高考复习教案专题九 弱电解质的电离平衡

专题九弱电解质的电离平衡[考纲要求]1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一强、弱电解质1．电解质与非电解质2．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。知识点二弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：2．特征3．外界条件的影响电离平衡是一个（填“吸热”或“放热”）过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：a、增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，但因起始浓度，溶质分子的电离程度；增大离子的浓度，电离平衡移动，溶质分子的电离程度________。b、加水稀释，“越稀越电离”，电离平衡________移动，离子的物质的量，溶质分子的电离程度，但因溶液体积，“物理因素”大于“化学因素”，溶质分子和溶质离子的浓度均，但酸性溶液中增大，碱性溶液中增大。(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度；降低温度，电离平衡移动，电离程度________。以CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H＋)c(H＋)pH溶液导电性典例导悟1(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是________________________________________________________________________。(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是________________________________________________________________________。(3)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是________________________________________________________________________。变式演练1在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动知识点三电离常数1．表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝____________。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝______________。2．特点(1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3．意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO知识点三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表。典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小变式演练2(2011·吉林月考)pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸题组一强、弱电解质1．(2011·全国理综，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍3.(2008·北京理综，11)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大题组二弱电解质的电离平衡4．判断正误(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOHCH3COO－＋H＋()(2010·北京理综－10A)(2)由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－()(2010·福建理综－10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010·全国理综Ⅱ－8C)(4)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b()(2010·全国理综Ⅰ－9A)5．(2011·课标全国卷，10)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF)C.eq\f(cF－,cH＋) D.eq\f(cH＋,cHF)6．(2011·福建理综，10)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度7．(2011·山东理综，14)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝78．(2010·重庆理综，13)pH＝2