2024年海南省高考化学模拟试卷附答案解析

2024年海南省高考化学模拟试卷

一.选择题（共8小题，满分16分）

1.（2分）（2020•渭滨区校级三模）厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致金属微生物腐蚀最

为普遍的菌种，铸铁管的一种腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（）

LJ讦《OH»........

Ml/）—wr-tow—+2OM

A.生成ImolFeS,负极质量增加32g

B.正极区溶液的pH变小

C.正极电极反应式为:8H++8e-8H•（吸附）、SO/~+8H•（吸附）+8e'

SRB菌的氢化酶W-UH2c

D.总反应：-SRB国的氢化酶下/+诉二（OH）2+2OH-

2.（2分）（2020春•北仑区校级期中）除去乙烷中乙烯的办法是（）

A.点燃B.与氢气反应

C.通过酸性高锌酸钾溶液D.通过澳水

3.（2分）（2020春•尚义县校级月考）下列有关化学用语使用正确的是（）

延）286E-N-H

A.S2一的结构示意图_2ZB,NH3结构式三

C.CO2的电子式：D.HO电子式/口

4.（2分）（2020春•怀化期末）下列装置图的使用说法王确的是（）

T

A.甲装置吸收NH3制氨水

B.乙装置收集并吸收多余的HQ

C.丙装置打开分液漏斗活塞即可检验其气密性

D.丁装置中，向酸性高锌酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去

5.（2分）（2022•千阳县校级模拟）如图表示可逆反应A（g）+3B（g）=2C（g）AH<0

达平衡后，H时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说

法中正确的是（）

反

应

速

率

A.加时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B.ti时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C.U时可能使用了催化剂

D.口时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动

6.（2分）（2022•辽宁模拟）a、b、c、d、e均为不饱和短，下列说法不正确的是（）

A.a、b、c、d、e完全加氢后的产物不完全互为同分异构体

B.a、b、c、d、e均能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式均相同

D.发生消去反应生成c、d、e的二氯代燃互为同分异构体

7.（2分）（2020春•任城区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA

B.常温下，1L0.1mol/LNH4N03溶液中含有的NHJ数为O.INA

C.标准状况下，22.4L己烷中含有的分子数目为NA

D.30gsi02晶体中含有Si-O键的数目为2NA

8.（2分）（2018秋•惠州期末）下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）

A.实验室制取氧气B.萃取碘水中的碘

C.粗盐提纯D.用海水制取蒸福水

选择题（共6小题，满分24分）

9.（4分）（2020春•泸县校级月考）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）

A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2\SO42\AIO2\Na+

B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、H+、I\NO?'

C.pH=3的溶液中：A|3+、K+、SO?\HCO3

D.由水电离出的[OH]=lX10l3mol/L的溶液中:F*、N*C1O\Cl

（多选）1（）.（4分）（2022•海南模拟）2021年诺贝尔牛理学或医学奖获得者发现椒素能识

别TRPVI受体。辣椒素的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A.辣椒素能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.辣椒素分子中含1个手性碳原子

C.辣椒素能发生水解反应

D.辣椒索有顺反异构体

11.（4分）（2021春•南阳期末）如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意

图，该电池工作时，有关说法正确的是（）

一的木炭・

玩具

布

水的浅救

A.木炭棒做电池的正极发生氧化反应

BHF的沸点高于HC1HF分子间能形成氢键

C碘在CQ4中的溶解度比在水中大碘和CCI4均为非极性分子，

水是极性分子

DNH3的稳定性比PH3强N-H键的键能比P-H键的

键能大

A.AB.BC.CD.D

14.（4分）（2020•济宁一模）草酸（H2c204）是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液

2-

C（HC204'）C（C?04）

中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为--八,：、-或----———卜与pH的

-

c（H2c2°4）C（HC204）

变化关系如图所示。下列说法一定正确的是（）

c(C204^)

A.I表示1g或——'4_，与pH的变化关系

-

C(HC204)

