2024年海南省高考化学模拟试卷含答案

2024年海南省高考化学模拟试卷

一.选择题（共8小题，满分16分）

1.（2分）（2021秋•浙江月考）下列说法不正确的是（）

A.只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、前萄糖、蛋清溶液

B.通过调节溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异

C.某溶液中加入的三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可.用于新冠病毒的消毒，但两者

的消毒原理不同

2.（2分）（2021•湖南模拟）下列有关化学用语的表示E确的是（）

A.医用“钢餐”的化学式：BaCO3

B.C「的结构示意图：”

C.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D.N2的电子式：：NWN：

3.（2分）（2021•广东模拟）依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3\+NH4CL并

利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是（）

4.（2分）（2022•九龙坡区校级模拟）下列关于物质的性质、用途、存放等的说法不正确的

是（）

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.热的Na2c03溶液呈.碱性，可去掉金属表面的油污

C.84消毒液水解有HQO生成，最好用棕色试剂瓶盛放

D.浓硝酸有强氧化性，工业上一般不用铁罐储存运瑜

5.（2分）（2022•临澧县校级模拟）化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）

A.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率

B.为防控疫情，可用双氧水、无水酒精等对环境进行杀菌消毒

C.嫦娥五号返回器减速伞用到的高强度锦纶纤维属于合成高分子材料

D.焊接废旧钢材前，可用NH4C1溶液处理焊点

6.（2分）（2021秋•惠阳区校级期末）下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）

A.用丁达尔效应鉴别NaCl和KCI溶液

B.用焰色反应鉴别KQ和KOH

C.用KSCN溶液鉴别FeC13和Fe2（SO4）3

D.用加热法鉴别Na2c03和NaHCO,3固体

7.（2分）（2022•海南模拟）工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3（g）+502

（g）=4NO（g）+6H2O（g）,该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是（）

A.该反应的AS>0、AH>0

B.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.其他条件不变，改变温度，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化

D.恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态

8.（2分）（2020春•萍乡期末）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCHC13中含有CI原子的个数为0.3NA

B.1.5moiNO2与足量的H2O反应，转移的由子数NA

C.ImolC2H4O分子中含有的C-H键的数目一定为5NA

D.含0.2molH2sCM的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数一定为O.INA

二.选择题（共6小题，满分24分）

9.（4分）（2020•沈河区校级模拟）我国科学家开发设计•种天然气脱硫装置，利用如图1

装置可实现：H2s+O2=H2O2+SI.已知甲池中有如图2所示的转化，下列说法正确的

是（）

图］图2

A.该装置工作时，只将光能转化为电能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.乙池①处发生反应：H2S+I3—31+SI+2H+

D.该装置每处理H2s2.24L,甲池溶液就增重3.4g

（多选）10.（4分）（2017春•商水县校级月考）某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化

物的水化物反应生成盐，则该元素（）

A.在周期表中处于第三周期VHA族

B.在周期表中处「第二周期VA族

C.氢化物比PH3稳定

D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

（多选）11.（4分）（2020春•新洲区校级月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重

要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeC12、C11CI2的混合溶液中反应回收S,其

物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

1

D.一元酸Ka(HA)=1.75X10-5,20mL0.1mol・L「的HA与10mL0.1mobL'NaOH

混合溶液中：c（A~）+c（OH）>c（HA）+c（H+）

14.（4分）（2022•广东模拟）实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象

和结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A往Na2SiO3溶液中滴入稀H2s04出现白色凝说明#金属性：S>Si

