2024年高考化学时事热点：新冠主题(附答案解析)

2024年高考化学时事热点：新冠主题

一,选择题（共12小题）

1.截至北京时间2022年4月29日23时47分，全球累计新冠肺炎确诊病例510270667例。核酸检测是

诊断新冠肺炎的重要方法。下列关于核酸的结构和性质说法正确的是（）

A.天然核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸

B.组成核酸的元素是C、H、O、N

C.核酸水解的最终产物是氨基酸

D.人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了核酸

2.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在50〜150nm,化学知识在新冠肺炎的疫情防控中

发挥着重要作用，下列说法正确的是（）

A.双氧水和医用酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒原理不同

B.新冠病毒都属于胶体

C.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它能使溟水褪色

3.下列说法不正确的是（）

A.高温、75%酒精、KMnCU溶液都可使新冠病毒蛋白质变性

B.根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者

C.煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程

D.绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染后治理”

4.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.该分子中所有N原子都为sp3杂化

B.该分子中N、0、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>0

C.该分子中C-H键的键能大于C・F键的键能

D.该分子中有4个n键

5.下列说法不正确的是（）

A.低压法聚乙烯，支链较多，密度和软化温度较高，可用于生产食品包装、薄膜、绝缘材料

B.苯酚与甲醛在氨水作用下可发生缩聚反应生成网状结构的酚醛树脂

C.核酸是由许多核甘酸单体形成的聚合物，核甘酸进一步水解可得到磷酸和核昔，核昔继续水解得到

戊糖和碱基

D.新冠疫苗制剂需要低温保存是为了防止蛋白质变性

6.2023年3月17日，科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展，涉及化学、材料、能

源等领域。下列相关理解错误的是（）

选项发布内容相关理解

A利用全新原理实现海水直接海水电解制氢是将电能转化

电解制氢为化学能

B温和压力条件下实现乙二醇乙二醇和丙三醇互为同系物

合成

C揭示新冠病毒突变特征与免新冠病毒在空气中可以“气

疫逃逸机制溶胶”形式传播

D实现高效率的全钙钛矿叠层钙是第四周期nA族元素

太阳能电池和组件

A.AB.BC.CD.D

7.过碳酸钠（2N32CO3-3H2O2）能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下

列说法不正确的是（）

A.过碳酸钠具有强氧化性

B.过碳酸钠的水溶液呈碱性

C.二氧化镒或高温会减弱过微酸钠的漂白效果

D.过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程2Na2cO3・3H2O2+Na2s。3一

2Na2cO3+Na2so4+02t+3H?O

8.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.新冠病毒直径约为80〜lOOnm,扩散到空气中可形成气溶胶

B.考古时利用12c衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究

C.“碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体

D.维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂

9.法匹拉书是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（)

0

A.该分子中C-N键的键长大于C-F键的键长

B.该有机物属于芳香族化合物

C.该分子中C原子的杂化方式有sp?、sp3

D.该分子中存在手性碳原子

10.化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是（）

A.针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒

B.歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

11.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

0

A.该分子的分子式为C5H3O2N3F

B.该分子中N原子均采取sp3杂化

C.组成该分子的元素中第一电离能：F>O>N

D.该分子中没有手性碳原子

12.化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.印制货币票面文字使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3CU的稳定性

B.抗击新冠疫情时，“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

C.使用La-Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物，氢元素显+1价

D.食品包装袋中常有生石灰或还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

二.多选题（共1小题）

（多选）13.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

本溶解度/%

38七：

70L--------------►

020---------4060

温度/9

（5）为测定制得的晶体中NaCKh的含量，做如下操作：

①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸储水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀疏酸，充分反

应（已知：C10%+4「+4H+-2H20+212+0,将所得混合液配成100mL待测溶液。

②取25.00mL待测溶液，用bmol-I/Na2s203反应消耗，测得消耗标准溶液的体积为cmL（已知：

I2+2S2or-2「+S4o需-）。

样品中NaClO2的质量分数为（用含a、b、c的代数式表示）。

15.新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你最为惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包裹着的DNA而已,

使用适当浓度的84消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。

此外，84消毒液呈碱性，可以通过氯气与氢氧化钠溶液的反应来制得，这是你知道的。

（1）写出上述两种消毒剂中有效成分的电子式、..