B.pH=1.22的溶液中:2c(C2O42')+c(HC2O4)>c(Na+)

C.1.22VpH<4.l9的溶液中：c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)

D.pH=4.19的溶液中：c(Na+)>3c(HC2O4)

三.解答题(共5小题，满分34分)

15.(10分)(2019•广西模拟)利用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,其中Cu的化合价为+2,

S的化合价为-2）湿法炼铜的工业流程如图所示。

氧气稀硫酸CuO

III

黄铜矿一面覆卜函一海液AH搅拌、过阑一柢液到f纯铜

t\

细菌胆根

（1）“酸浸”过程中发生的反应为：CuFcS2+O2+H2SO4®®CuSO4+Fe2（SO4）3+H2O,

该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2)过滤操作时，用到的玻璃仪器有。

(3)①搅拌、过滤工序中CuO的作用是o

3820

②已知室温时,KsP[Fe(OH)3]=4.0X10',Ksp[Cu(OH)2]=2.0XIO'.室温时，

当滤液B的pH=4时，滤液B中c(廉：)=_____。

c(Cu2+)

(4)从滤液B中获得铜的方法在西汉成书的《淮南万毕术》中就有描述：“曾青得铁则

化为铜”，其离子方程式为;现代则常用以惰性材料为阳极电解滤液B获得，其

阳极的电极反应为o

(5)黄铜矿经过酸浸、过灌，得到滤液A.请写由实验方案证明铁元素在滤液A中的存

在形式o

16.(10分)(2018秋•咸宁期末)治理CO、NO、污染是化学T作者研究的重要课题.

(1)NO是常见的氧化物，用H2催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)—N2(g)+02(g)AH=-180.5kJ*mol

2H20(1)=2H2(g)+02(g)AH=+571.6kJ-mol”

则2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+21120(I)AH=kJ・moL。

傕伊玄II

(2)工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH

(g)AH<0.为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是o若只改变一个反应

n(CHoOH)

条件，能使平衡体系中一增大的措施是(答出两点)。

(3)汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2

(g)+N2(g)Z\H=-1200kJ・mo「i一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入

一定量的CO和NO2,NO2的物质的量浓度随时间的变化曲线如图1所示。。〜1()min内，

该反应的平均速率v(CO)=mol/(L-min)；从1Imin起其他条件不变，压缩容

器的容积变为1L,则c(NO2)的变化曲线可能为图中的(填字母)。

温度出

（4）沥青混凝土可作为2co（g）+02（g）=282（g）反应的催化剂。图2表示在相

同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土

（a型0型）催化时C0的转化率与温度的关系。

①该反应的平衡常数K（a）K（c）（填或“="）.

②a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是。

③d点转化率出现突变的原因可能是。

17.（12分）（2022•武汉模旗）硫代硫酸钠（Na2s2。3）是常见的分析试剂。实验室制备Na2s2。3

溶液的装置如图（部分装置省略，C中Na2s03过量）：

回答下列问题:

（1）装置A制取S02的反应中,利用了浓硫酸的.性。

（2）装置B的作用是

（3）装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为S+Na2s03—Na2s2（）3。当观察

到装置C中出现的现象，说明反应已完全。

（4）测定某样品中Na2s2O3・5H2O的含量的实验步骤如下（杂质不参加反应）：

I.取0.0100mol・L、的KzCrzO?溶液20.00mL,用硫酸酸化后，加入过量KL发生反

应：Cr>072+61'+14H+—2Cr3++3l2+7H2Oo

H.称取2.000g样品，配制成1（X）mL溶液，取该溶液滴定步骤I所得溶液（淀粉作指示

剂）至终点。三次平行实验,平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：匕+252032-

=21+S4O62'O

①判断步骤n的滴定终点方法为。

②样品中Na2s2。3・5比O的质量分数为o

（5）临床上，Na2s203可用于甄化物解毒,解毒原理：S2O32+CN—SCN+SO32-o检

验该转化生成了SCM的操作为o

18.（14分）（2021•广东模拟）化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香煌A制

备H的流程如下图所示（部分反应条件已略去）:

已知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②两个翔基连在同一碳上不稳定，易脱水形成城基或醛基;

③RCHO+CH3cHON或H溶液.RCH=CHCHO+H2O；

OH

1

④UMz（）Ho

（1）有机物B的名称为。

（2）由D生成E的反应类型为,E中官能团的名称为。

（3）由G生成H所需的“一定条件”为o

（4）写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：0

（5）F酸化后可得K,X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显

示有3种不同化

学环境的氢，峰面积比为1：1：1,写出2种符合条件的X的结构简式：。

（6）设计由和丙醛合成的流程图：（其他试剂任选）。

19.（14分）（2021•泸州模拟）第IVA元素在地壳中含量丰富，在人类生活各方面都有广泛

的应月。回答下列问

（1）基态C原于中填允了电子的原子凯道共有个，基态Si原子的价电子电子

排布式为,第一电离能CGe。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图1所示。则X的分子式为；

X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为X的沸点

C02的沸点。（填“大于”、“小于”或“等于“）

（3）C2。分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图2所示，分子中每个碳原子只

跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C20分子中含个。键，请你大胆猜测：C20

分子中碳原子的杂化轨道为

（4）p-SiC晶胞如图3所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm,密度为pg,cm

3,其原子的空间利用率（即晶胞中原子体积占空间体积的百分率）为。（用含a、

b、p、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值）

2024年海南省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共8小题，满分10分）

1.（2分）（2020•渭滨区校级三模）厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致金属微生物腐蚀最

为普遍的菌种，铸铁管的一种腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（）

$HjO—“r・to«r—sH-HOH♦aon,

"

A.生成ImolFeS,负极质量增加32g

B.正极区溶液的pH变小

C.正极电极反应式为：8H++8屋-8H•（吸附）、SO产+8H•（吸附）+8（

SRB菌的氢化的

D.总反应：一"4H2。+。。/-SRB国的乳化酉射:三+小介（0H）2+2011'

【考点】金属的电化学腐蚀与防护.

【专题】电化学专题.

【分析】根据腐蚀原理示意图可知，该腐蚀过程中发生的是原电池反应，为电化学腐蚀,

其中铁为负极，铁中的杂质碳为正极，据此分析。

【解答】解：A.根据腐蚀原理示意图可知，-）?+5m・SRB园的乳化酶〈-MH，。.

Fe2++S2=FeS,3Fe2+4-6OH'=3Fe（OH）2I,根据电子得失守恒可知，生成ImolFeS

同时生成3moiFe（OH）2.则负极增加的质量为32g/molXlmol+34g/molX3moi=134g,

故A错误；

B.正极区消耗氢离子，溶液的pH增大，故B错误；

C.由腐蚀原理示意图可知，正极H+得电子发生还原反应，电极反应方程式为：8H++8e

-=8H•（吸附）。SO42-与H•发生反应，是一个完整的氧化还原反应，而不是半反应，不

属于正极的电极反应方程式，且题中SO42+8H•（吸附）+前一'RR国的氢化酶=弋-

+4H2O,电子不守恒，反应式错误，故C错误；

D.由腐蚀原理示意图可知，正极H+先变成H；SO42-再与8个H•在SRB菌的氢化酶的

作用下生成S?-和水，负极Fe失去电子生成Fe?+,Fe2+与S?，01丁结合生成FeS、Fe

2

（OH）2,由此可知该腐蚀过程的总反应为：4Fe+4H2O+SO4"

SRB国的氢化酶Fz+铲。（OH）2+2OH.故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了金属的腐蚀和防护，注意把握金属发生电化学腐蚀的条件及金属的