胶

B向乙醇中加入绿豆大小的金属钠产生气泡说明乙醇中含有H2O

C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑后说明浓硫酸具有吸水

膨张性和强氧化性

D将Fe（NO3）2溶解在稀H2sCM中，再加入溶液呈血红说明Fe（NO3）2已变

KSCN溶液色质

A.AB.BC.CD.D

三.解答题（共5小题，满分14分）

15.（10分）（2021秋•天心区校级期末）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关

资料如下：

（氯化铁）熔点为306℃,沸点为3I5C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜

600c的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。（氯化亚铁）熔点为670C,易升华。工业上

采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请

回答下列问题：

（I）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为。

仪器D的名称是o

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是。

（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有

FcCl2,可用下列试剂中的(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象

是。

①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量

的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧

沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。

(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量(填“相等”、“偏高”或“偏低”),

说明含有FeC12杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是o

16.(11分)(2021•重庆模拟)合成气的牛产和应用在化学工业中有极为重要的地位.回答

下列问题：

(I)利用合成气(主要成分CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲静，可能发生的反

应有：

©CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=・63kJ・mo「1

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

③CH30H(g)BCO(g)+2H2(g)AH3

已知部分化学键键能数据如表：

化学键H-HC=OC三0O-H

键能（kJ・mori）4368031076465

则△H3=kJ*molL

(2)工业上可用CH4-H2O催化重整法制备合成气，其原理为：

反应i：CH4(g)+H：O(g)=CO(g)+3H2(g)

反应ii：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

将1molCH4(g)和ImolH2O(g)充入温度恒为298K、压强恒为lOOkPa的密闭容器中，

发生反应i,不考虑反应ii的发生。反应i中，正反应速率v正=1＜正Xp(CH4)Xp(H2O),

p为分压(分压=总压X物质的量分数)。若该条件下k正=4.5XI07kPar・s1当CH4

分解率为20%时，ViE=kPa-s'L

（3）CO2和CH4在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0L密闭容器中充入l.OmolCH4

和l.OmolCO2,在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）=2C0（g）+2H1,测得CH4

的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示。

HiO(g)

阴雨子交换膜

能

一

.日泊匚化

.

电

（C3HaO3）

极

甘油部一

9陋尸

足鱼N»2cO3溶液

图1图2

①比较压强大小:piP3。（填或“=”）

②若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有,。（任写两条）

③若p4=2.0MPa,则x点的平衡常数KP=.（用平衡分乐代替平衡浓度计算）

（4）科学家设计了一种电解装置，能将甘油（C3H803）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H603）

和合成气，装置如图2所示。

①催化电极b应与电源（填“正”或“负”）极相连。

②电解一段时间后，催化电极a附近的pH值将（填“增大”、“减小”或“不变”）,

用电极反应方程式解释原因：。

③当外电路转移2moic时，生成的介成气在标况下的体积为。

17.（11分）（2020秋•定远县期末）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性

完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究：

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr

溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锌酸钾能反应生成

氯气。

图।图2

（1）图1中仪器A的名称是。甲同学实验步骤：连接仪器、、加药品、

滴入试剂。

（2）①图中仪器A中盛放试剂硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为。C中的盛放试剂

为溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是0

（3）图2中A处反应的离子方程式o

（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处试纸褪色，据此（填“能”或“不

能”）得出溟的非金属性强于碘，理由是。

18.（14分）（2022•榆林模拟）《自然材料》报道，华人科学家采用“一锅法”合成超高强

度的离子液体凝胶材料MBAA,其结构简式如图所示(-R为-

COOH或-CONH2）O一种合成MBAA的路线如图:

加聚

PAA（尿不湿）-----

A高温B一"I)

皿,黑黑严。、地心『心3

IH,I

制除杉眼俺的材料«-------

请回答下列问题:

（1）MBAA属丁（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）D中官能团的名称为o

（3）B~*C的反应类型是；PAA（尿不湿）具有强吸水性，其原因是。

（4）在一定条件下，制备高分子材料PAAm的化学方程式为。

（5）G是D的同系物，G的相对分子质量比D大14,G的结构有种（不考虑

立体异构），其中核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：1：6的结构简式为o

（6）以甲苯和甲酯为原料设计合成苯乙酸甲酯的合成路线（无机试剂任选）。

19.（2018春•济宁期末）（1）第四周期中，有三个未成对电子的元素有种。气态氯

化铝的分子组成为（AICI3）2,A原子的杂化轨道类型为,分子中所含的化学键

类型有_______

（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C=A+N2t+382t

（条件未标出，其中A的化学式未知）

①上述反应物中有三种无索处于同一周期，其第一电离能从大到小的顺序为

②A的晶体类型为,NO3一的空间立体构型是

③KNO3、N2、S三种晶体的熔沸点从高到低的顺序为

（3）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该氧化物中Fe2+、

Fe3\CP-的个数比为（填最简整数比）；已知该晶体的密度为dg/cm3,阿伏加

德罗常数的值为NA,则晶胞参数（边长）a为nm（用含d和A的代数式表示）

•饮岗f

2024年海南省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共8小题，满分4分）

1.（2分）（2021秋•浙江月考）下列说法不正确的是（）

A.只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醉、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液

B.通过调节溶液的pH可.分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异

C.某溶液中加入苗三胴试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，但两者

的消毒原理不同

【考点】纪基酸、蛋白质的结构和性侦特点.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【分析】A.乙醇、乙舷、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，加入硫酸铜溶液，蛋清变性发生聚

沉，葡萄糖溶液中形成绛蓝色溶液，氢氧化钠和硫酸铜溶液制备的氢氧化铜浊液可以检

验乙醉、乙醛、乙酸；

B.氨基酸同时含有氨基和拨基，调节溶液的pH可改变溶解度；

C.氨基酸、蛋白质遇到荀三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色：

D."84”消毒液有强氧化性而能杀菌消毒，医用酒精无强氧化性。

【解答】解：A.乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，加入硫酸铜溶液，蛋清变性发

生聚沉，葡萄糖溶液中形成绛蓝色溶液，氢氧化钠在硫酸铜溶液制备氢氧化铜浊液检验

乙醇、乙醛、乙酸，加入新制的氢氧化铁浊液，溶解的是乙酸，加热生成砖红色沉淀的

是乙醛，溶液中生成黑色固体的是乙醇，是氢氧化铁受热分解生成的氧化铜，只需要硫

酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醉、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能观察到明

显的实验现象，故A正确；

B.不同的氨基酸在水中的溶解度最小时pH不同，可以利用控制溶液的pH可分离不同的

氨基酸，故B正确；

C.某溶液中加入玮三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，氨基酸也会发生类似颜色反应,

则不可判断该溶液含有蛋白质，故C错误；

D.”84”消毒液有强氧化性而能杀菌消毒，医用酒精无强氧化性，故两者的消毒原理不

同，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

2.（2021•湖南模拟）下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.医用“领餐”的化学式：BaCO3

B.C「的结构示意图：

C.NaHCCh在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32'

D.N2的电子式：：NmN：

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.BaCO3为碳酸钢，而医用钢餐为硫酸钢：

B.氯离子的核电荷数为17,不是18；

C.碳酸氢根离子不能拆开；

D.氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构.

【解答】解：A.医用银餐为硫酸钢，硫酸钢的化学式为BaSCM,故A错误；

B.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其正确的离子结构示意图为适‘

故B错误；

C.NaHCO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确

的电离方程式为：NaHCOs—Na++HCO3,故C错误；

D.N2分子中含有1个氮氮三键，其电子式为：NWN：,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、电离方程式、

离子结构示意图、化学式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利

于提高学生的规范答题能力.

3.（2021•广东模拟）依据反应原埋：NH3+CO2+H2O+NaCI-NaHCO3I+NH4CI,并利用卜

列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是（)

C.

用装置分离碳酸氢钠与母液

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；

B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应；

C.氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；

D.过滤时需要用玻璃棒引流.

【解答】解：A.加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会

倒流而炸裂试管，故A错误；

B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳

酸钙制取二氧化碳，故B错误；

C.氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒

吸，故c正确；

D.过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理

及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B.

4.（2022•九龙坡区校级模拟）下列关于物质的性质、用途、存放等的说法不正确的是（）

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.热的Na2c03溶液呈碱性，可去掉金属表面的油污

C84消毒液水解有HQ0生成，最好用棕色试剂瓶盛放

D.浓硝酸有强氟化性，工业上一般不用铁罐储存运输

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专撅】物质的绢成专颍：物质的性质和变化专题.