（2）如图所示是家用制取84消毒液的装置，以石墨为电极电解由进口输入的饱和食盐水，则阳极为

（填写“电极1”“电极2”）。

电极I

/___________

317k4CQ.CI

—;1~

电极2

将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。此制备过程的总反应为

（3）上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则（单选）。

A.该反应中，过氧化氢作氧化剂

B.可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全

C.若生成2.24L标况下的氧气，则消耗14.9gNaClO

D.残留液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

利用75%酒精（分子式为C2H60）也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，

那你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿（分子式为CHC13,分子呈四面体型），进而继续被氧化为光

气，光气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如图所示：

1118pm

（4）由此推断的结论正确的是（双选）。

A.氯仿分子含非极性键，是极性分子

B.光气分子含极性键，是非极性分子

C.上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为+4价

D.氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构

E.酒精与84消毒液混用,一定放出氯气

（5）光气的分子中，C-CI的键长大于C=0o请你用相关结构知识说明其理

由O

如果你把氯酸的浓度提高到40%以上，那将会发生如下分解反应：aHC1O3=bO2t+cCl2t

+dHClO4+eH2Oo将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变

无色。

（6）根据以上信息做出的推断错误的是（双选），

A.由反应可确定：氧化性HQO4VHeIO3

B.若化学计量数a=8、b=3,则该反应转移电子数为20K

+

C.变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了：4Cl2+l2+6H2O=12H+8Cr+210-

D.若氯酸分解得Imol混合气体的质量为47.6g,则反应方程式可表示为：26HCIO3—1502t+8CI2t

+IOHCIO4+8H2O

在室温下，将C12缓缓通入NaOH溶液后，测定溶液中CIO、CIO；的物质的量与反应时间1的关系，

结果如图:

n/mol

00

f/min

(7)a点时溶液中，除H+、OFT外，其他各离子浓度由大到小的顺序是°t2〜

t4,CIO-离子的物质的量下降。请你用离子方程式说明原因o

16.根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

(I)钻位于元素周期表的。

(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)。

(3)202()年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3cH2OH)成为家庭必备品，乙醛分子中战原子轨道的

杂化类型是。

(4)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(III),是一种重要的配合物。该化合

物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为；Fe3+比Fe2+更稳定的

原因。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钻的配合物,结构分别为[Co(NH3)5B1JSO4和[Co(SO4)(NH?)

5]Bro已知C03+的配位数为6,为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配

合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则

第二种配合物的配体为。

(6)高温超导材料祠钏铜氧化物中含有Ci)3+。基态时Ci)3+的电子排布式为；

四,工艺流程题(共1小题)

17.新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸(K2FeO4,M=198g/mol)是一种高效多功的绿色消毒

剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒、工业制备高帙酸钾的方法主要有湿法和干法两种.

