2024年福建省高考化学模拟试卷附答案

2024年福建省高考化学模拟试卷

一.选择题（共10小题，满分40分，每小题4分）

1.（4分）（2021秋•滨海新区校级月考）化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,

下列有关说法正确的是（）

A.石油的分储和煤的干储都不涉及化学变化

B.主要营养物质蛋白质、糖类和油脂间属于天然高分子

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属「新型无机非金属材料

2.（4分）（2022•辽宁一模）下列化学用语表述不正确的是（）

A.甲烷分子的球棍模型：4*

CH*N：H]+cr

B.NH40的电子式：H

C.笊原子的表示方法：2H或D

D.次氯酸的结构式：Cl-O-H

3.（4分）（2022•济南模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gH20中含有的质子数为IONA

B.0.5moPL'1H2SO4溶液中含有的H+数目为NA

C.1molCO与0.5molO2反应后的原子数为3NA

D.Na2O2与水反应，生成lmolO2时转移电子数为4NA

4.（4分）（2022•宁德模拟）从废感光胶片中回收银的流程如下，相关离子方程式错误的是

（）

AgF^13.AgCIWa；^°3.[Ag（S2O3）2]"“警，Ag

A.FeC13溶液呈酸性：FF++3H2O=Fe（OH）3+3H+

B.反应①：Fe"+Cl-Ag-Fc2++AgCl

C.反应②：AgCl+2S2O32'—[Ag（S2O3）2j3"+cr

D.反应③：8[Ag（S2O3）2]3+Cr-8AgI+16S2O32+8H++[B（OH）4]'

5.（4分）（2022•安徽模拟）有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法正确的是（）

OH

COOH

M

A.分子式为子5Hl2O3

B.苯环上的一氯代物有7种

C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolM与足量的Na反应，生成22.4LH2

6.（4分）（2021秋•岳麓区校级期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增

大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外

电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（）

4?Z

\I/

<?-Y-X-X

/I\

*Wz

A.原子半径大小：Y>Z>Q

B.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

C.该化合物中丫原子不满足8电子稳定结构

D.W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是V形

7.（4分）（2022•河南一模）下列对实脸现象的解释与结论正确的是（）

选实验操作实验现象解释与结论

项

A向浓度均为有黑色沉淀产Ksp（AgI）<Ksp

0.1mol•L1生（Ag2S）

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNO3溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀产该溶液中一定

入盐酸化的生含有so/-

BaC12溶液

C向苯中滴入少溶液分层，上层苯和滨水发生

量浓溟水，振呈橙红色，卜层取代反应，使漠

荡，静置几乎无色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖变黑，放浓硫酸具有脱

浓硫酸热，体积膨胀，水性和强氧化

放出刺激性气性，反应中生成

味气体C、SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

8.（4分）（2021•蔡甸区校级模拟）氮化钙（Ca3N2）是高端荧光粉的主要成分之一，其极

易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨不

溶于煤油）。下列说法中正确的是（）

A.往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好

B.还可以利用该装置则定CaC2样品（假定杂质不与水反应）的纯度

C.丫形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低

D.反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低

E

9.（4分）（2U22•宁德模拟）已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，hik=lnA-

RT

Ink正和Ink逆随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是（）

反-2-丁熔顺-2-丁烯

A.反・2・丁烯与顺・2-丁烯互为位置异构体

B.温度变化对k正的影响程度小于对k逆的影响程度

相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解

质，因“盐效应”溶解度增大。

①提出假设:

