行滴定

3次，消耗cmol-L-1酸性KMnO4溶液的平均用量为VmL,则FeCzOyxthO中x的值为

(用含m、c、V的式子表示)。

17.(13分)(2020•开封一模)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问

题：

(1)已知4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-akJ/mol

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ/moi

H2O(1)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol

写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式。

(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2；

Mb(aq)+02(g).、MbO2(aq)

k逆

其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数,即V正=k正久(Mb)・P(O2),V逆

=k逆・c(MbO2)o37c时测得肌红蛋白的结合度(a)与P(02)的关系如下表［结合度

(a)指已与02结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比］:

P(02)/kPa0.501.002.003.0()4.005.006.00

1(MbO?%)50.067.080.085.088.090.391.0

①计算37℃、P(02)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=。

②导出平衡时肌红蛋白与02的结合度(a)与02的压强［P(02)1之间的关系式a=

(用含有kjE、k逆的式子表示)。

(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2cH2coOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子

形式存在，其转化关系如下：

H,N*CHC00H(：()()-

324||*32山・•

在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与ig-2_gu_的关系如图1所示:

c(OH-)

①纯甘氨酸溶液呈性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序

为O

②向1gC(H+)=-8的溶液中加入过量HC1时，反应的离子方程式为。

c(OH-)

③用电位滴定法(图2)可测定某甘氨酸样品的纯度：称取样品150mg,在一定条件下,

用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1：1发生反应)，测得电压变化与滴入HC1O4

溶液的体积关系如图3.做空白对照实验，消耗HQ04溶液的体积为0.25mL,该样品的

纯度为%（计算结果保留一位小数）。

图2电位酒定装置图

18.（14分）（2022•定海区校级模拟）固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。

为探究X的组成，进行如图实验:

其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请【可答:

（1）组成X的短周期元素的符号,C分子的空间构型o

（2）加入NaNH2固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式。

（3）生成F的离子方程式o

（4）X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上

述过程中总的化学方程式。

（5）沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：。

19.（14分）（2022•如皋市模拟）有机物G是制备某抗失眠药物的中间体，其一种合成方法

如图：

（1）1mol有机物C中所含。键的数目为

（2）D的结构筒式为.

（3）D-E时若使用碱性（OHD条件，则会生成一种与E互为同分异构体的有机物，

该有机物的结构简式为.

（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

I.具有a-氨基酸的结构

II.含有两个苯环和7种化学环境不同的氢

06

（5）写出以和CH3I为原料制备的合成路线

图.（无机试剂及有机溶剂任用,合成路线图示例见本题题干）

2024年辽宁省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）（2022•青羊区校级模拟）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

B.明矶水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂

C.石英用烟耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】化学应用.

【分析】A、漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性；

B、明研水解形成Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

C、石英生堪的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与烧碱、纯碱能发生反应；

D、次氯酸具有强氧化性。

【解答】解：A、二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利

用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；

B、明矶水解形成Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用作水

处理中的净水剂，故B正确：

C、石英用烟的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与烧碱、纯碱能发生反应，不能用石英生

烟加热熔化烧碱、纯碱等固体，故C错误；

D、次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了二氧化硫、明矶、石英和次氯酸的性质应用分析判断，注意知识积

累，题目较简单。

2.（3分）（2021•浙江模拟）下列物质对应组成正确的是（）

A.木醇：CH3cH20HB.熟石灰：CaSO4*2H2O

C.油酸：Ci5H31coOHD.黄铁矿：FeS2

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.甲醉俗称木醇；

B.生石灰CaSO4-2H2O失去部分结晶水得到熟石灰；

C.油酸是不饱和高级脂肪酸，含18个碳原子；

D.黄铁矿的主要成分是FeS2o

【解答】解：A.甲醇俗称木醇，结构简式为CH30H,故A错误：

B.生石灰CaSO4-2H2O失去部分结晶水得到熟石灰，熟石灰的化学式为2CaSO4*H2O,

故B错误；

C.油酸是不饱和高级脂肪酸，含18个碳原子，结构简式为Ci7H33COOH,故C错误；

D.黄铁矿的主要成分是FeS2,是一种重要的铁矿石，故D正确；

故选：Do

【点评】本撅考杳常见化学用语的判断，题目难度不大，明确常见物质组成、名称、俗

名与化学式的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的规范答题能

力，注意相关基础知识的积累。

3.（3分）（2021春•大观区校级月考）下列关于油脂的说法错误的是（）

A.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类

B.油脂碱性水解反应生成高级脂肪酸和甘油

C.天然油脂是混合物

D.饱和高级脂肪酸甘油酯室温下通常呈固态

【考点】油脂的性质、组成与结构.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【分析】A.油脂属于酢类；