I.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如图：

Fe(OH)3

已知：转化过程发生复分解反应。

回答下列问题：

(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有(填序号)。

A.将NaOH放在滤纸上称量

B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移

C.容量瓶洗净之后未干燥

D.定容时俯视刻度线

E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：Cl2+NaOH-NaCI+NaCIO3+H2O

（未配平）。

①若有0.15molCl2发生该副反应，该过程中转移电子数目为；

②若反应后溶液中Na。和NaClOs的物质的量之比为6：1,则生成NaCl和NaClO的物质的量之比

为o

（3）氧化过程中溶液保持碱性.写出反应的离子方程式：o

（4）产品经干燥后得到纯品99g,则K2FeO4的产率为（用百分数表示）。

II.工业干法制备高铁酸钾：第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+02t,第二

步反应为；Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl。

（5）该第一步反应中氧化产物为、。

（6）试解释第二步反应能发生的原因。

2024年高考化学时事热点：新冠主题

参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题）

I.截至北京时间2022年4月29口23时47分，全球累计新冠肺炎确诊病例510270667例。核酸检测是

诊断新冠肺炎的重要方法。下列关于核酸的结构和性质说法正确的是（）

A.天然核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸

B.组成核酸的元素是C、H、0、N

C.核酸水解的最终产物是氨基酸

D.人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了核酸

【考点】氨基酸的结构、性质与分类.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【答案】A

【分析】A.可根据天然核酸根据其组成中戊糖的不同，分为DNA和RNA；

B.核酸是有机高分子化合物，组成核酸的主要元素C、H、0、N、P等；

C.核酸能水解出磷酸、戊糖和碱基；

D.人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了乳酸。

【解答】解：A.可根据天然核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸，故A正确:

B.核酸是有机高分子化合物，组成核酸的主要元素C、H、O、N、P等，故B错误；

C.核酸是由核甘酸聚合形成的高分子化合物，它是生命的最基本物质之一，水解的最终产物是磷酸、

五碳糖和含氮碱基，故C错误；

D.人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了乳酸，不是核酸，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题是当前的热点问题，与生物有较强的联系，平时的学习过程中也要关注社会焦点。

2.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在50〜15（）nm,化学知识在新冠肺炎的疫情防控中

发挥着重要作用，下列说法正确的是（）

A.双氧水和医用酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒原理不同

B.新冠病毒都属于胶体

C.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它能使浓水褪色

【考点】蛋白质的结构和性质.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【答案】A

【分析】解：A.双氧水具有强氧化性，能使得蛋白质变性；医用酒精主要成分是乙醇，乙醇能够使蛋

白质变性；

B.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60〜140nm；

C.40%的甲醛溶液有毒；

D.聚丙烯不含有碳碳双键。

【解答】解：A.双氧水具有强氧化性，能使得蛋白质变性；医用酒精主要成分是乙醇，乙醇能够使蛋

白质变性，失去活性，从而杀死细菌，并非是利用乙醇的氧化性，二者消毒原理不同，故A正确；

B.胶体分散质直径在1〜lOCnm,新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60〜140nm,

则超过lOOnm的新冠病毒扩散到空气中不能形成胶体，故B错误；

C.40%的甲醛溶液有毒，不可做公共餐具消毒剂，故C错误；

D.碳碳双键能使修水褪色，聚丙烯不含有碳碳双键，不能使淡水褪色，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查胶体、蛋白质的性质等知识，为高频考点，题目难度不大。

3.下列说法不正确的是（）

A.高温、75%酒精、KMnCU溶液都可使新冠病毒蛋白质变性

B.根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者

C.煤的液化是把煤转化为甲隙等液体燃料的过程

D.绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染后治理”

【考点】生活中的有机化合物；蛋白质的结构和性质.

【专题】有机化介物的获得与应用.

【答案】D

【分析】A.新冠病毒属于蛋白质，高温、75%的酒精、强氧化剂都能使蛋白质变性；

B.蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味；

C.煤的液化是用煤来生产甲醇的过程；

D.“先污染后治理”不是绿色化学。

【解答】解：A.新冠病毒属于蛋白质，KMnCM溶液具有强氧化性，能氧化新冠病毒，所以高温、75%

的酒精、KMnCU溶液都能使新冠病毒变性，故A正确；

B.蚕丝的主要成分为蛋白质、棉花得主要成分为纤维素，蛋白质在火焰上燃烧有烧焦羽毛的气味，可

以鉴别蚕丝与棉花，故B正确；

C.用煤来生产甲醇的过程为媒的液化，故C正确：

D.绿色化学不是指“先污染后治理”，而是从源头上消除污染，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查物质的性质和应用，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性

质的特征性质是解本题关键，题目难度不大。

4.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.该分子中所有N原子都为sp3杂化

B.该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>0

C.该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能

D.该分子中有4个TT键

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用.