依据假设

假设1实验1和2中SO检测是出现（填化学式）能增大

少量浑浊BaSCU溶解度

假设2实验3中SO检出量明显高于NaOH能明显增大BaS（）4溶

1和2解度

假设3________（将内容补充完整）NaOH或Na2c03能明显增大

BaSCU溶解度

②设计实验：探究不同试剂对硫酸钢溶解度的影响程度

探究1探究2探究3探究4

实验流程

L10mL

V试剂

&0.5gBaSO,充分溶解后

L2滴BaCI,

*饱和溶液

避液处理&待测液

试剂饱和食盐水2mol-L',NaOH0.5mol・LNa2co3蒸储水

溶液溶液

现象少量浑浊大量沉淀大量沉淀无明显现象

“滤液处理”需用到的试剂有

③实验分析：实验3中BaCh,溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出SOJ-的原因

是该体系中“同离子效应”“盐效应”（填“大于”或“小于”）。

④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中SO4”含量，必须

12.（11分）（2022•昆明一模）中子衍射实验证实：trans・[CO（NH2CH2CH2NH2）C1]C1-

HCI・2H2O晶体中仅存在3种离子：X+和含钻的Y+和C「不存在分子。Y+的结构如图所

回答下列问题：

（1）Co'+的价层电子排布式是,已知磁=Vn（n+2）<n表示未成对电子数）,

则C<?+的磁HB=o

（2）Y+中的配体，提供孤电子对的原子是（填元素符号），C03+的配位数

是,X是（填离子符号）O

（3）丫+中N原子的杂化方式是,乙二胺（NH2cH2RCH2NH2）与正丁烷的相对

分子质品相近，比较两者的沸点高低并解释原因。

（4）N03\N02\NO2+的键角由大到小的顺序是o

（5）钻酸锂（LiCoO2）的--种晶胞如图所示（仅标出Li,C。与0未标出）。则晶胞中

含有的个数为晶胞边长为叩m,Li+的离子半径为rpm,口+占有晶胞总体积的百分率

--C

三.解答题（共3小题，满分37分）

13.（13分）（2022•泉州模拟）电解镭渣主要含MnSCM、M11O2、PbSCM、CaSCM及少量的

SiO2、Fe2（SO4）3。利用电解锌渣回收铅的工艺如图所示：

HfCh溶液PbSCH3COONH4溶液NH4HCO3溶液

I

沉铅----*PbCO

镭渣3

浸出液PbS、S、S1O2滤液

回答下列问题:

（1）“还原酸浸”时，MnCh被还原的离子方程式为。

（2）“浸出液”含有的盐类主要有MnSO4和少量的CaSO4、,经除杂后得到精

制MnSCM溶液。图为MnSCU的溶解度随温度的变化曲线，从精制MnSCU溶液中获得

MnSCU晶体的方法为。

（3）“浸铅”反应PbSO4+2CH3coO=Pb（CH3coO）2+SO42.能发生的原因是。

（4）若“浸铅”后所得溶液中c（Pb2+）=c（Ca2+）=0.1mol-L-1,为实现铅与钙的

分离,应控制“沉铅”溶液中c（CO32'）的范围为。（当溶液中金属离子浓度

小于于7moi・L!可以认为该离子沉淀完全。）

（5）“沉铅”时，若用同浓度的（NH4）2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2（0H）

2co3。原因是。

（6）“沉铅”的主要副产物除CH3co0NH4外，还有o

14.（14分）（2022•宁德模拟）基于A12O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如图。

（1）总反应3c（s）+N2（g）+3H2O（1）=3C0（g）+2NH3（g）AH=kJ•mol

-1

o

（2）有利于提高反应i平衡转化率的条件为（填标号）。

A.高温高压

B.高温低压

C.低温高压

D.低温低压

（3）在温度t.lOOkPa条件下进行反应i,平衡时若氮气转化率为50%,则N2压强

为,平衡常数Kp=kPa?（以分压表示，分压=总压X物质的量分数）。

（4）60℃、lOOkPa条件下,反应ii中溶液pH随时间变化如图，120min〜180min持续

收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是o

II-

io-/

7

5

0306090120ISOISO

附司/min

（5）为探究反应ii中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了

反应ii的反应路径。

HHN-AI-N-AI-N-AI

H

N-AJ-N-AI-N-AI

>OHHOHHN-AkN-AI-N-AI

之

俎HOHHOH:N-AI-N-AI-N-AI

理HH

±一

N-Al-N-AbN-AI-N-AI-N-AkN-AI

w•N-AkN-AkN-AlZOHHOH

N-AkN-AkN-AI

HOHHOH

IIIIH

N-AI-N-AI-N-AIN-AI-N-AI-N-AI

过渡亳I过渡毒2反应为程

①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是的键能大于的键能。

②15min时反应速率突然加快的原因是o

（6）相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氮的优势有能够降低能耗、减少原料成本、

（写出一条即可）。

15.（10分）（2022•渭南一模）金花清感颗粒是世界上首个针对H1NI流感治疗的中药，其

主要成分之一为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组

设计的绿原酸合成路线

R1COCI+R2OH-R1COOR2(其他产物略)