防腐方法，题目难度不大。

2.（2分）（2020春•北仑区校级期中）除去乙烷中乙烯的办法是（）

A.点燃B.与氢气反应

C.通过酸性高锦酸钾溶液D.通过溪水

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】乙烯与滨水反应，而乙烷不能，洗气可分离，以此来解答。

【解答】解：A.二者均燃烧，不能除杂，故A错误；

B.乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氮气，故B不选；

C.乙烯被高钵酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故C不选；

D.乙烯与浸水反应，而乙烷不能，洗气可分离，故D选；

故选：D。

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离方法

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意性质的差异及除杂原则，题目难度不

大。

3.（2020春•尚义县校级月考）下列有关化学用语使用正确的是（）

Mi96H-N-H

A.S2一的结构示意图—B.NH3结构式三

C.CO2的电子式：也:C：6D.HCI电子式「［©口

【考点】电子式.

【专题】化学用语专题.

【分析】A、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子:

B、N原子分别与三个H原子形成三条共价键；

C、二氧化碳中C原子和两个0原子间存在碳弱双键；

D、HC1是共价化合物.

【解答】解•：A、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故硫离子的结构示意图

>16）288

为,故A错误：

一\―

I

B、N原子分别与三个H原子形成三条共价键，故氨气的结构式为三，故B正确;

C、二氧化碳中C原子和两个0原子间存在碳氧双键，故二氧化碳的电子式为

：0：：C：：0：,故C错误；

H：C1：

D、HC1是共价化合物，H原子和C1原子间为共价键，故电子式为••，故D错

误。

故选:Bo

【点评】本题考查了常见的共价化合物和离子化合物的电子式的书写，应在书写电子式

之前显判断物质的化学键的类型.

4.（2分）（2020春•怀化期末）下列装置图的使用说法王确的是（）

A.甲装置吸收NH3制氨水

B.乙装置收集并吸收多余的HCI

C丙装置打开分液漏斗活塞即可检验其气密性

D.丁装置中，向酸性岛钵酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.苯不能隔绝氨气与水：

B.HQ极易与NaOH溶液反应；

D.橡皮管可平衡气压；

D.草酸可被忘锦酸钾氧化。

【解答】解：A.苯不能隔绝氨气与水，易发生倒吸，故A错误；

B.HC1极易与NaOH溶液反应，吸收HC1时易发生倒吸，故B错误；

D.橡皮管可平衡气压，打开分液漏斗活塞注入水不能形成液面差，不能检验气密性，故

C错误；

D.草酸可被高钵酸钾氧化，溶液的紫红色逐渐褪去，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集及

防倒吸、气密性检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

的评价性分析，题目难度不大。

5.(2022♦千阳县校级模拟)如图表示可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)AH<0达平衡

后，ti时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正

确的是()

反

应

速

率

A.ti时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B.U时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C.H时可能使用了催化剂

D.H时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】由图可知ti时正反应速率变大，而逆反应速率减少，达到新平衡时速率比原速

率小，不是压强、温度和催化剂的变化，因为压强、温度和催化剂变化，正逆反应速率

变化趋势相同，由此分析解答.

【解答】解：由图可知tl时正反应速率变大，而逆反应速率减少，达到新平衡时速率比

原速率小，不是压强、温度和催化剂的变化，因为压强、温度和催化剂变化，正逆反应

速率变化趋势相同，所以U时增大了A的浓度正反应速率加快，同时减小了C的浓度，

逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故选：Do

【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标

是表示逆反应速率，注意条件变化正反应速率随时间变化趋势.

6.（2022•辽宁模拟）a、b、c、d、e均为不饱和烧，下列说法不正确的是（）

-O/

伞花经升内懦联采柠愫油精

abc

薄荷二忧对看二优

d

A.a、b、c、d、e完全加氢后的产物不完全互为同分异构体

B.a、b、c、d、e均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.a、b、c^d^e中碳原子的杂化方式均相同

D.发生消去反应生成c、d、e的二氯代燃互为同分异构体

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同

分异构体.

【专题】化学键与晶体结构：有机物的化学性质及推断.