B.油脂在碱性条件下水解出的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分之一；

C.A然油脂是多种混甘油酯的混合物：

D.饱和高级脂肪酸的甘油酯即脂肪。

【解答】解：A.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，且是多种混甘油酯

组成的混合物，故A正确；

B.油脂在碱性条件下水解出的高级脂肪酸钠和日•油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分之

一，故油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，故B错误；

C.天然油脂是多种混甘油酯的混合物，无固定的熔沸点，故C正确；

D.饱和高级脂肪酸的甘油酯即脂肪，常温下呈固态，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了油脂的结构和性质，难度不大，应注意油脂在碱性和酸性条件下水

解产物的区别。

4.（3分）（2021•松原模拟）下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是（）

A.甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2

B.乙图中干燥SO2

C.可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气

D.可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】氧族元素.

【分析】A.常使用亚硫酸钠和70%的浓硫酸制SO2,反应不需要加热；

B.SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；

C.二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀堵塞干燥管，澄清石灰水的浓度较稀吸收二

氧化硫效果不好；

D.浓硫酸密度大于水，应把密度大的溶液倒入密度小的溶液。

【解答】解：A.常使用亚硫酸钠和70%的浓硫酸制SO2,硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸

钠、二氯化硫与水，反应方程式为H2so4+Na2sO3=Na2sO4+SO2t+H2O,故A正确；

B.干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，SO2能与碱性物质反应，不能用碱

石灰干燥，故B错误；

C.二氧化硫比空气的密度大，用向上排气法收集，吸收用氢氧化钙吸收会堵塞干燥管底

部导管，澄清石灰水的浓度较稀，不适宜吸收SO2的尾气，故C错误；

D.反应后的液体混合物应倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，浓硫酸密度大于水，若把混

有浓硫酸的硫酸铜溶液倒入水，浓硫酸溶解放热会发生飞溅，故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考查了物质性质、物质制备方法、实验装置的选择，掌握硫酸的性质以及

二氧化硫的制备原理是解答关键，注意浓硫酸和水溶液混合的顺序，题目难度中等,

5.（3分）（2021•绵阳模拟）能蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印

染工业，其结构简式如图。下列说法错误的是（）

A.分子式为C16H10O2N2

B.所有碳原子不可能共平面

C.苯环上的一氯取代产物只有4种

D.1mol该物质最多能与9molH2反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】有机物含有翔基、氨基、碳碳双键，具有酮、胺以及烯元的性质，结合苯环、

烯烧的结构特点解答该题。

【解答】解：A.由结构简式可知分子式为C16H10O2N2,故A正确；

B.含有苯环、谈基、碳碳双键，都为平面形结构，则所有的碳原子可能共平面，故B错

误；

C.两个苯环相同，每个苯环含有4种H,则苯环上的一氯取代产物只有4种，故C正确；

D.能与氢气发生加成反应的为苯环、琰基、碳碳双键，则Imol该物质最多能与9mRH2

反应，故D正确：

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机

反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断,

题目难度不大。

6.（3分）（2022•顺义区一模）阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比

朵尔的说法不正确的是（)