回答下列问题：

/=\

(])Cla的化学名称为。

(2)A-B的化学反应方程式,反应类型为0

(3)C的结构简式。

(4)D-E的第(1)步反应的化学反应方程式。

(5)E-F反应的目的。

(6)有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

a.有六元碳环；

b.有3个-Cl,且同一个C上只连1个：

c.能与NaHCO3溶液反应。

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰值面积之比为4：2：2：I的结构简式为。(写

出一种即可)。

2024年福建省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题，满分40分，每小题4分）

1.（4分）（2021秋•滨海新区校级月考）化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,

下列有关说法正确的是（）

A.石油的分储和煤的干福都不涉及化学变化

B.主要营养物质蛋白质、糖类和油脂同属于天然高分子

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

【考点】无机非金属材料；物理变化与化学变化的区别与联系；金属的电化学腐蚀与防

护.

【专题】化学应用.

【分析】A.有新物质生成的反应属于化学变化；

B.分子量超过1万的是高分子；

C.镁比铁金属活泼，可以起到保护金属内胆；

D.特种钢缆属于金属材料。

【解答】解：A.石油的分储属于物理变化，煤的干储有新物质生成，涉及化学变化，故

A错误；

B.分子量超过1万的是高分子，油脂分子量小，不属于高分子化合物，故B错误；

C.镁比铁金属活泼，可以起到保护金属内胆，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确;

D.特种钢缆属于金属材料，不是非金属材料，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查蛋白质的性质及金属防护原理，为高频考点，把握物质的性质、发生

的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题忖难度不大。

2.（4分）（2022•辽宁一模）下列化学用语表述不正确的是（）

A.甲烷分子的球棍模型：斗＞

[H?N：H]+cr

B.NH4cl的电子式：H

C.笊原子的表示方法：2H或D

D.次氯酸的结构式：Cl-0-H

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.用球代表原子，棍棒代表成键电子对的模型为球棍模型；

B.氯离子是阴离子，应标示出最外层电子和所带电荷数；

C.父、笊、泉是氢元素的同位素，质子数相同为1,中子数不同，质量数分别为I、2、

3,质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；

D.次氯酸中0最外层为8个电子，分别与Cl、H形成共价键。

【解答】解：A.甲烷是正四面体结构，C原子半径大，用球代表原子，棍棒代表成键电

子对的模型为球棍模型,甲烷的球棍模型为,故A正确：

H+・

[H：N：H][：CI：]

B.氯化钱由钱根离子和氮离子构成，电子式为H,故B错误；

C.笊为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为2H或D,故C正确;

D.次氯酸中0最外层为8个电子，分别与Cl、H形成共价键，则结构式为CI-O-H,

故D正确：

故选：Bu

【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及球棍模型、电子式、核素符号表示、

结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原见为解答关键，试题侧重考查学生的

规范答题能力，题1=1难度不大。

3.（4分）（2022♦济南模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gH20中含有的质子数为IONA

B.0.5mol-L1H2SO4溶液中含有的H+数目为NA

C.1molCO与0.5molO2反应后的原子数为3NA

D.Na2O2与水反应，生成lmolO2时转移电子数为4NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.1mol水中含有lOmol质子；

B.溶液体积未知;

C.ImolCO与0.5molO2的原子的物质的量为3mol,其数目为3NA：

D.根据NazCh与水反应的关系式：2Na2O2〜2/〜02计算。

【解答】解：A.18g水的物质的量为Imol,Imol水中含有lOmol质子，故含有的质子

数为IONA,故A正确；

B.溶液体枳未知，无法计算硫酸中氢离子数目，故B错误；

C.ImolO与0.5molO2的原子的物质的量为3moL其数目为3NA,与CO与O2的反应

无关，故C错误；

D.根据Na2O2与水反应的关系式：2Na2O2〜2e〜02,生成1molO2时转移的电子数为

2NA,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及判断，题目难度中等，注意明确标况下

气体摩尔体积的便用条件、熟练掌握以物质的最为中心的各化学后与阿伏加德罗常数的

关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。试题有利于培

养学生的逻辑推理能力及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

4.(4分)(2022•宁德模拟)从废感光胶片中回收银的流程如下，相关离子方程式错误的是

()