【分析】A.a、c、d、e完全加氢后的产物为同一种物质，b完全加氢后的产物为一种物

质；

B.碳碳双键能被酸性高镭酸钾溶液氧化；

C.饱和碳原子采用sp3杂化，连接碳碳双键和苯环中的碳原子采用sp2杂化；

D.发生消去反应生成C的有机物的结构简式为

1QU或&皿0或2；［发生消去反应生成e的有机

物的结构简式为发生消去反应

生成的有机物的结构简式为

【解答】解：A.a、c、d、e完全加氢后的产物为同一种物质，b完全加氢后的产物为一

种物质，且分子式相叵而结构不问，所以a、b、c、d完全加氢后的产物与e完全加成后

产物互为同分异构体，故A正确：

B.这儿种物质中的碳碳双键能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使酸性高钵酸钾溶液褪色，故

B正确；

C.饱和碳原子采用sp3杂化，连接碳碳双键和苯环中的碳原子采用sp2杂化，所以这几

种物质中碳原子采用sp3、sp2杂化，故C正确；

D.发生消去反应生成c的有机物的结构筒式为

■><或[”或'或•

C1,发生消去反应生成e的有机

ciciaci

物的结构简式为c,c,”，发生消去反应

生成d的有机物的结构简式为

或或弋r或々QY

ClClciCl，发生消去反应

生成c、e的二氯代燃可能为同一种物质，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查原子杂化类型判断、有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握

和灵活运用能力，明确原子杂化类型判断方法、有机物官能团及其性质的关系是解本题

关键，D为解答易错点。

7.（2分）（2020春•任城区咬级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA

B.常温卜，1L0.1mol/LNH4N03溶液中含有的NH广数为O.INA

C.标准状况下，22.4L己烷中含有的分子数目为NA

D.30gsi02晶体中含有Si-O键的数目为2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A、求出过氧化钠的物质的最，然后根据过敏化钠是由2个钠离子和I个阴离子

构成；

B、钺根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；

C、标况下己烷为液体；

D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据二氧化硅中含4条Si-0键来分析。

【解答】解：A、78g过氧化钠的物质的量为ImoL而过氧化钠是由2个钠离子和1个

阴离子，故Imol过氧化钠中含阴离子为NA个，故A错误；

R、俊根离子是弱碱阳嚼子,在溶液中会水解,故溶液中铁根离子小干O.INA个.故R

错误;

C、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol,而二氧化硅中含4条Si-0键，故0.5mol二氧

化硅中含Si-0键为2NA条，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运

用和物质的结构是解题关键。

8.（2分）（2018秋•惠州期末）下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）

A.实验室制取氧气B.萃取碘水中的碘

C.粗盐提纯D.用海水制取蒸镭水

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】发生氧化还原反应时，应存在元素的化合价的升降，以此解答该题.

【解答】解：A.实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A

正确；

B.萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；

C.粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故

C错误;

D.用海水制取蒸储水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误。

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征与实质，把

握相关概念的理解.

二.选择题（共6小题，满分12分）

9.（4分）（2020春•泸县校级月考）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）

A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2\SO?\A1O2\Na+

B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:K\H\I\NO3"

C.pH=3的溶液中：A「+、K\SO42\HCO3

D.由水电离出的［OH」=1X10-I3moi/L的溶液中:Fe?+、NH4+、C1O\Cl

【考点】离子共存问题.

【专撅】离子反应专题.

【分析】A.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；

B.该溶液呈酸性或强碱性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子，氢离子与氢氧根离

子反应；

C.该溶液呈酸性，氢嘲子、铝离子都与碳酸氢根离子反应；

D.该溶液呈酸性或碱性，亚铁离子、钱根离了•都与氢氧根离子反应，次氯酸根离了•与氢

离子、亚铁离子反应.

【解答】解：A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量OFT,S2\SO42\A102\

Na+之间不反应，都不与OK反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A正确；

B.加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或强碱性，H+与反应，H\I\NO3一之间发

生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C.pH=3的溶液中存在大量H+,Al"、H+都与HCO3-反应，在溶液中不能大量共存，

故C错误；

D.由水电离出的［OH［=1X10"moi/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fc2+.