【分析】A.氨气的沸点较高，容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热：

B.碳酸根水解使溶液显碱性，加热促进碳酸根离子的水解；

C.见光易分解的物质一般用棕色瓶盛放；

D.浓硝酸有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化。

【解答】解•：A.液缴要吸收大量的热才能使之汽化，使周围环境温度降低，可用作制冷

齐IJ,故A正确：

B.Na2c03溶液水解呈碱性，加热碳酸根离子的水解程度更大，碱性更强，促进油污水

解，故B正确；

C.84消毒液水解有HC10生成，HQO见光易分解，84消毒液最好用棕色试剂瓶盛放，

故C正确；

D.浓硝酸有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，工业上一般用铁罐或铝罐储存运

输，故D错误：

故选：D。

【点评】本题主要考查化学与生活、科技及环境的关系，体现了化学的重要性，增强学

生学习化学的兴趣，难度不大。

5.（2022•临澧县校级模拟）化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）

A.食品中用木糖醉作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率

B.为防控疫情，可用双氧水、无水酒精等对环境进行杀菌消毒

C.嫦娥五号返回器减速伞用到的高强度锦纶纤维属于合成高分子材料

D.焊接废旧钢材前，可用NH4Q溶液处理焊点

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.木糖醇不是糖类，具有甜味，可作甜味剂；

B.医用酒精的浓度为75%,不是使用无水乙醇；

C.锦纶纤维的化学名称是聚酰氨，通过加聚反应合成；

D.NH4。溶液呈酸性，能除铁锈。

【解答】解：A.木糖醉具有甜味，可作甜味剂，但木糖醉不是糖类，不能使血液中的前

萄糖含量升高，可降低糖尿病的犯病几率，故A正确：

B.双氧水具有强氧化性、能使病毒氧化变性，酒精通过渗透、凝聚而使蛋白质失去活性,

均可用干杀菌消毒，彳日医用酒精的浓度为75%,不是使用无水乙醵，故B错误：

C.锦纶纤维可通过有机物的加聚反应制得，是加聚反应的产物，是人工合成的高分子材

料，故C正确;

D.NHK1是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，能除焊点表面的铁锈，是钢材焊接更牢固，故D

正确；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、物质性质与用途

的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应

用，题目难度不大。

6.(2021秋•惠阳区校级期末)下列鉴别物质的方法能达到目的的是()

A.用丁达尔效应鉴别NaCl和KCI溶液

B.用焰色反应鉴别KCI和KOH

C.用KSCN溶液鉴别FeC13和Fez(SO4)3

D.用加热法鉴别Na2c03和NaHCO3固体

［考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

【专题】物质检验鉴另1题.

【分析】A.丁达尔效应为胶体特有的性质；

B.焰色反应为元素的性质；

C.FeC13溶液和Fe2(SO4)3溶液均含铁离子;

D.NaHCCh加热分解，而碳酸钠不能。

【解答】解：A.丁达尔效应为胶体特有的性质，则丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和

KC1溶液，故A错误；

B.KC1和KOH的焰色反应均为紫色，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C.FeC13溶液和Fez(S04)3溶液均含铁离子，加KSCN溶液均为血红色，现象相同，

不能鉴别，故C错误；

D.NaHCO3加热分解，而碳酸钠不能，则用加热、称重的方法，质量减小的为NaHCO3,

可鉴别Na2CO3固体和NaHCO?固体，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力

的考查，注意利用不同现象鉴别物质为解答的关键，题目难度不大。

7.(2022•海南模拟)TW卜川氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NHs(g)+5。2(g)=4NO

(g)+6H2O(g),该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是()

A.该反应的AS,。、AH>0

B.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.其他条件不变，改变温度，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化

D.恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态

【考点】焰变和爆变；化学平衡常数的含义.

【专题】化学平衡专题.