AgF胪,AgQ啊楙。3匹(S2O3)2亡”警.Ag

A.FeC13溶液呈酸性：Fe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+

B.反应①：Fe3++Cl'-Ag=Fe2++AgCl

C.反应②：AgCl+2S2O32—[Ag(S2O3)2]3+C1-

D.反应③：8[Ag(S2O3)2]3'+C1'-8AgI+16S2O32*+8H++[B(OH)4]*

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】由流程可知，①中发生Fe3++C「+Ag—F9++AgCl,②中发生AgCl+2s20f--

[Ag(S2O3)2]3+€1\③中发生BH/+8[Ag(S2O32')2]3+80H=[B(OH)4「+8Ag

2

I+I6S2O3+4H2O,过滤分离出Ag,以此来解答。

【解答】解：A.氯化铁为强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解显酸性，则FeCh溶液呈酸性，

发生F9++3H2O=Fe(OH)3+3H+,故A正确；

B.由流程可知，Ag与氮化铁溶液发生氧化还原反应且生成AgCI沉淀，则反应①中发生

Fe3++CI'+Ag—Fe2++AgCl,故B正确；

C.②中无元素的化合价变化，则反应②中发牛.AgQ+2s2O32--[Ag(S2O3)2]3，C「，故

C正确；

D.由流程可知，③中发生氧化还原反应为BH『+8[Ag(S2O32')2]3+8OH'=[B(OH)

2

4]+8AgI+16S2O3+4H2O,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的

反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知

识的应用，题FI难度不大。

5.(4分)(2022•安徽模拟)有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法正确的是()

A.分子式为Cl5Hl2。3

B.苯环上的一氯代物有7种

C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolM与足量的Na反应，生成22.4LH2

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.该分子中含有15个碳原子、14个氢原子、3个氧原子；

B.苯环上有几种氢原子，苯环上就有几种一氯代物；

C.-CHOH-能被酸性高钵酸钾溶液氧化；

D.醇羟基和竣基都能和Na反应生成氢气，且存在2-OH〜H2、2-COOH-H2,温度

和压强未知，气体摩尔体积未知。

【解答】解：A.该分子口含有15个碳原子、14个氢原子、3个氧原子，分子式为G5Hl403,

故A错误：

B.苯环上有7种氢原子，苯环上就有7种一氯代物，故B正确；

C.-CHOH-能被酸性高钵酸钾溶液氧化，所以M能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使酸

性高锯酸钾溶液褪色，故C错误；

D.醇羟基和拨基都能和Na反应生成氢气，且存在2-0H〜H2、2-COOH-H2,温度

和压强未知，气体摩尔体积未知，所以无法计算生成氢气体积，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，D为解答易错点，

题目难度不大。

6.（4分）（2021秋•岳麓区校级期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增

大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外

电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（）

4?Z

\I/

VY-X-X

/I\

*WZ

A.原子半径大小：Y>Z>Q

B.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

C.该化合物中丫原子不满足8电子稳定结构

D.W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空叵结构是V形

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W的原子半径在周期表

中最小，则W为H元素；由图示化合物的结构图可知，X为笫IVA族元素，丫为YA族

元素，Q为第IA族元素，Z为VIA族元素，且Z核外最外层电子数与X核外电子总数相

等，结合原子序数大小可知，X为C元素，丫为N元素，Z为O元素，Q为Na元素，

以此解答该题。

【解答】解:由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为0、Q为Na,

A.Y为N,Z为O,Q为Na,主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上

到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Q>Y>Z,故A错误；

B.H、N、O三种元素可形成离子化合物硝酸锈、亚硝酸锻，故B正确；

C.该化合物中丫原子得到3个电子形成8电子粒定结构，故C错误：

D.W与X形成的相对分子质量最小的化合物为甲烷，甲烷为正四面体形，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键来推断