NH4+都与OFT反应，CIO.与Fe2+、H+反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不

能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之

间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCND等；还应该注意题目所隐含的条件,

如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH'溶液的具体反应条件,

如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

（多选）10.（2022•海南模拟）2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现椒素能识别TRPVI

A.辣椒素能与NaHCO?溶液反应生成CO2

B.辣椒素分子中含1个手性碳原子

C.辣椒素能发生水解反应

D.辣椒索有腴反异构体

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.・COOH能和NaHCCh反应生成CO2：

B.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

C.酰胺健能发生水解反应；

D.碳碳双键连接2个不同的原子或原子团。

【解答】解：A.分子中不含-COOH,所以不能和NaHCO3反应生成CO2,故A错误;

B.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据图知，分子中不含手性碳原

子，故B错误；

C.分子中酰胺键能发生水解反应，故C正确；

D.碳碳双键连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故D正确；

故选：CDo

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明

确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

（4分）（2021春•南阳期末）如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意

图，该电池工作时，有关说法正确的是（）

一的木炭・

玩具

布

水的浅救

A.木炭棒做电池的正极发生氧化反应

B.铝罐将逐渐被腐蚀

c.电池工作时，电子从铝经电解质溶液流向木炭棒

D.因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析1该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上电极反应式为：A1

-3e=A13+,正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4h-40/，

据此分析解答。

【解答】解：A.正极上是氧气得电子，发生还原反应，故A错误；

B.该装置构成原电池，铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐

被腐蚀，故B正确；

C.电子不能通过电解质溶液，故C错误；

D.氯离子在原电池反应中不放电生成氯气，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反

应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等。

（多选）12.（2018秋•启东市期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A相同条件下，分别测量浓度越大，电离程度越大

0.1mol・L।和0.01mol・L।醋

酸溶液的导电性，前者的导电

性强

B向5mLOJinol-fKI溶液Fe3+与「的反应有一定限度

中滴入0.1mol*L-'FeCh溶液

5〜6滴，加2mLec14振荡，

静置后取上层清液滴加

KSCN溶液，溶液R红色

C向1mL0.1mol・L7Mgs04KsP|Mg(OH)2]>KsP[Cu

溶液中，滴入2滴0.1mD]・L-(OH)2]

NaOH溶液，产生白色沉淀，

再滴入2滴().kuSCh

溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色

D测定等浓度的Na2c03和非金属性：S>C

Na2sO3溶液的pH,前者比后

者的大

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.弱电解质浓度越大，其电离程度越小；

B.铁离子不足量，KI和氯化铁反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶

液中还含有铁离子；

C.溶度枳常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度枳常数小的物质：

D.比较非金属性的强弱，应用元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较。

【解答】解：A.弱电解质浓度越大，其电离程度越小，所以醋酸溶液电离程度：O.lmol/L

的溶液电离程度小于OOlmol/L的溶液，故A错误；

B.铁离子不足量，KI和氯化铁反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶

液中还含有铁离子，则溶液中存在可逆反应，所以铁离子和碘离子的反应有一定限度，

故B正确：

C.溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质，Cu(OH)

2、Mg(OH)2的溶度积常数表达式相同，白色沉淀逐渐变为蓝色，说明发生了Mg(OH)

2的转化为Cu(OH)2,由此说明Ksp[Cu(OH)2]<KssplMg(OH)2],故C正确；

D.比较非金属性的强弱，应用元素对应的最高价氯叱物的水化物的酸性强弱进行比较,

应比较Na2c03和Na2sCH溶液的pH,故D错误；

故选：BCo

【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及酸性强求判断、溶度积大小比较等知识点，

明确元素化合物性质、非金属性强弱判断方法等知识点是解本题关键，注意干扰因素的

排除，题目难度不大。

13.(2021•海南三模)下列有关物质结构与性质的事实解称错误的是()

选项事实解释

A霓虹灯发出五颜六色的光原子核外电子吸收能最跃迁

到激发态

BHF的沸点高于HC1HF分子间能形成氢键

C碘在CC14中的溶解度比在水中大碘和CC14均为非极性分子，

水是极性分子

DNH3的稳定性比PH3强N・H键的键能比P・H键的

键能大

A.AB.BC.CD.D

【考点】物质的结构与性质之间的关系.