【专题】化学键与晶体结构.

【答案】A

【分析】A.该分子中双键的成键N原子为sp?杂化；

B.同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但HA族和VA族的元素达到全满或半满状态，

第一电离能大于同周期相邻元素；

C.两个化学键都含有C原子，F原子的半径大于H原子的：

D.该分子有4处双键。

【解答】解：A.该分子中双键的成键N原子为sp?杂化，故A错误；

B.同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但nA族和VA族的元素达到全满或半满状态，

第一电离能大于同周期相邻元素，所以N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>0,故B正

确；

C.两个化学键都含有C原子，F原子的半径大于H原子的，所以C-H键的键能大于C-F键的键能,

故c正确；

D.双键中一个。键，一个TT灌，则该分子有4处双键，故该分子中有4个TC键，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查元素的性质，侧重考查学生杂化和化学键的掌握情况，试题难度中等。

5.下列说法不正确的是（）

A.低压法聚乙烯，支链较多，密度和软化温度较高，可用于生产食品包装、薄膜、绝缘材料

B.苯酚与甲醛在氨水作用下可发生缩聚反应生成网状结构的酚醛树脂

C.核酸是由许多核甘酸单体形成的聚合物，核昔酸进一步水解可得到磷酸和核昔，核昔继续水解得到

戊糖和碱基

D.新冠疫苗制剂需要低温保存是为了防止蛋白质变性

【考点】蛋白质的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【答案】A

【分析】A.高压法聚乙烯结构中含有较多支链，较柔软，且无毒；

B.在碱催化下，苯酚和甲醛可以发生缩聚反应生成网状结构的高分了•：

C.核甘酸聚合形成核酸：

D.高温能够使蛋白质变性。

【解答】解：A.高压法聚乙熔结构中含有较多支链，较柔软，且无毒，可生产食品包装袋，故A错误：

B.在碱催化下，苯酚和甲醛可以发生缩聚反应生成网状结构的酚醛树脂，故B正确；

C.核酸是由核甘酸单体缩聚形成的聚合物，核甘酸进一步水解得到核甘和磷酸，核苗进一步水解得到

戊糖和碱基，故C正确；

D.高温能够使蛋白质变性，所以新冠疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查化学与生产、生活的美系，为高考常见题型，题目难度不大，要求学生能够用化学知

识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

6.2023年3月17日，科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展，涉及化学、材料、能

源等领域。下列相关理解错误的是（）

选项发布内容相关理解

A利用全新原理实现海水直接海水电解制氢是将电能转化

电解制氢为化学能

B温和压力条件下实现乙二醇乙二醇和丙三醇互为同系物

合成

C揭示新冠病毒突变特征与免新冠病毒在空气中可以“气

疫逃逸机制溶胶”形式传播

D实现高效率的全钙钛和,叠层钙是第四周期IIA族元素

太阳能电池和组件

A.AB.BC.CD.D

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】B

【分析】A.海水电解制氢利用电解池原理；

B.分子结构相似，分子组成上差若干个CH2原子团，互为同系物；

C.新冠病毒在空气中可以“气溶胶”；

D.钙是第四周期HA族元素,

【解答】解：A.海水电解制氢利用电解池原理，将电能转化为化学能，故A正确；

B.乙二醇分子式为C2H602,丙三醇的分子式为C3H803,二者在分子组成上不是差I个CH20,不是

差若干个CH2原子团，不互为同系物，故B错误；

C.新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播，故c正确；

D.钙是第四周期IIA族元素，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查元素及其化合物的性质，主要考杳同系物、电解池原理及合金的性质，题目难度不大。

7.过碳酸钠（2Na2c（）3・3H2O2〉能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下

列说法不正确的是（）

A.过碳酸钠具有强氧化性

B.过碳酸钠的水溶液呈碱性

C.二氧化锌或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果

D.过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程2Na2cO3・3H2O2+Na2so3一

2Na2cO3+Na2so4+O2t+3H?O

【考点】重要的钠盐.