元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不

大。

7.（4分）（2022•河南一模）下列对实验现象的解释与结论正确的是（）

选实验操作实验现象解释与结论

项

A向浓度均为有黑色沉淀产Ksp（Agl）VKsp

0.1mol•L1生（Ag2S）

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNO?溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀产该溶液中一定

入盐酸化的生含有SO/一

BaC12溶液

C向苯中滴入少溶液分层，上层苯和滨水发生

量浓澳水，振呈橙红色，下层取代反应，使溟

荡，静置几乎无色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖变黑，放浓硫酸具有脱

浓硫酸热，体积膨胀，水性和强氧化

放出刺激性气性，反应中生成

味气体C、SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.浓度相同，溶度积小的先沉淀：

B.白色沉淀可能为AgQ；

C.苯与滨水发生萃取；

D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫。

【解答】解：A.浓度相同，溶度积小的先沉淀，但沉淀类型不同，不能直接比较Ksp（Agl）.

K叩（Ag2S）,故A错误；

B.白色沉淀可能为AgQ,由操作和现象可知，溶液中可能含银离子，故B错误：

C.苯与澳水发生萃取，滨水褪色，为物理变化，故C错误；

D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，S元素的化合价降

低，则C元素的化合价升高生成二氧化碳，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成

C、S02和CO2等，故D正确：

故选：Do

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

沉淀生成、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

的评价性分析，题目难度不大。

8.（4分）（2021•蔡甸区校级模拟）氮化钙（Ca3N2）是高端荧光粉的主要成分之一，其极

易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钝产品纯度（杂质不产生气体，氨不

溶于煤油）。下列说法中正确的是（）

A.往卜移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好

B.还可以利用该装置测定CaC2样品（假定杂质不与水反应）的纯度

C.丫形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低

D.反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.

【专题】定量测定与误差分析.

【分析】A.往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，可知装置漏气:

B.生成乙焕易溶于煤油：

C.Y形管内残留有反应产生的气体，不影响量气管中两侧液面差；

D.完全反应后，冷却至室温、调平液面，若未调整水准瓶的高度即读数，测定气体的体

积偏小。

【解答】解•：A.实验前连接好装置后，向水准瓶中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若

一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，若往卜.移动水准瓶，量气管与水准瓶内

液面不发生变化，可知装置漏气，故A错误；

B.生成乙块易溶于煤油，若将煤油换为水，可利用该装置测定CaC2样品（杂质不与水反

应）的纯度，故B错误；

C.Y形管内残留有反应产生的气体，不影响量气管中两侧液面差，测定结果不变，故C

错误：

D.完全反应后，冷却至室温、调平液面，若未调整水准瓶的高度即读数，测定气体的体

积偏小，则会造成结果偏低，故D正确：

故选：D。

【点评】本题考查物质的含量测定实验，为高频考点,，把握物质的性质、测定原理、实

验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目

难度不大。

E

9.（4分）（2022♦宁德模拟）已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，lnk=lnA-

RT

Ink正和Ink逆随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是（）

反-2-丁熔顺-2-丁烯

A.反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为位置异构体

B.温度变化对k正的影响程度小于对k逆的影响程度

C.正反应的活化能大丁逆反应的活化能

D.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

【考点】化学平衡的影响因素•.

【专题】化学平衡专题.

【分析】A.反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为顺反异构;

B.图像斜率大的，受温度影响大；

C.斜率大，活化能大：

D.物质所具有的能量越低越稳定。

【解答】解：A.反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为顺反异构，不是位置异构，故A错误;

B.由图可知，Ink正的斜率更大，受温度影响更大，温度变化对k正的影响程度大于对k逆

的影响程度，故B错误；

C.图中曲线的斜率代表活化能，正反应的斜率大，则正反应的活化能更大，故C正确；

D.由图可知，正反应的活化能更大，则反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，

故反-2-丁烯稳定，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的活化能和化学平衡，题目难度中等，侧重考查学生对题目信息