A.可发生取代反应

B.分子中含有。键和IT键

C.能与氢氧化钠溶液反应

D.可用滨水检验分子中存在羟基

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.酚羟基、酯基能发生取代反应；

B.共价单键为。键，共价双键中含有1个。键和1个TT键；

C.酯基、酚粉基能和NaOH反应；

D.苯环上酚羟基的邻位和对位不含氢原子，不能和溟水发生取代反应。

【解答】解：A.分子中酚羟基、酯基能发生取代反应，故A正确；

B,共价单键为。键，共价双键中含有I个。键和I个n键，根据图知，该分子中含有

。键和n键，故B正确；

C.分子中酯基、酚羟基能和NaOH反应，故C正确：

D.苯环上酚羟基的邻位和对位不含氢原子，不能和澳水发生取代反应，所以不能用溪水

检验酚羟基，故D错误；

故选Do

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明

确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

7.（3分）（2021春•泰安期末）二硫醇烯与锌的配合物（M）是一种具有光、电、磁等特殊

功能的新型材料，合成途径如下：

一定为匕*砧仆，

W［、SN・

M

I•.述7种物质的晶体类型中不含石（)

A.离子晶体B.分子晶体C.共价晶体D.金属晶体

【考点】离子晶体；原子晶体；分子晶体.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】金属晶体有单质钠，离子晶体有氯化锌和Na2cs3,分子晶体有CS2和M。

【解答】解：A.离子晶体有氯化锌和Na2cs3,故A错误；

B.分子晶体有CS2和M,故B错误；

C.上述7种物质的晶体中没有空间网状结构的共价晶体，故C正确；

D.金属晶体有单质钠，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查晶体类型的判断，抓住晶体的构成微粒和微粒间的作用分析，题忖难

度不大，注重基础。

8.(3分)(2021•江西模拟)甲、乙星由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中

有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲式乙型甲。下列说法不正确的是()

A.甲有可能是A1O2也有可能是Al(OH)3

B.若乙为无色无味气体，则甲可能是CO3?-

C.若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数

D.若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

【考点】无机物的推断.

【专题】无机推断.

【分析】A.若甲为AKh"乙为氢氧化铝；若甲为Al(OH)3,乙为AF+；

B.若乙为无色无味气体，乙为二氧化碳；

C.若甲是具有刺激性气味的气体，且与酸反应，则甲为氨气，乙为钱根离子；

D.若甲、乙均为离子，甲为弱酸的酸根离子，乙为弱酸的酸式酸根离子或阳离子。

【解答】解：A.若甲为A1O2-,乙为氢氧化铝；若甲为Al(OH)3,乙为A'符合图

中转化，故A正确；

B.若乙为无色无味气体，乙为二氧化碳，甲可能是CO32,符合图中转化，故B正确；

C.若甲是具有刺激性气味的气体，且与酸反应，则甲为氨气，乙为镂根离子，符合图中

转化，故C正确；

D.若甲、乙均为离子，甲为弱酸的酸根离子，乙为强酸的酸式酸根离子或阳离子，若甲

为CO32-、乙为HC03-时二者可共存，若甲为A102、乙为A13+时二者相互促进水解不

能共存，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及转化关

系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度

不大。

9.（3分）（2022•渭南模拟）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项实验操作现象解释或结论

A加热Nai固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体

B取等物质的量的A1和Fe,分别与足量的A1产生的氢气多金属性：Al>Fc

稀盐酸反应

C向苯酚浊液中滴加饱和Na2c03溶液浊液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

D分别在20℃、3（）℃下，取0.1mol・L“KI30℃下出现蓝色的探究反应速率与温

溶液，向其中先加入的硫酸，时间短度的关系

再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I一

一如+2H2O

A.AB.BC.CD・D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.浓磷酸不挥发，HI易挥发；

B.等物质的量时，Al、Fe与足量盐酸反应，A1失去电子多；

C.苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；

D.KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，且均需要加硫酸。

【解答】解：A.加热Nai固体和浓磷酸的混合物，生成挥发性气体HI,有气体生成，均

合理，故A正确；

B.等物质的量时，ALFe与足量盐酸反应，AI失去电子多，A1产生的氢气多，与金属性

强弱无关，故B错误；

C.苯酚浊液中滴加饱和Na2c03溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，可知酸性为

苯酚大于碳酸氢根离子，故C错误；

D.KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，且均需要加硫酸，试剂顺序不合理，只改变温度探究

温度对化学反应速率的影响，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

10.（3分）（2021•银川模拟）氨是非常重要的工业原料，中国合成氨产量位居世界第一位。

有人提出常压下以电解法合成氨，装置如图所示，以熔融的NaOH-KOH为电解液，纳

米Fe2O3起催化作用，在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是（）

A.电源b端为负极，惰性电极H上发生还原反应

B.生成3.4克NH3理论上放出6为3.36L

C.惰性电极I上发生反应：Fe2O3+3H2O-6e=2Fe+6OH-

D.生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O—Fe2Os+2NH3

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】电解法合成氨，由装置图可知，情性电极H上生成02,O元素价态升高失电子