【专题】金属概论与碱元素.

【答案】D

【分析】A.过碳酸钠2Na2c03・3H2O2具有碳酸钠和双氧水的性质；

B.碳酸钠水解显碱性，碱性条件利于油污的水解；

C.二氧化钵、铁离子可以作为过氧化氢分解催化剂；

D.过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应生成碳酸钠、硫酸钠和水。

【解答】解：A.过碳酸钠(2Na2cO3・3H2O2)组成中含有H2O2,H2O2具有强氧化性，则过碳酸钠具

有强氧化性，故A正确；

B.过碳酸钠的水溶液中存在碳酸根离子，碳酸根离子水解使溶液显碱性，故B正确：

C.因H2O2不稳定，在二氧化锦催化作用下或高温受热条件下均会分解，导致其失去强级化性，减弱

过碳酸钠的漂白效果，故C正确；

D.过碳酸钠溶液具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸钠，化学方程式为：2Na2cO3・3H2O2+3Na2s03—

2Na2co3+3Na2so4+02t+3H2。，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考杳了钠化合物性质，熟悉过碳酸钠(2Na2cO3・3H2O2)组成及性质是解题关键，题目难

度中等。

8.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是()

A.新冠病毒直径约为80〜lOOnm,扩散到空气中可形成气溶胶

B.考古时利用12c衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究

C.“碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体

D.维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】B

【分析】A.胶体粒子的直径在1〜lOOnm；

B.14c具有放射性，考古工作者利用14c衰变测定装置对文物进行年代测定和研究：

C.同种元素组成的不同单质为同素异形体；

D.维生素C具有还原性。

【解答】解：A.胶体粒子的贪径在1〜lOOnm,新冠病毒直径约为80〜lOOnm,扩散到空气中可形成

气溶胶，故A正确；

B.14c具有放射性，考古工作者利用14c衰变测定装置对文物进行年代测定和研究，故B错误；

C.“碳纳米管”、金刚石都是俄元素形成的不同单质，均为碳的同素异形体，故C正确；

D.维生素C具有还原性，能与氧化性物质反应，可作抗氧化剂，故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查物质的性质及组成，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的

关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。

9.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()

0

A.该分子中C-N键的键长大于C・F键的键长

B.该有机物属于芳香族化合物

C.该分子中C原子的杂化方式有sp2、sp3

D.该分子中存在手性碳原子

【考点】有机物的结构和性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【专题】化学键与晶体结构：有机物的化学性质及推断.

【答案】A

【分析】A.原子半径越大，键长越长；

B.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；

C.环上和连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；

D.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。

【解答】解：A.原子半径越大，键长越长，r(N)>r(F),则该分子中C-N键的键长大于C-F键

的键长，故A正确；

B.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；

C.环上和连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，分子中所有碳原子都采用sp2杂

化，故c错误；

D.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中不含手性碳原子，故D错误；

故选Ao

【点评】本题考查有机物的结陶和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性

质的关系是解本题关键，题目难度不大。

10.化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是（）

A.针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒

B.歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

D.芯片制造中的“光刻技术”是利川光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

【考点】硅的性质及用途；物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】B

【分析】A.无水酒精杀菌效果差；

B.金属与合金都属于金属材料；

C.SiC是无机物；

D.有新物质生成的变化为化学变化。

【解答】解：A.双氧水具有强氧化性、乙醇能破坏细胞组织，均能使蛋白质变性，但医疗上常用75%

的酒精杀菌消毒、不用无水酒精杀菌消毒，故A错误；

B.铝锂合金，强度大，密度小，可减轻机身重量，属于金属材料，故B正确；

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料，不属于有机材料，故c错混：

D.光敏树脂在曝光条件下成像生成新物质，所以该过程涉及到化学变化，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的理解和运用的