【专题】化学应用.

【分析】A.原子核外电子吸收能量跃迁到激发态，激发态不稳定，会跃迁到基态，同时

以光的形式释放能量；

B.分子之间存在氢键时，沸点较高；

C.非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；

D.共价键键能越大，共价键越稳定。

【解答】解：A.霓虹灯发出五颜六色的光，是因为原子核外电子吸收能量跃迁到激发态,

激发态不稳定，会跃迁到基态，同时以光的形式释放能量，所以解释错误，故A错误；

B.HF分子间能形成氢键，HC1不能形成氢键，分子之间存在氢键时，沸点较高，所以

HF的沸点高于HCL枚B正确；

C.碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂CC14,水是极性分子，所以碘在水中的溶解度

较小，故c正确；

D.共价键键能越大，共价键越稳定，N-H键的键能比P-H键的键能大，所以N-H

键比P-H键稳定，则NH3的稳定性比PH3强，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查的知识点较多，涉及氢键、相似相溶原理、共价键等，题目难度不大,

注意把握氢键对物质性质的影响、相似相溶原理等知识点为解答的关键，侧重于考查学

生对基础知识的应用能力。

14.(4分)(2020•济宁一模)草酸(H2c2。4)是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液

-2

C(HC0)c(C204")

中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX［X为--?：4、-或----———］与pH的

c(H2c2。4)C(HC20/)

变化关系如图所示。下列说法一定正确的是()

C(HC?04)

B.pH=1.22的溶液中：2c(C2O42)+c(HC2O4)>c(Na+)

C.1.22VpHV4.19的溶液中：c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)

D.pH=4.19的溶液中:c(Na+)>3c(HC2O4D

［考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

C(HC0-)CQ

【分析】二元弱酸草酸的K|=.…I2:4(H+)>K2=———。/—)Xc(H+),

-

c(H2c2°4)C(HC204)

c(HC?O/)

当溶液的pH相同时，c(H+)相同，IgX：I>11,则I表示lg…fH、-与pH的

c(H2c之。/

c(“0产)

变化关系，n表示lg——24_与pH的变化关系。

-

C(HC2O4)

A.根据分析可知曲线I、曲线H表示的表示意义；

B.pH=L22时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),结合电荷守恒分析;

C(HC0')

C.IgX为增函数，pH=L22时，曲线I中，lgX=lg——2乙4「0时,c(HC2O4)

c(H2c2。〃

C(C20产)70

(H2c204),曲线n中lgX=lg----_=-3-10c(C2O42')=c(HC2O4)

c(HC20f)

c(HC0/),

=c(H2C2O4)：pH=4.19时，曲线I中，lgX=lg[~乙?-、-=3,c(HC2O4)=103c

c(H2c204)

cCCoOa2-),

(H2C2O4),曲线曲线II中，lgX=lg----_C(C2O42')=c(HC2O4)=

c(HC?0/)

103c(H2c2O4),所以1.22VpHV4.19的过程中,c(HC2O4-)实质逐渐增大，c(H2c2O4)

逐渐减小，e(QCV-i逐渐增大，据此大小：

D.pH=4.l9时，曲线II中c(C2O42)=c(HC2O4),结合电荷守恒分析。

-2-

C(HC204)4c(C204)

【解答】解：二元弱酸草酸的KI=八T；,、Xc(H+)>K2=—————Xc(H+),

c(H2c204)cgOJ)

3c(HCO/)

当溶液的pH相同时，c(H+)相同，IgX：I>11,则I表示Ig仆:?H、-与pH的