的获取能力和分析能力。

10.（4分）（2022•宁德模拟）用Ph表示笨基，三本基肢（Ph3N）失去一个电子后形成的

Ph3N+结构较为稳定.一种铝膜电池T作原理示意如图0下列说法错误的是（）

A.A1C14和A12C17中A1原子的杂化方式相同

B.放电时，负极的电极反应式为Al-3h+7AlCl，=4Al2c，

C.充电时，A1C1J向铝电极移动

D.理论上每生成lmolPh3N,外电路通过1moi电子

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.A1C14和A12C17中A1价层电子对数都是4；

B.放电时，负极上A1失电子和A1C14.反应生成Al2c17.；

C.充电时Ph3N失电子生成Ph3N+,Ph3N阳极、Al为阴极，阴离子向阳极移动；

D.充电时Ph3N失电子生成Ph3N+,贝IJ生成1个Ph3N转移1个电子。

【解答】解.：A.A1C14和Al2c17中A1价层电子对数都是4,则两种物质中A1都采用sp3

杂化，故A正确；

B.放电时，负极上Al关电子和A1C14-反应生成A12C17,电极反应式为A1-3上+7A1C14

'=4AhC17',故B正确；

C.充电时Ph3N失电子生成Ph3N+,Ph3N阳极、Al为阴极，阴离子向阳极移动，所以

A1CLT向阳极Ph3N移动，故C错误；

D.充电时Ph3N失电子生成Ph?N+,贝ij生成1个PhjN转移1个电子，所以理论上每生.

成lmolPh3N,外电路通过1mol电子,故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查原子杂化类型判断、原电池和电解池原理，侧重考查分析、判断及知

识综合运用能力，明确各个电极上发生的反应、原子杂化类型判断方法是解本题关键，

难点是电极反应式的书写。

二.填空题（共2小题，满分23分）

II.（12分）（2022•宁德模拟）可用“沉淀法”除去粗盐中的M/+、0/+、£。42一杂场八某

小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果

如图。

沉淀剂1沉淀科2沉淀制3部帔Bad,溶液

111PH<3J

和投水一除杂1T除杂2卜f除杂3一|除杂《一|操作精拉取忏=J•水1so：检测

沉淀剂1沉淀剂2沉淀剂3过滤方式S042一检测结

果

实验1BaC12溶液NaOH溶液Na2c03溶液逐一过滤少量浑浊

实验2BaC12溶液Na2c03溶液NaOH溶液逐一过滤少量浑江k

实验3NaOH溶液BaCh溶液Na2c03溶液逐一过滤大量浑浊

实验4BaCC溶液NaOH溶液Na2co3溶液一起过滤大量浑浊

（1）实验1中加入沉淀剂3后会生成BaC03、CaS（填化学式）。

（2）“除杂4”发生反应的离子方程式有H++OH—H2O、CO3?+2H*—H2O+CO2f.

（3）“操作X”为蒸发结晶。

（4）查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质

相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离了•的电解

质，因“盐效应”溶解度增大。

①提出假设：

依据假设

假设1实验1和2中SO检测是出现NaCl（填化学式）能增大

少量浑浊BaSO4溶解度

假设2实验3中SO检出最明显高于NaOH能明显增大BaSO4溶

1和2解度

假设3实验4检测中S04?检出量NaOH或Na2c能明显增大

明显高于1和2（将内容补BaSCU溶解度

充完整）

②设计实验：探究不同试剂对硫酸钢溶解度的影响程度

探究1探究2探究3探究4

实验流程

10mL

试剂

0.5gBaSO4充分溶解后

-

2滴BaCI,

饱和溶液

滤液处理待泅液

试剂饱和食盐水2moi-LrNaOH0.5mol・L/iNa2c03蒸储水

溶液溶液

现象少量浑浊大量沉淀大量沉淀无明显现象

“滤液处理”需用到的试剂有盐酸、蒸储水。

③实验分析：实验3中BaC3溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出SO4?-的原因

是该体系中“同离子效应”大于“盐效应”（填“大于”或“小于”）。

④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中SO42-含量，必须先加入BaC12沉淀

剂并过滤分离出BaSO40

【考点】粗盐提纯.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】粗盐加水溶解，然后加氯化钢溶液，除去硫酸根离子；加氢氧化钠溶液，除去