考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。

II.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所不。卜列说法正确的是（）

A.该分子的分子式为C5H3O2N3F

B.该分子中N原子均采取sp3杂化

C.组成该分子的元素中第一电离能：F>O>N

D.该分子中没有手性碳原子

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【答案】D

【分析】A.由结构可知，分子中含5个C原子、5个H原子、2个O原子、3个N原子、1个F原子；

B.双链的N原子为sp2杂化：

C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且N的2P电子半满为较稳定结构，其第一电离

能大于相邻元素的第一电离能；

D.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子。

【解答】解：A.由结构可知，分子中含5个C原子、5个H原子、2个O原子、3个N原子、1个F

原子，该分子的分子式为C5H5O2N3F,故A错误：

B.双键的N原子为sp2杂化，氨基中N原子为sp3杂化，故B错误；

C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且N的2P电子半满为较稳定结构，其第一电离

能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：F>N>0,故C错误；

D.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则该分子中没有手性碳原子，故D正确：

故选：Do

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大.

12.化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.印制货币票面文字使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性

B.抗击新冠疫情时，“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

C.使用La-Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物，氢元素显+1价

D.食品包装袋中常有生石灰或还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；铁的氧化物的性质.

【专题】物质的组成专题.

【答案】B

【分析】A.Fe3O4具有磁性;

B.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片都含有或具有强氧化性，能够使蛋白质变性；

C.使用La-Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物，氢元素显7价；

D.生石灰可用于吸水，可防止食品氧化变质。

【解答】解：A.Fe3O4具有磁性的性质，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，不是

利用其稳定性，故A错误；

B.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片都含有或具有强氧化性，能够使蛋白质变性，能够用于环境杀菌消

毒，故B正确；

C.使用La・Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氨化物，金属显正价，氢元素显7价，故C错误；

D.食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用分别是吸水、防止食品氧化变质，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的组成与性质，题H难度不大，掌握相关基础知识是解题的关键，平时注意相关

知识的积累。

二.多选题（共1小题）

（多选）13.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A.该有机物中含有5种官能团

B.该分子中。键与n键数目之比为15：4

C.该物质只能发生加成反应和取代反应

D.该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【答案】BD

【分析】A.该有机物含有碳氨键、碳碳双键、酰胺基和・N=C；

B.双键由1个。键和1个1T犍构成；

C.该物质含有碳碳双键，还能发生加聚反应；

D.该物质含有酰胺键。

【解答】解：A.该有机物含有碳氟键、碳碳双键、酰胺基和-N=C,共4种官能团，故A错误；

B.双键由I个。键和1个n键构成，该分子有4个双键和II个单键，。键与n键数目之比为15：4,

故B正确；

C.该物质含有碳碳双键，还能发生加聚反应，该物质能燃烧，能发生氧化反应，故C错误；

D.该物质含有酰胺键，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；

故选：BDo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。

三.解答题（共3小题）

14.依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（C102）就是

其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaCKh保存。分别利用吸收法和电解法两种方

法得到较稳定的NaCl020其工艺流程示意图如图所示：

NaOH/H.O,

步骤1步骤2步骤3

已知:

①纯C15易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀稀到1。%以下。

②长期放置或高于60c时NaC102易分解生成NaClO3和NaCL

（1）步骤1中，生成。02的离子方程式是2C10g+SO2=SO/+2C1O2,通入空气的作用是稀

释产生的C1O2,防止其分解爆炸。

（2）方法I中，反应的离子方程式是20H+2C1O2+H2O2=2CIOY02+2H20，利用方法I制NaClO2

时，温度不能超过20℃,可能的原因是HM>2温度较高时易分解.