发生氧化反应，故惰性电极II为阳极，电极反应式为4OFT-4e—O2T+2H2O,惰性电

极【为阴极，纳米FC2O3起催化作用，在发生反应时生成中间体Fe,电极反应式为

Fe2O3+3H2O+6e'=2Fe+6OH,通入N2和H2O,生成NH3,反应2Fe+N2+3H2O=

Fe2Os+2NH3o

【解答】解：A.惰性电极n为阳极，发生氧化反应，故电源b端为正极，故A错误：

B.题目未给标准状况，无法求算气体体积，故B错误；

C.惰性电极I为阴极，电极反应式为Fe2O3+3H2O+6e—2Fe+6OH，故C错误；

D.纳米Fe2O3起催化作用，在发生反应时生成中间体Fe,通入N2和H2O,生成NH3,

反应2Fe+N2+3H2O-FC2O3+2NH3,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查电解原理的应用，题目难度较大，注意结合题H所给信息判断电极，

难点是电极反应式的书写，侧重考查学生分析问题和解决问题能力。

11.(3分)(2020•天津一模)在3个体积均为4.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C

(s)#2CO(g)AH>0.分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是()

容器温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的

量/mol

n(CO2)n(C)n(CO)n(CO)

I9770.561.1200.8

II9771.121.120X

III1250001.12y

A.977K,该反应的化学平衡常数值为4

B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大

D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】A.由【可知，平衡时CO为0.8moL平衡浓度为0.2mol/L,则

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

开始0.140

转化0.10.2

平衡0.040.2

K为生成物浓度幕之积与反应物浓度事之积的比；

B.C为纯固体；

cn比I中起始量大，压强大，增大压强平衡逆向移动；

D.I与ni极限转化后起始量相同，且为吸热反应，『•高温度平衡正向移动。

【解答】解：A.由I可知,平衡时CO为0.8mol,立衡浓度为0.2mol/L,则

CO2(g)+C(s)#2CO(g)

开始0.140

转化0.10.2

平衡0.040.2

977K,该反应的化学平衡常数值为也22二=|,故A错误；

0.04

B.C为纯固体，向容器I中增加C的量，平衡不移动，故B错误；

C.H比I中起始量大，压强大，增人压强平衡逆向移动，则达到平衡时，容器I中CO2

的转化率比容器I【中的大，故C正确；

D.I与III极限转化后起始量相同，且为吸热反应，升高温度平衡正向移动，由选项A可

知CO2的转化率为」工X100%=71.4%,温度相同时III中CO的转化率为28.6%,而I

0.14

中温度低，则达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于28.6%,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K及转化率计算、

平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目

难度不大。

12.（3分）（2021•福建模斗）下列四个容器中，发生反应：2SO2+O2餐鲁叵2so3,

傕化剂

其中化学反应速率最快的是（）

容器SO2浓度/(molO2浓度/(mol温度/℃压强/kPa催化剂

・L：)•L'1)

A0.50.54501.01无

B0.50.54501.01无

C224502.02无

D225032.02有

A.AB.Bc.cD.D

【考点】化学反应速率的影响因素.

【专题】化学反应速率专题.

【分析】增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解

答。

【解答】解：C、D中浓度、压强均比A、B大，可知C、D中反应速率大于A、B中反

应速率；C与D比较，D中温度高、且使用催化剂，则D中反应速率最快，

故选：Do

【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的影响因素为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考杳，注意对比法的应用，题目难度不大。

13.（3分）（2021•广东模拟）高能LiFePCM电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池

中间是聚合物的隔膜.其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理为（1-x）

放电

LiFePO4+xFePO4+LixCnI..........»LiFePO4+nC。下列说法错误的是（）

充电

A.放电时，Li+向正极移动

B.放电时，电子由负极一用电器一正极

C.充电时，阴极反应式为xLi++nC+xe-LixCn

D.充电时，阳极质量增加

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】A.放电时原电池内部阳离子向正极移动；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极；