镁离子；加碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的根离子，注意碳酸钠必须在氯化铁之后加

入；过滤得到沉淀，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液；在混合溶液中加盐酸，除

去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，经过蒸发结晶得到精盐，精盐溶于水，

加入氯化钢溶液检验是否含有硫酸根离子。

【解答】解：（1）实验1中加入沉淀剂3为碳酸钠，除去钙离子和过量的钢离子，会生

成BaCC）3、CaC03»

故答案为：BaCO3、CaCO3；

（2）“除杂4”为在混合溶液中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的离子

2+

方程式有H++OH=比0、CO3+2H=H2O+CO2t,

故答案为：H++0H=H20.CO32+2H+=H2O+CO2t；

（3）根据分析，“操作X”为蒸发结晶，

故答案为：蒸发结晶：

（4）①根据提示加入与难溶电解质不同离子的电解质，假设2实验3是NaOH能明显增

大BaSCM溶解度，假设3实验4NaOH或Na2c03能明显增大BaSCU溶解度，假设1因

“盐效应”溶解度增大，NaCl能增大BaSCh溶解度；假设1是实验I和2,假设2是实

验3,假设就剩实验4,根据已有信息仿写假设3为：实验4检测中S042一检出量明显高

于1和2,

故答案为：NaCl；

②目的探究不同试剂对硫酸钢溶解度的影响程度，对溶解后溶液中硫酸离子的检验，不

能有其它离子干扰，故需要加入盐酸排除离子的干扰，加蒸储水调节成相同体积溶液，

故答案为：盐酸、蒸懦水；

③BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42,导致溶解的硫酸酸根离子增多，但是加入盐酸后生成

的根离子又和硫酸根离子结合硫酸钢沉淀，导致生成硫酸根离子的浓度又减小了，盐效

应大丁同离子效应，

故答案为：大于；

④粗盐提纯时，为了有效降低产品中SO42-含量，必须先加入BaC12沉淀剂并过滤分离出

BaSO4,才能降低硫酸根的含量，

故答案为：先加入BaCl2沉淀剂并过滤分离出BaSO4o

【点评】本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合

物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注怠元素化合物知识的应用，

题目难度不大。

12.（II分）（2022•昆明一模）中子衍射实验证实：trans・[CO（NH2CH2CH2NH2）Q]C1・

HC1・2H2O晶体中仅存在3种离子：X+和含钻的Y+和C「不存在分子。丫+的结构如图所

示。

回答下列问题：

（1）C，+的价层电子排布式是3d6,已知磁uB=Jn（n+2）（n表示未成对电子数）,

贝ijCo”的磁|IB=_2V6_o

（2）Y+中的配体，提供孤电子对的原子是N、C1（填元素符号），（2。3+的配位数是

（3）丫+中N原子的杂化方式是sp3,乙二胺（NH2CH2HCH2NH2）与正丁烷的相对

分子质量相近，比较两者的沸点高低并解释原因因为乙二胺分子间存在氢键，所以乙

二胺的沸点高于正丁烷。

（4）NO3\NO2\NO2+的键角由大到小的顺序是NO2+、NO3、NO2-。

（5）钻酸锂（LiCoOa）的一种晶胞如图所示（仅标出Li,C。与O未标出）。则晶胞中

含有。2的个数为晶胞边长为apm,Li+的离子半径为rpm,Li卡占有晶胞总体积的百分率

3

=32HrX1（X）%。

―3a3

r1♦

Cl

HjCfN/I'NH/CW

Cl・

【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；配合物

的成键情况.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】（1）钻元素的原子序数为27,失去3个电子形成钻离子，离子的价电子排布式

为3d6,离子中有4个未成对电；

(2)由丫十的结构可知，丫十中的配体，提供孤电子对的原子是氮原子和氯原子，配位数

为6；

(3)YA中形成单键的氮原子的杂化方式为sp3杂化；乙二胺分子中含有的氨基能形成分

子间氢键；

(4)N(h+中氮原子的价层电子对数为2,孤对电子对数为0,离子的空间构型为直线形;

NO3-中氮原子的价层电子对数为3,孤对电子对数为0,离子的空间构型为平面三角形;

(5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的锂离子的个数为8XJL+6X_1+4

8