（3）方法2中，NaCKh是被还原（填“氧化”或“还原”）而生成。

（4）NaCKh的溶解度曲线如句所示，步骤3中从NaCK）2溶液中获得NaCK）2晶体的操作是加热温

度至略低于60℃,浓缩，冷却至略高于38℃结晶，过滤，洗涤。

（5）为测定制得的晶体中NaCKh的含量，做如下操作:

①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸储水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀疏酸，充分反

应(已知：ci0Z+4「+4H+=2H2O+2l2+C「。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②取25.00mL待测溶液，用bmolLNa2s203反应消耗，测得消耗标准溶液的体积为cmL(已知：

I2+2S2Q卜一21-+S40於。

一3

样品中NaCKh的质量分数为5bcX10"物一(用含a、b、c的代数式表示)，

a

【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

(1)2C1Q-+SO2—SQ2-+2C1O2；稀释产生的C1O2，防止其分解爆炸；

(2)2OH'+2C1O2+H2O2=2C1Q-+O2+2H2O；H2O2温度较高时易分解；

(3)还原；

(4)加热温度至略低于60C,浓缩，冷却至略高于38℃结晶，过滤，洗涤；

3

(5)5bcX10X100%o

a

【分析】由制备流程可知，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成CIO2,同时得到

NaHSO4,CIO2发生器中发生反应为H2SO4+2NaClO3+SO2=2CIO2t+2NaHSO4,纯C1O2易分解爆炸，

通入足量空气稀释。02以防12爆炸；方法I中发生2NaOH+2c102+H202=2NaC102+2H20-02f,根据

图2可看出，高于38℃时析出NaCICh晶休，且控制温度低于60℃,减压蒸发结晶、过灌、洗涤、干

燥得到NaCKh产品；方法II中电解时阳极上发生2C「-2e=C12f,阴极上发生CIO2+1=‘10/

阴极上析出NaCKh,结晶、干燥得到NaCKh产品，以此来解答。

【解答】解：(1)步骤1中，NaCKh在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成C1O2,同时得到

NaHSO4,反应的离子方程式是-C10q+S02=SO'—+2C102,根据上面的分析可知，通入空气的作用是

稀释产生的C1O2,防止其分解爆炸，

故答案为：2ciO：+S02-SC|2-+2C1O2；稀释产生的CIO2,防止其分解爆炸：

34

(2)方法I中发生2NaOH+2cIO2+H2O2=2NaCKh+2H2O+O2t,反应的离子方程式是2OK

+2C1O2+H2O2=2CIQ-+O2+2H2O,利用方法1制NaCIO2时，温度不能超过20℃,可能的原因是H2O2

温度较高时易分解，

故答案为：20H-+2CI02+H202=2QO[+02+2H20；H2O2温度较高时易分解；

(3)根据上面的分析可知，方法2中，NaCKh在阴极生成，即被还原生成，

故答案为：还原：

(4)根据图2的溶解度曲线可知，低于38c析出的是NaC102・3H20,高于60℃时NaQO二易分解生成

NaCKh和NaQ,所以要获得NaCKh的操作是加热温度至略低于60C,浓缩，冷却至略高于38℃结晶，

过滤，洗涤，

故答案为：加热温度至略低于60C,浓缩，冷却至略高于38C结晶，过滤，洗涤；

(5)反应的关系式为NaCKh〜2匕〜4s2。2-,令25.00mL待测溶液中NaCKh的物质的量=2.5bcX10

u3

'4mol,m(NaC102)=2.5bcX10'4molX90.5g/mol=0.023bcg,则mg样品中NaCK)2的质量分数为

0.023bc><49.05bcX1(T29O.58义、二二m%

aaa

3

故答案为：5bcX10X100%o

a

【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中

等。

15.新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你最为惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包裹着的DNA而已，