【分析】A.若反应前后，气体分子数增多，则该反应的△$>(),若△H-T4SV0,反

应自发进行；

B.催化剂同等程度的增大正、逆反应的速率；

C.改变温度，平衡发生移动，平衡常数和反应物的平衡转化率都会变化；

D.恒温恒容条件下，混合气体的密度始终是不变的，不是变量。

【解答】解：A.己知反应的△$>(),在任何温度下都能自发进行，则△H-T4SV0,

△H<TAS,所以可能为正值，也可能为负值，故A错误；

B.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B错误；

C.其他条件不变，改变温度，平衡要么正向移动，要么逆向移动，平衡常数和NH3的

平衡转化率一定都会变化，故C正确；

D.恒温恒容条件下，混合气体的密度始终是不变的，所以密度不变时，不能判断反应达

到平衡状态，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查学生对反应是否自发进行的理解•，同时考查催化剂的作用，平衡

常数、平衡移动与温度的关系，平衡状态的判断等，属于基本知识的考查，难度不大。

8.（2分）（2020春•萍乡期末）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCHC13中含有C1原子的个数为0.3NA

B.1.5moiNO2与足量的H2O反应，转移的电子数NA

C.ImolC2H4O分子中含有的C-H键的数目一定为5NA

D.含0.2molH2s04的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数一定为O.INA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.气体摩尔体积只适用于气体：

B.NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3,则1.5molNO2转移Imol

电子；

C.若C2H40为CH3cH0时，1moic2H40含有4moic-H；

D.随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，反应停上。

【解答】解：A.标准状况下，CHQ3为液体，不能准确计算出2.24LCHC13的物质的量,

故A错误；

B.NCh与H20反应的化学方程式为3NO2+H2O=N0+2HNO3,则1.5molNO2转移Imol

电子，即转移的电子数为NA,故B正确；

C.若C2H40为CH3cHO时，ImolC2H4。含有4moic-H,数目为4NA,故C错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，则生成S02的分子数小于O.INA,故D错

误；

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物

质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，优项D为易错点，注意反应的特点。

二.选择题（共6小题，满分20分）

9.（4分）（2020•沈河区校级模拟）我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图1

装置可实现：H2S+O2-H2O2+SI.已知甲池中有如图2所示的转化，下列说法正确的

是（）

图］图2

A.该装置工作时，只将光能转化为电能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.乙池①处发生反应：H2S+l3=3I+SI+2H+

D.该装置每处理H2S2.24L,甲池溶液就增重3.4g

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】A.装置是原电池装置，发生电化学反应；

B.原电池中阳离子移句正极；

C.在乙池中，硫化氢关电子生成硫单质，13一得电子生成I,据物质的变化确定发生的

反应；

D.没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量。

【解答】解：A.装置是原电池装置，发生电化学反应，存在化学能的转化，根据图中信

息知将光能转化为电能和化学能，故A错误；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，故B

错误；

C.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，13一得电子生成1一，发生的反应为H2s+13一一

3I'+SI+2H+,故C正确;

D.没有说明是否是标准状况下，无法根据H2s的体积计算气体的物质的量，所以不能

计算溶液增加的质量，故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查了原电池原理的原理，明确原电池中电极上发生反应、溶液中离子移

动方向即可分析解答本题，题目难度中等，侧重于考杳学生的分析能力和应用能力。

（多选）10.（4分）（2017春•商水县校级月考）某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化

物的水化物反应生成盐，则该元素（）

A.在周期表中处于第三周期VI1A族

B.在周期表中处于第二周期VA族

C.氢化物比PH3稳定

D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

【考点】原子结构与元素的性质.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，该元素为氮

元素，应位于周期表第二周期第VA族，结合元素周期律知识的解答该题.

【解答】解：某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，该元素

为氮元素，原子序数为7,原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,则位于周期表第

2周期VA族，故A错误、B正确；

由于非金属性N>P,则氢化物比PH3稳定，故C正确；

常见化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5价，故D错误。

故选：BCo

【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关

键，注意铁盐的特殊性以及N元素的化合价.