液电

C.根据总反应（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn=^LiFePO4+nC,则充电时，阴极C

充电

变化为LixCn；

D.电子不能进入电解质溶液中。

【解答】解：A.放电时原电池内部阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故A正碓；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导

线、用电器、导线到正极，故B正确；

C.充电时，阴极C变化为LixCn,电极反应式：xLF+nC+xe=LixCn,故C正确;

D.充电时，阳极质量减小，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了原电池和电解池原理、电极反应书写、电子流向判断等知识点，掌

握基础是解题关键，题目难度不大。

14.（3分）（2021•沈阳一模）X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W

的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，丫、Z的单质是空气的

主要成分，且X、丫的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：X<Z<Y

B.电负性：Z>Y>X

C.分子中丫原子的杂化方式为sp3

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】由X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构可知，R可得到1个电子转化

为带一个单位负电荷的阴离子，R的单质在常温卜为紫黑色固体，R为1：W的单质在常

温下为银白色液体，W为Hg；Y、Z的单质是空气的主要成分，旦X、丫的核外电子数

之和与Z的原子序数相等，可知X为H、Y为N、Z为O,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X为H、丫为N、Z为O、W为Hg、R为I,

A.同周期从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：X<Z<

Y,故A正确；

B.同周期从左向右电负性增大，且氢化物中H为正价，则电负性：Z>Y>X,故B正确；

C.由结构可知，Y形成4个共价键，Y原子的杂化方式为sp3,故C正确；

D.X、Y、Z三种元索形成的化合物若为硝酸时，属于共价化合物，若为硝酸钱属于离子

化合物，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、化合物的结构、

化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，

题目难度不大。

15.（3分）（2020•镇海区校级模拟）常温下，向lL0/mol・L“一元酸HR溶液中逐渐通入

氨气[已知常温下NH3-H2O电离平衡常数K=1.76X10-5],使溶液温度和体积保持不变,

混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

345678910111213

pH

A.().Imol・LrHR溶液的pH为5

B.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，-----典^-----逐渐增大

c(0H-)-c(HR)

C.当通入0.1molNH3时，c(NH4+)>C(R-)>C(OH)>c(H+)

D.当c(R)=c(HR)时，溶液必为中性

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.Ka=。,当jc(R)-0时，c(R)=c(HR),Ka=c

c(HR)c(HR)

(H+)=10'5mol/L,因为弱酸部分电离,则溶液中C1H+)QC(R・)，c(HR)M)/mWL,

则溶液中c(H+)(HR)=V10-5X0,1mol/L=IO-3mol/L；

B.-----典1--------=--------;(RAC(H+)-----=区，电离平衡常数、离子积常数

c(OH-)-c(HR)c(OH-)-c(HR)-c(H+)Kw

都只与温度有关；

C.当通入().1molNH:时，反应恰好生成NH4R,NH4+的水解平衡常数为K(NH?)=

K1八74

」=5.68X。叱HR水解平衡常数K(R')根据电荷守恒即、四十

Kb10一5

和R的水解程度大小分析；

D.当c(HR)=c(RD时，溶液的pH=5。

【解答】解：A.Ka=。⑶+卜理),当。=。时,c(R')=c(HR),Ka

c(HR)c(出)

=c(H+)=1()5mol/L,因为弱酸部分电离，则溶液中c(H+)QC(R),c(HR)2

O.lmol/L,则溶液中c(H*)-c(HR)=V10~5X0.imol/L=10'3mol/L,溶液

的pH=3,故A错误;

B.-----"口-----=-----：(RAcW)-----=工亘，电离平衡常数、离子积常数

c(OH')•c(HR)c(OH")*c(HR)-c(H+)Kw

都只与温度有关，温度不变，电高平衡常数及离子积常数不变，则----乎口------不

c(OH")•c(HR)

变，故B错误；

C.当通入0.1molNH：时，反应恰好生成NH4R,NEU*的水解平衡常数为K(NH/)=

10910+

J=5.68XIO',HR水解平衡常数K(R)=JA-^-=10>5.68XIO,所以NH4

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