使用适当浓度的84消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。

此外，84消毒液呈碱性，可以通过氯气与氢氧化钠溶液的反应来制得，这是你知道的。

(1)写出上述两种消毒剂中有效成分的电子式""3、H@0：H。

(2)如图所示是家用制取84消毒液的装置，以石墨为电极电解由进口输入的饱和食盐水，则阳极为

电极2(填写“电极1”“电极2”)。

将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。此制备过程的总反应为

通电

NaCl+H20-------=NaC10+H2f—o

(3)上述两种消毒剂混合使月，有无毒气体产生，则D(单选

A.该反应中，过氧化氢作氧化剂

B.可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全

C.若生成2.24L标况下的氧气，则消耗14.9gNaCIO

D.残留液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

利用75%酒精（分子式为C2H（Q）也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，

那你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿（分子式为CHC13,分子呈四面体型），进而继续被氧化为光

气，光气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如图所示：

Of

CI^HT^CI

（4）由此推断的结论正确的是CD（双选）。

A.氯仿分子含非极性键，是极性分子

B.光气分子含极性键，是非极性分子

C.上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为+4价

D.氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构

E.酒精与84消毒液混用，一定放出氯气

（5）光气的分子中，C-C1的键长大于C=O。请你用相关结构知识说明其理由C1原子半径大于O

原子，且C-C1为单键，C=0为双键。

如果你把氯酸的浓度提高到40%以上，那将会发生如下分解反应：aHQO3=b02t+cCl2t

+dHClO4+cH2Oo将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变

无色。

（6）根据以上信息做出的推断错误的是CD（双选）。

A.由反应可确定：氧化性HC104VHe103

B.若化学计量数a=8、b=3,则该反应转移电子数为20-

C.变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了：4cl2+I2+6H2O—12H++8Cr+2io；

D.若氯酸分解得Imol混合气体的质量为47.6g,则反应方程式可表示为：26HCIO3=15O2t+8Cht

+IOHCIO4+8H2O

在室温下，将C12缓缓通入NaOH溶液后，测定溶液中CIO、CIO：的物质的晟•与反应时间t的关系，

结果如图:

fi/mol

CIO,

/X；\CK)

r,〃h"t/min

(7)a点时溶液中，除H+、OH一外，其他各离子浓度由大到小的顺序是

c(Na+)>c(Cl-)>c(CIOZ)=c(C10")。t2〜u,。0一离子的物质的量下降。请你用离子方

程式说明原因_3C1CT=C1O；+2C1二。

【考点】氯及其化合物的综合应用；极性分子和非极性分子；电解原理.

【专题】元素及其化合物.

【答案】(1)H：p：0：H；

通电

(2)电极2；NaCl+H20=^^NaC10+H2h

(3)D；

(4)CD；

(5)Cl原子半径大于O原子，且C-Cl为单键，C=O为双键；

(6)CD；

(7)c(Na+)>c(Cl")>c(CIO3)=c(C10");3cleT=C10g+2Cl-。

【分析】(1)次氯酸钠是离子化合物，由Na+和00一构成，次氯酸根离子中氯原子和氯原子共用1对

电子，双氧水分子中氢原子和氧原子之间共用一个电子对，氧原子和氧原子之间共用一个电子对：

(2)以石墨为电极电解由进口输入的饱和食盐水，阳极发生氧化反应，对应电极2,将湿润的淀粉碘

化钾试纸靠近出II处，未显蓝色，说明未产生氯气，产生了氢气和次氯酸钠；

(3)A.消毒剂混用，互相反应，导致原有物质消失，其中次氯酸一定作为氧化剂，则过氧化氢作为还

原剂；

B.反应是否完全，与钠元素无关；

C.若生成2.24L标况下的氧气：对应转移0.2mol电子，消耗O.lmolNaQO；

D.剩余溶液一定含有氯离子，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

(4)A.氯仿含有极性键；

B.光气分子含极性键，属于极性分子；

C.酒精中C的化合价为-2,光气中为+4；

D.氯仿和光气两种分子中，均