（多选）11.（4分）（202（）春•新洲区校级月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保拧的重

要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeC12、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其

物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

口2+p2+

C.图示转化的总反应是ws+rb，卬木I+2H?O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的体积为11.2L

【考点】硫化氢.

【专题】氧化还原反应专题.

P2+『2+

【分析】A.根据图中转化可知，总反应是2AS+O?'J"=,2SI+2H2O；

B.根据转化中Cu、H元素的化合价判断；

C.图中转化可知，总反应是'川—"I+2H2O：

D.未指明气体存在的温度、压强。

【解答】解：A.物质转化的目的，是将H2s和空气的混合气体转化为S,所以在图示的

转化中，Fe3+和CuS是中间产物，故A正确；

B.在图示的转化中，S、Fe、0元素的化合价都发生了改变，化合价不变的元素只有铜

和氢，故B错误；

C.图示转化中，H2s与02反应生成S和H2O,所以总反应是2H2S+O2=L^=J=^^=2S

!+2H2O,故C正确;

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，转移2moi需要消耗标准状况下02的体积为

X22.4L/mol.=]L2L，题中没有指明标准状况，故D错误；

故选：BDo

【点评】本题以S为载体考查了氧化还原反应，会正确分析图象中各个物理量的含义是

解本题关键，再结合氧化还原反应中各个物理量之间的关系来分析解答即可，题目难度

中等。

（多选）12.（4分）（2020春•聊城期末）有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图

所示。下列有关P的描述正确的是（）

B.能发生加成反应、酯化反应和氧化反应

C.ImolP与足量Na反应可放出2molH2

D.可使KMn()4酸性溶液和溟水褪色，且褪色原理相同

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】由结构可知，分子中含-OH、碳碳双键、-COOH,结合醇、烯燃、装酸的性

质来解答。

【解答】解：A.分子中含-OH、碳碳双键、-COOH,三种官能团，故A正确；

B.含双键可发生加成反应、氧化反应，-OH、-COOH可发生酯化反应，故B正确；

C.含4个-OH、1个-COOH,则ImolP与足量Na反应可放出2.5molH2,故C错误;

D.含碳碳双键，与溟水发生加成反应，与高锦酸钾发生氧化反应，褪色原理不同，故D

错误；

故诜：ABa

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点,，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烧、醇、竣酸的性质，题目难度不大。

(多选)13.(4分)(2018秋•宿迁期末)常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关

系正确的是()

+

A.等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2s04的混合溶液中：c(SO?)>c(NH4)

>c(Mg2+)>c(H+)

B.向一定浓度Na2c03溶液中通入少量CO2：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3)

+c(CO32)]

C.pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl')>c(NH4+)>C

(H+)>c(OH)

D.一元酸Ka(HA)=1.75X107,20mL0.1mol・L：的HA与10mL0.1mol-L^NaOH

混合溶液中：c(A')十c(OH)>c(HA)+c(H+)

【考点】离子浓度大小的比较.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题.

【分析】A.SO4?-不水解、NHJ水解但是程度较小，根据物料守恒判断；

B.通入二氧化碳后生成碳酸氢钠，含有Na元素的微粒浓度与含有C元素的微粒浓度之

和的比为1：1；

C.pH=U的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合后氨水有剩余，溶液呈

碱性;

1n,0

D.Ka(HA)=1.75X10-5,Kh(HA)=—————=5.7X10'<Ka,混合溶液中

1.75XlO'5

溶质为等物质的量浓度的HA和NaA,电离平衡常数大于水解平衡常数导致溶液呈酸性,

则c(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒c(A')+c(OH)=c(Na+)+c(H+),

钠离子不水解，HA电离程度大于NaA水解程度，则c(AD>c(Na+)>c(HA)。

【解答】解：A.SO4?-不水解、NH4+水解但是程度较小，结合物料守恒得c(SO42")

>c(NH4+)>C(Mg2+)>c(H+),故A正确；

B.通入二氧化碳后生成碳酸氢钠，含有Na元素的微粒浓度与含有C元素的微粒浓度之

和的比为1：1,所以存在c(Na+)=[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)威c(Na+)

<2[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)],故B错误；

C.pH=ll的氨水浓度大干pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合后氨水有剩余，溶液早

碱性，c(H+)<c(OH"),结合电荷守恒得c(Cl)<c(NH4+),但是一水合氨电离

程度较小，所以存在c(NH4+)>C(Cl")>c(OH)>c(H+),故C错误；

1Q-14

,0

D.Ka(HA)=1.75X10-5,Kh(HA)=—————=5.7X10'<Ka,混合溶液中

1.75XlO'5

溶质为等物质的量浓度的HA和NaA,电离平衡常数大于水解平衡常数导致溶液呈酸竹。

则c(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒c(A')+c(OH)~c(Na+)+c(H+),

钠离子不水解，HA电离程度大于NaA水解程度，则c(A')>c(Na+)>c(HA),

所以存在c(A-)+c(OH)>c(HA)+c(H+),故D正确；

故选：AD。

【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析判断能力，明确混合溶液中溶质成

分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运川，D为解答易错点，注

意等量代换，题目难度不大。

14.(2022•广东模拟)实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均

正确的是()

选项实验操作实验现象结论

A往Na2SiO3溶液中滴入稀H2s04出现白色凝说明非金属性：S>Si

胶

B向乙醇中加入绿豆大小的金属钠产生气泡说明乙醇中含有H20

C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑后说明浓硫酸具有吸水

膨胀性和强氧化性

D将Fe（N03）2溶解在稀H2s04中，再加入溶液呈血红说明Fe（N03）2已变

KSCN溶液色质

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

B.醇羟基能和Na反应；

C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫；

D.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性。

【解答】解：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱

酸盐反应生成弱酸，该实验中说明酸性：硫酸大于硅酸，则非金属性S>Si,故A正确；

B.醇羟基能和Na反应，所以根据现象，不能说明含有水，故B错误；

C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由现象可知浓硫

酸具有脱水性和强氧化性，故C错误；

D.酸性条件下，硝酸根离•子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁禽子，所以不能说明

硝酸亚铁已经变质，故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

三.解答题（共5小题，满分14分）

15.（2021秋•天心区校级期末）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如

下：

（氯化铁）熔点为306℃,沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜

600C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。（氯化亚铁）熔点为67（）℃,易升华。工业上

采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请

回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnCM与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为2MnOL

+16H210C「=2Mn2++5C12t+8H2O。仪器D的名称是干燥管,

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置

C中导致氯化铁水解。

（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有

FeCd可用下列试剂中的」（只能选取一种试剂,埴序号）进行检测,实验现象是

溶液褪色。

①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnCM溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量

的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧

沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为36.52%（结果精确到小数点后两位工

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量偏高（填“相等”、“偏高”或“偏

低”），说明含有FeC12杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是在AB装置间增加一

个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HC1。

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】综合实验题：分析比较法；制备实验综合.

【分析】由实验装置可知,人中发生2乂110屋+161+100-=21^112++5（：121+8也0,B中

浓硫酸干燥氯气,C中发生2Fe+3C12—△—2FeC13,水槽中冰水冷却，C中收集到FeCh,

若产物中混有FeCh，可利用其还原性（使酸性高锌酸钾溶液褪色）来检验，D为干燥管,

D中为碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，

（1）在装置A中，用KMnCM与浓盐酸反应制取氯气，自身被还原为二价锌离子，仪器

D的名称是干燥管；

（2）碱石灰吸收未反应的氯气；

（3）若产物中混有FeCb,可利用其还原性，可用酸性KMnO4溶液进行检测，实验现象

是高锌酸钾溶液的紫红色褪色;

2”赢

（4）由Fe元素守恒可知该样品中铁元素的质量分数为X100%=36.52%；

4.60g

5）①因盐酸易挥发，未除去氯气中的HC1,由FeChFe的质量分数大于FeCh中Fe

的质量分数可知，用题目所给的装置制得的